安徽省芜湖市高三毕业班下学期5月教学质量统测化学试卷

2024届芜湖市高中毕业班教学质量统测化学试题卷本试题卷共8页，满分100分，考试用时75分钟注意事项：1．答卷前，务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.金属腐蚀现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀尤为重要。下列措施达不到金属防护目的的是A.锅炉内壁安装镁合金 B.向普通钢中加入铬、镍等金属C.钢闸门与外接电源的正极相连 D.用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理【答案】C【解析】【详解】A．锅炉内壁安装镁合金，镁合金作负极，被保护的锅炉作正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B．向普通钢中加入铬、镍等金属，改变金属内部结构，属于改变金属内部结构，B正确；C．钢闸门与外接电源的正极相连，钢闸门作阳极，加速腐蚀，C错误；D．用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理，形成一层致密的氧化膜，属于形成保护层，D正确；故选C。2.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是A.纯碱是制造玻璃与陶瓷的主要原料之一B.芜湖滨江公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应C.聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层D.长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料【答案】B【解析】【详解】A．玻璃的原料为纯碱、石英和石灰石，陶瓷的原料为黏土，A错误；B．芜湖滨江公园水幕灯光秀（水化为雾状，形成气溶胶）电影利用了胶体的丁达尔效应，B正确；C．聚氯乙烯有毒，不可用于制作不粘锅的耐热涂层，C错误；D．玻璃钢是由玻璃纤维和塑料复合而成的，属于复合材料，不属于金属材料，D错误；故答案为：B。3.下列化学用语或图示表达正确的是A.100g46％的乙醇水溶液中含有极性键的数目是B.1mol氯气溶于水，转移电子数为C.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为：D.羟基的电子式为：【答案】D【解析】【详解】A．1个CH3CH2OH中含7个极性键，1个H2O中含2个极性键，100g46%的乙醇水溶液中含极性键物质的量为×7+×2=13mol，含极性键的数目为13NA，A项错误；B．氯气与水的反应为可逆反应，1mol氯气溶于水，转移电子数小于NA，B项错误；C．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，C项错误；D．羟基的电子式为，D项正确；答案选D。4.已知25℃时几种酸的电离平衡常数：、；；：。下列有关碳中和原理的方程式错误的是A.苯酚钠溶液通入少量B.漂白粉与少量反应：C.呼吸面罩中过氧化钠与反应：D.向饱和碳酸钠溶液通过量的【答案】D【解析】【分析】相同温度时，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，即酸性强弱：H2CO3＞HClO＞＞。【详解】A．酸性强弱：H2CO3＞，所以CO2能和反应制取，同时由于＞，所以反应只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，即苯酚钠溶液通入少量CO2的反应为：，故A正确；B．酸性强弱：H2CO3＞HClO＞，所以少量CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3沉淀和HClO，即漂白粉与少量反应的化学方程式为，故B正确；C．过氧化钠能与反应生成O2，呼吸面罩中过氧化钠与反应为，故C正确；D．向饱和碳酸钠溶液通过量的，反应生成NaHCO3，由于碳酸钠的溶解度大于NaHCO3，反应消耗水，生成的NaHCO3的质量多于碳酸钠，所以反应会析出NaHCO3晶体，其离子方程式为，故D错误；故答案为：D。5.电催化还原偶联硫氧化系统的工作原理如下图所示。下列说法错误的是A.交换膜为阳离子交换膜B.阴极电极反应方程式为：C.向阳极电解液通分离，其中和均为非极性分子D.S位于元素周期表的p区【答案】B【解析】【分析】由图可知，左侧电极为阴极，二氧化碳得到电子发生还原反应：；右侧为阳极，硫失去电子发生氧化反应生成硫单质；根据溶液电中性，反应过程中钠离子通过阳离子膜进入阴极区；【详解】A．由分析可知，交换膜为阳离子交换膜，A正确；B．左侧电极为阴极，二氧化碳得到电子发生还原反应：，B错误；C．向阳极电解液通分离，其中和分子中正负电荷重心重合，均为非极性分子，C正确；D．S为16号元素，位于元素周期表的p区，D正确；故选B。6.向某恒温恒压的密闭容器中加入等物质的量的和，发生反应：。下列说法错误的是A.体系中的体积分数始终是50％B.体系达到平衡时，断裂3mol键的同时断裂2mol键C.通过及时分离出，可促进平衡右移，提高反应限度D.体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，达新平衡时反应速率比原平衡慢【答案】C【解析】【详解】A．反应过程中，气态的物质的量不断减小，但是反应物和生成物的物质的量之比始终是2∶1，则体系中的体积分数始终是50％，A正确；B．断裂3molNH键表示消耗1molNH3，断裂2molOH键表示消耗1molH2O，则体系达到平衡时，消耗1molNH3的同时消耗1molH2O，B正确；C．温度不变，化学平衡常数K不变，化学反应限度不变，C错误；D．体系达平衡后，恒温下恢复至初始体积并恒容，相当于减小压强，则达新平衡时反应速率比原平衡慢，D正确；故选C。7.对甲氧基肉桂酸2乙基己酯是目前世界上最常用的防晒剂之一，毒性极小，对皮肤无刺激，安全性好，其结构简式如下。下列有关该防晒剂的说法正确的是A.分子式为B.该分子最多具有2个手性碳原子C.分子中三个氧原子不可能与苯环处在同一平面内D.1mol该分子最多可与5mol氢气发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A．分子式为，故A错误；B．连接四种不同基团的碳原子为手性碳原子，与乙基相连的碳为手性碳，还有C4H9若为也含有一个手性碳原子，则该分子最多具有2个手性碳原子，故B正确；C．与苯环相连的原子共平面，碳碳双键、酯基都是平面型结构，单键可旋转，则分子中三个氧原子可能与苯环处在同一平面内，故C错误；D．该分子含有苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不反应，则1mol该分子最多可与4mol氢气发生加成反应，故D错误；故选B。8.利用下列装置和试剂进行实验，正确且能达到实验目的的是AB测定中和热除去中混有的CD除去中的HCl并干燥排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．中和热测定装置中缺少环形玻璃棒搅拌器，A错误；B．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，遇冷两者又生成氯化铵固体，不能除去中混有的，B错误；C．氯化氢极易溶于水，用稀硫酸溶液吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气，能除去中的HCl并干燥，C正确；D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，D错误；故选C。9.化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是A.化合物甲含有的化学键为共价键、配位键、氢键B.X、Y、M均可与Z形成两种以上的二元化合物C.Y、Z的简单气态氢化物稳定性D.电负性大小：【答案】A【解析】【分析】M没有成对电子，为氢；基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，则Y为硫、Z为氧；X的一种黑色氧化物具有磁性，则其氧化物为四氧化三铁，X为铁；【详解】A．由结构可知，甲中存在氢氧、硫氧共价键，铁氧配位键，而氢键不是化学键，A错误；B．铁能形成氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等，硫能形成二氧化硫、三氧化硫等，氢能形成水、过氧化氢等，B正确；C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单气态氢化物稳定性，C正确；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，D正确；故选A。10.下列实验的现象与结论均正确的是选项实验方法现象结论A向碘水中加入等体积的，振荡后静置下层接近无色，上层显紫红色在中的溶解度大于在水中的溶解度B称量0.23g钠与足量无水乙醇完全反应后，加水稀释至100mL，常温下用pH计测定溶液的pHpH为13.0乙醇钠几乎完全水解C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入新制悬浊液，加热未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖D向2mL的溶液中滴加2～3滴KI溶液，充分振荡后再滴加2～3滴溶液先出现亮黄色沉淀，后出现黑色沉淀（PbS）溶度积常数：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．CCl4的密度大于水的密度，向碘水中加入等体积的CCl4，CCl4萃取了碘水中的碘，使得下层显紫红色，上层接近无色，A错误；B．0.23gNa物质的量为0.01mol，与足量无水乙醇完全反应生成乙醇钠，加水稀释至100mL，此时乙醇钠浓度为0.1mol/L，乙醇钠存在水解，方程式为CH3CH2O+H2OCH3CH2OH+OH，用pH计测定溶液的pH为13，说明此时溶液中c(OH)=0.1mol/L，则乙醇钠几乎完全水解，B正确；C．蔗糖溶液加入稀硫酸、加热水解后，需要再加入NaOH将溶液调整为碱性溶液，操作中缺少这一步骤，导致没有观察到砖红色沉淀，C错误；D．2mL1mol/L的醋酸铅溶液中滴加23滴0.2mol/L的KI溶液，反应生成PbI2，此时有Pb2+剩余，随后再加入Na2S，多余的Pb2+与S2反应生成PbS，并没有发生沉淀的转化，无法说明，D错误；故答案选B。11.（摩尔质量为）的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。下列说法正确的是A.的配位数为4B.的空间结构为正四面体形C.的密度为D.配离子中配体的中心原子价层电子对数为6【答案】A【解析】【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞形状为长方体，则晶胞中的配位数（紧邻的阳离子数）为4，A正确；B．是用一个硫原子取代了硫酸根离子中的一个氧原子，硫酸根离子的空间结构为正四面体，故的结构为四面体结构，B错误；C．晶胞中有4个和4个，其密度应为：，C错误；D．配离子中配体是水，其中有2对σ电子对，2对孤电子对，故配体的中心原子价层电子对数为4，D错误；故选A。12.工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程重新利用。已知：下列说法错误的是A.富氧煅烧时产生的少量可以在炉内添加将其转化成B.工业上将与混合气体通入接触室催化氧化得到C.生成的酯A具有酸性D添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度【答案】A【解析】【分析】含硫矿物煅烧转化为SO2，SO2转化为SO3，SO3与等物质的量的CH3OH反应转化为，据此回答。【详解】A．富氧煅烧时，碳酸钙和O2、SO2反应转化为CaSO4和CO2，A错误；B．工业上将SO2与O2混合气体通入接触室催化氧化得到SO3，B正确；C．根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有−OH，故能电离出氢离子，具有酸性，C正确；D．SO2具有还原性，添加到葡萄酒中可以防腐抗氧化，还能调节酸度，D正确；故选A。13.中国科学院化学所通过向溶液引入ppm量级Cu离子，改善了光电阳极上氨催化反应的性能。其可能的反应历程如下图所示。下列说法错误的是A.氨催化反应的光电阳极反应方程式为：B.配离子比更稳定C.反应历程中有键、键的断裂和形成D.中的键角大于中的键角【答案】C【解析】【详解】A．氨催化反应生成氮气和氢气，氮元素化合价升高发生氧化反应，氨催化反应的光电阳极反应方程式为：，故A正确；B．N

元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，则配离子比更稳定，故B正确；C．反应历程中没有双键形成，则不存在∏键的形成，故C错误；D．中NH3与Cu2+形成配位键，中心原子无孤电子对，而NH3孤电子对数为，则中HNH的键角大于NH3中HNH的键角，故D正确；故选：C。14.在含的溶液中，随着的变化存在平衡关系：，，，，，平衡常数依次为、、、、。已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.线L表示的变化情况B.随增大，不变。C.D.溶液中始终存在等式【答案】D【解析】【分析】由题中方程式HgI2(aq)⇌Hg2++2I可知，K1=，则有c(Hg2+)=，推出lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)2lgc(I)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)lgc(I)，=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I)，=lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I)，且由HgI2(s)⇌HgI2(aq)可推知，K0=c[HgI2(aq)]为定值，则图示中的曲线从左到右分别代表：lgc(HgI+)、lgc(Hg2+)、、，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，线L表示的变化情况，故A正确；

B．已知HgI2(s)⇌HgI2(aq)的化学平衡常数K0=c[HgI2(aq)]，温度不变平衡常数不变，与浓度无关，随c(I)增大，c[HgI2(aq)]始终保持不变，故B正确；

C．由分析可知，方程为=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I)，=lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I)，即①b=lgK3+lgc(HgI2)+a,②b=lgK4+lgc(HgI2)+2a,联立①②可得：a=lgK3lgK4=lg，故C正确；

D．溶液中的初始溶质为HgI2，外加I−的时候可能引入其他阳离子，所以依据电荷守恒，该等式可能不存在，故D错误；

故选：D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.铁离子可与多种有机、无机配体配位。在80℃条件下，溶液与溶液反应，冷却结晶可得桥式三核配合物。配合物的内界阳离子结构如图所示，中心O原子与三个形成平面三角形配位。该配合物制备及铁含量测定的实验步骤如下：Ⅰ．分别取一定量与一定量固体溶于80℃水中，得到两种溶液。Ⅱ．将溶液逐滴加入溶液中，继续搅拌加热反应，溶液表面出现晶膜。Ⅲ．室温充分冷却后，抽滤、转移、50℃水浴烘干，得到产品。Ⅳ．准确称取8.00g产品配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，加盐酸酸化，再加指示剂。用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA溶液的体积为20.00mL。已知滴定的主要反应为：回答下列问题：（1）该铁配合物的中心O原子的杂化方式为______。的配位数为______。（2）步骤Ⅱ中制备该配合物的化学方程式为______。（3）步骤Ⅲ中抽滤相较于普通过滤的优点是______。（4）步骤Ⅳ中加入盐酸酸化的目的及理由是______。（结合离子方程式说明理由）（5）本实验所制备的产品中铁含量为______％。（6）下列情况会使测定的铁含量偏低的是______。A．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水B．滴定结束时，俯视滴定管进行读数C．滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸馏水洗涤D．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡E．盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液【答案】（1）①.②.6（2）（3）加快过滤速率，易于干燥。（4）使配合物中的被释放到溶液中@（5）14.0（6）BD【解析】【小问1详解】观察途中结构，居于中心的O原子位于3个形成的正三角形的中心，可知，中心O原子的杂化方式为由结构图可知，的配位数为6；【小问2详解】将溶液逐滴加入溶液中发生，制得；【小问3详解】抽滤相较于普通过滤的优点是加快过滤速率，易于干燥；【小问4详解】加入盐酸酸化的目的及理由是使配合物中的被释放到溶液中@【小问5详解】由知，，则，故含铁量为；【小问6详解】A．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水，对的物质的量无影响，A错误；B．滴定结束时，俯视滴定管进行读数，导致消耗的EDTA标准溶液偏小，导致铁含量偏低，B正确；C．滴定前装有EDTA标准溶液的滴定管只用蒸馏水洗涤，导致EDTA标准溶液浓度减小，消耗EDTA标准溶液的体积增大，导致铁含量偏高，C错误；D．滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时，尖嘴部分有气泡，导致导致消耗的EDTA标准溶液偏小，导致铁含量偏低，D正确；E．盛放标准溶液的滴定管滴定至终点时，滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液，导致导致消耗的EDTA标准溶液偏大，导致铁含量偏高，E错误。16.工业上以铬铁矿（，含Mg、Al、Si的氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠及副产品工艺流程如图。回答下列问题：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。（1）焙烧工序中的主要反应方程式为______。（2）滤渣1的主要成分为______。（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。①完全转化为沉淀的离子方程式为______。②酸化过程选硫酸而不选的主要原因是______。（4）蒸发结晶工序副产品为______，分离副产品的操作为______。（5）流程中可循环使用的物质有______。（6）在溶液中，铝元素可以多种形式存在，如、等，使铝元素以的形式完全沉淀的pH范围是______（保留两位有效数字）。已知：通常认为溶液中离子浓度小于等于为沉淀完全；的；；【答案】（1）（2）、MgO（3）①.②.选择导致不能尽可能多地转化为（4）①.②.趁热过滤（5）二氧化碳、硫酸（6）4.7~9.6【解析】【分析】工业上以铬铁矿（FeCr2O4，含Mg、Al、Si的氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠过程中，向铬铁矿中加入纯碱和O2进行焙烧，FeCr2O4转化为Na2CrO4、Fe2O3，Al、Si氧化物转化为NaAlO2、Na2SiO3，加入水进行“浸取”，MgO、Fe2O3不溶于水，滤渣1的主要成分为MgO、Fe2O3，过滤后向溶液中通入过量的CO2，NaAlO2、Na2SiO3转化为Al(OH)3和H2SiO3沉淀，滤渣2的主要成分为Al(OH)3、H2SiO3，加入H2SO4调节溶液pH使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，将溶液蒸发结晶将Na2SO4除去，所得溶液冷却结晶得到Na2Cr2O72H2O晶体，母液中还含有大量H2SO4，据此分析。【小问1详解】根据分析，焙烧工序中的主要反应方程式为：；【小问2详解】根据分析，滤渣1的主要成分为：、MgO；【小问3详解】①完全转化为沉淀的离子方程式为：；②酸化过程选硫酸而不选的主要原因是：选择导致不能尽可能多地转化为；【小问4详解】根据分析，蒸发结晶工序副产品为：，溶解度随温度变化不大，故分离副产品的操作为：趁热过滤；【小问5详解】根据分析，流程中可循环使用的物质有：二氧化碳、硫酸；【小问6详解】已知的，溶液中离子浓度小于等于为沉淀完全，则，pH=14pOH=144.4=9.6；以Al3+形式存在时，，溶液中离子浓度小于等于为沉淀完全，则,pH=14pOH=149.3=4.7，故使铝元素以的形式完全沉淀的pH范围是4.7~9.6。17.丙烯是生产塑料、橡胶和纤维三大合成材料的重要基础化工原料。（1）丙烷经催化脱氢可制丙烯：，该反应自发进行的条件是______。下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是______（填标号）。a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．恒容条件增加的量（2）已知丙烷和丙烯的燃烧热分别为和，则丙烷氧化脱氢反应：______（填“”“”或“”）。（3）温度一定时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为，该反应的平衡常数为______kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。（4）在上述体系中压强恒定为和下，丙烷平衡转化率与温度的关系如下左图所示。根据图中数据可得______。（已知。计算结果保留一位小数）（5）在催化剂条件下，向恒温恒容的平衡体系中通入不同量的。已知：经相同时间，体系中、CO和浓度随初始通入量的关系如上右图。由图可知，其中曲线b代表的产物是______，理由是______。【答案】（1）①.高温②.a（2）（3）（4）0.1（5）①.②.由起点可知a、b两线一为、一为，加入后，因发生反应：，浓度比浓度越来越低，所以b为。【解析】【小问1详解】该反应为吸热的熵增反应，在高温条件下自发，a．升高温度，化学反应速率增大，平衡正向移动，能提高C3H8的平衡转化率，a正确；

b．增大压强，化学反应速率增大，平衡逆向移动，C3H8的平衡转化率降低，b错误；

c．加入催化剂

，化学反应速率增大，C3H8的平衡转化率不变，c错误；d．恒容条件增加C3H8的量，化学反应速率增大，C3H8的平衡转化率减小，d错误；故选a。【小问2详解】丙烷的燃烧热热化学方程式为：①，丙烯的燃烧热热化学方程式为：②，则①②得2220+2058=−162kJ⋅mol−1，由于生成液态水放热更多，所以ΔH2＞−162kJ⋅mol−1；【小问3详解】假设起始时C3H8的物