湖南省湘西土家族苗族自治州2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷（原卷版）

湖南高一期末考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人数版必修第一册、必修第二册、选择性必修Ⅰ第一章。4.可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5K39I127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关。下列物质用途错误的是A.制作豆腐时石膏作凝固剂B.丁基羟基茴香醚作食用油的抗氧化剂C.氢气、风能和天然气都属于新能源D二氧化硅用于制光导纤维2.下列各组离子能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、3.量变引起质变规律广泛应用于化学中。下列化学变化不符合这一规律的是A.铁与硝酸反应B硫酸铝溶液和烧碱溶液反应C.澄清石灰水与二氧化碳反应D.稀盐酸和熟石灰反应4.性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是A.具有氧化性，常用作粮食保护气B.不支持燃烧，家庭常用泡沫灭火器灭火C.液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂D.乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢5.选择如图装置(不加热)，下列试剂不能制备对应气体的是A.铁和浓硫酸；氢气 B.浓氨水和生石灰：氨气C.二氧化锰和双氧水：氧气 D.铜和浓硝酸：二氧化氮6.下列有机反应中，属于最理想的“原子经济性反应”的是A.乙烯在一定条件下制备聚乙烯 B.丙烯酸和甲醇生成丙烯酸甲酯C.丁烷裂解制备乙烯 D.油脂发生皂化反应制肥皂7.维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是A.维生素C的分子式为 B.维生素C与乙酸能发生酯化反应C.维生素C含有2种官能团 D.维生素C属于烃衍生物8.下列离子方程式正确的是A.在铜粉中加入稀硫酸：B.用氨水吸收过量的：C.在烧碱溶液中加入铝粉，产生气泡：D.在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：9.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲基()所含的电子数为B.1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数为C.18g重水()中含有的质子数为D.溶液中所含的数目为10.和反应的能量变化如图所示(、和HCl均为气体)。下列叙述错误的是A.氢氢键的键能为B.断裂化学键吸热，形成化学键放热C.D.光照和点燃两种条件下和反应生成的反应热不同11.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作及现象结论A向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝氯的非金属性比碘的强B在FeSO4溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀FeSO4已变质C在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象铝不和浓硝酸反应D在蔗糖中滴加浓硫酸，产生黑色固体并放出气体浓硫酸表现吸水性和还原性A.A B.B C.C D.D12.环己烷有如下转化关系：下列叙述错误的是A.反应a的试剂和条件是氯气、光照B.丙能使溴水或酸性溶液褪色C.丙→丁属于加成反应D.甲的一溴代物有6种13.天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是A.电子由a极经用电器流向b极B.b极的电极反应式为C.a极为负极，发生氧化反应D.a极上参加反应时，转移0.4mol电子14.向一恒容密闭容器中加入3molH2和1molWO3，高温下发生反应：。在不同温度下达到平衡时，各组分物质的量()如图所示。下列叙述正确的是已知：升高温度，吸热反应中产物的物质的量增大，放热反应中反应物的物质的量增大。AB.M为WO3物质的量随温度的变化曲线C.相同温度下，相同时间内，H2和H2O的反应速率相同D.升高温度，H2O的反应速率减小二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫酸是中学化学实验的重要试剂。回答下列问题：实验(一)：用溶液和溶液测定中和反应反应热(如图)。（1）玻璃搅拌器搅拌的操作是_____，加入稍过量NaOH溶液的目的是_____。（2）测得放出的热量为，则中和反应反应热_____。（3）其他条件不变，如果用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得的中和反应反应热()_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。实验(二)：测定锌和硫酸的反应速率(如图)。（4）完成实验除用到图示装置中的仪器外，还需要的一种定量仪器是_____(填名称)。（5）影响硫酸和锌反应产生氢气的速率的因素有_____(填一条)。（6）需要测定的物理量有一定温度和压强下产生的体积和_____。16.氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题：（1）已知生成时，放出热量2.71kJ，则上述反应的热化学方程式为_____。（2）在恒温恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。A.和的物质的量之比为B.的质量分数保持不变C.和的体积分数相同D.的消耗速率是消耗速率的一半（3）科学家开发出了一种新型催化剂，有一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入和，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是_____；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是_____。（4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。①甲代表_____(填化学式)。②12min时，的转化率为_____%。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比)③0∼10min内，_____。（5）工业上用与在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为_____。（6）氨气的用途；作制冷剂，还可以_____(写出其中一种)。17.聚丙烯酸乙酯(E)是一种绿色高分子材料。以正丁烷为原料制备该材料的流程如图。回答下列问题：（1）D中官能团有_____(填名称)，B的名称是_____。（2）的反应类型是_____。（3）的反应方程式为_____。（4）下列有关叙述正确的是_____(填标号)。a．B和D都易溶于水b．C能与NaOH溶液反应c．乙烷与A互为同系物d．E能发生酯化反应（5）F可以衡量一个国家石油化工发展水平，F和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为_____。（6）H是D的同分异构体，与C具有相同的官能团，其中不含支链的结构简式为_____(写一种)。18.含碘的盐可以治疗甲状腺肿大，为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中添加KIO3。某厂生产碘酸钾(KIO3)的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）KIO3中I的化合价为_____，试剂X是_____(填化学式)。（2）“氧化