高中化学：第一单元 原子结构和核外电子排布

专题五微观结构与物质的多样性

考纲导学

考试要

考点考试内容备考解读

求

(1)原子结构模型的演变a近三年考试主要

人类对原(2)原子的构成、原子符号b考查了原子结

子结构的(3)核素、同位素的概念b构、核素、同位

认识(4)原子核外电子排布的基本规律(1~18号元素原子结素、化学键、晶

c

构)体性质知识、元

(1)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要素周期表和元素

b

化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)周期律。其中选

元素周期(2)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外择题有两个试题，

b

表与元素电子排布、元素化学性质的递变规律分别是化学用语

周期律(3)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三和元素周期表、

c

者的关系元素周期律;而电

(4)元素周期表的发展史、意义与作用b子式的书写、分

(1)化学键的含义a子间作用力、氢

(2)离子键、共价键的概念和成因b键也是必考知识，

微粒之间(3)离子化合物、共价化合物的概念a题型以填空题为

的相互作(4)简单离子化合物、共价分子的电子式b主。今后复习应

用力(5)简单共价分子的结构模型、结构式a该抓住基础知识，

(6)碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系a理清理论的应用，

(7)分子间作用力的含义,分子间作用力对分子构成的b重视题目的难度

物质的某些物理性质的影响提升。

(8)简单共价分子的空间结构和键能a

(9)氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的

b

影响

(1)同素异形体与同素异形现象b

(2)同分异构体与同分异构现象b

(3)NaCK金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间

从微观结a

排列方式及相互间作用力

构看物质

(4)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成

的多样性a

方式

(5)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要

a

特性

第一单元原子结构和核外电子排布

考点一原子结构

即回

1.判断正误,正确的画“J”，错误的画“X”。

(1)一种元素可能有多种核素,也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()

(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同()

⑶核聚变如科+汨一狙e+小,因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()

(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素()

(5)通过化学变化可以实现力与馋0间的相互转化()

(6皮C1与若C1得电子能力几乎相同()

答案⑴J(2)J(3)X(4)X(5)X(6)V

2.现有下列9种微粒:担、：H、：工、：，、：N、::Fe\::Fe/加、四(儿按要求完成下列各

1OO/ZoZoo

题：

⑴;H、%、；H分别是氢元素的一种，它们互称为o

⑵互为同素异形体的微粒是o

⑶北Fe"的中子数为,核外电子数为o

(4)上述9种微粒中含有种元素。

答案(1)核素同位素

⑵;6。,和蓝

(3)3024

(4)5

1

1,原子的构成

I—中子=i同位素

愿于核卜一质母数一近似相对原子质量

I—质子，核电荷数—>决定元素种类

原子

---------.l最外层电子数一决定主族元素的化学性质

核外电子H

_________各层电子数

2.原子中的等量关系

⑴质量数(⑷=①质子数(力+②中子数(助°

(2)质子数二③原子序数二④核电荷数二⑤核外电子数。

3.同位素、核素

⑴概念辨析

具有相同⑥核电荷数(质子数)的同一类原子

的总称，同种元素可有多种不同的核素

.具有一定数目的⑦质子和一定数目的⑧中子

的一种原子

同位素

⑨质子数相同,⑩虹数不同的同一元素的不同

-核素的互称

(2)同位素的特征

a.相同存在形态的同位素，化学性质⑪几乎完全相同，物理性质⑫不同。

b.天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般⑬」S^。

(3)常见的重要核素及其应用

235n18。

核素92U⑭」4屋包8U

用途核燃料•用于考古断代制⑮氢弹示踪原子

归纳总结

±x

外产中各符号的含义及应用

元素化合价

'L微粒所带电荷数

x原子的质量数—4g4士

元素X的糜■子数—Z八m-*1个该微粒中所含原子的个数

同位素、同素异形体、同分异构体、同系物“四同”的比较

1.“四同”的比较

同位素同素异形体同分异构体同系物

质子数相同，中子数不同的同种元素组成的结分子式相同，结结构相似,在分子组成上相

概

同一种元素的不同原子之间构不同的单质之间构不同的化合物差一个或若干个“CH」原

念

互为同位素互为同素异形体互为同分异构体子团的物质互称同系物

对一般为有机化合

原子之间单质之间有机化合物之间

象物之间

化

学相似,一定条件下可能相似也可能

几乎完全相同相似

性可以相互转化不同

质

实甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、

123

担、卢、泪金刚石与石墨、©60乙酸与甲酸甲酯

例丙烯

2.同位素的“六同三不同”

质子数相同、「同一元案介广中子数不同

核电荷数相同立置相同不—质量数不同

核外电子数相同1~、化学性质几乎相同物理性质不同

题组一原子组成及数量关系判断

1.已知R?♦有6个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是()

A.%RB.d举

a+b+2r)

C.a+2RD.偿

答案C依据阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，可知质子数=阳离子核外电子数+所带电

荷数,R"核外有a个电子,所以其质子数为/2;依据质量数=质子数+中子数,R"有6个中子,所以

其质量数为a+2+爪R原子符号为。常%

规律总结

(1)任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等,如阴、阳离子。

(2)有质子的微粒不一定有中子,如'H;有质子的微粒不一定有电子,如Ho

2.已知R元素的某种同位素能形成离子化合物A凡,其中A的化合价为+%该化合物中一个R微

粒的核外电子数是a,核内中子数是b,则xg该同位素的原子所含电子的物质的量的数值为

()

A.x,(a+m)B.x,(a+m)

a+m+ba-m+b

x•ax•(a-ni)

rC.------nD.-------------

Q+匕a-m+b

答案D该离子化合物中R的化合价是-r,该化合物中一个R微粒的核外电子数是a,则R的质

子数是核内中子数是b,则R的质量数是a-nfrb,因此xg该同位素的原子所含电子的物质

的量为一--乂而mol=""m)molo

a-m+ba-m+b

名师点拨

原子、离子中粒子间的数量关系

(1)质子数=核电荷数=原子序数。

(2)离子电荷=质子数-核外电子数。

(3)质量数(⑷=质子数(0+中子数(加。

(4)阳离子的质子数(0=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数。

(5)阴离子的质子数⑵=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。

题组二同位素、核素、同素异形体

3.羔是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发

生放射性物质泄漏。下列有关的叙述正确的是()

A.的原子核内中子数多于质子数

B.口】1的原子序数为131

C.II11的原子核外电子数为78

D.易”的化学性质与《‘I不同

答案A该原子中的质子数为53,中子数为131-53=78>53,A项正确；原子序数等于质子数，故

理1的原子序数为53,B项错误;该原子中，质子数=核外电子数=53,C项错误；导I与黄,I的质

子数、核外电子数及核外电子排布完全相同,故它们的化学性质相同,D项错误。

4.下列各组物质既不属于同位素，也不属于同素异形体的是()

1618

A.0和0B.H20和H202

CO?和O3D.金刚石、石墨和富勒烯(金)

答案B%和闻质子数相同，中子数不同，故互为同位素,A项错误;水和双氧水是由氧元素和

氢元素组成的不同化合物,既不属于同位素,也不属于同素异形体,B项正确;0?和Os都是由氧元

素组成的不同单质，故互为同素异形体,C项错误;金刚石、石墨和富勒烯(CQ都是由碳元素组成

的不同单质，故互为同素异形体,D项错误。

考点二原子核外电子的排布

的1蜀

1.判断正误,正确的画“J”，错误的画“X”。

(1)电子的能量越低，运动区域离核越远()

(2)稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子()

(+16)2^6

(3)硫离子的结构示意图：()

(4)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a〉l),则该原子核外电子排布只有两层

()

(5)最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相同()

答案⑴X(2)X(3)X(4)V(5)X

2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,

满足上述关系的元素共有()

A.1对B.2对C.3对D,4对

答案B

1.同一种原子中各电子层之间的关系

电子层能量的关系(由低到高)从K-Q能量逐渐①升高

电子层离核远近的关系(由近到远)从KfQ离核越来②越远一

2.原子核外电子排布的一般规律

(1)核外电子一般总是先排布在③能量较低的电子层里。

(2)每个电子层最多容纳的电子数为④2//个。

(3)最外层最多容纳电子数不超过⑤8个(K层为最外层时不超过⑥2个)。

(4)次外层最多容纳的电子数目不超过⑦18个,倒数第三层不超过⑧32个。

3.核外电子排布的表示方法:原子或离子结构示意图

⑪原子核

元素符号--Na281--⑩层内电子数

⑫核内质子数或核电荷数，

寻找10电子和18电子微粒的思维模板

1.10电子微粒

以Ne为核心,推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒。

「，出发点

tt25<

CH4*—NH3-H,O-HFTNe|->Na+—►Mg--AI

NH；H,O*

2.18电子微粒

以Ar为核心,推断同周期的非金属元素形成的微粒和下一周期的金属元素形成的微粒。

一F、一OH、一叫、—CH,|

(9电子微粒x2)

cn—cn、H2N—NH2.F—F、F—CH3>CHS—OH

题组一核外电子排布规律及应用

1.元素X的原子,其M层与K层电子数相同;元素Y的原子,其L层上有5个电子。X和Y所形成

的稳定化合物的摩尔质量为()

A.148g,mol-1B.100g•mol'

C.90g,mol_1D.38g,mol:

答案BK层是最里层，有2个电子,M层与K层电子数相同，所以M层有2个电子，所以K、L、

M层电子数分别是2、8、2,所以X是Mg(镁)；丫的匕层上有5个电子，说明没有全充满，所以K、

L层电子数分别是2、5,所以Y是N(氮)。Mg和N形成的稳定化合物为卜尼岫,摩尔质量：(3X

24+2X14)g,mol'=lOOg,moT'o

2.核电荷数为P18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子()

A.只有4种

B.只有3种

C.只有2种

D.只有1种

答案D核电荷数为r18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有0原子。

规律总结

短周期常见原子的特殊的电子层结构

(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。

(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。

(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。

(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是Co

(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是0。

(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。

(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。

(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、Po

⑼电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Alo

（10）电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li。

（11）最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、So

（12）最外层电子数是电子层数3倍的原子有0。

题组二化学用语的使用

3.（2021浙江“七彩阳光”返校联考）下列表示正确的是（）

A.上0的球棍模型：（Q

B.乙醛的结构简式:CH30cH3

C.中子数为8的碳原子:注C

D.次氯酸的结构式:H—Cl—0

答案CA是水分子的比例模型，故A错误；乙醛的结构简式为CH3cH20cH2cH力故B错误；中

子数为8的碳原子的质量数为14,其核素表示为铲C,故C正确;次氯酸结构式为H-0-C1,故D

错误。

4.（2021浙江“山水联盟”开学考）下列有关化学用语表示正确的是（）

（^18）2^8

A.歌）2的离子结构示意图：

H

B.NHJI的电子式：［H:N

H

c,水分子的比例模型：80

D.键线式43表示的有机物是CH,

答案B氧是8号元素，故离子结构示意图中核电荷数为8,A错误;NH,H是离子化合物，电子式

H

为：［H:N:,B正确;氢原子的半径小于氧原子的半径，故C错误;键线式表示的有

H

机物分子含4个碳原子,D错误。

©IBS

1.（2020上海,4,2分）下列微粒中电子数大于质子数的是)

故

儿H30+

Ba.©

C18O

8

答案BHO中电子数是10,质子数是11,电子数小于质子数,A不符合题意;中电子数是10,

质子数是8,电子数大于质子数,B符合题意；|80中电子数是8,质子数是8,电子数等于质子数,C

不符合题意；中电子数是8,质子数是8,电子数等于质子数,D不符合题意。

2.（2020课标I,11,6分）1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子（即氨核,He）轰击金属

原子"zX,得到核素羿2丫,开创了人造放射性核素的先河：

2X+狙e-z2Y+H

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

A.夕X的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸

答案B依据质量数守恒得m4=30+1,推出上27。再结合X、Y的最外层电子数之和为8,X为

W

金属元素,可推出X的核电荷数为13,故X为Al;Y的核电荷数为15,故Y为P。A项,ZX的相

对原子质量不为26,错误;B项,铝元素和氯元素可以形成三氯化铝,磷元素可以和氯元素形成三

氯化磷,正确;C项,原子半径:ADP,错误;D项,磷元素可以形成HF。?、H3P。3、H3P04等含氧酸,错

误。

3.（2020浙江1月选考,6,2分）下列表示不正确的是（）

A.羟基的电子式：•0:H

B.乙烯的结构简式:CH2cH2

(+17)

C.氯原子的结构示意图

D.NH:i分子的球棍模型：*人

答案B书写结构简式时碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式应为CH,-CH?。

4.(2019浙江4月选考,7,2分)下列表示不正确的是)

A.次氯酸的电子式H:C1:0:

B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的结构简式CHz-CHz

D.原子核内有8个中子的碳原子e4C

答案A次氯酸分子中氢原子不直接与氯原子结合，正确的电子式应为H:0:Cl：o

5.(2018浙江4月选考,8,2分)下列表示正确的是()

(+16)2^

A.硫原子结构示意图「九〃B.乙快的结构简式CHCH

C.乙烯的球棍模型D.NaCl的电子式Na:Cl:

(+16)286

答案C硫原子结构示意图为〃，故A错误；乙快的结构简式为CH三CH,故B错误；乙烯

的球棍模型为cT-,故C正确;NaCl的电子式为Na[:C1,故D错误。

6.（2021浙江1月选考,5,2分）下列表示正确的是)

o

A.甲醛的电子式H:C:H

B.乙烯的球棍模型

C.2-甲基戊烷的键线式

D.甲酸乙酯的结构简式CH£00CH：；

答案BA项,0的周围还有四个电子未画出;C项中键线式命名应是3-甲基戊烷;D项中结构简

式对应的名称是乙酸甲酯;故选B。

夯基提能作业

A组基础题组

1.（2020浙江淳安中学月考）如图为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型,④为近代

量子力学原子模型。下列排列顺序符合历史演变的一组是（）

•①e②o③o④®⑤

A.①③②⑤④

B.①②③④⑤

C.①⑤③②④

D.①③⑤④②

答案A①表示实心球模型,为道尔顿原子模型，于19世纪初提出;③为“葡萄干面包式”结

构，于1904年提出;②为卢瑟福原子模型，于1911年提出;⑤为玻尔的轨道模型，于1913年提出;

④为近代量子力学原子模型，即电子云模型，于1926年提此因此按照时间先后顺序排列是①③

②⑤④。

2.（2020浙江4月联考）下列有关说法正确的是（）

A.上0与DzO互为同位素

B.CO?和C0属于同素异形体

C.乙醇与甲醴互为同分异构体

D.葡萄糖和蔗糖互为同系物

答案CH与D互为同位素，故A错误;CO?和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素

异形体,故B错误；乙醇与甲醛分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故C正确;葡萄糖是单糖、

蔗糖是二糖,不互为同系物,故D错误。

3.（2021浙江“山水联盟”开学考）下列说法正确的是（）

A.CH3COOCH2cH3和CH3cH2OOCCH3互为同分异构体

B.甘油和酒精互为同系物

C.金刚石、石墨、Ce。互为同素异形体，金刚石转化为石墨是化学变化

D%、D2、T2互称为同位素

答案CCH£OOCH£H：,和CHCHQOCCH：；是同一种物质乙酸乙酯,故A错误;甘油是丙三醇,酒精是

乙醇，二者结构不相似,不是同系物,B错误;金刚石、石墨、均是碳的不同单质，互为同素异

形体，金刚石转化为石墨，物质本身发生了改变,是化学变化,C正确;乩、D”T?是氢的不同单质，

同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子,D错误。

4.（2021浙江嘉兴9月教学测试）下列表示不正确的是（）

••••

A.次氯酸的电子式:H:C1:0:

B.Mg?♦结构示意图：®》

C.滨乙烷的结构简式:CH3cH?Br

D.甲烷分子比例模型:8

答案A次氯酸为共价化合物，其正确的电子式为H:0:C1:,A错误;Mg失去两个电子得到

Mg。M葭的离子结构示意4图为»B正确;CH3cH所为浪乙烷的结构简式,C正确；甲烷分子为

正四面体结构,其比例模型为D正确。

5.(2020浙江宁波“十校”3月联考)下列说法正确的是()

A.至8Pu与多8(j互为同位素

B.HQ和DQ互为同素异形体

C.醋酸和软脂酸互为同系物

D.新戊烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体

238

答案C0”Pu与的8U质子数不同，因此不互为同位素，故A错误;乩0和DQ是化合物,同素异

形体是针对单质而言，故B错误;醋酸是CHsCOOH,软脂酸是C15H31C00H,两者互为同系物,故C正确;

新戊烷和2,2-二甲基丙烷是同种物质，故D错误。

。易错提醒原子结构与同位素的认识误区

⑴原子不一定都有中子,如iHo

(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OHo

⑶核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如A1"和Na\F等,N党与0H等。

(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如担与汨;也可能具有相同的中子数，如针C与我0;

也可能具有相同的质量数，如$C与尹N;也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如狙与记。

(5)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。

(6)不同核素之间的转化属于核反应,不属于化学反应。

6.(2021浙江金色联盟百校联考)下列说法正确的是()

A.H和巩属于同素异形体

B.IA族元素都是活泼金属元素

C.分子式不同的烷煌分子之间一定互为同系物

D.元素都存在有多种核素的现象

答案CA和诅为氢元素不同核素组成的单质，选项A错误；IA族元素除了H元素以外，都是

活泼金属元素,选项B错误;烷煌的组成通式是CH*,分子式不同，又同是烷煌,所以一定为同系

物,选项C正确;元素大多数都存在有多种核素的现象，但F元素就是单核素元素,只有即一种

核素，选项D错误。

7.（2020浙江衢州、湖州、丽水联考）下列表示正确的是（）

A.乙醴的分子式:CMoO

B.二氧化硅的结构式：o=si=o

（^18）

C.肥。2的离子结构示意图：

D.二氧化碳分子的比例模型：Q

答案A乙醴的结构简式为CH3cH20cH2cH”分子式为CH。。,故A正确;二氧化硅为原子晶体，二

氧化硅中不存在硅氧双键,故B错误；望O'是由氧原子得到两个电子形成的离子,质子数为8,离

子结构示意图为④故C错误;二氧化碳分子为直线形分子,碳原子半径大于氧原子半径,正

确的比例模型为8D,故D错误。

8.（2020浙江杭州高三下质检）下列化学用语的表示正确的是（）

A.HC10电子式:H:C1:0:

B.丙烯醛的结构简式:CHz-CH—COH

（+16）2^8

CCS'的结构示意图

D.CO2分子的比例模型：Q

答案CHC10中,H原子最外层有1个电子，达到稳定结构需要形成1对共用电子对;0原子最

外层有6个电子,达到稳定结构需要形成2对共用电子对;C1原子最外层有7个电子,达到稳定

结构需要形成1对共用电子对。因此0分别和H、C1形成一对共用电子对，其电子式为

•♦••

H:0:Cl:,A错误。醛基的结构简式为一CHO,则丙烯醛的结构简式为CU-CHCH0,B错误。S为

16号元素,得到2个电子,形成S2；其结构示意图为④为,C正确。CO?为直线形分子,其比例模

型为80,D错误。

9.下列说法正确的是（）

A.等质量的乙快和苯完全燃烧生成水的质量不相等

B.乙烯分子中所有原子共平面

C.甲醛（HCHO）和乙二醛（OHC—CHO）互为同系物

D.'八CHa和CH3互为同分异构体

答案BA项，乙快和苯的最简式相同,所以燃烧等质量的乙快和苯生成的水的质量相等，错

误;B项，乙烯分子中6个原子在一个平面上,正确;C项，甲醛含有一个醛基，乙二醛含有两个醛

基,二者结构不相似,不是同系物,错误;D项,二者是同一种物质，错误。

B组提升题组

10.（2020浙江宁波“十校”3月联考）下列表示正确的是（）

A.镁离子的结构示意图:Mg"

B.二氧化硅的分子式:Si。？

C.乙醇的结构简式:CH3cH20H

D.水分子的球棍模型：oQo

答案C镁离子的结构示意图是D次故A错误;二氧化硅是原子晶体，化学式为SiOz,故B错

误;CH3cH20H是乙醇的结构简式,故C正确；oQ□是水分子的比例模型，故D错误。

11.（2020浙江德清第三中学质量检测）下列说法不正确的是（）

A.气和%为不同核素

B.金刚石和C6。互为同素异形体

C.H和2H2互为同位素

D.氧原子（⑶）的结构示意图为④》

答案C1和13c质子数相同、中子数不同,是碳元素的不同核素，故A项正确;金刚石和Ce。是

由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B项正确;质子数相同而中子数不同的同种元

素的不同原子互称为同位素，故C项错误;氧原子（%）的核电荷数为8,其结构示意图为④5,

故D项正确。

12.（2020浙江Z20联盟第三次联考）下列说法正确的是（）

A.某种元素可能存在多种核素

B.单核离子最外层电子数一定满足8e或2e的稳定结构

C.元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律

D.周期表中元素种类最多的族是vm族，vm族有三个纵列

答案A单核离子最外层电子数不一定满足8e或2e.的稳定结构，也可能为0,如H，最外层电子

数为0,故B错误;元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）

的递增呈周期性变化的规律,并不是随着相对原子质量的递增呈周期性变化，故C错误;元素周

期表中元素种类最多的是HIB族,包含偶系和钢系元素,故D错误。

13.（2020浙江桐乡第一中学检测）下列说法正确的是（）

A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

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C.耨Ar、］/、20Ca的质量数相同，所以它们互为同位素

D.核素指一种原子,而元素是指一类原子

答案D在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误;犯原子不含

4040

中子，故B错误；得Ar、1J、20Ca的质子数不相同，所以它们不互为同位素，故C错误;核素指一

种原子,而元素是指质子数相同的一类原子,故D正确。

14.（2020浙江杭州高三下质检）下列说法正确的是（）

A.a粒子散射实验推动了带核的原子结构模型的建立

B.第三周期元素原子半径一定比第二周期元素原子半径大

C.0的非金属性强于S,故H20的沸点比H2s的沸点高

D.元素周期表中，除稀有气体元素外,最外层电子数相同的元素都在同一族

答案A卢瑟福根据a粒子散射实验现象提出带核的原子结构模型，故A正确;Li原子半径大

于第三周期某些元素原子半径,第三周期元素原子半径不一定比第二周期元素原子半径大,故B

错误;分子间可以形成氢键,所以HQ的沸点比H2S的沸点高,故C错误;镁和铁最外层都有2

个电子,镁位于HA族、铁位于VIII族,最外层电子数相同的元素不一定在同一族,故D错误。

15.（2020浙江温州4月联考）下列表示正确的是（）

H

A.氨