西藏昌都市化学高考试题

第第页西藏昌都市化学高考试题姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共12题；共36分)1.（3分）(2017高一上·温州期中)下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（）A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体

B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2

C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌

D.氯水放置数天后酸性增强

2.（3分）(2016高一上·嘉兴期中)下列说法正确的是（）A.12C可用于考古断代，推算出文物的年代B.在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C.道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D.确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱3.（3分）(2018高二上·佛山月考)下列说法错误的是（）A.油脂属于酯类

B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

C.纤维素不能发生水解反应

D.淀粉完全水解的产物是葡萄糖

4.（3分）(2016高一下·莆田期中)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H++OH﹣═H2O向稀H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH﹣═H2OC向有水垢的瓶胆内加入足量稀盐酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣A.A

B.B

C.C

D.D

5.（3分）(2020·宜春模拟)下列实验所选装置不合理的是（）A.浓缩硝酸钾溶液，应选择装置④

B.从碘水中分离出碘单质，应选择装置②①

C.溴单质和四氯化碳的分离，应选择装置②

D.粗盐的提纯，应用到装置③④

6.（3分）(2018高二下·北京期末)下列叙述正确的是（）A.向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明维生素C具有还原性C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2悬浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D.向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解7.（3分）(2017高二上·莆田期末)含有较多Ca2+、Mg2+和HCO3-的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+，使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（）（已知Ksp（MgCO3）=6.8×10﹣6，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12）A.CaO、MgO

B.CaCO3、MgCO3

C.CaCO3、Mg（OH）2

D.CaCO3、MgO

8.（3分）(2020高一下·余姚期中)元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法错误的是（）A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>③B.简单离子半径：②>④>⑤C.④和⑨可以形成AB3型化合物，每个原子最外层均满足八电子稳定结构D.①与④可形成的简单化合物的易液化，因为其分子间形成氢键9.（3分）(2017·自贡模拟)下列项目判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上BC4H8Cl2的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有10种C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，油脂水解均属于取代反应A.A

B.B

C.C

D.D

10.（3分）(2019高二上·拉萨期末)如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（）A.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJB.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，也不能提高N2的转化率D.该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=﹣92kJ/mol11.（3分）(2020高二上·那曲期末)某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（）A.该电池的正极材料为锌

B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C.电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-

D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

12.（3分）(2018·凉山模拟)由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放人热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，△H<0B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡、静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>I2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D在AgCl浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀Ksp(AgS)A.A

B.B

C.C

D.D

二、非选择题(共4题；共61分)13.（15.0分）(2018高二下·周口期末)B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。（1）在基态Ti原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。（2）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法错误的是_________。A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子

B.N5+N5-属于共价化合物

C.每个N5-中含有36个电子

D.N5+N5-中既含极性键又含非极性键

（3）NH3分子空间结构为________；在

BF3中B原子的杂化方式为________。（4）六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2-离子，则钛元素的化合价是________，配体是________。（5）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360阳离子半径/

pm6699112135请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律:________。（6）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a

=

0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为________g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。14.（18.0分）(2020·浦东新模拟)有机物M（）是合成药物瑞德西韦的中间体，其合成途径如图：已知：+HCN→（R和R′均表示烃基或氢原子）完成下列填空：（1）M中含氧官能团的名称为________。反应①～③中属于取代反应的有________。反应⑤的化学方程式为________。（2）反应④需要在无水条件下进行，如何检验反应③所得产物中的水已被除净?________。（3）写出两种满足下列条件的有机物的结构简式________。①(C2H5)2CHOH的同分异构体，②能发生消除反应且只生成一种烯烃。（4）聚甲基丙烯酸（）常用作胶黏剂、锅炉阻垢剂以及合成离子交换树脂。根据已有知识并结合题目流程中的信息，设计由丙酮（）制备甲基丙烯酸（）的合成路线________。（合成路线常用的表示方式为：AB∙∙∙∙∙∙目标产物）15.（14.0分）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42﹣，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验：请你用离子方程式解释下述实验现象．（1）加Zn粒有大量气体生产，（2）加入Fe2O3后溶液变黄色（3）加入Cu（OH）2固体后溶液变蓝色，（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生，（5）逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀．16.（14.0分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）

（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）

（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）

（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若________，则整个装置气密性良好．装置D的作用是________．装置E中为________溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________．a．蒸馏水

b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是________．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是________．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有________．a．烧杯

b．蒸发皿

c．试管

d．锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：________．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O．参考答案一、选择题(共12题；共36分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答