高中化学选修四第三章沉淀溶解平衡典型题难题练习题带答案

高中化学沉淀溶解平衡练习题

一.选择题(共30小题)

1.下列说法正确的是()

A.向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象

B.将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解

度比CuCO3的更小

C.在O.Olmol/LNaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白

色沉淀不会溶解

2+

D.CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3^Ca+CO2-

2.已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。下列说法正确的是()

化学式CH3coOAgAgClAg2CrO4Ag2s

-3101250

KsP2,3X101.56X101.12X106.3X10

A.298K时，将O.OOlmobL1的AgNOs溶液逐滴滴入O.OOlmoKL「1的KC1和O.OOlmobL-1的KzCrCU的混合液中，

则先产生Ag2CrO4沉淀

B.298K时，向2.0Xl(T4moi.匚1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0XKT4moi・L的AgN03溶液，则有Ag2CrO4

沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)

C.298K时，向CH3coOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3coOAg+M+Cl-CH3coOH+AgCl

D.已知：诚市■=0.65.298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3coOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CQ)

>c(Ag2S)

3.某温度下，向10mL0」mol・L「iNaCl溶液和10mL0.1mol・I/iK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol・l/iAgNO3溶液。滴

加过程中pM[pM=-IgM,M为c(C「)或c(CrO42-)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO4

为深红色沉淀，10°」y1.259,百元心1.265。下列说法错误的是()

A.ai>b、c三点所示溶液中c(Ag+)：b>c>ai

B.若将上述NaCl溶液的浓度改为0.2moPL则ai点会平移至a2点

C.若将ai与b点溶液混合，则有AgCl与Ag2CrO4固体析出

D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

4.黄铁矿的主要成分是FeS2,在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。(已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79X

10T9）下列说法正确的是（）

6、b

.A一、d

FeS,+O:-SO：＞F?*♦H*F—+3HQ^2--FefOHh♦3H*

Fe冬

A.发生反应a时，0.5molFeS2被氧化转移的电子数为7moiB.Fe3+的水解可以促进FeS2的氧化

C.发生反应c时，FeS2中铁元素和硫元素都被氧化D.25℃,d逆反应的平衡常数为K=2.79X1()25

5.氢氧化钙是一种微溶于水的碱。如图是Ca(OH)2在温度分别为Ti、T2时的两种沉淀溶解平衡曲线(浓度单位为

1

mol-L,与曲线I对应的Ksp=4XIO、，3^«I.6)O下列说法中正确的是()

A.Q点的溶液中c(OH)约为0.0125mol・L-iB.在温度为Ti时，P点分散系中分散质粒子直径<lnm

C.温度：TI<T2D.加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液

6.常温下，取一定量的Pbh固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(第一次平衡时c

(「)=2X1(T3moic(Pb2+)=lX10-3moPL!),下列说法不正确的是()

液献mol

4i->:

-T

A.常温下，Pbl2的Ksp=4Xl()-9

B.温度不变，向Pbl2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pbl2的溶解度减小，Pb2+浓度不变

C.T时刻可能向溶液中加入了KI固体，Ksp不变

D.常温下Ksp(PbS)=8X1028,向Pbl2的悬浊液中加入Na2s溶液，Pbl2(s)+S2-(aq)UPbS(s)+2「(aq)

反应的化学平衡常数为5X1O18

7.已知Ksp(AgBr)=5.53X1013,Ksp(AgCl)=1.77X10.°,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足

量浓AgNO3溶液，发生的反应为()

A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

8.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CdS在水中的溶解过

程为吸热过程。下列说法正确的是()

A.图中各点对应的Ksp的关系：Ksp(m)—Ksp(n)—Ksp(p)<Ksp(q)

B.温度降低时，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动

C.向p点溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由p沿mpn线向m方向移动

D.向q点的饱和溶液中滴加Na2s溶液，一定会析出CdS沉淀

9.某温度时硫酸盐MS04(M：Pb2+>Ba2\Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)=-Ige(M),p(SO?

-)=-Ige(SO42-)O下列说法正确的是()

A.向BaSCU悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液可能转化成PbSCM

B.X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4

C.蒸发Z点的BaSCH溶液可得到C点状态的BaSCU溶液

D.溶度积：Ksp(SrSO4)<KsP(PbSCM)<Ksp(BaSCH)

10.常温下，向25mL0」2mol/LAgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程

中加入氨水的体积V与溶液中lgMH卡).的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c

c(0H-)

(Ag+)与c(NH3)均约为ZXlO^moi/L.下列叙述不正确的是()

+

A.a点溶液呈酸性的原因是AgN03水解B.b点溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]<c(NO3D

C.由e点可知，反应Ag++2NH3U[Ag(NH3)平衡常数的数量级为世

D.cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

11.常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是()

物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3

-9-661239

Ksp4.96X106.82X104.68X105.60X102.80X10

A.常温下，除去NaCl溶液中的MgC12杂质，选用NaOH溶液比Na2c03溶液效果好

B.常温下，除去NaCl溶液中的CaC12杂质，选用NaOH溶液比Na2c。3溶液效果好

C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg?+)：c(Fe3+)=2.0

X10'21

D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.0X10-2mol/L],若保持温度不变，向

其中加入100mL0.012mol/L的NaOH,则该溶液变为不饱和溶液

12.常温下，向ImokL/iNH4cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开

始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是()(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8X10-11)

A.a点溶液中，c(NH4+)+c(H+)<C(Cl-)+c(OH-)B.b点时，溶液中c(Mg2+)=0.18mol-L-1

C.体系中，水的电离程度大小关系为a>c>bD.常温下，NH4cl的水解平衡常数数量级为IO」。

13.某温度下，向10mL0.1mol/LCuC12溶液中滴加0.1mol/L的Na2s溶液，滴加过程中溶液中-Ige(Cu2+)与Na2s

溶液体积(V)的关系如图所示，己知：lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3X1025mol2/L2,下列有关说法正确的是()

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.如不考虑CuS的溶解，则c点溶液有：2[c(S2-)+c(HS)+c(H2S)]=c(CD

C.该温度下Ksp(CuS)=2X1018mol2/L2

D.该温度下，反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)UCuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数为1.33X1(T”

14.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为O.Olmol/L的KC1、K2c2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图象如图所示(不

考虑C2O42」的水解)。下列叙述不正确的是()

A.n点表示Ag2c2。4的不饱和溶液B.KsP(AgCl)的值等于10375

C.Ag2c2O4(s)+2C1-(aq)02Age1(s)+C2O42-(aq)的平衡常数为1。904

D.向c(C「)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgN03溶液时，先生成Ag2c2。4沉淀

15.常温下，将0.025molBaS04粉末置于盛有蒸储水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2c03固体(忽略

溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2c03固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中

正确的是()

9

A.常温下，KsP(BaS04)=2.5X10B.BaS04在水中的溶解度、Ksp均比在BaC12溶液中的大

C.若要使BaSO4全部转化为BaCOs至少要加入0.65molNa2cO3

D.BaSCU恰好全部转化为BaC03时，溶液中离子浓度大小关系为：c(SO42-)>c(CO32')>c(Ba2+)>c(OH)

16.T℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2+>Ba2+>Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)=-Ige(M),p

(SO42)=-Ige(SO42')<>下列说法正确的是()

A.溶度积：BaSO4>PbSO4>SrSO4B.Y点对应的SrSCH是不饱和溶液，能继续溶解SrSCH

C.Z点对应的溶液中c(Ba2+)>c(SO42-XC(Ba2+)«c(SO?-)等于IX点一25D.BaSCU不可能转化成PbSCU

17.工业上常用还原沉淀法处理含铭废水(CnC^一和CrC^D,其流程为：

CQ-Cf2078网+

(黄色)〈橙色)(绿色)叫已知：步骤③生成的Cr(0H)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)#Cr3+(aq)+30H(aq)Ksp=c(Cr3+)«c3(OH)=10-32下列有关说法正确的是()

A.步骤①中当2V正(CrO?-)=V)M(Cr2O72-)时,说明反应：2CrO42,2H+=Cr2O72-+H2O达到平衡状态

B.一在酸性溶液中不能大量存在

C.步骤②中，若要还原lmolCr2O72一离子，需要12moi(NH4)zFe(S04)2

D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铭元素已基本除尽(当溶液中c(C/+)WK/5moi/L

时，可视作该离子沉淀完全)

-16

18.已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0XIO,Ksp[Fe(OH)3]=4.0X1(/38下列说法正确的是()

A.常温下，若配制5moi/L100mLFeC13溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2moi/L的盐酸5mL

(总体积忽略加入盐酸体积)

B.向1L含L0molFe2(S04)3和l.OmolFeSCU的酸性混合溶液中通入NH3,至该溶液的pH=3时，溶液体积变

化忽略不计，所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)的值为2.5X1()4

C.常温下，Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为4XIO^D.pH越小，越有利于去除废水中的Fe3+

19.某温度下，分别向10.00mLO.lmol/L的KC1和K2CrO4溶液中滴加O.lmol/LAgNO3溶液，滴加过程中-Ige(M)

(M为C「或CrCU?-)与AgNC>3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

()

A.曲线L1表示-Ige(CD与V(AgN03)的变化关系

B.M点溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH)

12

C.该温度下,KsP(Ag2CrO4)=4.0X10

D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KC1和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点

20.常温下，向10mL0.1mol・LlKCl溶液和10mL0.1mol・L7K2Cr04溶液中分别滴加0.1mol・L「lAgNO3溶液。滴加

-2-

过程中pM[表示-Ige(Cl)或-Ige(CrO4)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrC)4为砖

红色沉淀，下列说法不合理的是()

A.be所在曲线对应K2CrO4溶液B.常温下，Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)

C.溶液中c(Ag+)的大小：a点>1?点

D.用O.lmokl/iAgNCh标准液滴定上述KC1、KzCrCU溶液时，C「先沉淀

21.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbC03)和黄金雨中黄色的Pbl2.室温下，PbC03和Pbl2

在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-Ige(Pb2+)与-Ige(CO32-)或-Ige(D的关系如图所示。下列说法错误

的是()

A.Ksp(PbCO3)的数量级为ICT"B.相同条件下，水的电离程度p点大于q点

C.Li对应的是-Ige(Pb2+)与-Ige(D的关系变化D.p点溶液中加入Na2c03浓溶液，可得白色沉淀

22.t℃时，两种碳酸盐MCO3(M表示X?+或丫2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-Ige(M2+),p(CO32

A.线a表示YCO3的溶解平衡曲线B.Ksp(XCO3)=1.0X10-8

C.t℃时，向XC03悬浊液中加入饱和Y(N03)2溶液，可能有YC03生成

D.t°C时，向饱和YCO3溶液中加入Na2c03溶液，一定能产生YCO3沉淀

23.已知：硫酸银(Ag2s04)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2s04)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2s04

在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点B.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D.根据曲线数据计算可知，TC下,Ksp(Ag2so4)=2.25X10*4

-33-31

24.2知Cr(OH)3是类似Al(OH)3的两性氢氧化物,Ksp[Al(OH)3]=1.3X10,Ksp[Cr(OH)3]=6.3XIO.如

图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示Ige(M3+)或lgc[M(OH)4」(其中M

=A1或Cr)。下列说法错误的是()

IRC

A.曲线N表示A/+的浓度变化

B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中。)74.8X1()2

C(A13+)

D.若溶液中AF+和CF+起始浓度均为O.lmol-L通过调节pH能实现两种元素的分离

-5

25.已知25℃时，二元酸H2X的电离平衡常数Ki=5.OX1(T2.K2=5.4X10.此温度下用AgNO3.溶液分别滴定浓

度均为O.Olmokl/i的KY和K2X溶液，所得的沉淀(AgY和Ag2X)溶解平衡图象如图所示。下列叙述正确的是

()

A.25℃时，KHX的溶液pH>7B.反应Ag2X+2Y「U2AgY+X?「的平衡常数为lCp-29

C.a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液

D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01mol・I/i的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀

26.下列说法不正确的是()

A.向盛有ImLO.Imol/LAgNOs溶液中加入2滴0.1mol/L的NaCl溶液,产生白色沉淀,然后向其中再滴加2滴0.1mol/L

KI溶液，可见有黄色沉淀，由此可得出Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

B.相同温度条件下，AgCl在不同浓度的盐酸中，溶解度不同，但Ksp是相同的

C.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则难溶电解质的溶解度不一定越小

D.已知：20℃的溶解度AgCl>AgBr,将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生

的反应为：AgCl沉淀多于AgBr沉淀

27.向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2s的Kal=1.3X10”，Ka2=7.1X1015,溶液

中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是(

A.Ksp(CuS)的数量级为IO、’B.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

C.向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动

D.H2S+Zn2+uZnS+2H+平衡常数很大，反应趋于完全

28.利用调节pH值的方法，可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子(已知常见某些阳离子沉淀对应pH值如表所示)，下

列说法正确的是()：

阳离子开始沉淀时完全沉淀时

Fe3+2.73.7

Cu2+4.46.4

Fe2+7.69.6

A.调节pH值前，应先将Fe?+氧化为Fe3+,可选择CI2或H2O2作为氧化剂

B.调节pH值可选用Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3

C.调节pH值控制在pH=6.4〜7.6效果最好D.将分离得到硫酸铜溶液蒸干可获得Cu(OH)2固体

29.常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp,碳酸的电离常数为Kai、Ka2.关于O.lmol/LNaHCC>3溶液的下列说法错误

的是()

A.溶液中的c(HCO3「)一定小于O.lmol/L

K

B.将少量该溶液滴入BaC12溶液中，反应HCC>3「(aq)+Ba2+(aq)#BaCO3(s)+H+(aq)平衡常数

Lp

C.升高温度或加入NaOH固体，_均增大D.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C(HCO3")

30.黄铁矿(主要成分FeS2),在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是()

A.发生反应a时，0.05molFeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6L

B.为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+,可选用KSCN溶液和氯水

C.c发生反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O—15Fe2++2SO42、16H+

D.已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79X10-39,则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79X1()3

二.填空题(共2小题)

31.甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失CE+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅

有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.OXl(y38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0XIO、。，通

常认为残留在溶液中的离子浓度小于1X10-51noi.匚1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol・L/i,

则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为,通过计算确定上述方案

(填“可行”或“不可行”)；理由。

32.某实验小组欲利用该黑色粉末(氧化铜和氧化亚铁的混合物)制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料

得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使CE+、Fe2+>Fe3+分别生成沉淀的PH如下：

物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH6.07.51.4

沉淀完全pH13143.7

实验室有下列试剂可供选择：A、氯水B、H2O2C、NaOHD、Cu2(OH)2CO3.实验小组设计了如下实验方案:

试回答:试剂1为,试剂2为(填字母),固体X的化学式是；操作1中各步骤的名称为.

三.解答题(共3小题)

33.(1)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸储水、②O.lmokl/i盐酸、③O.lmokL/i氯化镁溶

液、④硝酸银溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序为：。

(2)含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0X10-3mokl/i的Cr2O72,为了使废水的排放达标，进行

3+3+

如下处理：Cr2O2-Cr>^^TFeCr(OH3)、石灰本Fe(OH)3

7步

(a)该废水中加入绿矶和H+,发生反应的离子方程式为o

(b)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0X1073mol・L-i,则残留的cF+的浓度为

3831

(已知：KsP[Fe(OH)3]=4.0X10-,Ksp[Cr(OH)3]=6.0X10)=

(3)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

dSOiVoolL1

(a)下列说法正确的是(填序号)。

A.向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2s04可以由a点变到b点B.通过蒸发可以由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

(b)将100mLlmokL/1H2s04溶液加入100mL含Ba?+0.137g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba?+

的物质的量浓度约为o

-26

34.(1)一定温度下，KsP[Mg3(PO3)3=6.0X10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0X10.向浓度均为0.20mol/L的MgC12

和CaC12混合溶液中逐滴加人Na3PO4,先生成沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完

全(浓度小于lOfmol/L)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度。=mol/L.

(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+>Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaC12・2H2。的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是

②加入NH3・H2O调节PH=8可除去(填离子符号)，滤渣H中含(填化学式).加入H2c204时应

避免过量，原因是

Ca2+Mg2+Fe3+

开始沉淀时的pH11.99.11.9

完全沉淀时的pH13.911.13.7

9

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6X10”,Ksp(CaC2o4)=2.3X10-

(3)已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入

400mL0.01mol/LNa2so4溶液，下列叙述正确的是

e(Ca»)/mol-L1

6.0X10'\

10X10'—

°、0XI0；(SOf)/m3-L，

A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42^)比原来的大

B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)>c(SO?-)都变小

C.溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)>c(SO?')都变小

D,溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大.

35.工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42「，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用

的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42一小打“©2072一「+.©3+\H-Cr(OH)3其中第①

①转化•还原⑤沉淀

步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+uCr2O72-(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显_______色。

(2)第②步中，还原lmolCr2O72-离子，需要mol的FeSO4・7H2O。

(3)Cr3+与AP+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是。

第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)^Cr3+(aq)+3OH-(aq)

(4)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)^3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至105moi/L,溶液的pH

应调至o

(5)己知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为2X10一二和1.12X10一%分析化学中，测定含氯的中性溶液中

C「的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀。

参考答案与试题解析

选择题(共30小题)

1•【解答】解：A,饱和食盐水中存在钠离子和氯离子，加入少量的浓盐酸，盐酸电离出氢离子和氯离子，氯离子和钠

离子离子浓度积大于其沉淀溶解平衡常数，有氯化钠晶体析出，故A错误；

B.在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小，铜离子与碳酸根双水解生成氢氧化铜和二氧化碳，离子反

22+

应方程式为：CO3+CU+H2O=CU(OH)2i+CO2t，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，故B正确；

C.在0.01mol/LNaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，滴加氨水后Ag++2NH3・H2OU[Ag

(NH3)2]++2H20可得澄清溶液，故C错误；

D.CaC03溶液的导电能力很弱，是因为碳酸钙在水中难溶，但碳酸钙为强电解质，因其在熔融状态下完全电离，

故D错误；

故选：Bo

知-7

2.【解答】解：A.AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=ksp(AgCl)=L56)<10moi/L=1.56X10mol/L；Ag2CrCU

c(Cl-)0-001

饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=F中"且2丘。4)^7^2XIO"?巾。]6=4*]。%。]/[“且1.77XlO^moi/LV

2-

Yc(CrO4)V0.001

3.4X10-5mol/L,所以C「先沉淀，故A错误；

B.溶液混合瞬间有c(Ag+)=c(CrO?-)=AX2,0X10_4mol/L=10X10-4mol/L,Qc=c2(Ag+)Xc(CrO?-)

2

=(1.0X104)2X(1.0X104)=1.0X1012<1.12X10-12=k(Ag2CrO4),即无Ag2CrO4沉淀生成,故B错误；

C.Ksp(AgCl)<Ksp(CH3coOAg),即AgCl的溶解度小，反应有物质溶解度小的向溶解度更小的物质转化的倾

+

向，所以向CHaCOOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应生成醋酸和氯化银，离子方程式为CH3COOAg+H+Cr=

CH3coOH+AgCl,故C正确；

D.CH3coOAg的饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3coOAg)=c(CH3coO一)={ksp(CH3coOAg)=

gX]o-3mol/L=0.047mol/L；

AgCl的饱和溶液的物质的量浓度：c(AgCl)=c(CD=4ksp(AgCl)=Ji56X10Ttlmol/L=1.3XlO^mol/L；

Ag2CrO4的饱和溶液的物质的量浓度：c(Ag2CrO4)=c(CrO/)=甘式加广。4)=+.12；1。72=65

X105mol/L；

2-518

Ag2s的饱和溶液的物质的量浓度：c(Ag2S)=c(S)=心sp(S)=316,3X10~0m01/1=49x10mol/L,

即

四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3coOAg)>c(Ag2CrO4)>c(AgCl)>c(Ag2S),故D错误；

故选：Co

3.【解答】解：A.ai点恰好反应，-Ige(Cl-)=4.9,c(Cl-)=10-4-9moPL-1,贝！c(Ag+)=lO^mol-L1,b

点c(Ag+)=2X10^mobL1,c点，KzCrCU过量，c(CrO?-)约为原来的工，则c(CrO?')=0.025mol«L1,

4

贝Ijc(Ag+)=」4X10__=</176X10-5mol*L-1=1.265XlO^moPL-1,ai>b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)

V0.025

最大，故A正确；

B.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol・L-i,平衡时，-Ige(Cl-)=4.9,但需

要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此ai点会平移至a2点，故B正确；

C.ai点c(C「)=10-49morL”，c(Ag+)=lO^moPL1,ksp(AgCl)=c(Cl-)«c(Ag+)=10-4-9mol*L-1«

lOSmol.LrnxiO"2,若将ai与b点溶液混合，c(CD=Ax1049mol«L则c(Ag+)=

3

一4.9-4

10•+；X1<_mol«Lc(C/Ac(Ag+)>1X1O^8(mol«L2,有AgCl沉淀生成，与b点相比c(Ag+)

+2

减小，c(CrO42-)减小，c?(Ag)«c(CrO4")<ksP(Ag2CrO4),不能生成Ag2CrO4沉淀，故C错误；

D.根据上述分析，当溶液中同时存在C「和CrC^-时，加入硝酸银溶液，C「先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl

溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确。

故选：Co

4.【解答】解：A.a步反应中S化合价由-1升高到+6,所以a步反应中每生成ImolFeSCU转移电子的物质的量为7mol,

故A正确；

B.Fe3+的水解，铁离子浓度降低，不利于FeS2的氧化，故B错误；

C.发生反应c时，S元素化合价变化，但Fe元素化合价不变，故C错误；

3+33+++

D.Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe)c(OH),得出①c(Fe)=―—；由Kw=c(H)c(OH)得出②c(H)

C3(OH-)

，F39

=―J—,则Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,K=-^-'^,将①②代入③得出，K=^2-=2-79X1Q=

-3+3-143

c(0H)C(H)KW(10)

2.79X103,故D错误。

故选：Ao

5•【解答】解：A.Q为温度为Ti的曲线上，温度相同，则溶度积常数不变，此时的溶度积常数为Ksp=c(Ca2+)-c2

(OH)=16aXa2=16a3=4X106,解得a=2型一则图中Q点溶液中c(0H「)=2a=2"mol/L=0.0125mol/L,

1.60.8

故A正确；

B.温度为Ti时，浓度积常数为Qc>Ksp,反应向生成沉淀的方向移动，得到悬浊液，P点分散系中分散质粒子直

径大于lOOnm,故B错误；

C.温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，不利于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，溶度积常数减小，图中T2时的

溶度积常数大于Ti时的溶度积常数，因此温度关系为：TI>T2,故C错误；

D.加水稀释有助于沉淀溶解平衡向正反应方向移动，只是微量促进，但不改变溶度积常数，转化为不饱和溶液，

钙离子浓度不会增大，则不能Z点溶液可转化为Q点溶液，故D错误；

故选：A-

3_12+33

6.【解答］解:A.平衡时cCD=2X10_mobL,c(Pb)=1X10mobL*,则常温下Ksp=lX10X(2X

10-3)2=4X10-9,故A正确；

B.向Pbl2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb?+浓度增大，溶解平衡逆向移动，Pbl2的溶解度减小，故B错误；

C.Ksp与温度有关，则T时刻可能向溶液中加入了KI固体，Ksp不变，故C正确；

D.Pbh(s)+S2(aq)UPbS(s)+21一(aq)反应的化学平衡常数K=―—―~二='p与)=_4，、1U二二5

c(S2-)Lp(PbS)8XIO-28

X1018,故D正确；

故选：B.

7.【解答】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，c(C「)>c(Br),将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，因n(CD

>n(Br),当加入足量的浓AgNO3溶液时，则生成更多的AgCl沉淀。

故选：Co

8.【解答】解：A.温度不变、Ksp不变，图中m、n、p的温度相同，且纵横坐标的乘积越大、Ksp越大，则T2>TI,

可知图中各点对应的Ksp的关系：Ksp(m)—Ksp(n)—Ksp(p)<Ksp(q)故A正确；

B.温度降低时，Ksp减小，p点的饱和溶液的组成由p沿qp线向O方向移动，故B错误；

C.向p点溶液中加入少量Na2s固体，硫离子浓度增大，平衡逆向一定，c(Cd2+)减小，溶液组成由p沿mpn线

向n方向移动，故C错误；

D.向q点的饱和溶液中滴加Na2s溶液，若溶液体积增大，c(Na2S)小，导致Qc=c(Cd2+)Xc(S2^)<Ksp

(CdS),则不会析出CdS沉淀，故D错误；

故选：Ao

2+-

9.【解答】解：A.由图可知，Ksp(BaSO4)<Ksp(PbSO4),但增大Pb?+的浓度，即c(Pb)Xc(SO?)>Ksp

(PbS04),可使BaSO4转化为PbS04,故A正确；

22

B.由图可知X、Y点对应的SrS04溶液，c(Sr+)Xc(SO4-)<Ksp(SrSO4),所以为不饱和溶液，能继续溶解

SrSO4,故B错误；

C.由图可知Z点对应溶液中c(Ba2+)>C(SO42-