2024-2025学年高中化学选择性必修2鲁科版（2019）教学设计合集

2024-2025学年高中化学选择性必修2鲁科版（2019）教学设计合集目录一、第1章原子结构与元素性质 1.1第1节原子结构模型 1.2第2节原子结构与元素周期表 1.3第3节元素性质及其变化规律 1.4微项目甲醛的危害与去除——利用电负性分析与预测物质性质 1.5本章复习与测试二、第2章微粒间相互作用与物质性质 2.1第1节共价键模型 2.2第2节共价键与分子的空间结构 2.3第3节离子键、配位键与金属键 2.4第4节分子间作用力 2.5微项目补铁剂中铁元素的检验——应用配合物进行物质检验 2.6本章复习与测试三、第3章不同聚集状态的物质与性质 3.1第1节认识晶体 3.2第2节几种简单的晶体结构模型 3.3第3节液晶、纳米材料与超分子 3.4微项目青蒿素分子的结构测定——晶体在分子结构测定中的应用 3.5本章复习与测试第1章原子结构与元素性质第1节原子结构模型课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、教学内容分析1.本节课的主要教学内容是高中化学选择性必修2鲁科版（2019）第1章原子结构与元素性质第1节原子结构模型，主要包括原子结构的发展历程、道尔顿原子论、汤姆逊的葡萄干面包模型、卢瑟福的核式结构模型以及玻尔的量子轨道模型等内容。

2.教学内容与学生已有知识的联系在于，学生在初中阶段已经接触过原子的基本概念和原子结构的基本知识，本节课将在此基础上进一步深入探讨原子结构模型的发展，帮助学生理解原子结构的演变过程，为后续学习元素性质和化学键打下基础。二、核心素养目标1.科学探究与创新意识：通过探究原子结构模型的发展历程，培养观察、分析、推理的能力，激发对科学探究的兴趣。

2.实证观念与科学思维：理解原子结构模型的建立基于实验事实和理论推导，培养基于证据进行推理的科学思维。

3.科学态度与社会责任：学习科学家们勇于探索、不断修正错误的精神，树立追求真理、勇于实践的科学态度。三、教学难点与重点1.教学重点：

①原子结构模型的发展历程，包括各个模型的提出者、主要内容和实验基础。

②原子核外电子的排布规律，以及其对元素性质的影响。

2.教学难点：

①理解并区分不同原子结构模型之间的差异，尤其是汤姆逊的葡萄干面包模型和卢瑟福的核式结构模型。

②掌握玻尔的量子轨道模型，理解电子在原子中的能级分布及其对化学键形成的影响。四、教学资源1.软硬件资源：多媒体教学设备、投影仪、电脑、互动白板。

2.课程平台：校园网络教学平台。

3.信息化资源：教学PPT、原子结构模型动画、相关科学家介绍视频。

4.教学手段：小组讨论、问题驱动、实验演示。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台发布预习资料，包括原子结构模型的PPT和科学家介绍视频，要求学生了解原子结构模型的发展历程。

设计预习问题：设计问题如“比较汤姆逊和卢瑟福的原子模型有何不同？”引导学生思考。

监控预习进度：通过平台监控学生查看资料和提交预习成果的情况。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生自主阅读资料，理解原子结构模型的基本概念。

思考预习问题：学生针对问题进行思考，记录自己的理解和疑问。

提交预习成果：学生将预习笔记和问题提交至平台。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生自主探索，培养独立思考能力。

信息技术手段：利用在线平台进行资源分享和进度监控。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过讲述科学家发现原子结构的故事，引出本节课的主题。

讲解知识点：详细讲解原子结构模型的发展，重点讲解卢瑟福模型和玻尔模型。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生探讨不同模型对化学键的影响。

解答疑问：对学生在讨论中提出的问题进行解答。

学生活动：

听讲并思考：学生听讲并思考原子结构模型的科学性。

参与课堂活动：学生参与小组讨论，探讨原子结构对化学性质的影响。

提问与讨论：学生提出问题，参与课堂讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过讲解，帮助学生掌握原子结构模型的知识。

实践活动法：通过小组讨论，让学生在实践中理解原子结构对化学性质的影响。

合作学习法：通过小组合作，培养学生的团队合作能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置关于原子结构模型的应用题，如“根据原子结构预测元素的化学性质”。

提供拓展资源：提供拓展阅读材料和在线学习资源，如元素周期表的视频介绍。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈。

学生活动：

完成作业：学生完成作业，加深对原子结构模型的理解。

拓展学习：学生利用拓展资源，进行更深入的学习。

反思总结：学生反思学习过程，总结学习心得。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生总结学习经验，提高自我学习能力。六、拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《原子结构的故事》：一本介绍原子结构发现历程的科普书籍，适合对科学史感兴趣的学生阅读，可以帮助学生更深入地理解原子模型的演变。

-《化学键与分子结构》：一本书籍，详细讨论了原子结构对化学键和分子结构的影响，适合希望深入了解化学键性质的学生。

-《现代物理的数学方法》：一本较高级的物理教材，介绍了量子力学的基本概念，适合对物理学有浓厚兴趣且有一定数学基础的学生。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-探究原子结构对元素周期律的影响：学生可以自行查阅资料，探究原子结构如何影响元素的化学性质和物理性质，从而理解元素周期律的形成。

-观察生活中的化学现象：学生可以在生活中寻找化学现象，如为什么金属具有光泽、为什么某些物质能够溶解于水等，尝试用所学的原子结构知识进行解释。

-制作原子模型：学生可以利用日常材料，如塑料球、棒冰棍等，制作原子模型，加深对原子结构直观认识。

-量子力学初步探究：对于有兴趣的学生，可以推荐阅读《量子力学入门》等书籍，了解量子力学的基本原理和其对化学的影响。

-分析元素周期表：学生可以尝试分析元素周期表中的规律，如原子半径的变化、电负性的变化等，探讨这些规律背后的原子结构原因。

-实验探究：在条件允许的情况下，学生可以在实验室中开展简单的化学实验，如观察不同元素的焰色反应，通过实验验证原子结构对化学性质的影响。

-科学论文阅读：鼓励学生阅读关于原子结构的科学论文，了解最新的科学研究进展，培养学生的科学素养。

-在线课程学习：推荐学生参加在线课程，如Coursera、edX等平台上的化学课程，以不同的教学方式加深对原子结构的理解。七、课堂小结，当堂检测课堂小结：

在本节课中，我们学习了原子结构模型的发展历程，从道尔顿的原子论到汤姆逊的葡萄干面包模型，再到卢瑟福的核式结构模型和玻尔的量子轨道模型。我们了解了每个模型的提出者、主要内容和实验基础，以及它们对化学键和元素性质的影响。通过本节课的学习，我们应当能够：

1.描述原子结构模型的发展历程。

2.区分不同原子结构模型之间的差异。

3.掌握电子在原子中的能级分布及其对化学键形成的影响。

当堂检测：

一、选择题

1.以下哪位科学家提出了原子核式结构模型？

A.道尔顿

B.汤姆逊

C.卢瑟福

D.玻尔

2.原子的核外电子排布遵循以下哪个原理？

A.量子力学原理

B.原子序数原理

C.能级原理

D.电子云原理

3.在以下哪个模型中，电子被描述为在固定轨道上运动？

A.道尔顿模型

B.汤姆逊模型

C.卢瑟福模型

D.玻尔模型

二、填空题

4.卢瑟福的原子模型认为，原子由________和________组成。

5.玻尔的原子模型引入了________概念，解释了电子在原子中的能级分布。

三、简答题

6.简述汤姆逊的葡萄干面包模型和卢瑟福的核式结构模型之间的主要区别。

7.解释电子在原子中的能级分布对化学键形成的影响。

四、应用题

8.根据原子结构模型，预测以下元素的化学性质：钠（Na）、氯（Cl）、氩（Ar）。解释你的预测。

答案：

一、选择题

1.C

2.C

3.D

二、填空题

4.原子核核外电子

5.量子轨道

三、简答题

6.汤姆逊模型认为原子是一个带正电的球体，电子嵌在其中，而卢瑟福模型则认为原子由一个带正电的核和绕核运动的电子组成，电子云分布在核外空间。

7.电子在原子中的能级分布决定了电子的稳定状态和能量，这些能级差异影响了电子的跃迁，从而影响了化学键的形成。

四、应用题

8.钠（Na）容易失去一个电子形成正离子，氯（Cl）容易获得一个电子形成负离子，氩（Ar）是惰性气体，不容易形成化学键。这是因为钠的电子排布使其容易失去最外层的一个电子以达到稳定状态，氯的电子排布使其容易获得一个电子以达到稳定状态，而氩的电子排布已经是最稳定的，因此不容易参与化学反应。八、内容逻辑关系1.原子结构模型的发展历程：

①道尔顿原子论：提出原子不可分割，是化学反应的基本单位。

②汤姆逊的葡萄干面包模型：认为原子是一个带正电的球体，电子嵌在其中。

③卢瑟福的核式结构模型：发现原子核，提出电子绕核运动的概念。

2.原子核外电子的排布规律：

①能级分布：电子在原子中的分布遵循能级原则，低能级先填充。

②量子轨道：玻尔模型引入量子轨道概念，电子在特定轨道上运动。

③基态与激发态：电子在基态时能量最低，激发态时能量升高。

3.原子结构与元素性质的关系：

①原子半径：原子半径随原子序数增加而变化，影响元素的化学性质。

②电负性：电负性反映原子吸引电子的能力，与原子结构相关。

③化学键：原子结构决定电子的排布，从而影响化学键的形成和性质。第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表教学内容高中化学选择性必修2鲁科版（2019）第1章原子结构与元素性质第2节原子结构与元素周期表，主要包括以下内容：

1.原子的基本结构：原子核与核外电子的组成，原子序数、质子数、中子数和核外电子数的关系。

2.原子核外电子排布：电子层的概念，电子亚层的分类，电子在原子轨道上的分布规律。

3.元素周期表的构成：周期表中的周期和族的概念，主族元素、副族元素和0族元素的特点。

4.原子结构与元素周期律：原子半径、电负性、离子化能和电子亲和能等性质与原子结构的关系，以及这些性质在周期表中的变化规律。

5.元素周期表的应用：利用元素周期表预测元素的化学性质，理解元素周期表在化学研究中的应用。核心素养目标1.发展学生的科学探究与创新意识，通过探索原子结构，理解元素周期表的构成及其在化学研究中的应用。

2.培养学生的宏观辨识与微观探析能力，使学生能够从原子结构的角度分析元素的性质及其变化规律。

3.增强学生的科学态度与社会责任，通过学习元素周期表，提高学生对化学知识在实际生活和科学技术中的应用意识。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

-学生已经了解了原子的基本构成，包括原子核和电子。

-学生对元素的概念有一定的理解，并熟悉了元素周期表的基本结构。

-学生在之前的化学学习中接触过一些元素的化学性质和反应。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

-学生对探索原子内部结构及其与元素性质之间的关系表现出浓厚兴趣。

-学生具备一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，能够通过模型和图表来理解复杂的化学概念。

-学生的学习风格多样，有的学生喜欢通过实验和实践活动学习，有的学生则更倾向于理论学习。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

-学生可能会对电子排布规则和轨道理论感到困惑，难以理解电子在原子中的分布。

-学生可能难以把握元素周期表中不同族和周期的元素性质变化规律。

-学生在理解原子半径、电负性等性质与原子结构的关系时可能会遇到困难。教学方法与手段1.教学方法：

-采用讲授法介绍原子结构的基本概念和元素周期表的结构，确保学生掌握基础知识。

-运用讨论法引导学生探讨原子结构与元素性质之间的关系，激发学生的思考和探究兴趣。

-使用实验法，通过演示实验或学生分组实验，让学生直观感受原子结构对元素性质的影响。

2.教学手段：

-利用多媒体设备展示原子结构模型和元素周期表动态图，帮助学生形象理解抽象概念。

-使用教学软件进行互动问答和练习，及时反馈学生学习情况，提高教学针对性。

-结合网络资源，引入最新的科学研究成果，拓宽学生的知识视野，增强学习的时代感。教学过程1.导入新课

-我会以提问的方式开始本节课：“同学们，你们知道元素周期表是如何排列的吗？它背后有什么规律？”

-学生思考并回答后，我总结：“今天我们将学习原子结构与元素周期表，这将帮助我们理解元素周期表的构成和元素性质的变化规律。”

2.基础知识讲解

-我将详细介绍原子的基本结构，包括原子核和核外电子，强调原子序数、质子数、中子数和核外电子数的关系。

-学生听讲并记录重点，我通过板书和PPT展示原子结构图，帮助学生形象理解。

-接下来，我会讲解电子层的概念和电子在原子轨道上的分布规律，让学生通过观察模型和图示来理解电子排布。

3.元素周期表构成探究

-我会引导学生观察元素周期表，指出周期和族的概念，让学生通过小组讨论找出主族元素、副族元素和0族元素的特点。

-学生在讨论中分享观察和发现，我会在旁边指导并总结，确保学生正确理解元素周期表的构成。

4.原子结构与元素周期律分析

-我将利用PPT展示原子半径、电负性、离子化能和电子亲和能的变化规律，并引导学生通过图表分析这些性质与原子结构的关系。

-学生在指导下观察图表，尝试自己总结规律，我会在学生遇到困难时提供帮助。

-接下来，我会让学生进行小组活动，通过实验或模拟软件，探究不同原子结构对元素性质的影响。

5.元素周期表应用案例分析

-我会提供几个实际的元素周期表应用案例，如金属活动性序列、非金属元素的化学性质等，让学生分析并讨论。

-学生在案例分析中尝试将理论知识与实际应用相结合，我会在旁边指导并解答学生的疑问。

6.课堂小结与练习

-我会总结本节课的重点内容，强调原子结构与元素周期表之间的关系，以及这些知识在化学研究中的应用。

-学生跟随我的总结回顾所学内容，我通过提问检查学生对知识点的掌握情况。

-接下来，我会发放练习题，让学生独立完成，巩固所学知识。

7.拓展延伸

-我会提出一些拓展性问题，如：“元素周期表在未来的科学研究中可能有哪些新的应用？”

-学生进行思考并分享自己的想法，我会鼓励学生的创新思维，并给予积极的反馈。

8.课堂反馈与作业布置

-我会询问学生对本节课内容的理解和掌握程度，收集学生的反馈，以便调整后续的教学计划。

-学生提出问题或表达困惑，我会耐心解答，确保每个学生都能跟上课程的进度。

-最后，我会布置相关的作业，包括复习原子结构与元素周期表的知识，以及完成一些相关的练习题。

9.课堂结束语

-我会对学生的积极参与和努力表示肯定，并鼓励他们在课后继续探索化学的奥秘。

-学生在鼓励下结束本节课，带着对化学的兴趣和好奇心进入下一阶段的学习。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学与生活》一书中的“元素周期表的奥秘”章节，深入浅出地介绍了元素周期表的历史和科学意义。

-《现代化学》杂志中关于“原子结构与材料性质”的研究文章，探讨原子结构对材料性质的影响。

-“元素周期表的发展历程”科普文章，介绍元素周期表从最初的形式到现代版本的演变过程。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-让学生查找并阅读关于元素周期表发现的科学史，了解科学家们是如何逐步揭示元素之间的关系。

-鼓励学生利用网络资源，观看关于原子结构的科普视频，如“原子结构的可视化”和“元素周期表的秘密”。

-建议学生自主设计一个小实验，探究不同原子结构的元素在化学反应中的表现，如金属与非金属的反应活性差异。

-让学生尝试制作一个简单的元素周期表模型，通过动手实践来加深对元素周期表结构的理解。

-引导学生思考原子结构与元素周期表在现代科技中的应用，例如在新能源材料、药物设计和环境保护领域的应用。

-鼓励学生参加化学知识竞赛或科学俱乐部，与其他同学交流学习经验，拓展化学知识面。

-建议学生定期阅读科学杂志和科普书籍，关注化学领域的最新研究成果，如元素周期表中新元素的发现和性质研究。

-让学生思考如何将元素周期表的知识应用到日常生活中，例如在饮食中注意微量元素的摄入，了解不同元素对健康的影响。

-鼓励学生撰写化学小论文，探讨原子结构与元素周期表的一个特定主题，如“元素周期表与生命科学的关系”。

-提醒学生在学习过程中，注重理论与实践相结合，通过实验验证理论，加深对化学知识的理解。板书设计1.原子结构与元素周期表的基本概念

①原子结构：原子核（质子、中子）、核外电子

②元素周期表：周期、族、主族元素、副族元素、0族元素

③元素周期律：原子半径、电负性、离子化能、电子亲和能

2.原子结构与元素性质的关系

①原子序数与元素性质：原子序数增加，元素性质呈现周期性变化

②电子排布与元素性质：电子层结构影响元素的化学性质

③原子半径与元素性质：原子半径大小影响元素的化学反应活性

3.元素周期表的应用

①元素周期表在化学研究中的应用：预测元素性质、发现新元素

②元素周期表在材料科学中的应用：指导材料设计和制备

③元素周期表在生命科学中的应用：理解生物体中元素的分布和作用课后作业1.根据原子结构，解释为什么同一周期内元素的化学性质会随着原子序数的增加而发生变化。

答案：随着原子序数的增加，原子核外电子层数不变，但核外电子数增加，电子之间的排斥作用增强，使得最外层电子更容易参与化学反应，从而导致化学性质的变化。

2.描述电子在原子轨道上的分布规律，并解释这些规律如何影响元素的化学性质。

答案：电子在原子轨道上的分布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。这些规律决定了元素的电子排布，进而影响元素的化学性质，如电子亲和能、离子化能等。

3.分析第三周期元素的原子半径变化趋势，并解释原因。

答案：第三周期元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。这是因为在同一周期内，电子层数相同，但原子核的正电荷数增加，对核外电子的吸引力增强，使得电子云更靠近原子核，从而减小了原子半径。

4.解释为什么同一族元素具有相似的化学性质。

答案：同一族元素的最外层电子数相同，因此它们的化学性质相似。这是因为最外层电子参与化学反应，决定了元素的化学行为。

5.设计一个实验，探究不同原子结构的元素在化学反应中的活性差异。

答案：实验设计如下：

-实验目的：探究不同原子结构的元素在化学反应中的活性差异。

-实验材料：钠（Na）、钾（K）、锂（Li）金属片，水。

-实验步骤：

1.分别将钠、钾、锂金属片放入盛有水的小烧杯中。

2.观察并记录三种金属与水反应的剧烈程度。

3.分析实验结果，得出不同原子结构的元素在化学反应中的活性差异。

-实验结果：钠、钾、锂金属与水反应的剧烈程度依次减弱，说明原子结构对元素的化学活性有显著影响。

-实验结论：原子结构中，最外层电子数越少，元素的化学活性越强。反思改进措施（一）教学特色创新

1.在本节课中，我尝试将原子结构与元素周期表的知识与学生日常生活中熟悉的物质相结合，通过实例让学生更好地理解抽象的化学概念。

2.我引入了多媒体教学手段，如动画和视频，以直观的方式展示原子结构和电子排布，增强了学生的学习兴趣和参与度。

（二）存在主要问题

1.在教学管理方面，我发现课堂纪律有时会受到影响，部分学生在讨论环节过于活跃，导致课堂秩序有些混乱。

2.在教学方法上，我意识到可能过于依赖讲授法，学生在课堂上的主动参与度和思考机会不够，可能影响了对知识点的深入理解。

3.在教学评价方面，我发现对学生的评价主要依赖于课堂表现和作业完成情况，缺乏对学习过程的全面评价。

（三）改进措施

1.为了改善课堂纪律，我将在讨论环节设定明确的时间限制和规则，确保每个学生都有机会发言，同时维持良好的课堂秩序。

2.我将尝试更多的互动式教学方法，如小组合作学习、问题驱动的学习等，以激发学生的思考能力和探究精神，使他们更主动地参与到学习中。

3.我计划引入更多的形成性评价方法，如课堂小测验、学习日志和口头报告，以全面评价学生的学习过程和进步，同时给予及时的反馈，帮助学生改进学习方法。通过这些措施，我期望能够提高教学效果，让学生在轻松愉快的氛围中掌握化学知识。第1章原子结构与元素性质第3节元素性质及其变化规律科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）第1章原子结构与元素性质第3节元素性质及其变化规律教学内容高中化学选择性必修2鲁科版（2019）第1章原子结构与元素性质第3节元素性质及其变化规律，主要包括以下内容：

1.元素周期律的基本概念及表现；

2.原子半径、电负性、电子亲和能和离子化能等基本概念；

3.同主族元素性质的相似性和递变性；

4.同周期元素性质的递变规律；

5.元素的金属性、非金属性与它们的原子结构关系；

6.元素性质的周期性变化规律及其应用。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学素养和宏观辨识与微观探析能力。通过探究元素性质的周期性变化规律，学生将形成对元素周期律的深刻认识，提高运用化学知识解决实际问题的能力。同时，通过分析元素性质与原子结构的关系，学生将发展科学思维，学会从宏观现象中抽象出微观本质，形成科学的探究方法和思维方式。此外，本节课还注重培养学生的信息获取和整理能力，通过收集、处理元素性质数据，增强学生的实践操作能力和团队合作意识。教学难点与重点1.教学重点

①元素周期律的概念及其在元素性质上的体现。

②同主族元素性质的相似性和递变性规律的掌握。

③同周期元素性质的递变规律的掌握。

④元素的金属性、非金属性与原子结构的关系。

2.教学难点

①元素周期律的形成原因及其内在联系的理解。

②电负性、电子亲和能和离子化能等概念的理解和计算。

③原子半径、电负性等性质与原子结构之间的关系。

④运用元素周期律预测元素性质及其变化规律的能力培养。教学资源准备1.教材：确保每位学生配备《高中化学选择性必修2鲁科版（2019）》教材。

2.辅助材料：准备元素周期表挂图、元素性质变化规律图表、相关教学视频。

3.实验器材：准备必要的实验仪器和试剂，如试管、滴定板、元素标准溶液等，确保实验安全。

4.教室布置：设置实验操作台，划分小组讨论区域，确保教学活动有序进行。教学流程1.导入新课（5分钟）

2.新课讲授（15分钟）

①详细讲解元素周期律的概念，通过展示元素周期表，指出同主族和同周期元素性质的相似性和递变性。

②结合具体元素举例，分析原子半径、电负性、电子亲和能和离子化能等性质随原子序数变化的规律。

③通过实验数据或图表，展示元素的金属性、非金属性与原子结构的关系，强调元素周期律的实际应用。

3.实践活动（10分钟）

①让学生观察元素周期表，找出具有相似性质的一组元素，并尝试解释原因。

②进行小组实验，测量不同元素的离子化能或电子亲和能，记录数据并进行分析。

③让学生运用元素周期律预测某一未知元素的化学性质，并与实验数据进行对比。

4.学生小组讨论（10分钟）

①让学生讨论同主族元素性质的递变规律，举例回答：如碱金属元素（如钠、钾）从上到下金属性逐渐增强。

②讨论同周期元素性质的递变规律，举例回答：如第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强。

③分析元素周期律在化学研究和实际应用中的重要性，举例回答：如何利用元素周期律指导化学实验和工业生产。

5.总结回顾（5分钟）

回顾本节课所学内容，强调元素周期律在化学研究中的重要性，并指出学生在学习过程中可能遇到的难点，如理解元素性质的周期性变化规律。同时，鼓励学生在课后进一步巩固所学知识，为后续学习打下坚实基础。教学资源拓展1.拓展资源

（1）拓展元素周期表的应用，介绍元素周期表在化学研究、材料科学、药物设计等领域的重要作用。

（2）介绍元素周期律的发现历史，包括门捷列夫发现元素周期律的背景、过程和意义。

（3）拓展原子结构的探究，包括原子轨道、电子云等概念，以及它们对元素性质的影响。

（4）介绍元素性质的实验测定方法，如电负性、电子亲和能和离子化能的测定实验。

（5）提供元素周期律相关的化学前沿研究，如新型材料的开发、药物分子的设计等。

2.拓展建议

（1）鼓励学生阅读有关元素周期律的科普书籍和文章，以增强对元素周期律的理解和兴趣。

（2）建议学生参加化学实验活动，通过实验操作加深对元素性质及其变化规律的认识。

（3）引导学生关注化学在日常生活和工业生产中的应用，了解元素周期律在这些领域的实际应用案例。

（4）鼓励学生进行跨学科学习，如结合物理学、生物学等领域的知识，探究元素周期律在不同学科中的表现形式和作用。

（5）建议学生利用网络资源，如在线教育平台、化学论坛等，与同龄人交流学习经验，共同探讨元素周期律相关的学术问题。反思改进措施（一）教学特色创新

1.在教学过程中，我尝试将元素周期律与现实生活紧密结合，通过实例让学生感受到化学知识在生活中的应用，从而提高学生的学习兴趣和积极性。

2.我采用了小组合作学习的方式，让学生在探讨元素周期律的过程中，相互交流、相互学习，培养了学生的团队合作意识和沟通能力。

（二）存在主要问题

1.在教学管理方面，我发现在课堂纪律维护方面还有待加强，部分学生在讨论过程中容易偏离主题，导致课堂秩序混乱。

2.在教学方法上，我意识到仅仅依靠讲授和实验不足以让学生全面理解元素周期律，需要引入更多形象生动的教学手段。

3.在教学评价方面，我发现评价方式较为单一，未能充分体现学生的综合素质，需要进一步完善评价体系。

（三）改进措施

1.针对教学管理问题，我将在课堂上加强纪律约束，确保学生讨论过程中紧扣主题，同时培养他们良好的学习习惯。

2.针对教学方法问题，我计划引入更多教学手段，如动画演示、互动游戏等，以增强学生的学习兴趣，帮助他们在轻松愉快的氛围中掌握元素周期律。

3.针对教学评价问题，我将尝试采用多元化的评价方式，如课堂表现、实验操作、作业完成情况等，全面评估学生的学习效果，以更好地指导他们的学习。同时，我还会关注学生的个性化需求，鼓励他们发挥特长，提高自身综合素质。课后拓展1.拓展内容

（1）推荐阅读材料：《元素的故事》、《化学元素周期表的故事》等书籍，这些书籍深入浅出地介绍了元素周期律的发现过程和化学元素的趣味故事，能够帮助学生更好地理解元素周期律的重要性。

（2）观看视频资源：如《化学世界》系列视频中的相关章节，通过生动的动画和实例，解释元素周期律的原理和应用，增强学生的直观感受。

（3）阅读科学论文：挑选一些关于元素周期律在现代科学研究中的应用论文，如新型材料开发、药物设计等领域的文章，让学生了解化学前沿动态。

2.拓展要求

（1）鼓励学生利用课后时间阅读推荐的书籍，通过故事化的内容，加深对元素周期律的理解。

（2）观看视频资源后，要求学生撰写观后感，总结视频中的关键知识点，并尝试将其与课堂所学内容联系起来。

（3）对于阅读科学论文的学生，可以组织一次小型研讨会，让学生分享论文的主要内容、自己的理解和对元素周期律的新认识。

（4）教师应提供必要的指导和帮助，如解答学生在自主学习过程中遇到的疑问，提供阅读材料的摘要或重点提示，帮助学生提高学习效率。

（5）鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，例如通过观察日常生活中的化学现象，尝试用元素周期律的知识进行解释。第1章原子结构与元素性质微项目甲醛的危害与去除——利用电负性分析与预测物质性质课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、教学内容分析1.本节课的主要教学内容是高中化学选择性必修2鲁科版（2019）第1章原子结构与元素性质微项目——甲醛的危害与去除。具体内容包括甲醛的化学性质、危害及其在环境中的来源，以及利用电负性分析甲醛的化学性质，探讨去除甲醛的方法。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课将结合原子结构与元素性质的知识，引导学生运用电负性概念来分析甲醛的化学性质。学生在此之前已学习过原子结构、元素周期表和化学键等相关知识，为本节课的学习奠定了基础。教材中涉及甲醛的化学性质、危害及其去除方法等内容，与学生的生活实际紧密相关，有助于激发学生的学习兴趣。二、核心素养目标1.发展学生的科学思维，能够运用原子结构和电负性概念分析物质的性质。

2.培养学生的实践创新能力，通过设计实验方案去除甲醛。

3.提升学生的科学态度与社会责任感，认识甲醛对环境和人体健康的危害，形成绿色生活的意识。三、学情分析本节课的对象是高中学生，他们在知识层面已经具备了一定的化学基础，掌握了原子结构、元素周期表和化学键等基本概念。在能力层面，学生具备一定的实验操作能力和问题分析能力，但可能缺乏将理论知识应用于实际问题的经验。在素质方面，学生对化学学科有好奇心，但可能缺乏深入探究的科学精神。

行为习惯方面，学生可能习惯于被动接受知识，缺乏主动探索和合作学习的习惯。此外，学生在面对复杂问题时，可能会表现出一定的畏难情绪。

对课程学习的影响：学生的化学基础知识和实验技能将为学习本节课提供支持，但主动学习和合作能力的不足可能会影响学习效果。因此，在教学过程中，需要激发学生的学习兴趣，引导他们主动探究，并通过小组合作等形式，提高他们的实践创新能力。同时，要关注学生的情感态度，帮助他们树立克服困难的信心。四、教学方法与策略1.采用讲授与讨论相结合的方法，讲解甲醛的性质及其危害，引导学生探讨甲醛的来源和去除方法。

2.设计实验活动，让学生通过实验验证电负性对物质性质的影响，增强学生的实践操作能力和科学探究精神。

3.使用多媒体教学资源，如视频和动画，展示甲醛的分子结构和化学反应过程，帮助学生直观理解化学原理。

4.引入项目导向学习，让学生小组合作设计去除甲醛的方案，并进行评估和交流，以提高学生的合作能力和创新能力。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台发布预习资料，包括甲醛的化学性质、危害和去除方法的背景资料，以及预习要求。

-设计预习问题：如“甲醛的化学性质与其电负性有何关系？”“甲醛的主要危害是什么？如何预防？”

-监控预习进度：通过平台数据统计和学生反馈，确保每位学生完成预习。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生根据预习要求，阅读资料，理解甲醛的相关知识点。

-思考预习问题：学生针对问题进行思考，记录下自己的理解和疑问。

-提交预习成果：学生将预习笔记和问题提交至在线平台。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生自主探索，培养独立思考能力。

-信息技术手段：利用在线平台，实现资源的共享和预习进度的监控。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过案例分析甲醛污染的实例，引起学生兴趣。

-讲解知识点：详细讲解电负性与化学性质的关系，结合甲醛的例子。

-组织课堂活动：分组讨论甲醛去除的方法，进行角色扮演，模拟科学家研究甲醛去除过程。

-解答疑问：对学生的疑问进行解答，指导学生理解难点。

学生活动：

-听讲并思考：学生听讲并思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：学生积极参与讨论，扮演科学家角色，设计实验方案。

-提问与讨论：学生提出问题，与同学讨论，共同寻找答案。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：讲解电负性概念和甲醛的性质。

-实践活动法：通过实验设计，让学生动手操作，理解理论知识。

-合作学习法：分组讨论，培养学生的团队合作能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：布置与甲醛危害和去除方法相关的作业，如设计实验报告。

-提供拓展资源：提供相关书籍和在线资源，帮助学生深入了解甲醛的性质和去除技术。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：学生根据所学知识，完成作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用拓展资源，进一步学习和探究甲醛的相关知识。

-反思总结：学生反思学习过程，总结学习收获，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生自主完成作业，培养自主学习能力。

-反思总结法：引导学生自我反思，提升学习效果。

本节课的重难点在于理解电负性如何影响甲醛的化学性质，以及如何利用这一原理去除甲醛。通过课前预习、课堂实践和课后拓展，学生可以逐步掌握这些知识点和技能。六、教学资源拓展1.拓展资源：

（1）甲醛的化学性质：介绍甲醛的分子结构、化学键类型以及甲醛的化学反应特性，如甲醛的加成反应、氧化反应等。

（2）电负性概念：详细解释电负性的定义、计算方法和在化学键中的作用，以及如何通过电负性差异来预测分子的极性和化学反应活性。

（3）甲醛的危害：阐述甲醛对环境和人体的具体危害，如甲醛引起的呼吸道刺激、皮肤炎症、眼睛刺激等，以及甲醛释放的来源和影响因素。

（4）甲醛的去除方法：介绍目前常见的甲醛去除方法，包括物理吸附、化学分解、生物降解等，以及各自的工作原理和优缺点。

（5）案例分析：提供一些实际案例，如室内装修甲醛超标事件、甲醛污染的治理工程等，让学生了解甲醛污染问题的严重性和解决措施。

2.拓展建议：

（1）深入研究甲醛的化学性质：鼓励学生通过查阅化学专业书籍或学术论文，更深入地了解甲醛的化学性质，包括其与其他化合物的反应机制。

（2）探索电负性在实际应用中的意义：让学生思考电负性在化学研究中的应用，例如在药物设计、材料科学等领域中的作用。

（3）开展甲醛污染调查活动：组织学生进行室内环境甲醛污染的实地调查，收集数据，分析甲醛污染的原因和治理方法。

（4）设计实验方案：鼓励学生设计实验方案，探讨不同去除甲醛方法的效果，如使用活性炭、光催化等技术的实验对比。

（5）撰写研究报告：要求学生基于实验结果或调查数据，撰写研究报告，总结甲醛的化学性质、危害和去除方法，提高学生的科学写作能力。

（6）参与科学讲座：推荐学生参加相关科学讲座或研讨会，与专业人士交流，拓宽知识视野。

（7）关注政策法规：引导学生关注国家关于室内环境污染的政策法规，了解政府在甲醛污染治理方面的措施和要求。七、课后作业1.作业题目：甲醛的性质与去除方法探究

（1）简答题

-请简述甲醛的化学性质及其对人体的主要危害。

答案：甲醛是一种无色有刺激性气味的气体，化学性质活泼，能发生加成反应、氧化反应等。对人体主要危害包括刺激呼吸道、引起皮肤炎症、眼睛刺激等，长期接触还可能导致癌症。

（2）论述题

-结合电负性概念，论述甲醛分子中碳氧键的极性和其对甲醛性质的影响。

答案：甲醛分子中，氧原子的电负性大于碳原子，使得碳氧键具有极性。这种极性导致甲醛分子具有较强的极性和活性，容易与其他分子发生反应，如与水分子形成水合物。

（3）设计题

-设计一个实验方案，用于测试不同材料对甲醛的吸附效果。

答案：实验方案如下：

a.准备几种常见的吸附材料，如活性炭、硅胶、沸石等。

b.将每种材料分别放入密封容器中，加入一定量的甲醛溶液。

c.观察并记录不同时间点各容器中甲醛的浓度变化。

d.对比分析各材料的吸附效果，得出结论。

（4）分析题

-分析室内装修中甲醛释放的主要来源，并提出相应的预防措施。

答案：室内装修中甲醛释放的主要来源包括装修材料（如板材、胶水等）、家具、窗帘等。预防措施包括：

a.选择环保的装修材料和家具。

b.保持室内通风，降低甲醛浓度。

c.使用空气净化器或吸附材料，如活性炭、沸石等。

（5）应用题

-请结合所学知识，提出一种去除室内甲醛的新方法，并简要说明其原理。

答案：一种去除室内甲醛的新方法为光催化氧化法。原理是利用光催化剂（如二氧化钛）在光照下产生活性氧，将甲醛氧化为无害的水和二氧化碳。这种方法具有环保、高效、无二次污染等优点。八、作业布置与反馈作业布置：

1.研究甲醛的化学性质：要求学生查阅相关资料，总结甲醛的化学性质，包括其与其他化合物的反应类型和特点。

2.分析甲醛的危害：让学生分析甲醛对人体和环境的具体危害，并探讨如何减少甲醛的暴露。

3.探究甲醛的去除方法：学生需要设计实验或查找资料，比较不同甲醛去除方法的优缺点，并提出自己的见解。

4.撰写研究报告：学生基于课堂学习和自主学习，撰写一份关于甲醛性质、危害和去除方法的研究报告。

具体作业内容如下：

1.简述甲醛的化学性质，包括其分子结构特点和常见的化学反应类型。

2.描述甲醛对人体的主要危害，并分析这些危害产生的原因。

3.列举目前常用的甲醛去除方法，对每种方法的工作原理进行简要说明，并评价其效果和适用性。

4.设计一个实验方案，用于测试一种新的甲醛去除材料的效果，并预测可能的结果。

5.撰写一份研究报告，内容包括甲醛的化学性质、危害、去除方法以及个人的思考和总结。

作业反馈：

1.批改作业：教师将及时批改学生的作业，对每个学生的作业进行仔细阅读和评价。

2.反馈建议：对于每个学生的作业，教师将给出具体的反馈意见，包括以下方面：

-作业完成情况：评价学生是否完成了作业要求，是否覆盖了所有必要的内容。

-知识理解：指出学生是否正确理解了甲醛的化学性质、危害和去除方法等相关知识。

-思考深度：评价学生的思考深度，是否能够结合所学知识进行深入分析。

-实践能力：对于实验设计部分，评价学生的实践能力和创新性。

-写作质量：对于研究报告，评价学生的写作质量，包括逻辑性、条理性、语言表达等。

3.改进建议：针对每个学生的作业，教师将提出具体的改进建议，帮助学生提高学习效果，例如：

-对于知识理解不深入的学生，建议加强相关理论知识的学习。

-对于思考深度不足的学生，鼓励他们提出更多问题，进行更深入的探讨。

-对于实践能力较弱的学生，建议多参与实验操作，提高动手能力。

-对于写作质量有待提高的学生，建议学习优秀的写作范例，加强写作练习。教学反思与总结教学反思：

在这节课中，我采用了讲授、讨论、实验等多种教学方法，以激发学生的学习兴趣和参与度。在教学过程中，我注重引导学生主动思考和探究，鼓励他们提出问题和观点，培养他们的科学思维和创新能力。同时，我也注意到了一些不足之处，如个别学生对甲醛的性质和去除方法的理解不够深入，需要进一步加强引导和讲解。此外，课堂时间安排上还有一些调整的空间，可以在某些环节给予学生更多的时间进行思考和讨论。

教学总结：

总体来说，本节课的教学效果较好。学生在知识方面，对甲醛的性质、危害和去除方法有了更深入的了解，能够运用所学知识解释相关现象。在技能方面，通过实验设计和讨论活动，学生的实验操作能力和问题解决能力得到了提升。在情感态度方面，学生对甲醛污染问题有了更深刻的认识，意识到保护环境和自身健康的重要性。

针对教学中存在的问题和不足，我提出以下改进措施和建议：

1.加强对学生知识理解的引导和讲解，确保每位学生都能掌握甲醛的性质、危害和去除方法等相关知识。

2.在课堂时间安排上，可以适当增加学生思考和讨论的时间，让他们有更多机会表达自己的观点和思考。

3.引导学生关注实际生活中的甲醛污染问题，鼓励他们积极参与环境保护和健康生活，将所学知识应用于实践。第1章原子结构与元素性质本章复习与测试学校授课教师课时授课班级授课地点教具课程基本信息1.课程名称：高中化学选择性必修2鲁科版（2019）第1章原子结构与元素性质本章复习与测试

2.教学年级和班级：高二年级

3.授课时间：2023年11月10日

4.教学时数：1课时核心素养目标1.培养学生运用原子结构知识解释元素性质的能力，提高科学思维与创新意识。

2.增强学生对化学概念的理解，发展学生的宏观与微观相结合的思维方式。

3.通过对元素周期表的探究，提升学生的信息获取、处理与运用能力。

4.激发学生对化学现象的好奇心，培养科学探究的精神和团队合作能力。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

-学生已经学习过原子的基本结构，包括原子核和电子云的概念。

-学生对元素周期表有初步的认识，能够识别元素的电子排布和基本性质。

-学生已经了解过元素周期律，知道元素性质随原子序数的变化规律。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

-学生对化学实验和实际应用有较高的兴趣，喜欢通过实验探究化学原理。

-学生具备一定的逻辑推理和抽象思维能力，能够理解较为复杂的化学概念。

-学生的学习风格多样，有的学生擅长通过图表和模型学习，有的则更倾向于文字和口头解释。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

-学生可能难以理解电子在原子轨道上的分布规律和元素性质的周期性变化。

-学生可能在运用原子结构知识解决具体问题时感到困惑，例如，预测元素化合价或反应性质。

-学生可能对元素周期表中一些特殊元素的特性和分类感到混淆，如过渡元素和稀有气体。教学方法与手段1.教学方法：

-采用讲授法，系统讲解原子结构与元素性质的关系，确保学生掌握基础知识。

-运用讨论法，鼓励学生针对元素周期表中的规律进行小组讨论，促进学生的思维碰撞和深度理解。

-使用实验法，通过演示实验或学生实验，让学生直观感受原子结构对元素性质的影响。

2.教学手段：

-利用多媒体设备展示原子结构模型和元素周期表，增强视觉效果。

-使用教学软件进行互动问答，检验学生对知识点的掌握情况。

-结合网络资源，提供相关的视频资料，帮助学生更好地理解抽象概念。教学实施过程1.课前自主探索

-教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台发布预习资料，包括原子结构与元素性质的PPT和相关视频，明确预习目标是理解原子结构对元素性质的影响。

-设计预习问题：设计问题如“解释原子结构如何影响元素的化学反应活性”等，引导学生深入思考。

-监控预习进度：通过平台监控学生的预习情况，及时给出反馈。

-学生活动：

-自主阅读预习资料：学生阅读资料，理解原子半径、电子亲和能等概念。

-思考预习问题：学生针对问题进行思考，尝试用自己的语言解释问题。

-提交预习成果：学生将预习笔记和思考的问题提交至平台。

-教学方法/手段/资源：

-自主学习法：培养学生自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台实现资源的共享和监控。

-作用与目的：

-帮助学生提前了解课程内容，为课堂学习打下基础。

2.课中强化技能

-教师活动：

-导入新课：通过展示不同元素的化学反应活性视频，引出原子结构对元素性质的影响。

-讲解知识点：详细讲解原子半径、电子亲和能等概念，结合实例解释它们如何影响元素性质。

-组织课堂活动：设计小组讨论，让学生探讨元素周期表中性质的递变规律。

-解答疑问：对学生提出的问题进行解答，如“为什么同一主族元素性质相似”。

-学生活动：

-听讲并思考：学生听讲并思考老师提出的问题，如“如何通过原子结构预测元素性质”。

-参与课堂活动：学生积极参与小组讨论，通过实例分析元素性质的递变。

-提问与讨论：学生提出自己的疑问，并与同学讨论交流。

-教学方法/手段/资源：

-讲授法：帮助学生理解原子结构与元素性质的关系。

-实践活动法：通过小组讨论，让学生在实践中加深理解。

-合作学习法：培养学生的团队合作和沟通能力。

-作用与目的：

-帮助学生掌握原子结构对元素性质的影响，理解元素周期律。

3.课后拓展应用

-教师活动：

-布置作业：布置与原子结构相关的练习题，如预测元素的化学性质。

-提供拓展资源：提供相关书籍和在线资源，如元素周期表互动网站。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生具体反馈。

-学生活动：

-完成作业：学生完成作业，巩固对原子结构知识的掌握。

-拓展学习：利用提供的学习资源进行拓展学习，加深对元素性质的理解。

-反思总结：学生反思学习过程，总结学习心得。

-教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生自主探索和学习。

-反思总结法：引导学生总结学习经验，提出改进措施。

-作用与目的：

-巩固学生对原子结构与元素性质的理解，提升学生的应用能力。学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握方面：

学生能够熟练掌握原子结构的基本概念，包括原子核、电子云、电子层等，并能够准确描述它们之间的关系。通过对原子结构的深入理解，学生能够预测元素的化学性质，如金属性、非金属性、氧化性等，从而更好地理解元素周期表中的规律。

学生能够理解并运用原子半径、电子亲和能、电负性等概念，通过这些参数分析元素的反应活性和化合物的稳定性。例如，学生能够解释为什么第一族元素的金属活性随原子序数增加而增强，以及为什么非金属元素的氧化性随原子序数增加而减弱。

学生能够掌握元素周期律，理解元素性质在周期表中的递变规律，如从左到右金属性减弱、非金属性增强，从上到下原子半径增大等。这有助于学生更好地记忆和应用元素的性质。

2.技能提升方面：

学生通过课堂上的小组讨论和实验活动，提高了观察、分析和解决问题的能力。例如，在讨论元素周期表中的规律时，学生能够通过观察元素性质的变化，归纳出周期律的特点。

学生在完成课后作业和拓展学习任务时，锻炼了自主学习和信息检索的能力。学生能够利用网络资源和图书馆资料，自主查找相关信息，加深对原子结构与元素性质关系的理解。

学生在课堂活动和作业中，通过写作和口头表达，提升了化学术语的使用能力和科学写作能力。学生能够用准确的语言描述原子结构和元素性质的关系，以及在特定条件下元素的反应。

3.思维发展方面：

学生通过学习原子结构与元素性质的关系，培养了科学的思维方式，学会了从微观角度理解宏观现象。例如，学生能够通过分析原子结构，预测元素在化学反应中的行为。

学生在解决化学问题时，学会了逻辑推理和批判性思维。学生在面对复杂问题时，能够逐步分析问题，找到解决问题的关键点。

学生通过反思和总结学习过程，学会了自我监控和自我调整，这有助于学生在未来的学习中更加有效地掌握新知识。

4.情感态度与价值观方面：

学生通过学习原子结构与元素性质，增强了对化学科学的兴趣和好奇心。学生对化学实验和探索活动中展现的现象感到兴奋，这有助于激发学生进一步探索化学世界的动力。

学生在学习过程中，体会到了科学探究的乐趣和成就感，这有助于培养学生积极的学习态度和科学精神。

学生通过了解元素周期表的历史和发展，认识到化学科学对人类文明进步的重要贡献，从而增强了学生的社会责任感和历史使命感。

总体而言，学生在本章节的学习中取得了显著的效果，不仅掌握了原子结构与元素性质的基本知识和技能，而且在思维方式、情感态度和价值观方面都得到了提升。这些成果为学生未来在化学领域的学习和研究打下了坚实的基础。内容逻辑关系①原子结构与元素性质的关系：

-重点知识点：原子核结构、电子排布、元素周期律。

-重点词：原子序数、电子层、电子亲和能、电负性。

-重点句：原子结构决定了元素的化学性质和物理性质。

②元素周期表中的规律：

-重点知识点：元素周期表的结构、主族元素和过渡元素的性质。

-重点词：周期、族、金属性、非金属性。

-重点句：元素周期表中，同一周期元素的性质随着原子序数的增加而发生变化。

③原子结构与化学反应的关系：

-重点知识点：原子半径对化学反应活性的影响、电子亲和能和电负性在化学键中的作用。

-重点词：反应活性、化学键、稳定性、电子转移。

-重点句：原子结构中的电子排布直接影响了元素在化学反应中的行为和反应类型。典型例题讲解例题1：解释为什么钠（Na）和氯（Cl）反应时会形成离子键，并写出相应的化学方程式。

答案：钠原子（Na）的最外层只有一个电子，容易失去这个电子形成Na+离子；而氯原子（Cl）最外层电子数为7，容易获得一个电子形成Cl-离子。由于Na+和Cl-之间的电荷吸引，它们形成了离子键。化学方程式为：Na+Cl2→2NaCl。

例题2：根据元素周期表，预测以下元素的金属性和非金属性：（a）锂（Li），（b）氧（O），（c）铝（Al）。

答案：（a）锂（Li）是金属元素，具有金属性；（b）氧（O）是非金属元素，具有非金属性；（c）铝（Al）是金属元素，具有金属性。

例题3：描述电子亲和能和电负性之间的关系，并举例说明。

答案：电子亲和能是指一个原子在吸收一个电子形成负离子时释放的能量。电负性是指一个原子吸引电子的能力。电子亲和能高的元素通常电负性也高，因为它们更有能力吸引电子。例如，氟（F）的电负性很高，它的电子亲和能也相对较高。

例题4：解释为什么同一主族元素的化学性质相似。

答案：同一主族元素的外层电子排布相似，因此它们的化学性质也相似。例如，碱金属（如锂、钠、钾）都只有一个最外层电子，它们在化学反应中都容易失去这个电子形成正离子。

例题5：预测并解释下列反应的产物：钙（Ca）与氯气（Cl2）反应，镁（Mg）与氧气（O2）反应。

答案：钙（Ca）与氯气（Cl2）反应会形成氯化钙（CaCl2），因为钙失去两个电子形成Ca2+离子，而氯每个原子获得一个电子形成Cl-离子，两者结合形成离子化合物。化学方程式为：Ca+Cl2→CaCl2。镁（Mg）与氧气（O2）反应会形成氧化镁（MgO），因为镁失去两个电子形成Mg2+离子，而氧获得两个电子形成O2-离子，两者结合形成离子化合物。化学方程式为：2Mg+O2→2MgO。教学反思与改进回顾本节课的教学过程，我认为在教学设计和实施方面取得了一定的成果，但也存在一些需要改进的地方。以下是我对本节课的反思和改进措施：

1.教学效果评估：

-通过课堂观察和课后作业的批改，我发现大多数学生对原子结构与元素性质的基本概念有了较好的掌握，能够运用所学知识解释一些简单的化学现象。

-然而，部分学生在解决复杂问题时仍然存在困难，例如预测元素化合价或解释元素反应活性差异的原因。

-学生的学习兴趣和参与度整体较高，但在小组讨论和实验活动中，部分学生表现得较为被动，需要进一步激发他们的学习积极性。

2.教学改进措施：

-为了帮助学生更好地理解原子结构与元素性质的关系，我计划在未来的教学中增加一些更具挑战性的问题，引导学生进行深入思考和探究。

-我将鼓励学生在课堂上提出更多问题，并积极参与讨论，以培养他们的批判性思维和解决问题的能力。

-我将改进教学手段，利用多媒体设备和教学软件，提供更多互动性和趣味性的学习材料，以激发学生的学习兴趣和参与度。

-我将加强对学生课后学习的指导和监督，确保他们能够按时完成作业并积极参与拓展学习，巩固课堂所学知识。

-我将定期进行教学反思和评估，及时调整教学策略和方法，以满足学生的学习需求和提高教学效果。课堂1.课堂评价：

-提问：在课堂上，我会提出一些与原子结构和元素性质相关的问题，以检查学生对知识点的理解和掌握程度。我会根据学生的回答情况，及时调整教学内容和方法，确保学生能够跟上教学进度。

-观察：我会观察学生在课堂上的表现，包括他们的参与度、学习态度和互动情况。我会关注学生在小组讨论和实验活动中的表现，以便了解他们的合作能力和解决问题的能力。

-测试：在课堂结束时，我会进行一次小测试，以检查学生对本节课知识的掌握情况。我会根据测试结果，及时发现问题并进行解决，例如，对于学生普遍存在的问题，我会进行额外的讲解和辅导。

2.作业评价：

-批改：我会认真批改学生的作业，包括预习笔记、课堂练习和课后作业。我会对学生的答案进行分析，了解他们的学习情况和存在的问题，并给予针对性的反馈和指导。

-点评：我会对学生的作业进行点评，包括对正确答案的肯定和鼓励，以及对错误答案的分析和解释。我会鼓励学生积极参与作业的讨论和反思，以提高他们的学习效果。

-反馈：我会及时将作业评价结果反馈给学生，并鼓励他们继续努力，不断提高自己的学习水平。我会鼓励学生提出问题和建议，以促进教学相长。第2章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容高中化学选择性必修2鲁科版（2019）第2章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型，主要包括以下内容：

1.共价键的定义与特点

2.共价键的形成过程

3.共价键的分类：单键、双键和三键

4.共价键的长度和强度

5.原子轨道理论简介

6.原子轨道重叠与共价键的形成

7.共价键的极性与分子的极性

8.极性共价键和非极性共价键

9.共价键在分子结构中的作用及影响

本节课将重点讲解共价键的基本概念、形成过程及分类，使学生掌握共价键的基本知识，为后续学习分子结构与性质打下基础。核心素养目标1.理解共价键的概念及其在化学键中的地位，提升学生的科学思维能力。

2.通过分析共价键的形成过程，培养学生的宏观辨识与微观探析能力。

3.通过探究共价键的类别和性质，发展学生的证据推理与模型认知素养。

4.在学习共价键与分子性质的关系中，提高学生的科学探究与创新意识。

5.增强学生对化学键理论的应用意识，培养解决实际问题的能力。重点难点及解决办法重点：

1.共价键的定义和形成过程。

2.共价键的分类及其性质。

3.共价键与分子性质的关系。

难点：

1.原子轨道理论的理解和应用。

2.共价键的极性与分子极性的判断。

解决办法：

1.通过动画演示和实际模型，直观展示共价键的形成过程，帮助学生理解共价键的概念。

2.使用实例和图示，对比不同类型的共价键，让学生在比较中掌握其性质和特点。

3.结合具体分子的结构，引导学生分析共价键如何影响分子的性质，如极性、稳定性等。

4.对原子轨道理论进行简化讲解，通过实例解释原子轨道重叠的概念，降低理论难度。

5.设计练习题和讨论活动，让学生在实际操作中运用所学知识，突破对共价键极性和分子极性的判断难点。教学资源-硬件资源：多媒体教室、投影仪、计算机

-软件资源：化学模拟软件、动画演示软件

-课程平台：学校教学管理系统

-信息化资源：在线化学教育资源库、数字化教材

-教学手段：实物模型、互动式白板、小组讨论、课堂提问教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：通过展示一些常见的共价化合物，如水、二氧化碳等，询问学生这些物质的化学键类型，引发学生对共价键的好奇心。

-回顾旧知：回顾之前学习的离子键和金属键的概念，以及它们与共价键的区别。

2.新课呈现（约45分钟）

-讲解新知：详细介绍共价键的定义、形成过程、分类和特点。使用动画演示共价键的形成，帮助学生直观理解。

-举例说明：举例说明单键、双键和三键的形成，以及它们在不同分子中的应用，如氧气（O2）中的双键和氮气（N2）中的三键。

-互动探究：分组讨论共价键的极性，让学生通过模型构建来理解极性共价键和非极性共价键的区别。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：学生通过在线化学模拟软件，模拟共价键的形成，并观察不同类型的共价键对分子性质的影响。

-教师指导：在学生模拟过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，确保学生正确理解和应用共价键的概念。

4.应用拓展（约20分钟）

-学生活动：学生根据所学知识，分析给定分子的结构，判断其共价键类型和极性，并预测其物理和化学性质。

-教师指导：教师提供反馈，引导学生深入理解共价键与分子性质之间的关系。

5.总结反馈（约10分钟）

-总结：教师总结本节课的主要内容，强调共价键在化学键中的重要性。

-反馈：学生分享在练习中的发现和疑问，教师给予解答和指导。

6.作业布置（约5分钟）

-布置与共价键相关的练习题，要求学生在课后完成，进一步巩固所学知识。学生学习效果1.知识掌握：学生能够准确描述共价键的定义、形成过程和分类，理解共价键的长度和强度，以及共价键的极性与分子的极性之间的关系。

2.理解应用：学生能够通过具体例子，如氧气和氮气分子，来分析共价键的类型，并能够预测这些分子的物理和化学性质。

3.科学思维：学生在互动探究活动中，通过模型构建和讨论，培养了自己的科学思维能力，能够从微观角度理解宏观物质的性质。

4.实践操作：通过在线化学模拟软件的使用，学生能够模拟共价键的形成过程，加深了对共价键概念的理解，并提高了实践操作能力。

5.问题解决：学生在巩固练习和应用拓展环节，通过分析给定分子的结构，学会了如何应用共价键的知识来解决实际问题。

6.知识整合：学生能够将共价键的概念与之前学习的离子键和金属键进行对比，形成对化学键的全面认识。

7.情感态度：学生对化学键的学习产生了浓厚的兴趣，对化学科学的认识更加深入，增强了学习化学的积极性和主动性。

8.合作交流：在小组讨论和互动探究活动中，学生学会了如何与同伴有效沟通，提高了团队合作能力。

9.自我评估：学生在完成作业和练习题后，能够自我评估对共价键知识的掌握程度，发现了自己的不足，并能够主动寻求帮助。

10.持续发展：学生通过本节课的学习，为后续学习分子结构与性质、有机化学等更深入的内容打下了坚实的基础，促进了化学学科核心素养的提升。反思改进措施（一）教学特色创新

1.在新课呈现环节，我尝试使用了动画演示和实物模型，这样的直观教学手段有助于学生更好地理解共价键的形成和性质，提高了学生的学习兴趣和参与度。

2.引入了在线化学模拟软件，让学生能够亲自操作，体验共价键的形成过程，这种互动式学习增强了学生的实践能力和探究精神。

（二）存在主要问题

1.在教学管理方面，课堂时间分配不够合理，导致巩固练习环节时间紧张，学生未能充分实践。

2.在教学方法上，尽管采用了小组讨论，但部分学生参与度不高，讨论效果不如预期。

3.在教学评价方面，缺乏形成性评价，未能及时反馈学生对知识点的掌握情况。

（三）改进措施

1.优化课堂时间分配，确保巩固练习环节有足够的时间，让学生充分动手实践，加深对共价键的理解。

2.改进小组讨论方法，通过设定明确的讨论任务和角色分工，提高每个学生的参与度，确保讨论的有效性。

3.加强形成性评价，通过课堂提问、小测验等方式，及时了解学生对知识点的掌握情况，并根据反馈调整教学策略。

4.在今后的教学中，更加注重培养学生的自主学习能力，鼓励学生提出问题并寻找答案，而不是仅仅依赖教师的讲解。

5.加强与学生的沟通，了解他们的学习需求，调整教学难度和节奏，使之更加符合学生的实际情况。课后作业1.请绘制并描述以下分子的共价键结构：

-水（H2O）

-甲烷（CH4）

-氨（NH3）

-氯化氢（HCl）

2.解释共价键的极性如何影响分子的极性，并以二氧化碳（CO2）和氯化氢（HCl）为例说明。

3.根据原子轨道理论，解释为什么碳和氧之间可以形成双键，而碳和碳之间通常形成单键。

4.分析以下分子的几何结构，并解释其极性：

-二氧化硫（SO2）

-四氯化碳（CCl4）

-三氟化硼（BF3）

5.推测并解释如果将氧气分子中的双键改为单键，氧气的化学性质将如何变化。

补充和说明举例：

1.绘制并描述分子共价键结构：

-水（H2O）：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氧原子与每个氢原子之间形成单键。分子结构呈V形，具有极性。

答案：[见附件图1]

2.解释共价键极性与分子极性：

答案：共价键的极性是由两个原子间电子云的不均匀分布造成的。当共价键中的电子对偏向一个原子时，该键具有极性。分子极性则是由分子内部所有共价键的极性向量和空间排列共同决定的。例如，二氧化碳分子虽然具有极性共价键，但由于其线性结构，两个键的极性相互抵消，因此整个分子是非极性的。而氯化氢分子由于其弯曲结构，极性共价键的极性无法抵消，因此整个分子是极性的。

3.原子轨道理论解释共价键类型：

答案：碳和氧之间可以形成双键，因为碳和氧的p轨道可以重叠形成π键，而碳和碳之间通常形成单键，因为它们的外层电子更倾向于形成稳定的σ键。

4.分析分子几何结构与极性：

-二氧化硫（SO2）：具有弯曲结构，分子是极性的。

-四氯化碳（CCl4）：具有四面体结构，分子是非极性的，因为四个氯原子的极性相互抵消。

-三氟化硼（BF3）：具有平面三角形结构，分子是非极性的，因为三个氟原子的极性相互抵消。

5.推测双键改为单键的化学性质变化：

答案：如果氧气分子中的双键改为单键，氧气的化学性质将发生变化。双键的存在使得氧气分子更加稳定，而单键的氧气分子将更容易与其他元素反应，反应活性将增加。板书设计1.共价键的基本概念

①共价键定义：两个原子通过共享电子对形成的化学键

②共价键特点：通常存在于非金属原子之间

2.共价键的形成与分类

①共价键形成：原子间电子对的共享

②共价键分类：单键、双键、三键

3.共价键的性质

①共价键长度：两个原子核之间的平均距离

②共价键强度：共价键断裂所需的能量

4.原子轨道与共价键

①原子轨道重叠：形成共价键的基础

②π键与σ键：共价键的两种基本类型

5.共价键的极性与分子极性

①共价键极性：由两个原子间的电负性差异决定

②分子极性：分子内部所有共价键极性的向量和及空间排列

6.共价键与分子性质的关系

①共价键类型：影响分子的物理和化学性质

②分子结构：决定分子的极性和稳定性第2章微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间结构课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、教学内容高中化学选择性必修2鲁科版（2019）第2章微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间结构，主要包括以下内容：

1.共价键的定义、形成及类型（极性共价键和非极性共价键）。

2.共价键的键长、键能和键角的概念及意义。

3.分子构型的判断方法，包括VSEPR模型和杂化轨道理论。

4.常见分子构型的空间结构特点，如线性、三角形、四面体、三角锥形等。

5.分子构型与分子性质的关系，如极性与非极性分子、分子间作用力等。二、核心素养目标1.培养学生运用化学知识解释和预测物质性质与结构的关系，提升科学思维与创新意识。

2.引导学生通过实验观察和模型建构，增强对共价键与分子空间结构的认识，发展实践操作和问题解决能力。

3.激发学生对化学现象的好奇心，培养持久的学习兴趣和探究精神，提升科学态度与社会责任感。三、重点难点及解决办法重点：

1.共价键的形成及其类型。

2.分子的空间结构及其判断方法。

难点：

1.VSEPR模型和杂化轨道理论的应用。

2.分子空间结构与物质性质的关系。

解决办法：

1.对于共价键的形成及其类型，通过具体例子（如H2、Cl2、HCl等分子）进行讲解，引导学生通过电子排布和分子轨道理论理解共价键的形成。

2.对于分子的空间结构判断，使用模型和动画演示VSEPR模型和杂化轨道理论的应用，帮助学生形象理解不同类型的分子空间结构。

3.通过实验观察和数据分析，让学生直观感受分子空间结构对物质性质的影响，如分子的极性和分子间作用力。

4.采用问题驱动和小组讨论的方式，让学生在解决具体问题中深化对重点难点的理解和应用。四、教学方法与手段教学方法：

1.采用讲授法，系统讲解共价键和分子空间结构的基本概念和理论。

2.运用讨论法，引导学生就分子构型和物质性质的关系进行思考与交流。

3.实施实验法，通过模型制作和分子模型软件模拟，让学生直观感受分子的空间结构。

教学手段：

1.利用多媒体设备展示分子结构的3D动画，帮助学生理解空间结构。

2.使用教学软件进行互动式教学，如在线测验和模拟实验，增强学生的学习体验。

3.结合网络资源，提供相关的扩展阅读材料，拓宽学生的知识视野。五、教学过程1.导入（约5分钟）

激发兴趣：通过展示一些具有独特分子结构的物质图片（如金刚石、石墨、苯等），引发学生对分子结构的兴趣。

回顾旧知：简要回顾上节课学习的离子键和离子化合物的相关知识，为学习共价键打下基础。

2.新课呈现（约40分钟）

讲解新知：详细介绍共价键的定义、形成过程、类型（极性共价键和非极性共价键），以及共价键的键长、键能和键角的概念。

举例说明：以H2、O2、HCl等分子为例，具体讲解共价键的形成过程和特点。

互动探究：引导学生通过小组讨论，分析不同共价键类型的分子结构和性质，如极性和非极性分子。

3.分子的空间结构（约30分钟）

讲解新知：介绍VSEPR模型和杂化轨道理论，解释如何通过这些理论预测分子的空间结构。

举例说明：以CH4、NH3、H2O等分子为例，展示不同类型的分子空间结构（如四面体、三角锥形、V形）。

互动探究：学生使用分子模型制作工具，尝试构建不同分子的空间结构，并讨论其与物质性质的关系。

4.巩固练习（约20分钟）

学生活动：学生根据所学知识，