第1章第2节化学研究些什么第1课时 物质的性质和变化教学设计-2024-2025学年九年级化学沪教版（全国）（2024）上册

第1章第2节化学研究些什么第1课时物质的性质和变化教学设计-2024-2025学年九年级化学沪教版（全国）（2024）上册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：物质的性质和变化

2.教学年级和班级：2024-2025学年九年级化学沪教版（全国）上册

3.授课时间：第1课时

4.教学时数：45分钟核心素养目标1.培养学生运用观察、实验等方法探究物质性质和变化的能力。

2.增强学生对物质世界的认知，形成科学思维和科学态度。

3.提高学生运用化学知识解决实际问题的能力，发展学生的创新意识。教学难点与重点1.教学重点

-物质的物理性质与化学性质的区别：通过实例（如水的沸腾与电解水生成氢气和氧气）让学生理解物理变化与化学变化的不同。

-物质变化的分类：强调物质变化过程中是否有新物质生成，如铁生锈是化学变化，冰融化是物理变化。

-观察和记录实验结果的方法：教授如何使用实验报告单，记录实验现象和结果，如观察颜色变化、沉淀生成等。

2.教学难点

-物质变化的判断：学生可能难以区分物理变化和化学变化，可以通过具体案例（如燃烧与摩擦生热）让学生辨识变化类型。

-化学反应条件的识别：学生可能对化学反应需要特定条件（如温度、压力、催化剂）理解不深，可以通过实验演示（如二氧化锰催化过氧化氢分解）来说明。

-实验操作的准确性：学生在进行实验时可能存在操作不当的问题，需要通过反复练习和示范，确保学生掌握正确的实验操作步骤，如正确使用滴管、称量物质等。教学资源准备1.教材：确保每位学生配备《2024-2025学年九年级化学沪教版（全国）上册》教材。

2.辅助材料：准备相关物质的图片、化学变化的视频资料，以及物质性质和变化的概念图。

3.实验器材：准备实验所需的试管、酒精灯、滴管、实验药品（如过氧化氢、二氧化锰等），并确保安全用具（如防护眼镜、手套）的配备。

4.教室布置：设置实验操作台，划分观察与讨论区域，保证教学活动有序进行。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过班级微信群发布预习资料，包括物质性质和变化的PPT和视频，明确要求学生预习章节内容，了解物理变化和化学变化的基本概念。

-设计预习问题：设计问题如“举例说明物理变化和化学变化的区别”、“解释化学反应中能量变化的现象”等，引导学生思考。

-监控预习进度：通过在线平台的预习测试或微信群反馈，检查学生的预习情况。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生阅读教材和预习资料，理解物质性质和变化的基本概念。

-思考预习问题：学生针对预习问题进行思考，记录疑问和心得。

-提交预习成果：学生将预习笔记和问题提交至在线平台，为课堂讨论做准备。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生自主探索，培养独立思考能力。

-信息技术手段：利用在线平台和微信群，实现资源的共享和预习情况的监控。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过展示日常生活中的物质变化案例，如煮鸡蛋、燃烧纸张等，引出物质性质和变化的话题。

-讲解知识点：详细讲解物理变化和化学变化的定义、特点及区别，结合实验现象进行解释。

-组织课堂活动：设计小组讨论实验现象，如观察铁钉生锈的过程，讨论其变化类型。

-解答疑问：对学生提出的问题进行解答，如为什么燃烧需要氧气等。

学生活动：

-听讲并思考：学生认真听讲，思考老师提出的问题和案例。

-参与课堂活动：学生参与小组讨论，通过实验观察变化过程。

-提问与讨论：学生对不懂的问题进行提问，参与课堂讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解物质性质和变化的知识点。

-实践活动法：通过实验操作，让学生在实践中掌握物质变化的观察和分析方法。

-合作学习法：通过小组讨论，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：布置与物质性质和变化相关的练习题，要求学生运用所学知识解决问题。

-提供拓展资源：提供相关的科普文章和视频，帮助学生深入了解化学反应的原理。

-反馈作业情况：及时批改作业，给出反馈，指导学生改进学习方法。

学生活动：

-完成作业：学生完成练习题，巩固课堂所学知识。

-拓展学习：学生利用拓展资源进行深入学习，拓宽知识面。

-反思总结：学生对自己的学习过程进行反思，总结学习经验。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习，提高自我学习能力。

-反思总结法：引导学生反思学习过程，提升学习效率。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的物质性质和变化的知识点。

-通过拓展学习，培养学生的探究精神和科学思维。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足，促进自我提升。知识点梳理1.物质的性质

物质是构成世界的基本实体，它具有多种性质。在化学中，我们主要研究物质的物理性质和化学性质。

-物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

2.物质的变化

物质的变化分为物理变化和化学变化。

-物理变化：物质的状态或形态发生变化，但其组成和性质不变，如冰融化成水、纸张剪裁等。

-化学变化：物质的组成和性质发生变化，生成新的物质，如燃烧、铁生锈等。

3.物理变化与化学变化的区别

-物理变化：没有新物质生成，变化过程中物质的性质不变。

-化学变化：有新物质生成，变化过程中物质的性质发生变化。

4.化学反应

化学反应是物质之间相互作用，导致原有物质消失，新物质生成的过程。

-化学反应的基本特征：有新物质生成，伴随着能量的变化。

-化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

5.化学反应的表示方法

化学反应通常用化学方程式表示，它包括反应物、生成物和反应条件。

-反应物：参与化学反应的物质。

-生成物：化学反应后产生的新物质。

-反应条件：化学反应发生所需的条件，如温度、压力、催化剂等。

6.化学反应的能量变化

化学反应伴随着能量的变化，可以是吸热反应或放热反应。

-吸热反应：化学反应过程中吸收能量，如冰融化成水。

-放热反应：化学反应过程中释放能量，如燃烧。

7.化学反应速率

化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物生成的速率。

-影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、接触面积等。

8.化学平衡

化学反应在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化，达到动态平衡状态。

-化学平衡的特征：反应物和生成物的浓度保持不变，反应速率相等。

9.酸碱盐

酸、碱、盐是常见的化学物质，它们在水溶液中具有不同的性质。

-酸：在水溶液中电离出氢离子的物质，如硫酸、盐酸等。

-碱：在水溶液中电离出氢氧根离子的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾等。

-盐：由酸和碱反应生成的物质，如氯化钠、硫酸铜等。

10.溶液

溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

-溶剂的性质：溶剂是能够溶解溶质的物质，如水、酒精等。

-溶质的性质：溶质是被溶剂溶解的物质，如盐、糖等。

-溶液的浓度：溶液中溶质的含量，通常用质量分数或摩尔浓度表示。

11.气体

气体是物质的一种状态，具有流动性和可压缩性。

-气体的基本性质：气体的体积、压力、温度之间的关系，如波义耳定律、查理定律等。

-气体的溶解度：气体在溶剂中的溶解度，如二氧化碳在水中的溶解度。

12.金属与金属化合物

金属是一类具有良好导电性、导热性和可塑性的物质。

-金属的物理性质：金属的颜色、硬度、延展性等。

-金属的化学性质：金属的活泼性、氧化还原反应等。

-金属化合物的性质：金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐等。

13.非金属与非金属化合物

非金属是一类不具有金属特性的物质。

-非金属的物理性质：非金属的颜色、硬度、导电性等。

-非金属的化学性质：非金属的活泼性、氧化还原反应等。

-非金属化合物的性质：非金属氧化物、非金属氢氧化物、非金属盐等。

14.有机化合物

有机化合物是主要由碳元素和氢元素组成的化合物。

-有机化合物的分类：烃、醇、醚、酮、羧酸、酯等。

-有机化合物的性质：有机化合物的沸点、熔点、溶解性等。

15.化学反应的计算

化学反应的计算包括化学方程式的计算、质量守恒的计算、摩尔质量的计算等。

-化学方程式的计算：根据化学方程式计算反应物或生成物的量。

-质量守恒的计算：根据质量守恒定律计算反应物或生成物的质量。

-摩尔质量的计算：根据摩尔质量计算物质的量。板书设计1.物质的性质和变化

①物质的物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等

②物质的化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等

③物质的变化类型：物理变化、化学变化

2.物理变化与化学变化的区别

①物理变化：没有新物质生成，如冰融化成水

②化学变化：有新物质生成，如燃烧生成二氧化碳和水

③判断标准：是否有新物质生成

3.化学反应

①定义：物质之间相互作用，导致原有物质消失，新物质生成

②特征：有新物质生成，伴随着能量变化

③类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应

4.化学反应的表示方法

①反应物与生成物：A+B→C+D

②反应条件：加热、催化剂、光照等

③化学方程式：平衡的化学方程式表示反应的定量关系

5.化学反应的能量变化

①吸热反应：吸收能量，如冰融化

②放热反应：释放能量，如燃烧

③能量守恒：化学反应前后能量总量不变

6.化学反应速率与化学平衡

①反应速率：反应物消失或生成物生成的速率

②影响因素：温度、浓度、催化剂、接触面积等

③化学平衡：动态平衡，反应速率相等

7.酸碱盐的性质

①酸：电离出氢离子，如HCl

②碱：电离出氢氧根离子，如NaOH

③盐：酸和碱反应生成的物质，如NaCl

8.溶液的性质

①溶剂：能够溶解溶质的物质，如水

②溶质：被溶剂溶解的物质，如盐

③溶液浓度：溶质在溶剂中的含量，如质量分数、摩尔浓度

9.气体的性质

①基本性质：气体的体积、压力、温度关系

②溶解度：气体在溶剂中的溶解度

10.金属与非金属的性质

①金属：导电性、导热性、可塑性

②非金属：颜色、硬度、导电性

③化合物：金属化合物、非金属化合物

11.有机化合物的性质

①分类：烃、醇、醚、酮、羧酸、酯

②性质：沸点、熔点、溶解性

12.化学反应的计算

①化学方程式的计算：反应物与生成物的量

②质量守恒的计算：反应物与生成物的质量

③摩尔质量的计算：物质的量重点题型整理1.题目：请判断以下变化是物理变化还是化学变化，并说明理由。

-铁生锈

-冰融化成水

-燃烧纸张

-水电解生成氢气和氧气

答案：铁生锈和燃烧纸张是化学变化，因为它们产生了新的物质（铁锈和二氧化碳、水）。冰融化成水是物理变化，因为只是状态发生了改变，没有新物质生成。水电解生成氢气和氧气是化学变化，因为水分解成了两种新的气体。

2.题目：写出下列化学反应的化学方程式，并标明反应条件。

-碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳

-氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水

-铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜

答案：CaCO3→CaO+CO2↑（加热），NaOH+HCl→NaCl+H2O，Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

3.题目：请解释什么是吸热反应和放热反应，并各举一个例子。

答案：吸热反应是指在化学反应过程中吸收能量的反应，如冰融化成水需要吸收热量。放热反应是指在化学反应过程中释放能量的反应，如燃烧木材释放热量。

4.题目：请解释什么是摩尔质量，并计算氢气的摩尔质量。

答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。氢气的化学式为H2，其摩尔质量为2克/摩尔。

5.题目：请解释什么是溶液的浓度，并写出溶液浓度的计算公式。

答案：溶液的浓度是指溶质在溶剂中的含量，通常用质量分数或摩尔浓度表示。质量分数的计算公式为（溶质质量/溶液总质量）×100%，摩尔浓度的计算公式为（溶质的摩尔数/溶液的体积）×1000。教学反思本节课是关于物质的性质和变化，通过讲解、实验和讨论等多种教学方法，帮助学生理解和掌握物质变化的基本概念和规律。在教学过程中，我发现了一些问题，也取得了一些成果，下面我将进行反思。

首先，学生在理解物理变化和化学变化的区别上存在一定困难。虽然我通过实例讲解和实验演示来帮助学生区分，但仍有部分学生难以准确判断。这可能是因为他们对物质性质和变化的理解还不够深入，或者缺乏实际观察和操作经验。为了解决这个问题，我计划在今后的教学中，增加更多的实验环节，让学生亲自动手操作，观察物质变化的过程，从而更好地理解物理变化和化学变化的区别。

其次，学生在化学反应的计算方面存在一定的困惑。虽然我讲解了化学方程式的计算、质量守恒的计算和摩尔质量的计算，但仍有部分学生无法灵活运用。这可能是因为他们对化学方程式的理解不够深入，或者缺乏计算练习。为了解决这个问题，我计划在今后的教学中，增加更多的计算练习，让学生通过实际计算来巩固和运用所学知识，提高他们的计算能力。

另外，学生在进行实验操作时存在一些不规范的问题。有些学生没有按照正确的步骤进行操作，导致实验结果不准确。这可能是因为他们对实验操作的流程和注意事项不够熟悉，或者缺乏实际操作经验。为了解决这个问题，我计划在今后的教学中，加强对实验操作的指导和监督，确保学生按照正确的步骤进行操作，提高实验的准确性和可靠性。

此外，我在课堂管理方面也存在一些不足。有时候，学生在课堂上的讨论过于激烈，导致课堂秩序混乱。这可能是因为我对课堂管理的策略和方法不够灵活，或者对学生的行为规范不够明确。为了解决这个问题，我计划在今后的教学中，加强对课堂管理的研究和学习，探索更加有效的课堂管理方法，确保课堂秩序的良好进行。课堂小结，当堂检测课堂小结：

在本节课中，我们学习了物质的性质和变化，了解了物理变化和化学变化的基本概念和区别，掌握了化学反应的表示方法和能量变化规律。我们还学习了溶液、酸碱盐、金属和非金属的性质，以