粤教版初中化学九年级上册 2.3 构成物质的微粒-原子和离子 教案()

粤教版初中化学九年级上册2.3构成物质的微粒——原子和离子教案()主备人备课成员教学内容粤教版初中化学九年级上册2.3节，主要探讨构成物质的微粒——原子和离子的基本概念及其特性。内容包括：

1.原子的定义与结构；

2.离子的形成及其分类；

3.原子与离子之间的转化；

4.原子、离子在物质性质和化学反应中的作用；

5.生活中常见物质的原子和离子构成实例。

本节课将结合教材内容，引导学生通过观察、思考、讨论等教学活动，深入理解原子和离子的基本概念，为后续学习化学键、化合物等知识打下基础。核心素养目标1.建立微粒观念，理解原子和离子是构成物质的基本粒子，提高对物质微观结构的认识；

2.掌握原子和离子的基本概念，形成化学基本语言表达能力，提升化学学科思维；

3.培养观察、分析、解决问题的能力，学会运用原子和离子知识解释生活现象；

4.增强科学探究能力，通过实验和讨论，体验科学探究过程，培养合作与交流能力。教学难点与重点1.教学重点：

①原子和离子的基本概念及其相互转化；

②原子和离子在物质性质和化学反应中的作用；

③生活中常见物质的原子和离子构成实例。

2.教学难点：

①原子结构示意图的理解与运用；

②离子符号的书写与识别；

③原子和离子之间的转化规律的掌握；

④运用原子和离子知识解释物质的性质和化学反应。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都有粤教版初中化学九年级上册教材，提前指导学生预习2.3节内容。

2.辅助材料：准备原子和离子结构示意图、离子电荷表等相关图片和视频资源，便于学生直观理解。

3.实验器材：准备实验用到的离子化合物样品、原子模型、显微镜等，确保实验器材安全可靠。

4.教室布置：将教室分为实验操作区、小组讨论区，便于学生进行实验观察和合作交流。同时，布置学习园地，展示与原子和离子相关的学习成果。教学过程1.导入新课

同学们，我们在上一节课中学习了分子的基本概念，知道了分子是构成物质的一种微粒。今天，我们要继续探索构成物质的另外两种微粒——原子和离子。请大家打开教材，翻到2.3节，我们一起来看看原子和离子究竟是什么。

2.自主学习

首先，给大家10分钟时间，阅读教材2.3节的内容，同时思考以下问题：

（1）原子是如何定义的？它的结构是怎样的？

（2）离子是如何形成的？有哪些常见的离子？

（3）原子和离子之间有哪些联系和区别？

3.课堂讲解与互动

（1）原子

同学们，你们知道原子是如何定义的吗？原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。原子核外的电子带负电，它们在原子核外按照一定规律运动。

现在，请同学们观察教材上的原子结构示意图，思考以下问题：

①原子核由哪些粒子组成？

②电子在原子核外是如何分布的？

（2）离子

请同学们思考以下问题：

①离子是如何形成的？

②举例说明常见的正离子和负离子。

（3）原子与离子的联系与区别

现在，我们知道了原子和离子的基本概念，那么它们之间有哪些联系和区别呢？

联系：

①原子和离子都是构成物质的微粒；

②原子和离子之间可以通过得失电子相互转化。

区别：

①原子是电中性的，离子带电；

②原子的化学性质相对稳定，离子的化学性质较为活泼。

4.实践探究

为了让大家更好地理解原子和离子的概念，我们来进行一个简单的实验。实验内容为：观察离子化合物在水中的溶解过程，探讨离子是如何形成的。

实验步骤：

（1）准备离子化合物样品（如NaCl、KNO3等）和蒸馏水；

（2）将离子化合物样品加入蒸馏水中，观察溶解过程；

（3）用显微镜观察溶解后的溶液，探讨离子的形成过程。

实验结束后，请同学们回答以下问题：

①实验中观察到了哪些现象？

②这些现象说明了什么？

5.总结与作业

课后作业：

（1）熟记原子和离子的基本概念，能正确书写常见离子的符号；

（2）运用原子和离子知识，解释生活中的一些现象；

（3）预习下一节课内容，了解原子和离子在化学反应中的作用。

同学们，今天的课程就到这里，希望大家能够认真完成作业，巩固所学知识。下节课我们将进一步学习原子和离子在化学反应中的作用。下课！知识点梳理本节课我们学习了构成物质的微粒——原子和离子，下面我们来梳理一下本节课的知识点。

1.原子的基本概念

-原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。

-原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

-原子核外的电子带负电，它们在原子核外按照一定规律运动。

2.原子的结构

-原子结构示意图的观察与理解。

-电子在原子核外的分布规律。

3.离子的形成与分类

-离子是带电的原子或原子团。

-离子形成的原因：原子得失电子。

-离子分类：正离子（失去电子的原子）和负离子（获得电子的原子）。

4.原子与离子的相互转化

-原子可以通过得失电子转化为离子。

-离子可以通过得失电子重新组合成原子。

5.原子、离子在物质性质和化学反应中的作用

-原子的化学性质主要由最外层电子决定。

-离子的化学性质较为活泼，容易参与化学反应。

-原子和离子在物质性质和化学反应中起到关键作用。

6.生活中常见物质的原子和离子构成实例

-举例说明生活中常见物质的原子和离子构成，如盐（NaCl）、水（H2O）等。

7.实践探究

-观察离子化合物在水中的溶解过程，探讨离子的形成过程。

-分析实验现象，理解离子化合物溶解的本质。教学反思今天的课程中，我们探讨了原子和离子的基本概念以及它们在物质性质和化学反应中的作用。在整个教学过程中，我发现同学们对原子结构的理解相对容易，但对于离子符号的书写和离子之间的转化规律掌握得不够牢固。这让我意识到，在今后的教学中，需要更加注重对这部分内容的讲解和练习。

在实践探究环节，通过观察离子化合物在水中的溶解过程，同学们对离子的形成有了更直观的认识。然而，在实验过程中，我也发现部分同学在操作显微镜时存在一定困难，这说明我们在实验操作方面的训练还需加强。

此外，课堂上我尽量用生动的语言和生活中的实例来解释抽象的概念，以提高同学们的兴趣和参与度。但从学生的反馈来看，可能还需要进一步调整教学方法，例如增加互动环节，让同学们更多地参与到课堂讨论中。

在今后的教学中，我会注意以下几点：

1.加强对离子符号、离子转化等难点内容的讲解和练习，确保同学们能够熟练掌握。

2.提高实验操作技能的培养，让同学们在实验过程中更加得心应手。

3.进一步优化教学方法，增加课堂互动，提高同学们的参与度和兴趣。

4.注重知识点的巩固和拓展，让同学们能够将所学知识运用到实际生活中。板书设计①重点知识点：

-原子的定义与结构

-离子的形成与分类

-原子与离子的相互转化

-原子、离子在物质性质和化学反应中的作用

②关键词：

-原子核、电子、质子、中子

-离子、正离子、负离子

-电中性、电荷、得失电子

③重点句子：

-原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

-离子是带电的原子或原子团，通过得失电子形成。

-原子与离子的化学性质主要由最外层电子决定。

-原子和离子在化学反应中起到关键作用，影响物质的性质。课后作业为了巩固本节课所学知识，特布置以下课后作业：

1.解释以下概念：

-原子

-离子

-正离子

-负离子

答案：

-原子：构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。

-离子：带电的原子或原子团，通过得失电子形成。

-正离子：失去电子的原子，带正电。

-负离子：获得电子的原子，带负电。

2.列举三种生活中常见的离子化合物，并说明它们由哪些离子组成。

答案：

-食盐（NaCl）：由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。

-烧碱（NaOH）：由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成。

-硫酸铜（CuSO4）：由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）组成。

3.解释以下现象：

-碘酒中的碘为什么会溶解？

-为什么盐可以溶解在水中？

答案：

-碘酒中的碘会溶解是因为碘分子与酒精分子之间发生了相互作用，使得碘分子从固态转变为分散在酒精中的状态。

-盐可以溶解在水中是因为水分子与盐中的离子之间发生了离子水合作用，使得盐中的离子被水分子包围并分散在水中。

4.根据以下原子结构示意图，回答以下问题：

原子：O

|

v

28

（1）该原子是什么元素？

（2）该原子的原子序数是多少？

（3）该原子的最外层电子数是多少？

答案：

（1）氧元素（O）

（2）原子序数为8

（3）最外层电子数为6

5.以下哪些物质是由离子组成的？请说明理由。

（1）二氧化碳（CO2）

（2）氧化铁（Fe2O3）

（3）氯化钠（NaCl）

答案：

（1）二氧化碳不是由离子组成的，它是由碳原子和氧原子共价键形成的分子。

（2）氧化铁不是由离子组成的，它是由铁原子和氧原子通过共价键形成的化合物。

（3）氯化钠是由离子组成的，它由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合而成。

请同学们认真完成作业，加深对原子和离子知识的理解。下节课我们将进一步学习原子和离子在化学反应中的作用。教学评价与反馈1.课堂表现：在课堂上，同学们积极参与，特别是在原子和离子概念的讨论环节，大家能够主动提问和回答问题，展现出良好的学习氛围。

2.小组讨论成果展示：在小组讨论环节，同学们能够围绕离子化合物溶解的实验现象展开讨论，通过合作探究，得出了离子形成和溶解的规律。

3.随堂测试：通过随堂测试，我发现大部