2023-2024学年陕西省安康市教育联盟高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1陕西省安康市教育联盟2023-2024学年高一下学期期末考试试卷全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷﹑草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选〖答案〗的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（）A.使用食品添加剂可有效改善食品品质，添加剂越多越好B.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料C.磁性氧化铁常用作油漆﹑涂料、油墨和橡胶的红色颜料D.CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能〖答案〗B〖解析〗【详析】A．使用食品添加剂可有效改善食品品质，但需合理使用，否则对人体健康产生危害，A错误；B．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，B正确；C．磁性氧化铁为Fe3O4是黑色的，Fe2O3常用作油漆、涂料等，C错误；D．CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应不属于氧化还原反应，反应过程中不存在电子转移不能设计成原电池，D错误；故选B。2.下列化学用语正确的是（）A.二氧化碳分子的结构式：O—C—OB.的结构示意图：C.用电子式表示HCl的形成过程：D.分子的空间填充模型：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化碳分子的结构式为O=C=O，故A错误；B．F-的结构示意图为，故B错误；C．HCl为共价化合物，是共用电子对，没有电子的得失，也没有阴、阳离子，故C错误；D．分子的空间填充模型：，故D正确；故本题选D。3.下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A.用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色B.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀C.向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅D.将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去〖答案〗A〖解析〗详析】A．焰色试验属于物理变化，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生了氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固体变黑膨胀，故B错误；C．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，说明铁粉与发生了氧化还原反应，故C错误；D．将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，被还原为，溶液紫红色褪去，故D错误；〖答案〗选A。4.反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A反应过程中，该反应向环境释放能量 B.反应物稳定性比生成物大C.加热，正反应和逆反应的化学反应速率均增大 D.铝热反应的能量变化图像与之类似〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，因此反应过程中向环境释放能量，A项正确；B．该反应为放热反应，且由两种物质生成两种物质，各物质的稳定性无法判断，B项错误；C．加热，温度升高，正反应速率和逆反应速率都会升高，C项正确；D．铝热反应属于放热反应，能量变化图像与之类似，D项正确；故选B。5.下列可以制备BrCH2CH2Br且方案最佳的是（）A.乙烯和溴化氢加成 B.乙烷和液溴光照C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D.BrCH=CH2和溴化氢加成〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙烯和溴化氢加成生成CH3CH2Br，A错误；B．乙烷和液溴光照下反应无法定向合成BrCH2CH2Br，B错误；C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成BrCH2CH2Br，C正确；D．BrCH=CH2与溴化氢加成，产物为CHBr2CH3或BrCH2CH2Br，D错误；故选C。6.硫黄是古代常用的物质，古人认为：“石硫黄，味酸温，主人阴蚀疽痔恶血，坚筋骨除头秃，能化金银铜铁，奇物。”下列有关硫的说法中正确的是（）A.硫的得电子能力较弱，与变价金属反应通常得到低价硫化物B.硫有多种同素异形体，它们的性质相同C.硫的化学性质比较活泼，自然界中没有游离态的硫存在D.硫是一种黄色晶体，难溶于水，易溶于酒精和二硫化碳〖答案〗A〖解析〗【详析】A．变价金属(如铜、铁)与硫反应，由于硫的氧化性较弱，只能将变价金属氧化至低价态，A正确；B．同素异形体物理性质有所不同，B错误；C．自然界中有单质硫的存在，C错误；D．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D错误〖答案〗选A。7.下列有关氧化物的说法中正确的是（）A.会导致硝酸型酸雨，酸雨是pH<7的酸性雨水B.与NaOH溶液能反应，故NaOH溶液不能置于玻璃试剂瓶中C.NO的密度大于空气，可利用向上排空气法收集D.、中阴阳离子个数比均为1∶2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．酸雨是的酸性雨水，A项错误；B．盛放NaOH溶液可以使用玻璃试剂瓶，但不能使用玻璃塞，B项错误；C．NO可以和氧气反应，不能用排空气法收集NO，C项错误；D．、中阴阳离子个数比均为1∶2，D项正确；故选D。8.根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质，下列说法中正确的是（）A.丙烯中所有原子共平面 B.丙烯不能发生氧化反应C.丙烯与HBr发生加成反应的产物只有1种 D.乙烯与丙烯互为同系物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．丙烯含有甲基，是饱和碳原子，所有原子不在同一平面，故A错误；B．丙烯能使酸性溶液褪色，其褪色原理是发生了氧化还原反应，故B错误；C．丙烯与HBr发生加成反应的产物溴丙烷和2—溴丙烷共2种，故C错误；D．乙烯与丙烯的分子结构相似，且分子间相差一个，互为同系物，故D正确；故本题选D．9.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.溶液中所含钙离子数目为B.46g乙醇与足量的钠反应，产生分子数目为C.标准状况下，工业合成氨时每生成1.12L氨气，转移电子数目为0.15D.常温常压下，30g乙烷中含共价键的数目为6〖答案〗C〖解析〗【详析】A．溶液体积未知，无法计算的物质的量，故无法算出的微粒数，故A项错误；B．46g(1mol)乙醇与足量的钠反应，产生分子数目为，故B项错误；C．标准状况下1.12L氨气的物质的量为0.05mol，根据氨气的物质的量可知消耗的物质的量为0.025mol，转移的电子与得电子的物质的量相等，即，故C项正确；D．1mol乙烷()分子中含7mol共价键，故30g(1mol)乙烷中含共价键的数目为，故D项错误；故本题选C．10.下列离子方程式书写错误的是（）A.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：＋H+=B.AlCl3溶液与过量NH3·H2О溶液混合：4OH-＋Al3+=+2H2OC.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸会生成碳酸氢钠，离子方程式为：，故A项正确；B．NH3·H2О是弱电解质，应写化学式，生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，离子方程式：，故B项错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C项正确；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：，故D项正确；故本题选B。11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）XYZWA.简单离子半径：B.X的气态氢化物稳定性强于Y气态氢化物C.W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱D.含X的某些盐可作化肥使用，保障农作物增产〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素；【详析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，A错误；B．X的气态氢化物是氨气，Y的气态氢化物是水，根据同周期元素，从左往右，元素的非金属性越强(Y>X)，与氢气越易化合，得到的氢化物越稳定，可知Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定，B错误；C．同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性W>Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强，C错误；D．含X的某些盐可作氮肥使用，保障农作物增产，D正确；故选D。12.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机芯片上的一场伟大“革命”。工业上可以按下列方法制备：。下列说法正确的是（）A.硅的性质稳定，在自然界主要以单质形式存在B.步骤①的化学方程式为C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D.SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．硅在自然界主要以氧化物和硅酸盐形式存在，故A错误；B．C与SiO2在高温条件下反应生成CO，故B错误；C．SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成可溶于水的CaCl2，故C正确；D．二氧化硅只与氢氟酸反应，与其他的酸都不反应，并且与氢氟酸反应生成的不是盐和水，该反应是二氧化硅的一个特性，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故〖答案〗为：C。13.乳酸具有很强的防腐蚀保鲜功效，其结构简式如图所示。下列有关乳酸的说法错误的是（）A.1mol乳酸与足量的金属钠反应可产生22.4L的H2B.乳酸分子与HO—CH2—CH2—COOH互为同分异构体C.乳酸能发生酯化反应D.乳酸分子中含有两种含氧官能团〖答案〗A〖解析〗【详析】A．未指明是否在标准状况下，故A错误；B．乳酸分子与HO—CH2—CH2—COOH的分子式均为C3H6O3，二者结构不同，二者互为同分异构体，B正确；C．乳酸中含有羟基和羧基，羧基和羟基都能够发生酯化反应，C正确；D．乳酸分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团，D正确。故选A。14.锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（）A.K+向锌电极移动B.石墨电极是该电池的负极C.Zn电极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OD.当电路中流过2mol电子，消耗O2的体积为22.4L(标准状况下)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据电池放电时Zn转化为ZnO，可得Zn失去电子，发生氧化反应，为负极，石墨为正极。【详析】A．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，即向石墨电极移动，A错误；B．石墨电极是正极，锌是负极，B错误；C．锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为，C正确；D．正极反应式为，电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下的体积为11.2L，D错误；故选C。15.在2L恒容密闭容器中充入4molA和5molB发生反应；4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)。下列说法正确的是（）A.当时，反应达到化学平衡状态B.若达到平衡状态时，容器内混合气体的密度将变大C.若达到平衡状态时，消耗2.5molB，则此时c(D)=2mol/LD.若达到平衡状态时，气体的总物质的量与起始时气体的总物质的量之比为19∶18，则A的转化率为50%〖答案〗D〖解析〗【详析】A．达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比，时，反应达到化学平衡状态，A错误；B．该反应是在恒容密闭容器中进行，混合气体的质量不变，则达到平衡状态时，容器内混合气体的密度也不会改变，B错误；C．由平衡状态时，消耗2.5molB，会生成3molD，则此时c(D)=1.5mol·L-1，C错误；D．若达到化学平衡状态时，气体的总物质的量与起始时气体的总物质的量之比为19∶18，则可计算出反应后混合气体的总物质的量=9.5mol，设达到平衡时消耗了xmolA，则由三段式：则，解得，则A的转化率=×100%=50%，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题：（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。A.I区 B.Ⅱ区 C.Ⅲ区 D.Ⅳ区（2）写出a～h中，金属性最强元素的原子结构示意图：___________。（3）已知某粒子的结构示意图为，当x=16，y=8时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该元素为周期表中的___________(填字母)。（4）d元素与c元素形成的化合物的化学式有___________，它们与CO2反应的化学方程式是___________。（5）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________，写出它与d的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：___________。〖答案〗（1）B（2）（3）①.阴离子②.g（4）①.Na2O，Na2O2②.Na2O+CO=Na2CO3，2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2（5）①.Al(OH)3②.Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-〖解析〗依据元素周期表可推知a为H，b为C，c为O，q为F，d为Na，e为Mg，f为Al，g为S，h为Cl；（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为Ⅱ区，故〖答案〗为：B；（2）同周期从左到右元素金属性越来越弱，同主族元素从上到下金属性越来越强，a~h中，金属性最强的元素为钠，其原子结构示意图为：，故〖答案〗为：；（3）①当核内质子数为16，核外电子数为18，则该粒子为带负电荷的阴离子，故〖答案〗为：阴离子；②该元素为周期表中的16号元素g，故〖答案〗为：g；（4）①c为O，d为Na，则两种元素形成的化合物的化学式为Na2O，Na2O2，故〖答案〗为：Na2O，Na2O2；②氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故〖答案〗为：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）①f为Al，最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al(OH)3，故〖答案〗为：Al(OH)3；②d为Na，最高价氧化物对应的水化物溶液为NaOH溶液，故Al(OH)3和NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，故离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故〖答案〗为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。17.I.在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：___________。（2）t1、t2、t3三个时刻中，处于平衡状态的为___________(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将___________·_(填“增大”或“减小”)。（3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是___________，平衡时N的转化率为___________。Ⅱ.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：实验序号铁的质量(g)铁的形态V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)(mol/L)反应前溶液的温度(℃)金属完全消失的时间(s)10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550（4）实验1、2表明___________对反应速率有影响。（5）探究温度对反应速率的影响的实验是___________(填实验序号)。（6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因___________。〖答案〗（1）2N(g)⇌M(g)（2）①.t3②.增大（3）①.7：10②.75%(或0.75)（4）物质的形态(或固体的表面积)（5）实验3和实验4(或实验3、4或3，4)（6）铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低。化学反应速率减慢〖解析〗（1）由图可知，反应达到平衡时反应的N、M分别为6mol、3mol，物质的量之比为2：1，且N减小为反应物、M增加为生成物，故该反应的化学方程式：2N(g)⇌M(g)；（2）t3时刻各物质的量不再发生改变，此时处于平衡状态；t3时刻后的某一时刻给体系升高温度，温度升高导致v(正)将增大；（3）根据阿伏伽德罗定律，平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是(5+2)：(2+8)=7：10；平衡时N的转化率：；（4）实验1、2的变量为铁的形态，表明物质的形态(或固体的表面积)对反应速率有影响；（5）实验3、4的变量为温度，故探究温度对反应速率的影响的实验是实验3、4；（6）由实验表格可知，温度、浓度都会影响反应的速率；实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢。18.A~H是常见有机物，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；B、F为高分子物质，其中F主要成分遇碘变蓝。各有机物的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）G的分子式为___________；D中含有的官能团名称为___________。（2）A在一定条件下可以与H2发生加成反应，判断产物中是否还剩余A，可将反应后的混合气体通入___________(填字母)。a．酸性高锰酸钾溶液b．溴水c．澄清石灰水（3）C与E生成H反应条件为___________，反应类型为___________反应，要除去H中混有的C和E可选用___________溶液。（4）写出F在催化剂的作用下生成G的化学方程式：___________。（5）写出C→D发生反应的化学方程式：___________。（6）若实验测得高分子B的摩尔质量为16800g·mol-1，则该高分子的聚合度n=_______。〖答案〗（1）①.C6H12O6②.醛基（2）ab（3）①.浓硫酸﹑加热条件②.取代(酯化)③.饱和碳酸钠（4）（5）（6）600〖解析〗A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，则A为乙烯，结构式为：CH2=CH2；B为高分子化合物，由A生成，则B为聚乙烯，A与水发生加成反应生成乙醇，则C为乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，则D为乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，则E为乙酸，C与E反应生成H，则H为乙酸乙酯；F为高分子物质，其中F主要成分遇碘变蓝，则F为淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，则G为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，则C为乙醇。（1）①由分析可知，G为葡萄糖，分子式为：C6H12O6，故〖答案〗为：C6H12O6；②D为乙醛，结构式：CH3CHO，含有的官能团为：醛基，故〖答案〗为：醛基；（2）a．判断产物中是否还剩余乙烯，可以用酸性高锰酸钾溶液，乙烯易被高锰酸钾，使高锰酸钾溶液褪色，故a项正确；b．乙烯中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故b项正确；c．澄清石灰水与乙烯不反应，无明显现象，无法判断产物中是否含有乙烯，故c项错误；故〖答案〗为：ab；（3）①由分析可知，C为乙醇，E为乙酸，H为乙酸乙酯；则C与E生成H的反应为酯化反应，条件为：浓硫酸﹑加热条件，故〖答案〗为：浓硫酸﹑加热条件；②由①可知，该反应为取代（酯化）反应，故〖答案〗为：取代（酯化）；③要除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸可选用饱和碳酸钠溶液，故〖答案〗为：饱和碳酸钠；（4）F为高分子物质，其中F主要成分遇碘变蓝，则F为淀粉，淀粉水解得到葡萄糖，则G为葡萄糖，反应化学方程式为：，故〖答案〗为：；（5）C为乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，则D为乙醛，反应化学方程式为：，故〖答案〗为：；（6）高分子B的摩尔质量为16800g·mol-1，B的单体为-CH2-CH2-，摩尔质量为28g·mol-1，则该高分子的聚合度，故〖答案〗为：600。19.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某课外活动小组欲利用CuO与氨反应﹐研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________，写出A中发生反应的化学方程式：___________。（2）①C中生成一种单质气体和红色物质，C中发生反应的化学方程式为___________。该实验现象说明氨气具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。②实验测得反应后装置D增重mg，F中生成气体的体积折合成标准状况下为VL，则氨气中N和H的个数比为___________(用含m，V的代数式表达)。（3）装置E中浓硫酸的作用：___________。（4）氨气还可以用来检测氯气管道是否泄漏，若氯气管道泄漏会有白烟和一种单质气体生成，写出反应的化学方程式：___________。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑（2）①.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O②.还原性③.(或)（3）吸收未反应的氨气，防止F中水蒸气进入装置D中（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl〖解析〗浓氨水与生石灰反应生成氨气，经碱石灰干燥后通入装有氧化铜的玻璃管中并加热，氨气被氧化铜氧化生成氮气和水，水可被碱石灰吸收，氮气经浓硫酸干燥后通入U型管可测量体积。（1）仪器a的名称：分液漏斗；浓氨水与氧化钙混合反应，生成氢氧化钙和氨气，化学方程式：CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；（2）氨气具有还原性，被氧化铜氧化生成铜单质和氮气，化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；②实验测得反应后装置D增重mg，说明水的物质的量为，H原子物质的量为，F中生成气体为氮气，体积折合成标准状况下为VL，其物质的量为，N原子物质的量为，氨气中N和H的个数比：(或)；（3）装置E中浓硫酸可用于吸收未反应的氨气，防止F中水蒸气进入装置D中；（4）氨气还可以用来检测氯气管道是否泄漏，若氯气管道泄漏会有白烟氯化铵和氮气生成，化学方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。陕西省安康市教育联盟2023-2024学年高一下学期期末考试试卷全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷﹑草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选〖答案〗的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、社会紧密联系，下列有关说法正确的是（）A.使用食品添加剂可有效改善食品品质，添加剂越多越好B.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料C.磁性氧化铁常用作油漆﹑涂料、油墨和橡胶的红色颜料D.CaO溶于水放出大量热，可利用该反应设计成原电池，将化学能转化为电能〖答案〗B〖解析〗【详析】A．使用食品添加剂可有效改善食品品质，但需合理使用，否则对人体健康产生危害，A错误；B．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，B正确；C．磁性氧化铁为Fe3O4是黑色的，Fe2O3常用作油漆、涂料等，C错误；D．CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应不属于氧化还原反应，反应过程中不存在电子转移不能设计成原电池，D错误；故选B。2.下列化学用语正确的是（）A.二氧化碳分子的结构式：O—C—OB.的结构示意图：C.用电子式表示HCl的形成过程：D.分子的空间填充模型：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化碳分子的结构式为O=C=O，故A错误；B．F-的结构示意图为，故B错误；C．HCl为共价化合物，是共用电子对，没有电子的得失，也没有阴、阳离子，故C错误；D．分子的空间填充模型：，故D正确；故本题选D。3.下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A.用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色B.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀C.向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅D.将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去〖答案〗A〖解析〗详析】A．焰色试验属于物理变化，故A正确；B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生了氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固体变黑膨胀，故B错误；C．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，说明铁粉与发生了氧化还原反应，故C错误；D．将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，被还原为，溶液紫红色褪去，故D错误；〖答案〗选A。4.反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A反应过程中，该反应向环境释放能量 B.反应物稳定性比生成物大C.加热，正反应和逆反应的化学反应速率均增大 D.铝热反应的能量变化图像与之类似〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，因此反应过程中向环境释放能量，A项正确；B．该反应为放热反应，且由两种物质生成两种物质，各物质的稳定性无法判断，B项错误；C．加热，温度升高，正反应速率和逆反应速率都会升高，C项正确；D．铝热反应属于放热反应，能量变化图像与之类似，D项正确；故选B。5.下列可以制备BrCH2CH2Br且方案最佳的是（）A.乙烯和溴化氢加成 B.乙烷和液溴光照C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D.BrCH=CH2和溴化氢加成〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙烯和溴化氢加成生成CH3CH2Br，A错误；B．乙烷和液溴光照下反应无法定向合成BrCH2CH2Br，B错误；C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成BrCH2CH2Br，C正确；D．BrCH=CH2与溴化氢加成，产物为CHBr2CH3或BrCH2CH2Br，D错误；故选C。6.硫黄是古代常用的物质，古人认为：“石硫黄，味酸温，主人阴蚀疽痔恶血，坚筋骨除头秃，能化金银铜铁，奇物。”下列有关硫的说法中正确的是（）A.硫的得电子能力较弱，与变价金属反应通常得到低价硫化物B.硫有多种同素异形体，它们的性质相同C.硫的化学性质比较活泼，自然界中没有游离态的硫存在D.硫是一种黄色晶体，难溶于水，易溶于酒精和二硫化碳〖答案〗A〖解析〗【详析】A．变价金属(如铜、铁)与硫反应，由于硫的氧化性较弱，只能将变价金属氧化至低价态，A正确；B．同素异形体物理性质有所不同，B错误；C．自然界中有单质硫的存在，C错误；D．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D错误〖答案〗选A。7.下列有关氧化物的说法中正确的是（）A.会导致硝酸型酸雨，酸雨是pH<7的酸性雨水B.与NaOH溶液能反应，故NaOH溶液不能置于玻璃试剂瓶中C.NO的密度大于空气，可利用向上排空气法收集D.、中阴阳离子个数比均为1∶2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．酸雨是的酸性雨水，A项错误；B．盛放NaOH溶液可以使用玻璃试剂瓶，但不能使用玻璃塞，B项错误；C．NO可以和氧气反应，不能用排空气法收集NO，C项错误；D．、中阴阳离子个数比均为1∶2，D项正确；故选D。8.根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质，下列说法中正确的是（）A.丙烯中所有原子共平面 B.丙烯不能发生氧化反应C.丙烯与HBr发生加成反应的产物只有1种 D.乙烯与丙烯互为同系物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．丙烯含有甲基，是饱和碳原子，所有原子不在同一平面，故A错误；B．丙烯能使酸性溶液褪色，其褪色原理是发生了氧化还原反应，故B错误；C．丙烯与HBr发生加成反应的产物溴丙烷和2—溴丙烷共2种，故C错误；D．乙烯与丙烯的分子结构相似，且分子间相差一个，互为同系物，故D正确；故本题选D．9.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.溶液中所含钙离子数目为B.46g乙醇与足量的钠反应，产生分子数目为C.标准状况下，工业合成氨时每生成1.12L氨气，转移电子数目为0.15D.常温常压下，30g乙烷中含共价键的数目为6〖答案〗C〖解析〗【详析】A．溶液体积未知，无法计算的物质的量，故无法算出的微粒数，故A项错误；B．46g(1mol)乙醇与足量的钠反应，产生分子数目为，故B项错误；C．标准状况下1.12L氨气的物质的量为0.05mol，根据氨气的物质的量可知消耗的物质的量为0.025mol，转移的电子与得电子的物质的量相等，即，故C项正确；D．1mol乙烷()分子中含7mol共价键，故30g(1mol)乙烷中含共价键的数目为，故D项错误；故本题选C．10.下列离子方程式书写错误的是（）A.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：＋H+=B.AlCl3溶液与过量NH3·H2О溶液混合：4OH-＋Al3+=+2H2OC.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸会生成碳酸氢钠，离子方程式为：，故A项正确；B．NH3·H2О是弱电解质，应写化学式，生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，离子方程式：，故B项错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C项正确；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：，故D项正确；故本题选B。11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）XYZWA.简单离子半径：B.X的气态氢化物稳定性强于Y气态氢化物C.W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱D.含X的某些盐可作化肥使用，保障农作物增产〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素；【详析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，A错误；B．X的气态氢化物是氨气，Y的气态氢化物是水，根据同周期元素，从左往右，元素的非金属性越强(Y>X)，与氢气越易化合，得到的氢化物越稳定，可知Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定，B错误；C．同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性W>Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强，C错误；D．含X的某些盐可作氮肥使用，保障农作物增产，D正确；故选D。12.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机芯片上的一场伟大“革命”。工业上可以按下列方法制备：。下列说法正确的是（）A.硅的性质稳定，在自然界主要以单质形式存在B.步骤①的化学方程式为C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D.SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此SiO2属于两性氧化物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．硅在自然界主要以氧化物和硅酸盐形式存在，故A错误；B．C与SiO2在高温条件下反应生成CO，故B错误；C．SiO2不溶于盐酸，CaCO3与盐酸反应生成可溶于水的CaCl2，故C正确；D．二氧化硅只与氢氟酸反应，与其他的酸都不反应，并且与氢氟酸反应生成的不是盐和水，该反应是二氧化硅的一个特性，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故〖答案〗为：C。13.乳酸具有很强的防腐蚀保鲜功效，其结构简式如图所示。下列有关乳酸的说法错误的是（）A.1mol乳酸与足量的金属钠反应可产生22.4L的H2B.乳酸分子与HO—CH2—CH2—COOH互为同分异构体C.乳酸能发生酯化反应D.乳酸分子中含有两种含氧官能团〖答案〗A〖解析〗【详析】A．未指明是否在标准状况下，故A错误；B．乳酸分子与HO—CH2—CH2—COOH的分子式均为C3H6O3，二者结构不同，二者互为同分异构体，B正确；C．乳酸中含有羟基和羧基，羧基和羟基都能够发生酯化反应，C正确；D．乳酸分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团，D正确。故选A。14.锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（）A.K+向锌电极移动B.石墨电极是该电池的负极C.Zn电极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OD.当电路中流过2mol电子，消耗O2的体积为22.4L(标准状况下)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据电池放电时Zn转化为ZnO，可得Zn失去电子，发生氧化反应，为负极，石墨为正极。【详析】A．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，即向石墨电极移动，A错误；B．石墨电极是正极，锌是负极，B错误；C．锌作负极，碱性条件下，负极上电极反应式为，C正确；D．正极反应式为，电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下的体积为11.2L，D错误；故选C。15.在2L恒容密闭容器中充入4molA和5molB发生反应；4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)。下列说法正确的是（）A.当时，反应达到化学平衡状态B.若达到平衡状态时，容器内混合气体的密度将变大C.若达到平衡状态时，消耗2.5molB，则此时c(D)=2mol/LD.若达到平衡状态时，气体的总物质的量与起始时气体的总物质的量之比为19∶18，则A的转化率为50%〖答案〗D〖解析〗【详析】A．达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比，时，反应达到化学平衡状态，A错误；B．该反应是在恒容密闭容器中进行，混合气体的质量不变，则达到平衡状态时，容器内混合气体的密度也不会改变，B错误；C．由平衡状态时，消耗2.5molB，会生成3molD，则此时c(D)=1.5mol·L-1，C错误；D．若达到化学平衡状态时，气体的总物质的量与起始时气体的总物质的量之比为19∶18，则可计算出反应后混合气体的总物质的量=9.5mol，设达到平衡时消耗了xmolA，则由三段式：则，解得，则A的转化率=×100%=50%，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题：（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。A.I区 B.Ⅱ区 C.Ⅲ区 D.Ⅳ区（2）写出a～h中，金属性最强元素的原子结构示意图：___________。（3）已知某粒子的结构示意图为，当x=16，y=8时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该元素为周期表中的___________(填字母)。（4）d元素与c元素形成的化合物的化学式有___________，它们与CO2反应的化学方程式是___________。（5）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________，写出它与d的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：___________。〖答案〗（1）B（2）（3）①.阴离子②.g（4）①.Na2O，Na2O2②.Na2O+CO=Na2CO3，2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2（5）①.Al(OH)3②.Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-〖解析〗依据元素周期表可推知a为H，b为C，c为O，q为F，d为Na，e为Mg，f为Al，g为S，h为Cl；（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为Ⅱ区，故〖答案〗为：B；（2）同周期从左到右元素金属性越来越弱，同主族元素从上到下金属性越来越强，a~h中，金属性最强的元素为钠，其原子结构示意图为：，故〖答案〗为：；（3）①当核内质子数为16，核外电子数为18，则该粒子为带负电荷的阴离子，故〖答案〗为：阴离子；②该元素为周期表中的16号元素g，故〖答案〗为：g；（4）①c为O，d为Na，则两种元素形成的化合物的化学式为Na2O，Na2O2，故〖答案〗为：Na2O，Na2O2；②氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故〖答案〗为：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）①f为Al，最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al(OH)3，故〖答案〗为：Al(OH)3；②d为Na，最高价氧化物对应的水化物溶液为NaOH溶液，故Al(OH)3和NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，故离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故〖答案〗为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。17.I.在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：___________。（2）t1、t2、t3三个时刻中，处于平衡状态的为___________(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将___________·_(填“增大”或“减小”)。（3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是___________，平衡时N的转化率为___________。Ⅱ.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：实验序号铁的质量(g)铁的形态V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)(mol/L)反应前溶液的温度(℃)金属完全消失的时间(s)10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550（4）实验1、2表明___________对反应速率有影响。（5）探究温度对反应速率的影响的实验是___________(填实验序号)。（6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因___________。〖答案〗（1）2N(g)⇌M(g)（2）①.t3②.增大（3）①.7：10②.75%(或0.75)（4）物质的形态(或固体的表面积)（5）实验3和实验4(或实验3、4或3，4)（6）铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低。化学反应速率减慢〖解析〗（1）由图可知，反应达到平衡时反应的N、M分别为6mol、3mol，物质的量之比为2：1，且N减小为反应物、M增加为生成物，故该反应的化学方程式：2N(g)⇌M(g)；（2）t3时刻各物质的量不再发生改变，此时处于平衡状态；t3时刻后的某一时刻给体系升高温度，温度升高导致v(正)将增大；（3）根据阿伏伽德罗定律，平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是(5+2)：(2+8)=7：10；平衡时N的转化率：；（4）实验1、2的变量为铁的形态，表明物质的形态(或固体的表面积)对反应速率有影响；（5）实验3、4的变量为温度，故探究温度对反应速率的影响的实验是实验3、4；（6）由实验表格可知，温度、浓度都会影响反应的速率；实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢。18.A~H是常见有机物，A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；B、F为高分子物质，其中F主要成分遇碘变蓝。各有机物的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）G的分子式为___________；D中含有的官能团名称为___________。（2）A在一定条件下可以与H2发生加成反应，判断产物中是否还剩余A，可将反应后的混合气体通入___________(填字母)。a．酸性高锰酸钾溶液b．溴水c．澄清石灰水（3）C与E生成H反应条件为___________，反应类型为___________反应，要除去H中混有的C和E可选用__