福建省福州恒一高级中学（烟台山校区）2024-2025学年高三上学期第一次月考 化学试题

保密★启用前2025届烟台山校区高三第一次月考化学试卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32第I卷（选择题）一、单选题1．化学品在人类生产生活中有重要应用，下列说法错误的是A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂C．硫磺可用于制造杀虫剂D．四氧化三铁可用作红色颜料2．下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点很高，可用作耐高温材料 B．能与酸反应，可用作磁性材料C．有刺激性气味，可用作饮用水的消毒剂 D．具有还原性，可用作食糖的脱色剂3．下列行为符合安全要求的是A．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处撤离B．金属钠着火时，立即用湿毛巾扑灭C．不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水扑灭D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌4．下列选项所示的物质间转化能实现的是A．B．(溶液)C．D．5．工业上一般以黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，制备工艺流程如图所示：下列说法正确的是A．步骤①每生成，转移5mol电子B．具有还原性，不可以用浓硫酸干燥气体C．步骤③采用气液逆流接触吸收法可提高的吸收效率D．制备的硫酸不能用铁制容器盛装6．下列操作或装置能达到实验目的的是A．吸收NH3并防倒吸B．制备Fe2(SO4)3固体C．制取SO2气体D．测定氯水的pH

7．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是①浓硫酸

②溶液

③

④饱和氯化钠溶液A．①③ B．①② C．②③ D．②④8．下列实验操作及现象或结论不正确的是实验操作及现象结论A向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去SO2是酸性氧化物，溶于水显酸性B常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应C将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃Na2O2固体遇水产生O2D向某待测液溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色待测液中一定含有Fe2+9．劳动创造幸福生活。下列对劳动项目的原理解释正确的是选项劳动项目化学原理A．使用明矾作净水剂明矾具有强氧化性，能杀菌消毒B．为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连采用了牺牲阳极法进行防护C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油脂油脂在碱性条件下易水解D．工业合成氨反应温度控制在700K左右温度越高氨的平衡产率越大A．A B．B C．C D．D10．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论错误的是选项实验操作和现象结论A向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧过氧化钠与水反应放热B向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现未知溶液中含有，一定不含或C取某未知含铁固体于烧杯中，再滴入KSCN溶液，观察溶液和固体表面均无明显变化。固体中铁元素可能含有+3价D将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生说明比活泼

第II卷（非选择题）二、填空题11．钠单质及其化合物与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题。(1)实验室常将钠保存在煤油中，原因是。(2)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与反应的化学方程式。当消耗156g过氧化钠时，产生的在标准状况下体积是L。(3)碳酸氢钠可用于治疗胃酸(盐酸)过多，其反应的离子方程式为。(4)氯化钠可用于生产纯碱，具体工艺流程如下。沉淀池中析出的物质是(填化学式)，循环2的物质是(填化学式)。12．铁及其化合物在工业生产中有着重要的用途，其“价—类”二维图如下。(1)下列推断不合理的是___________。A．FeCl2和FcCl3可通过化合反应相互转化B．Fe2+既可被氧化，也可被还原C．FeO在空气中受热，能迅速生成Fe2O3D．存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循环转化关系(2)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是___________。A．若无固体存在，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在D．若溶液中有Fe3+，则可能有Cu析出(3)某同学设计如下实验来制备并观察其颜色。①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是；试剂a为。A．稀硫酸

B．铁粉

C．NaOH溶液②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开K1、K2，关闭K3，B中有气体产生，该气体的作用是；当后，打开K3，关闭K1、K2，B中溶液进入C，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是。13．氯化钠不仅是生活中的必需品，也是重要的化工原料。以海水为原料制备一系列化合物的流程如下。回答下列问题：(1)从海水中提取粗盐，采用蒸发结晶法，选择依据是。(2)粗盐含有、、等，除杂试剂：a．NaOH溶液；b．溶液；c．溶液；d．盐酸。加入试剂顺序是a、、、d．(3)“84”消毒液的有效成分为(填化学式，下同)；酸N是；单质M是。(4)质量分数：漂白粉(填“大于”“小于”或“等于”)漂粉精。(5)写出电解精盐水溶液的离子方程式：。(6)在制备漂白粉反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为。14．硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题：(1)向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为，含有的化学键类型为。(2)某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验：①实验装置的连接顺序为(填选项字母)，丁中反应的离子方程式。A．abcfhde

B．afhedbc

C．afhdebc②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是。(3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2.标准状况下，当除去11.2LSO2时，消耗O2的物质的量为mol。(4)某同学将SO2和Cl2同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是(用化学方程式表示)。参考答案：题号12345678910答案DAAACBBBCD1．D【详解】A．氢氧化铝难溶于水，能与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，故A正确；B．S2-和Pb2+反应生成PbS沉淀，硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂，故B正确；C．硫磺具有抑制真菌和寄生虫生长的能力，硫磺可用于制造杀虫剂，故C正确；D．三氧化二铁是红色粉末，可用作红色颜料，故D错误；选D。2．A【详解】A．MgO熔点很高，可用作耐火材料，A正确；B．纳米Fe3O4能与酸反应，但是其可用作铁磁性材料不是因为能与酸反应,而是因其具有磁性，B错误；C．ClO2有氧化性，可用作饮用水的消毒剂，C错误；D．SO2具有漂白性，可用于食糖的脱色剂，D错误；故选A。3．A【详解】A．因氯气密度比空气大，所以向高处撤离，并远离氯气，故A正确；B．钠会与水反应，且燃烧生成的过氧化钠与水反应产生氧气，燃烧更旺，故B错误；C．水是不能扑灭酒精着火的，应当用湿布，故C错误；D．浓硫酸遇水会放出大量的热，引起液体飞溅，所以应当将浓硫酸缓慢加入水中，边加入边搅拌，故D错误；答案选A。4．A【详解】A．Na与氧气反应生成，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠都可以实现，A正确；B．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，B错误；C．二氧化碳与氯化钙不反应，C错误；D．HClO分解生成HCl和氧气，D错误；故选A。5．C【分析】黄铁矿主要成分为Fe2S，煅烧时发生反应，烧渣为三氧化二铁，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。【详解】A．黄铁矿高温燃烧发生反应：，每生成8molSO2，消耗11mol氧气，转移44mol电子，所以生成1molSO2，转移5.5mol电子，A项错误；B．SO2与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，B项错误；C．气液逆流接触吸收可以增大气液的接触面积，提高吸收效率，C项正确；D．制备的硫酸为浓硫酸，铁遇到浓硫酸钝化，故可以用铁制容器盛装，D项错误；故选C。6．B【详解】A．氨气极易溶于水，装置A吸收时导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，仍然会产生倒吸，A不合题意；B．Fe2(SO4)3的热稳定性强，且硫酸不挥发，蒸发时最终不会转化为Fe(OH)3或Fe2O3，所以用图Ⅳ装置可以制备Fe2(SO4)3晶体，B符合题意；C．Cu在常温下不与浓硫酸反应，故Cu与浓硫酸需要加热情况下才能反应放出SO2，C不合题意；D．氯水中的HClO具有漂白性，因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH，D不合题意；故答案为：B。7．B【分析】A处通入湿润的，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，以此来解答。【详解】①浓硫酸具有吸水性，符合题意，故①正确；②溶液与氯气反应，符合题意，故②正确；③水不能吸收水蒸气，所以不符合题意，故③错误；④饱和溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故④错误。故选B。8．B【详解】A．SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，显酸性，故A正确；B．铁与稀硫酸反应是置换反应，但铁与稀硝酸反应生成的是硝酸铁、NO气体和水，不是置换反应，故B错误；C．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，能使带火星的木条复燃，故C正确；D．Fe2+溶液遇到KSCN溶液，溶液不变色，但Fe2+被氯水氧化为Fe3+后，溶液会变红色，故D正确；答案选B。9．C【详解】A．使用明矾作净水剂是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，不是明矾具有强氧化性，A错误；B．为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连，这是采用了外接直流电的防护，B错误；C．纯碱溶液显碱性，用纯碱溶液洗涤餐具上的油脂，是由于油脂在碱性条件下易水解，C正确；D．合成氨反应是放热反应，工业合成氨反应温度控制在700K左右是综合反应速率和生产效率而选择的温度，温度升高该反应平衡逆向移动，温度越高氨的平衡产率越小，D错误；故选C。10．D【详解】A．过氧化钠与水反应是放热反应，向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，反应放热达到脱脂棉的着火点时，脱脂棉可以燃烧，A正确；B．向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀出现，则该沉淀一定为AgCl，因为碳酸银可以溶于稀硝酸，无气体产生，说明一定不含或，否则会有CO2气体产生，B正确；C．KSCN溶液只能检验Fe3+，若含铁固体为氢氧化铁，加入KSCN溶液不会有明显变化，C正确；D．金属Na比Cu活泼，但是将金属Na投入硫酸铜溶液中，不会有紫红色固体产生，而是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D错误；故选D。11．(1)隔绝空气且钠不与煤油反应(2)22.4(3)(4)【详解】（1）钠易与水和氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，沉在煤油底部，隔绝了氧气和水，且钠不与煤油反应，故应保存在煤油中，故答案为：隔绝空气且钠不与煤油反应；（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和O2，化学方程式为：；156g过氧化钠的物质的量为，根据可知，当消耗2mol过氧化钠时，产生的在标准状况下体积是；（3）碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳和水，反应的离子方程式为：；（4）以食盐水、氨厂产品NH3和废气CO2为原料来制取纯碱，先将NH3通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，放出的气体CO2可进沉淀池循环使用。过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3、Na2CO3，通入NH3使转化为溶解度更大，母液中主要是提取处较纯净的氯化铵，滤液中除了溶解的氨气外，还有剩余的氯化钠、等，可循环利用；根据分析可知，沉淀池中析出的物质是，循环2的物质是。12．(1)C(2)BC(3)去除水中溶解氧C排除B中空气检验H2纯度C内的空气没有排尽【分析】根据价类二维图可知涉及的物质有单质铁、氧化亚铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁、亚铁离子、铁离子和高铁酸根离子，结合物质的性质分析解答。【详解】（1）A.氯化亚铁和氯气化合生成氯化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁，即FeCl2和FcCl3可通过化合反应相互转化，A正确；B.Fe2+中元素化合价处于中间价态，既可被氧化，也可被还原，B正确；C.FeO在空气中受热，被氧化生成Fe3O4，C错误；D.铁离子和铁反应生成亚铁离子，亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁和酸反应生成铁离子，因此存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循环转化关系，D正确；答案选C。（2）加入铁粉时先发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，若铁还有剩余，则再发生Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+。A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，但溶液中不一定含有铁离子，故A错误；B．因为Fe和Cu都可以与Fe3+反应，所以若有固体剩余，则溶液中一定没有Fe3+，一定有Fe2+，故B正确；C．若溶液中有Cu2+，说明加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与部分Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C正确；D．因为Fe和Cu都可以与Fe3+反应，若溶液中有Fe3+，则一定没有Cu析出，故D错误；综上所述答案为BC。（3）①由于亚铁离子以及氢氧化亚铁易被氧气氧化，实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；装置B中产生硫酸亚铁，要制备氢氧化亚铁，则试剂a为NaOH溶液，答案选C。②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开K1、K2，关闭K3，B中有气体氢气产生，该气体的作用是排除B中空气，防止氧化生成的氢氧化亚铁；当检验H2纯度后，说明空气已经排尽，此时打开K3，关闭K1、K2，在氢气压力的作用下B中溶液进入C，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是C内的空气没有排尽，导致氢氧化亚铁被氧化。13．(1)氯化钠溶解度受温度影响较小(2)cb(3)NaClOHClNa(4)小于(5)(6)1∶1【分析】海水蒸发结晶后得到粗盐，粗盐提纯后得到精盐，精盐溶于水后通电，NaCl溶液电解的反应为：，因此一元碱X为NaOH，单质Y和单质Z点燃后得到酸N，可知酸N为HCl；NaCl在熔融状态下电解，反应为：，单质Y与石灰乳反应产生漂白粉或漂粉精，可知单质Y为Cl2，进而可知单质Z为H2，单质M为Na。【详解】（1）从海水中提取粗盐，采用蒸发结晶法，选择依据是：氯化钠溶解度受温度影响较小。（2）粗盐含有、、等，根据提供的试剂，题中先加入NaOH溶液，可以除去Mg2+；再选用溶液除去硫酸根，最后选用Na2CO3溶液除去粗盐中含有Ca2+以及过量的Ba2+，过滤之后，加入盐酸除掉过量的碳酸根，因此加入的顺序为：a、c、b、d。（3）“84”消毒液的有效成分为：NaClO；酸N是：HCl；单质M是：Na。（4）漂白粉中含有、，漂粉精中为，因此质量分数：漂白粉小于漂粉精。（5）电解精盐水溶液的离子方程式：。（6）制备漂白粉反应为：，氯气既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1。14．(1)(NH4)2SO3离子键、共价键(2)C5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+丙中的品红溶液颜色不褪色，乙中的澄清石灰变浑浊(3)0.25(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【详解】（1）由图可知，A为亚硫酸盐，向A的水溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸