山东省潍坊市2023-2024学年度高三上学期期中考试化学试题（带答案）

高高三化学第1页 (共8页)高三化学第2页(共8页)试卷类型：A高 三 化 学 202311

工业上常用碱性O废液吸收S2，反应原理为2 4 -SO2--S2-H，部分催化过2 4 程如图所示。下列说法错误的是23是该反应的催化剂“过程1"中氧化产物与还原产物的物质的量之比为11“过程2"可表示为-2OO-2O2 23注意事项：答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。选择题答案必须使用铅笔 (按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用05毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草可能用到的相对原子质量：H1 12 14 16 23 31 S32 355—、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

吸收过程中存在反应：SO2-S2-HO2 4 阅读下列材料，完成第68题2 4 能够抵抗外加少量强酸、强碱或水稀释，而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。某化学学习小组配制不同浓度的43缓冲溶液，探究(4)(3)对缓冲溶液抗酸和抗碱的影响。11 44该小组先配制01LH溶液和01L氨水，再将H溶液和氨44化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是.制造5芯片的氮化铝晶圆属于金属材料2023年杭州亚运会场馆使用了 “碲化镉"光伏发电系统，将太阳能转化为电能煤经过液化、气化处理可减少二氧化碳的排放，减缓 “温室效应"牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是中和热的测定：＠＠用标准盐酸测定H溶液的浓度：＠＠蒸馏法分离22和4：@＠@重结晶法纯化苯甲酸 (含少量泥沙、)：j(JJ下列关于物质性质及用途的描述，具有因果关系的是选项性质用途A二氧化硫具有氧化性二氧化硫可用于葡萄酒中，起保质作用B石墨具有优良导电性用石墨作润滑剂C金的金属性强于往轮船外壳镶嵌锌块，可防腐蚀D()3胶体粒子不能过半透膜明矾可用于净水设A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是.含02HSO的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为02N

水按照1411和41的比例混合后，分别配制成15缓冲溶液j、@、＠，测得pH分别为106101和96。1 实验2：探究(4)(3)对缓冲溶液抗酸、抗碱能力的1 分别向滴定管中加入01L盐酸和01LH溶液，逐滴滴入缓冲溶液j@＠和等量蒸馏水中，测得pH与滴入的盐酸、H溶液体积的关系如图所示。 4上述实验需配制100011H溶液。下列说法正确的是4容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液用托盘天平称量05354固体定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁定容时俯视容量瓶刻度线，配制的溶液的物质的量浓度偏低对于滴定管的使用，下列说法错误的是.滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出.聚四氟乙烯滴定管可以盛装011盐酸或011H溶液.在使用前，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林.除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球8.对于实验2，下列说法错误的是.(4)(3)41时，缓冲溶液抗碱能力最强2 4 A11的O溶液中，2、、HO三种微粒数目之和为

.(4)(3)不变时，(4)(3)越大，抗酸抗碱能力越强2 3 3 3 2 3 A142SO和O的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3N

缓冲溶液抗酸、抗碱最佳比例为(4)(3)112 4 2 4 A含1722的水溶液中氧原子数为01A

向上述缓冲溶液中加入少量盐酸或H溶液时，水的电离程度均增加高高三化学第3页 (共8页)高三化学第4页(共8页)9.砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水 C砷主要以亚砷(33)形式存在0中回收23的工艺流程如下已知j2S36333S332O@S()3S2(q)�2S3(q)

盐酸羟胺(3)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与4类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。下列说法正确的是23 3＠砷酸(34)在酸性条件下有强氧化性，能被S2、等还原。下列说法错误的是”沉砷“过程，用过量的2S代替S效果更好浸渣的主要成分为S”还原“过程的离子方程式为2SO+2HOO2S2-4+HO2 3 4 23 4 2”还原“后可以用、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸科学家基于易溶于的性质，发明了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，

电池工作时，电极为正极2 4 + +放电时钛电极电极反应为(O)

2-(O

2。下列说

图2中，M为H，为3H正确的是

32 4

2 43

电池工作时，每消耗224(标准状况)左室溶液质量增加33g电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小13.2合成尿素的反应为23()2()��(2)2()2()，具反应机理及能量变化(单位k·1)如图所示，S表示过渡态，表示在催化剂表面的反应。下列说法错误的是放电时溶液的浓度减小4放电时透过多孔活性炭电极向中迁移4

该反应历程中包含4个基元反应反应前后碳元素、氮元素化合价不变反应的焓变875k·1EE充电时生成12，理论上钛电极质量增加46g 1 2充电时电路中每转移2，理论上从中释放11

.决速步反应的化学方程式为2H2O4 2二选择题本题共5小题每题4分共20分每小题有一个或两个选项符合题意全选对得4分选对但不全的得2分有选错的得0分实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是2和2合成甲烷是2资源化利用的重要方法。主要反应如下2221I.O()H()��()H() LH=41k·1222111.()3H()��H()H() LH=246k·12 4 2 2选项实验操作实验现象结论A向选项实验操作实验现象结论A向2S3溶液中滴入稀2S4出现白色凝胶说明非金属性SSiB取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末于试管中，加蒸馏水有气体生成固体粉末为22C将金(2固体粉末加入过量H溶液中，充分搅拌固体溶解，得无色溶液金2既体现酸性又体现碱性D将(3)2溶解在稀2S4中，再o入KSCN溶液溶液呈血红色说明(3)2已变质2恒容条件下，按起始投料n(O)4、压强为2101k进行反应，平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是曲线b代表4物质的量分数的变化升高温度，的生成速率加快，4的生成速率减慢.M点对应的温度下，O浓度近似为0，此时体系的总压强为6868kan(2)20时，按起始投料n(O)5，曲线b上移2高高三化学第5页 (共8页)高三化学第6页(共8页)32和2H是两种弱碱，氮原子上电子云密度越大碱性越强。常温下，10L浓度均为 1·CHNH和NHOH的两种溶液，分别加水进行稀释，溶

17.(12分)亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂，遇水易水解生成两种酸。实验室用如图所示装置(部分夹持装置略去)，用2与反应制备，并测定其纯度。并测定其纯度部分夹持装置略去)：3 2 2液的pH与溶液的体积V的关系如图所示。已知HH·H��H+-K3 2 2 3 3 1H·H��H+-K2 2 3 2下列说法正确的是等浓度的33溶液和3溶液的p，前者小于后者取等体积b点和点对应的溶液混合，混合后溶液的pH增大取等体积点和b点对应的溶液，甲基橙做指示剂，滴定至终点，所需盐酸体积ab31H溶液与11溶液等体积混合后呈中性，则3三、非选择题：本题共5个小题，共60分。16.(12分)钯催化剂 (主要成分为d、a23，还含少量铁、铜等)是石油化工中催化加氢和催化氧化等反应的重要催化剂。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工

已知：j相关物质熔沸点如下：物质化学式熔点t沸点tO64555210134NO1636152@O为砖红色固体；K(物质化学式熔点t沸点tO64555210134NO16361522 4 p p 2 4艺流程如下：

回答下列问题：仪器的名称为 ，中反应的离子方程式为 ，装置除干燥气体外，还具有的作用是 。实验开始后，当观察到 现象时，开始通入纯净的气体。为使未反应的物质与产品分离，控制的温度应低于 。测定O样品的纯度：取O样品m溶于水，配制成100溶液，取于锥形瓶中，以KO溶液为指示剂，用·1O标准溶液滴定至2 4 3已知：j钯催化剂在使用过程中d易被氧化为难溶于酸的dO而失活；2是一种二元强酸；p2p @常温下，K()1108，K()110p2p 回答下列问题：“还原1“过程中加入甲酸的主要目的是还原 (填化学式)。“酸浸“过程中d转化的离子方程式为 。

终点，消耗标准溶液的体积为2000。滴定终点的现象是 ，亚硝酰氯()的质量分数为 。18.(12分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，磷的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。回答下列问题：白磷 (4)可由3(4)2、焦炭和S2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2(O)()0()6()()0() H613 42 4 1“酸浸“过程中温度、固液比对浸取率

2()O()2() LH=11046k·12 2的影响如图，则 “酸浸“的最佳条件为 。

()SO()SO() LH=8961k·12 3 3“离子交换“过程可简单表示为d2-

2(O

()6SO()10()=6SO()()10() LH144 3 4142432�Rd2，流出液通入H调节243后过滤，滤液经一系列操作可以得到2H。假设流出液中各金属离子的浓度均

则LH= k·1。次磷酸镍是一种无机盐，广泛应用于化学镀镍，可通过电解的方法制备。工作原理如图所示：2 2为1·1，常温下需调节H的范围是。3“沉钯“过程钯元素主要发生如下转化24(稀溶液)2d(3)42(稀@1溶液)2d(3)22(沉淀)。则滤液中溶质的主要成分为 (填化学式)。“还原II“过程中产生无毒无害气体。由d(3)22生成海绵钯的化学方式为 。高高三化学第7页 (共8页)高三化学第8页(共8页)j要在产品室中得到(22)2，则、b分别为 、 离子交换膜(填 ＂阴”或 ＂阳”)。

20.(12分)乙醇水蒸气催化重整制氢过程发生的主要反应如下：I25()32()�22()62() 1@电解前产品室中为050011的(HO

溶液，电解一段时间后

11O()H()��()H() H=41k122 22 2 2 2 2222(HO22

溶液浓度变为1011(不考虑溶液体积变化)，则阴极室质量增

在10105时，向恒压密闭容器中通入1 。(3)亚磷酸 (33)可用于制造塑料稳剂，是一种二元弱酸。向某浓度的亚磷酸中滴加

25H和32，若仅考虑上述反应，平衡时2和O的选择性及2的产率随温度的变化如图所示。溶液，混合溶液的pH与相关离子浓度变化的关系如图所示。j当溶液的pH=4时，溶液中含P元素粒子的

n ([的选择性= 生成n (O)n (生成 2 生成回答下列问题：

100%]浓度由大到小的关系为 。+@当反应至溶液 pH=56时，(a)+物质25222物质25222L8fm23528639350

物质的标准摩尔生成焓是指由最稳定的单f质合成标准压力p8下单位物质的量的物质的反应焓变，用符号L8表示f 3＠当反应至溶液中(H)0011时，则溶液中(HO)(2)=2 3(1)2。

3 3 3@以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色，此时刻发生主要反应的离子方程式是。

已知18液态水气化需要吸收44k的能量，则1= 。已知曲线@代表2的产率，温度在100200t时，2的产率很低，原因是19(12分)碲元素被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素。一种利用工业铜沉 。淀渣(主要成分为、2S、2及等)回收粗碲粉和银粉的工艺流程如下：

下列措施可提高2平衡产率的是 。高温高压 b.低温高压 使用高效催化剂 d及时分离出22500t、10105条件下，反应经过分钟达到平衡，H的产率为80%，225则CHH的反应速率为 k金1(保留小数点后一位)，反应11的物质的25已知：j2是两性氧化物；@＂浸出”所得溶液主要成分为24和S4。回答下列问题：24中碲元素化合价为 。＂硫酸化焙烧”时2S发生反应的化学方程式为 。＂浸出脱铜”过程中补充固体，结合化学用语，从平衡移动角度解释其作用为 。＂沉碲”过程中所得固体主要成分为2，经＂碱浸”后，滤渣2的主要成分为()2，＂碱浸”过程中发生反应的化学方程式为 ；＂酸化”操作时控制溶液pH为4550以生成2，若硫酸浓度过大，将导致 。＂还原”得到粗碲粉过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

量分数平衡常数的值为 。乙醇重整制氢两条途径的机理如下图，S2、23和催化剂(酸性23OS2)在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期反应后，催化剂表面均发现了积碳，积碳量23OS2。试分析23表面的积碳量最大的原因 。高高三化学答案第1页 (共2页）高三化学答案第2页 (共2页）高三化学试题参考答案及评分标准 202311说明：1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

18.(12分）(1）28216(1分）(2）j阳、阴 (1分） (2分）(3）j(H）(2）(HO）(2分）化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应

2 3@<(2分）

3 3 3条件扣1分。漏掉f、l不扣分。

1102(2分）@H--2-HO(2分）2 3 3 2—、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.D 8.D 9.A 0二、选择题：本题共5小题，每小题4