人教版九年级化学第十单元酸和碱考点突破

人教版九年级化学第十单元酸和碱考点突破

单选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

1、如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是（）

7

0123456891011121314

1111111।i1iiii

YZ

A.X显酸性B.Y可能是水

C.Z可能是某种盐溶液D.Z可使紫色石蕊试液变红

答案：D

解析：

依据pH的应用范围在0〜14之间，当pH=7时，呈中性；pH<7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH>

7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。

A、X的pH为1,小于7,呈酸性，不符合题意；

B、丫的pH为7,呈中性，可能是水，不符合题意；

C、Z的pH为10,大于7,呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；

D、Z的pH为10,大于7,呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。

2、下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A,溶液都是无色的

B.将NaCI放入植物油中搅拌，能形成溶液

C.将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20胎

D.溶液是稳定的混合物

答案：D

解析：

A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故A错误；

B、NaCI能溶于水，不溶于植物油，将NaCI放入植物油中搅拌，能形成悬浊液，故B错误；

C、溶液具有均一性，将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%,故C错误；

D、溶液是均一、稳定的混合物，故D正确。故选D。

3、取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是

A.NaCIB.NaOHC.NH,NOQ.CaCCh

答案：C

解析：

某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。

A^NaCI溶于水，温度几乎不变，不符合题意；

B、NaOH溶于水放热，不符合题意；

C、NHNO3溶于水吸热，符合题意；

D、CaCCh不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；

故选：Co

2

4、为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、IV中小花

变红，实验II、川中小花不变色。下列说法不正确的是（）

（D喷稀配酸（II）喷水（HI）直接放入二氧化碳中（IV）喷水后放入二氧化碳中

A.实验I、II说明醋酸可以使小花变红

B.实验川说明二氧化碳不能使小花变红

C.实验II、III、IV说明二氧化碳能与水发生化学反应

D.上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质

答案：D

解析：

I可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，II、川可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由IV可得水和

二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质。

A、由实验的现象可知，实验I、II说明醋酸可以使小花变红，故A正确；

B、实验III说明二氧化碳不能使小花变红，故B正确；

C、实验II、III、IV说明二氧化碳能与水发生化学反应，故C正确；

D、实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，故D不正确。故选Do

小提示：

二氧化碳使紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成

的碳酸，使紫色石蕊试液变红色。

3

5、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得

pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是

A.容器中发生的反应属于中和反应B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

C.b点表示HCI与NaOH等质量反应D.c点溶液中的溶质是NaCI和NaOH

答案：C

解析：

A、氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；

B、a点所示溶液的pH<7,溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；

C、b点所示溶液的pH=7,呈中性，说明HCI与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：

NaOH+HCI=NaCI+H20

4036.5

由此可知，恰好反应时，HCI与NaOH质量并不相等，选项说法错误；

D、c点所示溶液的pH>7,溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。

故选：Co

6、生活中一些物质的pH如下：

物质白醋橘子汁料酒炉具清洁剂

pH2〜33〜46〜712-13

其中能使无色酚酉太溶液变红的是A.白醋B.橘子汁C.料酒D.炉具清洁剂

4

答案：D

解析：

A、白醋的pH为2~3,显酸性，不能使无色酚献试液变色，不符合题意；

B、橘子汁的pH为3~4,显酸性，不能使无色酚酸试液变色，不符合题意；

C、料酒的pH为6-7,显弱酸性，不能使无色酚St试液变色，不符合题意；

D、炉具清洁剂的pH为12-13,显碱性，能使无色酚欲试液变色，符合题意。

故选D。

7、下列图示实验操作中，正确的是

C.收集氧气

答案：D

解析：

A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口,图中所示操作错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散，一定

不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；

5

C、由于氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时间，长导管是进气管，短导管是出水管，图中所示操作错误；

D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

故选D。

8、有关中和反应的说法一定正确的是（）

A.反应物均须溶于水

B.有沉淀生成

C.有气体生成

D,有盐生成

答案：D

解析：

A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物不一定均须溶于水，例如氢氧化铜难溶于水，但能和稀盐酸可

以发生中和反应，A错误；

B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成的盐可以是易溶的，也可以是难溶的沉淀，例如氢氧化钠和稀盐

酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水，B错误；

C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，没有气体生成，C错误；

D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，D正确；

故选D。

9、黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂董了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是

A.食盐水（pH=72.牙膏9^1*9）（：.肥皂914210）D.米醋（pH~3）

答案：D

解析：

6

溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7,溶液呈碱性，pH越大碱性越强；

pH等于7,溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。

10、某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的

是（）

A.AB.BC.CD.D

答案：B

解析：

A.甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚配溶液

溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚配变红，不符合题意；

B.当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有

挥发性，不能使浸有无色酚献溶液溶液的棉花变红，符合题意；

C.当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳

气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊

溶液变红，不符合题意；

D当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不

断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选Bo

7

11、2021年，新一轮全国文明城市创建活动启动，我省多个城市获得提名。创建过程，安全第一，下列标志

与安全无关的是（）

答案：B

解析：

A、腐蚀品具有较强的腐蚀性，与安全有关；

B、节约用水，与安全无关；

C、爆炸品具有危险性，与安全有关；

D、禁止烟火，与安全有关；

故选：B。

12、甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.甲和乙的溶解度相等且均为30g

B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C.aC。时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7

8

D,将a2C°150g甲的饱和溶液降温到a.C°,有20g固体析出

答案：D

解析：

A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；

B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；

C、aC。时，乙的溶解度为30g,aC。时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的

质量比=30g:100g=3:10,错误；

D、a?C。时，甲的溶解度为50g,根据溶解度的意义可知，a£。时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g,

溶剂的质量为100g,aC。时，甲的溶解度为30g,根据溶解度的意义可知，aC。时，100g水中最多溶解30g

的甲，将a£。150g甲的饱和溶液降温到aC°,溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g,正确。故选

Do

小提示：

溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。

13、下列能使紫色石蕊试液和无色酚酉太试液均变色的是

A.pH=l的盐酸

B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化钠溶液

D.pH=14的氢氧化钾溶液

答案：D

解析：

紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酸试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液

9

变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚St试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；

故选：D。

14、下列有关生活中的化学说法正确的是（）

A.煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源

B.室内发生火灾，立即打开门窗

C.生活中用过滤的方法降低水的硬度

D,农业上用氢氧化钠改良酸性土壤

答案：A

解析：

A、煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源，故A正确；

B、室内发生火灾，立即打开门窗会因空气流通造成火势蔓延，故B错误；

C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能将硬水软化，故C错误；

D、氢氧化钠能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性和碱性，不能用于中和酸性土壤改良土壤结构，农业

上用氢氧化钙改良酸性土壤，故D错误。故选A。

15、下列能使紫色石蕊试液和无色酚醐试液均变色的是

A.pH=l的盐酸

B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化钠溶液

D.pH=14的氢氧化钾溶液

答案：D

解析：

10

紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酸试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液

变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酸试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；

故选：D。

多选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

16、（2012年山东烟台，15题，2分）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如

图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C.A点时的溶液能使酚配试液变红

D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

答案:BC

解析：

A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；

B、B点对应的pH等于7,表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；C、从图象可以看出，A点

溶液呈碱性，酚酉太试液在碱性溶液中显红色，故C说法正确；D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反

应，故溶液中含有氯化氢溶质，故D错误；故选BC。

17、向一定质量的氧化铜粉末中加入100g质量分数为14%的稀硫酸，微热至粉末全部溶解，再向蓝色溶液中

11

加入一定质量的铁粉，恰好完全反应后，过滤、烘干，得到干燥的滤渣与所加铁粉质量相等。下列说法正确的

是

A.原氧化铜粉末质量为10g

B.所加铁质量可能为10g

C.所得滤液中溶质质量约为21.7g

D,所得滤液中有硫酸铜和硫酸亚铁两种溶质

答案:AC

解析：

向一定质量的氧化铜粉末中加入100g质量分数为14%的稀硫酸，微热至粉末全部溶解，氧化铜和稀硫酸反应

生成硫酸铜和水，再向蓝色溶液中加入一定质量的铁粉，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSQ4=FeSO4+Cu,56份的铁

置换出64份的铜，如果铁恰好和硫酸铜完全反应，则固体质量增加，但是最后得到干燥的滤渣与所加铁粉质

量相等，故加入的铁与硫酸铜反应过量，且氧化铜与稀硫酸反应后，稀硫酸过量，铁与稀硫酸恰好完全反应生

成硫酸亚铁和氢气。

A、氧化铜与稀硫酸反应：CUO+H2SO4-CUSO4+H2O,铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁与稀硫

酸反应：Fe+H2SC)4=FeSC)4+H2T,可得关系式：Fe~H2so4，设加入铁的质量为x

Fe~H2SO4

5698^=^8g,最后生成铜的质量与加入铁的质量相同，故生成铜的质量为8g,氧化铜中的

x100gx14%8

铜元素完全转化为铜，故氧化铜的质量为：80g4+10100%)=10g,符合题意；

B、由A可知，所加铁的质量为8g,不符合题意；

C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁

和氢气，最后所得溶液为硫酸亚铁溶液，铁完全转化到了硫酸亚铁中，溶质质量为：gg+Q^xlOO%)。

21.7g,符合题意;

12

D、由于金属活动性：Fe>H>Cu,铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜完全反应后，铁与稀硫酸

反应生成硫酸亚铁和氢气，所得滤液中只含硫酸亚铁，不符合题意。

故选ACO

18、我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度（即酸碱度）通常用pH来表示。请你根据下

图判断，下列物质具有酸性的是

・13

PH4112

所

厕

房

厨

洁

清

洁

清

剂

■工

I剂

木

草

瓜

西

水

Ad灰

皂

鸟

月

C蛋E

S

A.醋B.橘子C.牙膏D.炉具清洁剂

答案：AB

解析：

pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。由图可知，具有酸性

的是醋、橘子；

故选ABo

19、宣传科学知识，揭露伪科学，是我们中学生的义务。你认为下列传闻缺乏科学依据的是（）

A.一商贩在街上出售各具特色可溶解任何物质的溶剂

B.冬天，某村有一家人关门闭户在家烤火，结果导致全家中毒

C.某地有个神秘的“死亡谷"，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死

D.野外游玩时被蚊虫叮咬后可涂少量尿液止痛止痒

答案：AD

13

解析：

A、可溶解任何物质的溶剂是没有的，故A缺乏科学依据；

B、关门闭户在家烤火时容易造成可燃物的不完全燃烧，生成的一氧化碳有剧毒，会使人中毒，故B具有科学

依据；

C、野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死是因为二氧化碳的密度比空气大，且不能供给呼吸，故C具有科学

依据；

D、蚂蚁叮咬人后，分泌出酸性物质（蚁酸），涂碱性溶液，两种能发生中和反应，从而起到止痛作用，而尿

液显弱酸性，所以起不到止痛止痒的作用，故D缺乏科学依据。

故选AD0

20、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）

选项物质杂质（少量）试剂和操作方法

A水蒸气通过浓硫酸

02

B稀盐酸稀硫酸加入过量BaCb溶液,过滤

CHCI先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

H2

D先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

co2CO

A.AB.BC.CD.D

答案：AC

解析：

A、浓硫酸具有吸水性，且不能与氧气反应，能除去杂质且没有弓I入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取

的方法正确；

B、稀硫酸能与过量BaCI?溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，能除去杂质但弓I入了新的杂质BaCL不符合除杂

原则，故选项所采取的方法错误；

C、HCI气体能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，也不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，

能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

D、CQ：能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的

14

方法错误。

故选ACo

小提示：

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂

质。

21、向滴有酚酉太的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说

法正确的是

A.反应过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶质为HCKNaCI

C.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

答案:BC

解析：

A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A点对应溶液pH<7,溶质为过量的

HCI和反应生成的NaCI,正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过

程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为

红色，错误。故选BC。

22、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(0H)2溶液，能正确表示其变化图象是

15

答案：BC

解析：

A、向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20物的Ba(OH)2溶液反应时溶质会不断减小，故图象应该呈下降

趋势，故A不正确；B、先判断反应是否恰好进行，故设4.9g20%的硫酸需氢氧化钢的质量是X,

H2sorBa(OH)2=BaSO4J,-2H2O

98171

4.9gx20%x

工_171

4.95X20%一词

x=1.71g,而提供的氢氧化钢是10gx20%=2g,因此氢氧化钢过量，故随反应不断进行溶质的量在不断减小至

恰好反应时溶质为零，再滴加氢氧化钢溶质量又会上升直至氢氧化钢全部滴加完毕图象形成直线，故B选项正

确；C、向硫酸中不断加入氢氧化锁会反应生成硫酸钢沉淀和水，硫酸显碱性，开始前pH小于于7,随着氢氧

化钢的滴加，pH值应不断变大，图象呈上升趋势，恰好反应pH=7,然后会随着氢氧化钢的滴加碱性逐渐增强,

pH大于7直至滴加完成，故C正确；D、该选项属溶液pH值的变化内容，酸的溶液pH小于7,酸性越强pH

值越小，随着氢氧化钢的滴加酸不断消耗pH值应不断变大，图象应呈上升降趋势，恰好反应pH=7,然后会

随着氢氧化钢的滴加碱性逐渐增强，pH大于7直至滴加完成，故D不正确。故选B。

23、室温下，向生石灰中加入一定量的蒸镭水，直至液面明显高于固体，充分搅拌后恢复至室温，测量溶液

pH,再向其中加入200mL的蒸储水，再充分搅拌后恢复至室温，再测量溶液pH,重复上述操作3次，5次测

得的溶液的pH变化情况可能是

A,不断变大B.不断变小C.基本不变D.最终变为6

16

答案：BC

解析：

生石灰与蒸储水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的碱，其溶液pH值大于7。第一次加水后有氢氧化

钙没有被溶解，得到的溶液为室温时氢氧化钙的饱和溶液，再向其中加入200mL的蒸镭水，充分搅拌后恢复

至室温，氢氧化钙可能被全部溶解，也可能有剩余。如果全部被溶解，重复上述操作3次，则氢氧化钙溶液不

断被稀释，碱性减弱，pH应不断变小；如果每次加水后氢氧化钙都不能全部溶解，则每次得到的都是室温时

氢氧化钙的饱和溶液，5次测得的溶液的pH应该基本不变。

A、根据分析，5次加水，溶液可能会被稀释，pH不断变小；也可能每次氢氧化钙都不能全部被溶，得到的都

是室温时氢氧化钙的饱和溶液，5次测得的溶液的pH应该基本不变。pH值不可能不断变大，不符合题意；

B、若第一次加200mL的蒸储水，氢氧化钙就全部溶解，则以后每次加水溶液都被稀释，碱性减弱，pH不断

变小，符合题意；

C、如果每次加水后氢氧化钙都不能全部溶解，则每次得到的都是室温时氢氧化钙的饱和溶液，5次测得的溶

液的pH应该基本不变，符合题意；

D、氢氧化钙是微溶于水的碱，其溶液pH值大于7,pH=6的溶液属于酸性溶液，不符合题意。

故选BC。

24、化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是

A.碳酸钙B.高镒酸钾C.植物油D.氯化铜

答案：BD

解析：

A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；

B、高镒酸钾溶于水形成紫红色溶液，故选项正确；

C、植物油不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；

17

D、氯化铜溶于水形成蓝色溶液，故选项正确。

故选BD

25、下列实验设计合理并能够成功的是

答案:BC

解析：

A、稀释浓硫酸时，不能把水注入浓硫酸中，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且要不断搅拌；该选项设计不合

理；

B、探究燃烧的条件时，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点；热水

中的白磷不能燃烧，铜片上的白磷能够燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，该选项设计合理；

C、测定空气中氧气的含量时，红磷燃烧可以把试剂瓶中的氧气耗尽，通过进入试剂瓶中水的体积和试剂瓶容

积的比较，可以测定空气中氧气的含量，该选项设计合理；

D、锌和稀盐酸放在一个敞口容器中，锌和稀盐酸混合反应时，生成的氢气向空气中扩散，不能验证质量守恒

定律，该选项设计不合理.

故选BC.

18

26、下列物质中不能用金属和盐酸直接反应制得的是（）

A.FeCI3B.ZnCI2C.FeC^D.C11CI2

答案:AD

解析：

由金属与酸发生置换反应直接制取的化合物，应为金属与酸反应生成的盐，利用金属与酸反应的规律，进行判

t±r

出To

A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；故A不正确；

B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；

C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；

D、铜与盐酸不反应，不能直接生成氯化铜；故D不正确.

故选ADO

小提示：

铁元素有+2价、+3价，在铁与非氧化性酸发生置换反应时，铁元素表现+2价，形成亚铁盐。

27、一些食物近似pH如下表

食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁

PH4.0〜4.46.3~6.67.6〜8.02.9〜3.3

则下列说法不正确的是A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品

C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱

答案：CD

解析：

试题分析：酸性溶液的pH值＜7,中性溶液的pH值=7,碱性溶液的pH＞值7。可简记：“小酸大碱中7”。

并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。”

19

A、胃酸过多的人应少食酸性食品，苹果的pH值为2.9~3.3,显酸性，正确；

B、番茄汁的pH值是4.0~4.4<7,显酸性，正确；

C、牛奶的pH值是6.3~6.6<7,显酸性，错误；

D、pH值越小酸性越强，很显然苹果汁的酸性比牛奶的强，错误。故选CD

考点：本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系

点评：解答本题，要理解和熟记酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识，然后，根据所给图表信息,

结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，进行解答。

28、下列有关实验现象描述正确的是

A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

B.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧

C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色

D.红磷在空气中燃烧产生白烟

答案：AD

解析：

A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，此选项正确；

B.将加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，此选项错误；

C.向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成红色，此选项错误；

D.红磷在空气中燃烧产生白烟，此选项正确。

故选AD。

29、某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石（CaO）的变质情况，进行了如下实验：

20

通过足量,固体增重

烧碱固体2-2克

下列结论正确的是()

A.A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大B.若无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小

C.粉末B中Ca(OH)2质量为5.0gD.A至ijB中生石灰的变质程度为33.6%

答案：BD

解析：

A、根据质量守恒定律，A转化为B过程中钙元素的质量不变,B质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故

错误；

氢氧化钠增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；

设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2T+H2O

10044

x2.2g

100_44

x2.2g

x=5g

设这些CaCO：s是由质量为y的CaO转化而来,

由CaO+HzO=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2—CaCO1+H2O可知，CaO-CaCO：^

CaO~CaCC)3

56100

y5g

56_100

y-5g

y=2.8g

则2.8g氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加：5g-2.8g=2.2g,因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有

21

一部分转化成氢氧化钙,

设转化成氢氧化钙的质量为乙转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m

CaO+H20=Ca(OH)2固体质量增加

567474-56=18

mz4g-2.2g=1.8g

56_74_18

mz1.8g

z=7.4g,m=5.6g

未变质的生石灰的质量为：25g-2.8g-5.6g=16.6g；

B、浓硫酸具有吸水性，如无浓硫酸，氢氧化钠固体质量增加的质量不一定全是二氧化碳的质量，则粉末B中

CaO质量测定值偏小，故正确；

C、粉末B中Ca(OH)2的质量为7.4克，故错误；

D、A到B中生石灰的变质程度=强警，100%=33.6%,故正确。

25g

故选BDO

30、在100mL烧杯中加入20go.4%的氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚配试液，再逐滴滴加0.365%的稀盐酸，关

于反应过程中的说法正确的是

A.溶液由无色变为红色

B.溶液可能不变色

C.产生大量热，烧杯变烫，形成大量水雾

D.当溶液为无色时，溶质的质量分数为0.3%

答案：BD

解析：

无色酚欲试液遇酸不变色，与碱变红。

22

A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚醐试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后溶液由

红色变成无色，此选项错误；

B、例如氢氧化钠过量时，滴加的稀盐酸较少时，溶液可能不变色，此选项正确；

C、反应虽然放热，但是不能形成大量水雾，此选项错误；

D、当溶液为无色时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，设加入盐酸的质量为工生成氯化钠的质量为y,则

NaOH+HCl=NaCl+U2O4020x0.4%4020x0.4%

4036.558.5xx0,365%'X=20g58^=-y一'、=

20x0.4%%x0.365%y36-5

此时溶液中溶质只有氯化钠，溶质质量为0.117g；溶液的质量=20g+20g=40g；所以，溶质的质量分数为

专自x100%b0.3%,此选项正确。

40g

故选BD0

简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

31、每年6月5日为世界环境日，社会各界都应该积极的参与到环境保护中来。请你回答下列有关问题：

(1)如图两个实验中不会造成环境污染的是一(填序号)。

(2)请你对能造成环境污染的实验提出改进方法一

答案：图2在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液

解析：

(1)由图示可可知，图1反应的产生物是二氧化硫，有毒能污染空气，图2反应的产物是水和氧气，不会造

23

成环境污染。

(2)由于二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，所以对能造成环境污染的实验提出改进方法是：在集气瓶中加入

少量的氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫。

32、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同

学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白

砂糖等不显酸性。

□女

口口召雪碧汽水(清爽柠檬味)

配料碳酸水(水、二氧化碳)白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠

保质期18个月

注意禁止加热、避免阳光直晒

⑴以上信息中属于柠檬酸物理性质的是

⑵小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：

①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。据此，小

明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是—0

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是一；她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把①

中已经变红的混合液体加热，若看到这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

答案：无色晶体，能溶于水石蕊溶液遇到酸性物质显红色碳酸水也能使石蕊溶液变红，使石蕊溶液变

红的不一定是柠檬酸，可能是碳酸水混合液仍然为红色。

解析：

(1)物质的物理性质一般指物质的颜色、状态、气味、溶解性等；

故答案为无色晶体，能溶于水；

(2)①紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变成红色，

故答案为石蕊溶液遇到酸性物质显红色；

②由于汽水中还含有碳酸，而且碳酸在受热的情况下很容易分解；

24

故答案为汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红，混合液仍然为红色.

33、某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污染河

水的方法，并试着提出治理的措施。

答案：方法一:取少量河水样品于试管中，滴加2~3滴酚战溶液，若溶液变红，则说明河水呈碱性。方法二：在

白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水的水样滴到试纸上，然后将试纸与标准比色卡进行比较

读值，若pH>7,则说明河水呈碱性。

治理措施：可向该造纸厂的废水中加入一定量的硫酸，调整溶液的pH为7时才排放。

解析：

可选用酸碱指示剂进行检测，无色酚酸溶液遇碱会变成红色，可向河水样品中滴加无色酚St溶液，通过观察溶

液是否变红进行判定。还可用pH试纸直接测定河水样品的酸碱性，通过测得的pH值来判定河水是否呈碱性。

具体操作见答案。

可根据酸碱中和的原理，向废液中加入硫酸，调整溶液的酸碱度至pH为7时才向外排放废水。

34、碳和碳的化合物是化学世界中最庞大的家族。在学习化学的过程中我们结识了许多碳家族的成员。以化合

价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如右图为碳元素的价态图。贝U：

4化合价

----:F

I

,物质类别

质

氧

■有

id皿

化

机

物

物

(1)A点表示的物质通常有三种，其中属于天然硬度最大的碳单质是(填名称)。

(2)由物质B转化为C的化学方程式为。

25

(3)D点表示物质是最简单的有机物，则其化学式为一o

(4)E点物质在汽水中存在，分解后生成C点物质。E点物质中阳离子符号为。

(5)若F点物质表示纯碱或苏打，在生活中或生产上的重要用途有(至少一点)。

占燃4

答案：金刚石2CO+dN=2Cd或CO+CuO=Cu+CdCH,H'用于玻璃、造纸等生产，洗涤剂

等

解析：

(1)A点表示的物质化合价为零价故为单质，天然硬度最大的碳单质是金刚石故填：金刚石；

(2)B化合价为+2价氧化物为CO,C化合价为+4价氧化物为Cd,CO点燃可以生成CO?,CO和氧化铜加

占燃4

热可以生成CO?故转化的化学方程式为：2co+。2?282或CO+CuO=Cu+CO2；

(3)最简单的有机物为甲烷，故填：CH

(4)E点物质在汽水中存在分解生成C二氧化碳，故B为碳酸，碳酸可以解离出阳离子H：故填：H*

(5)纯碱可用于用于玻璃、造纸等生产，洗涤剂等，故填：用于玻璃、造纸等生产，洗涤剂等

35、“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNC)3%B|NOd

+2FW+Xfo

(1)X的化学式为o

⑵硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为______色。

⑶浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现说明它具有O

⑷根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意_,常密封保存于一色一口瓶中。

答案：红白雾挥发性避光棕细

解析：

26

⑴根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目都不变，反应前H的数目为4个，N的数目为4个，。的

数目为12个；反应后H的数目为4个，N的数目为4个，。的数目为10个，所以X为。/

⑵因为石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，故硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊

溶液变为红色；

⑶浓硝酸具有挥发性，打开浓硝酸的试剂瓶盖，从浓硝酸中挥发出来的硝酸气体和空气中的水蒸气接触形成硝

酸小液滴，故瓶口会出现白雾；

⑷根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意密封，常密封保存于棕色细口瓶中。

36、请按如图所示的硫酸知识网络填空(图中“一”表示相连的两种物质能发生反应，"一"表示一种物质能

转化成另一种物质)

(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式：

①

②.

(2)总结出酸的两条化学性质：

①；

②.

答案：Fe£>3+3H2so厂Fe2(SO1)3+3HQH2SO1+BaCI2=BaSO11+2HCI酸和金属氧化物反应生成盐和

水金属和酸反应生成盐和氢气

27

解析：

(1)复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，根据给出物质以及相互转化，所以

化学方程式为：Fe2O3+3H2SO1=Fe2(SO,)3+3HQ,BaCh+HzSO^BaSO.I+2HCI；

(2)由图可以看出，酸可以与金属、金属氧化物和盐反应，所以酸的两条化学性质为：酸和金属氧化物反应

生成盐和水，金属和酸反应生成盐和氢气。

37、每年6月5日为世界环境日，社会各界都应该积极的参与到环境保护中来。请你回答下列有关问题：

(1)如图两个实验中不会造成环境污染的是一(填序号)。

(2)请你对能造成环境污染的实验提出改进方法—。

答案：图2在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液

解析：

(1)由图示可可知，图1反应的产生物是二氧化硫，有毒能污染空气，图2反应的产物是水和氧气，不会造

成环境污染。

(2)由于二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，所以对能造成环境污染的实验提出改进方法是：在集气瓶中加入

少量的氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫。

38、如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。

28

(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些？

(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程

式。

答案：(1)钠离子和氯离子；(2)H*+OH=H2O

解析：

氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子。

(1)由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。

(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应

的离子方程式为H++OH-=H2OO

39、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式

说明。

答案：石灰浆含有氢氧化钙，氢氧化钙反应生成碳酸钙，故干燥后墙面就变硬了；二氧化碳与氢氧化钙反应生

成碳酸钙沉淀和水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H20o

解析：

石灰浆含有氢氧化钙，氢氧化钙反应生成碳酸钙，故干燥后墙面就变硬了；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸

钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2Oo

40、溶液酸碱度的表示法

29

⑴溶液的酸碱度与pH的关系：

1234567891011121314

酸性增强中性碱性熠强

<-----------------------------►

酸、碱性的确定酸碱度的比较

pH=7,溶液呈生性—

pH<7</span>,溶液