第22讲化学电源

第二十二讲化学电源要点集结要点集结知识精讲知识精讲一、化学电源1、分类：化学电源可以分为一次电池、二次电池和燃料电池等。2、电池的评价比能量：电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少。比功率：电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小。电池可储存时间的长短。质量轻、体积小而输出电能多、功率大、可储存时间长，更适合使用者的需要。3、电极方程式的书写一般来讲，书写原电池的电极反应式应注意如下四点：（1）准确判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误，则电极反应式必然写错，这是正确书写电极反应式的前提。一般而言，较活泼的金属成为原电池的负极，但不是绝对的。如将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，铜却是原电池的负极被氧化，因为铝在浓硝酸中表面发生了钝化。此时，其电极反应式为：负极：Cu2e==Cu2+正极：2NO3+4H++2e==2NO2+2H2O又如将镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中构成原电池时，尽管镁比铝活泼，但镁不和NaOH溶液反应，所以铝成为负极，其电极反应式为：负极：2Al+8OH—6e==2AlO2+4H2O正极：6H2O+6e==3H2+6OH（2）高度注意电解质的酸碱性在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H24e==4H+正极反应式为：O2+4H++4e=2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH。又于CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中碳元素以CO32离子形式存在，而不是放出CO2。（3）牢牢抓住总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。而两个电极反应相加即得总的反应方程式。所以，对于一个陌生的原电池，只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。（4）不能忽视电子转移数相等在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可以避免由电极反应式写总反应方程式，或由总反应方程式改写成电极反应式所带来的失误，同时，也可避免在有关计算中产生误差。二、一次电池（干电池）一次电池就是不能重复使用的电池，也叫做干电池。常见的一次电池有普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银锌电池等。1．碱性锌锰干电池Zn一端作负极，MnO2一端作正极，电解质是KOH。负极：Zn+2OH﹣2eZn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e2MnO(OH)+2OH总反应：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2三、二次电池二次电池又称可充电电池或蓄电池，放电后可以充电吏活性物质获得再生，此类电池可以重复使用。常见的充电电池有铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。1．铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O负极：Pb＋SO42-－2e－正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－==PbSO铅酸蓄电池的电压稳定、使用方便、安全可靠和价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重。2．锂离子电池总反应：Li1xCoO2+LixCyLiCoO2+Cy负极：LixCyxe－=xLi++Cy正极：Li1xCoO2+xe－+xLi+=LiCoO2鲤离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备(如智能、笔记本电脑等)和交通工具(如电动汽车、电动自行车等)的常用电池。三、燃料电池燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。燃料电池的能量转化率高于80％，远高于燃烧过程（仅30％左右），有利于节约能源，具有清洁、安全、高效等特点。燃料电池有广阔的发展前途。电池电极反应酸性电解质碱性电解质H→H+，C→CO2，水提供氧H→H2O，C→CO32，OH—提供氧氢氧燃料电池负极正极总反应甲烷燃料电池负极正极总反应甲醇燃料电池负极正极总反应乙醇燃料电池负极正极总反应

电池电极反应熔融碳酸盐电解质固体氧化物电解质H→H2O，C→CO2，CO32—提供氧H→H2O，C→CO2，O2—提供氧氢氧燃料电池负极正极总反应甲烷燃料电池负极正极总反应甲醇燃料电池负极正极总反应乙醇燃料电池负极正极总反应除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。经典例题经典例题题型一：一次电池【例1】(2023•北仑区校级开学)碱性锌锰电池总反应Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列说法正确的是（）A．该电池为二次电池 B．Zn为正极，MnO2为负极 C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn D．负极电极反应Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝Zn(OH)2【答案】：D【解析】：A．该电池为一次电池，故A错误；B．根据碱性锌锰电池总反应Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH)+Zn(OH)2，锌化合价升高，失去电子，因此Zn为负极，MnO2在正极发生反应，故B错误；C．工作时电子由负极(Zn)经外电路流向正极(MnO2)，故C错误；D．根据总反应方程式得到负极电极反应Zn+2OH﹣−2e﹣＝Zn(OH)2，故D正确；故答案为：D。【例2】(2023秋•西城区期末)碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品。图1、图2分别为碱性锌锰电池和普通锌锰电池的构造图。其总反应分别为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO(OH)+Zn(OH)2、Zn+2MnO2+2NH4Cl═Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)。下列关于两种电池的说法中，不正确的是（）A．工作时，电子都由Zn流出 B．两种电池中都是MnO2被还原 C．工作时，KOH不参与电极反应 D．碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能更好【答案】：C【解析】：A．两种电池都是Zn一端作负极，电子由负极流出，则工作时，电子都由负极Zn流出，故A正确；B．两种电池的正极均为MnO2被还原生成MnO(OH)，故B正确；C．碱性锌锰电池工作时，电池的负极Zn失去电子被氧化，电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn(OH)2，则KOH参与电极反应，故C错误；D．普通干电池电解质为酸性，易被腐蚀、发生自放电，碱性锌锰电池不易发生自放电，则碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能更好，故D正确；故答案为：C。【例3】(2022•句容市校级学业考试)银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag，其装置如图所示。下列说法不正确的是（）A．锌是负极 B．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2 C．Ag2O电极发生氧化反应 D．电子从锌电极经外电路转移到Ag2O电极【答案】：C【解析】：A．银锌电池中锌是负极，故A正确；B．负极锌失电子生成氢氧化锌，其电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2，故B正确；C．Ag2O电极为正极，发生还原反应，故C错误；D．原电池中电子由负极经过导线到正极，则电子从锌电极经外电路转移到Ag2O电极，故D正确；故答案为：C。【例4】(2024春•西城区校级期中)Mg—H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图。下列说法不正确的是（）A．镁电极是该电池的负极 B．石墨电极上发生还原反应 C．H2O2发生的电极反应为：H2O2+2e﹣＝2OH﹣ D．电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极【答案】：D【解析】：A．放电时Mg作负极，石墨电极作正极，故A正确；B．石墨电极作正极，H2O2发生得电子的还原反应生成OH﹣，故B正确；C．正极上H2O2发生得电子的还原反应生成OH﹣，正极反应式为H2O2+2e﹣＝2OH﹣，故C正确；D．放电时阳离子移向正极，电子由负极Mg经过导线流向正极石墨，故D错误；故答案为：D。题型二：二次电池【例5】(2020•海淀区校级模拟)汽车的启动电源常用铅蓄电池，其电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．放电时电解质溶液中的SO42﹣向负极移动 B．在放电时，该电池的正极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣【答案】：A【解析】：A．电池放电时，为原电池，原电池中阴离子向负极移动，所以放电时电解质溶液中的SO42﹣向负极移动，故A正确；B．放电时，PbO2得电子，所以该电池的正极材料是PbO2，故B错误；C．充电时，PbSO4转化为H2SO4，所以在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大，故C错误；D．放电时，负极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣＝PbSO4，则充电时阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣，故D错误；故答案为：A。【例6】(2020春•海淀区校级期末)铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列说法正确的是（）A．放电时，正极附近pH减小 B．充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极 C．放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+ D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣【答案】：D【解析】：A．由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣＝2H2O+PbSO4，正极附近pH增大，故A错误；B．充电时，该装置是电解池，电池的负极和外加电源的负极相连，为阴极，发生还原反应，故B错误；C．由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣＝PbSO4，故C错误；D．在充电时，该装置是电解池，阴极发生的还原反应：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣，故D正确。故答案为：D。【例7】(2024春•西城区校级期中)汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。下列说法中，不正确的是（）A．PbO2得电子，被还原 B．Pb作电池的负极 C．负极的电极反应为：Pb+﹣2e═PbSO4 D．电池放电时，溶液酸性增强【答案】：D【解析】：A．放电时PbO2发生得电子的还原反应生成PbSO4，故A正确；B．Pb发生失电子的氧化反应生成PbSO4，作电池的负极，故B正确；C．Pb作电池的负极，发生失电子的氧化反应生成PbSO4，负极反应式为Pb+﹣2e﹣═PbSO4，故C正确；D．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故D错误；故答案为：D。【例8】(2022秋•海淀区校级期中)我国神舟十三号载人飞船使用的储能电池采用“镍镉蓄电池组”，其放、充电反应为：Cd+2NiOOH+H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动【答案】：A【解析】：A．充电时，Ni(OH)2作阳极，电极反应式为Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正确；B．充电时，电能转化为化学能，故B错误；C．放电时，Cd价态升高失电子作负极，电极反应式为Cd﹣2e﹣+2OH﹣═Cd(OH)2，负极附近溶液的碱性减弱，故C错误；D．放电时，阴离子向负极迁移，故D错误；故答案为：A。题型三：燃料电池【例9】(2021春•遵义期末)氢氧燃料电池反应为：2H2+O2＝2H2O，电解液为KOH，反应能保持在较高温度，使生成的H2O蒸发，下列叙述正确的是（）A．该电池转移4mol电子时，O2消耗22.4LB．该电池是化学环境友好电池C．电池工作过程中，化学能100%的转化成了电能D．电极反应为：负极2H2﹣4e﹣＝4H+；正极O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣【答案】：B【解析】：A．通入氧气的电极为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，该电池转移4mol电子时，O2消耗标况下的体积是22.4L，故A错误；B．电池反应为：2H2+O2＝2H2O，产物环保无污染，该电池是化学环境友好电池，故B正确；C．电池工作过程中，化学能不能100%的转化成电能，还有少部分转化为热能，故C错误；D．通入氢气的电极为负极，电极反应式为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣＝4H2O，通入氧气的电极为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故D错误；故答案为：B。【例10】(2020•门头沟区一模)国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B．吸附层b发生的电极反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O C．Na+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动 D．“全氢电池”的总反应：2H2+O2═2H2O【答案】：A【解析】：A．根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，故A正确；B．吸附层a为负极，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，右边吸附层为正极，电极反应是2H++2e﹣＝H2，故B错误；C．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中Na+向右正极移动，故C错误；D．负极电极反应是H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，正极电极反应是2H++2e﹣＝H2，电池的总反应为H++OH﹣＝H2O，故D错误；故答案为：A。【例11】(2013春•西城区期末)如图是氢氧燃料电池构造示意图．下列说法不正确的是（）A．a极是负极 B．电子由b通过灯泡流向a C．该电池总反应是2H2+O2＝2H2O D．该装置可将化学能转化为电能【答案】：B【解析】：A．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；B．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故B错误；C．该电池总反应是2H2+O2＝2H2O，故C正确；D．该装置为原电池，该装置可将化学能转化为电能，故D正确；故答案为：B。【练12】（2425·全国·课前预习）以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法。(1)酸性条件总反应式：_______________________________________；正极反应式：_____________________________________；负极反应式：______________________________________。(2)碱性条件总反应式：_______________________________________；正极反应式：_____________________________________；负极反应式：____________________________________。(3)固体电解质(高温下能传导O2－)总反应式：______________________________________；正极反应式：____________________________________；负极反应式：_____________________________________。(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下总反应式：_______________________________________；正极反应式：_____________________________________；负极反应式：____________________________________。【答案】：(1)CH4＋2O2=CO2＋2H2O2O2＋8H＋＋8e－=4H2OCH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋(2)CH4＋2O2＋2OH－=CO＋3H2O2O2＋4H2O＋8e－=8OH－CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O(3)CH4＋2O2=CO2＋2H2O2O2＋8e－=4O2－CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O(4)CH4＋2O2=CO2＋2H2O2O2＋4CO2＋8e－=4COCH4＋4CO－8e－=5CO2＋2H2O【解析】（1）酸性条件下，甲烷燃料电池的总反应式为CH4＋2O2=CO2＋2H2O，O2在正极得到电子生成H2O，电极方程式为：2O2＋8H＋＋8e－=4H2O，CH4在负极失去电子生成CO2，电极方程式为：CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋；（2）碱性条件下，甲烷燃料电池的总反应式为CH4＋2O2＋2OH－=CO＋3H2O，O2在正极得到电子生成OH－，电极方程式为：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－，CH4在负极失去电子生成CO，电极方程式为：CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O。（3）固体电解质(高温下能传导O2－)，甲烷燃料电池的总反应式为CH4＋2O2=CO2＋2H2O，正极上氧气得电子生成O2，则正极电极反应式为：2O2+8e=4O2；负极上甲烷失电子生成二氧化碳和水，则负极电极反应式为：CH4+4O28e═CO2+2H2O；（4）熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下，甲烷燃料电池的总反应式为CH4＋2O2=CO2＋2H2O，O2在正极得到电子生成CO，电极方程式为：2O2＋4CO2＋8e－=4CO，CH4在负极失去电子生成CO2，电极方程式为：CH4＋4CO－8e－=5CO2＋2H2O。题型四：化学电源综合【例13】(2023秋•浏阳市期末)如图所示是两种常见的化学电源示意图，下列说法不正确的是（）A．乙电池属于二次电池 B．甲电池放电时，电子从锌筒经外电路到石墨电极 C．乙电池的负极反应式为Pb﹣2e﹣＝Pb2+ D．乙电池充电时将电能转化为化学能【答案】：C【解析】：A．铅蓄电池放电后能充电重复利用，所以属于二次电池，故A正确；B．干电池工作时，电子流动方向是由负极(锌筒)经外电路流向正极(石墨棒)，故B正确；C．铅蓄电池工作过程中，铅在负极上失电子发生氧化反应，硫酸铅在负极上析出，负极反应式：Pb+﹣2e﹣═PbSO4，故C错误；D．充电电池放电时化学能转化为电能，充电使电能转化为化学能，故D正确；故答案为：C。【例14】(2024春•沈阳期末)有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图1碱性锌锰电池图2普通锌锰电池图3铅酸蓄电池图4银锌纽扣电池A．图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 B．图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 C．图3所示装置工作过程中，负极的反应为：Pb﹣2e﹣＝Pb2+ D．图4所示电池中，Zn是还原剂，KOH是氧化剂【答案】：A【解析】：A．该干电池中工作时，Zn为负极、发生失电子的反应，MnO2在正极发生得电子的反应、作氧化剂，故A正确；B．原电池工作时，电子不能进入电解质溶液中，只能在导线中流动，故B错误；C．该电池工作时，Pb在负极上失电子、结合硫酸根离子生成硫酸铅，负极反应式为Pb﹣2e﹣+＝PbSO4，故C错误；D．该原电池工作时，Zn作负极、Zn发生失电子的反应、作还原剂，Ag2O发生得电子的还原反应、作氧化剂，KOH溶液是电解质溶液，故D错误；故答案为：A。【例15】(2024春•小店区校级期中)下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（）图Ⅰ水果电池图Ⅱ干电池图Ⅲ铅蓄电池图Ⅳ氢氧燃料电池A．图Ⅰ所示电池中，铜电极发生氧化反应 B．图Ⅱ所示干电池中，锌得到电子，作负极 C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时电解质溶液中的H+移向Pb极 D．图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e﹣＝2H2O【答案】：D【解析】：A．图Ⅰ所示电池中由于Zn比Cu活泼，则Cu电极为正极，故铜电极发生还原反应，故A错误；B．图Ⅱ所示干电池中锌电极作负极发生氧化反应，失去电子，故B错误；C．图Ⅲ所示铅蓄电池属于可充电电池即为二次电池，放电时Pb作负极，PbO2作正极，故电解质溶液中的H+移向正极即PbO2极，故C错误；D．图Ⅳ所示电池为氢氧燃料电池，通O2的一极为正极反应为：O2+4H++4e﹣＝2H2O，通H2的一极为负极，电极反应为：H2﹣2e﹣＝2H+，故D正确；故答案为：D。【例16】(2024春•蓬江区校级期中)化学电源在日常生活中有广泛应用。下列说法正确的是（）A．图Ⅰ所示装置工作时，电子由锌片经浸有稀硫酸的滤纸流向铜片 B．图Ⅱ干电池为一次电池，工作时MnO2做还原剂 C．图Ⅲ铅蓄电池是二次电池，工作时负极反应为Pb﹣2e﹣═Pb2+ D．图Ⅳ氢氧燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O【答案】：D【解析】：A．Zn为负极，电子由锌片经导线流向碳棒，电子不经过电解质，故A错误；B．由图可知，MnO2为正极反应物，在反应中得电子作氧化剂，故B错误；C．电池工作时，负极Pb失电子生成PbSO4，反应为Pb﹣2e﹣+＝PbSO4，故C错误；D．氢氧燃料电池正极氧气发生还原反应，图片显示氢离子在移动，电极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2O，故D正确；故答案为：D。【例17】(2022秋•南充期中)Ⅰ．铅蓄电池的总反应式为Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：（1）放电时，正极的电极反应式是_______________________________________；电解液中H2SO4浓度将变____(填“大”或“小”)；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加______g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图1所示连接，电解一段时间后，则在A电极上的电极反应式为______________________，B电极上生成_________。Ⅱ．我国科学家最近发明了一种Zn﹣PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图2。回答下列问题：（3）电池中，B区域的电解质为__________(填“K2SO4”“H2SO4”或“KOH”)。（4）电池反应的离子方程式为______________________________________________。（5）阳离子交换膜为图中的____(填“a”或“b”)膜。【答案】：见解析【解析】：（1）电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，放电时，正极二氧化铅得到电子，电极反应式是PbO2+2e﹣+4H++＝PbSO4+2H2O；放电时消耗硫酸，则电解液中H2SO4浓度将变小；负极电极反应：Pb﹣2e﹣+＝PbSO4，当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×96g/mol＝48g，故答案为：PbO2+2e﹣+4H++＝PbSO4+2H2O；小；48；（2）A电极为阴极，发生反应为：PbSO4+2e﹣＝Pb+，B电极为阳极，发生反应为：PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H++，所以B电极上生成PbO2，故答案为：PbSO4+2e﹣＝Pb+；PbO2；（3）根据图示可知，Zn电极失去电子生成Zn2+，与溶液中的OH﹣结合形成，所以Zn电极为负极；在A区域的电解质为KOH，正极的电极反应式为，C区域电解质为H2SO4，在B区域的电解质为K2SO4，故答案为：K2SO4；（4）由电池的两极反应可知电池总反应为PbO2+4H+++Zn+4OH﹣＝PbSO4+2H2O+Zn(OH)42﹣，故答案为：PbO2+4H+++Zn+4OH﹣＝PbSO4+2H2O+Zn(OH)42﹣；（5）A区域是KOH溶液，OH﹣发生反应形成，为了维持溶液呈电中性，多余的K+通过交换膜进入到B区域，由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，因此阳离子交换膜为图中的a膜，故答案为：a。【例18】(2022春•樊城区校级期中)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。（1）蓄电池的负极材料是______。（2）放电时，正极反应为______________________________________________。（3）放电时，电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）放电时，电流从____极流向____极。（5）请补全铅蓄电池充电时的电极反应式。阳极：__________+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣(______反应)；阴极：PbSO4+2e﹣═Pb+SO42﹣(______反应)；总反应：2PbSO4+2H2O═________________________。【答案】：见解析【解析】：（1）由铅蓄电池放电时的总反应式可知，铅蓄电池的负极材料是Pb，故答案为：Pb；（2）由铅蓄电池放电时的总反应式可知，正极上PbO2得电子结合SO42﹣生成PbSO4，反应式为：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣＝PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣＝PbSO4+2H2O；（3）放电时，H2SO4参加反应导致溶液中c(H+)降低，则溶液pH增大，故答案为：增大；（4）放电时，电子从负极经外电路流向正极，所以电流从正极流向负极，故答案为：正；负；（5）充电时，铅蓄电池阴、阳极的反应以及总反应，是放电时负、正极反应以及总反应的逆反应，所以阳极发生氧化反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣＝PbO2+4H++SO42﹣；阴极发生还原反应：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣；总反应：2PbSO4+2H2O＝PbO2+2H2SO4+Pb，故答案为：PbSO4；氧化；还原；Pb+PbO2+2H2SO4。【例19】(2024春•大同期中)电池在日常生活中使用越来越广泛。回答下列问题：（1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从____(填“A”或“B”)口通入。②b极的电极反应式为___________________________。（2）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象B表面产生气泡C质量增加D极不断溶解①装置甲溶液中的阴离子移向____(填“A”或“B”)极。②装置乙中正极的电极反应式为________________。③四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________。（3）锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2═2ZnO。则该电池的负极材料是____；当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_________L。【答案】：见解析【解析】：（1）①氢氧燃料电池工作时，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，根据图中电子流向可知，a为负极、b为正极，则空气从B口通入，故答案为：B；②b为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故答案为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣；（2）①装置甲中B电极上有气泡，则B为正极，A为负极，放电时阴离子移向负极，阴离子移向A电极，故答案为：A；②装置乙中C质量增加，Ag+发生得电子的反应生成Ag，则C为正极，B为负极，正极反应式为Ag++e﹣＝Ag，故答案为：Ag++e﹣＝Ag；③装置甲中B电极上有气泡，则B为正极，A为负极，金属活动性：A＞B；装置乙中C质量增加，则C为正极，B为负极，金属活动性：B＞C；装置丙中D不断溶解，则A为正极，D为负极，金属活动性：D＞A，所以四种金属活动性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C；（3）锌、空气、某种电解质溶液组成的原电池工作时，Zn发生失电子的氧化反应、作负极，石墨作正极，正极反应为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，则n(O2)＝n(e﹣)＝0.1mol，标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，故答案为：锌；2.24。课后练习课后练习【练1】(2023春•南安市校级期中)下列有关电池的说法不正确的是（）A．上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是正极【答案】：D【解析】：A．锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故A正确；B．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故B正确；C．燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；D．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D错误；故答案为：D。【练2】(2020春•通州区期末)下列有关电池的说法不正确的是（）A．上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能【答案】：C【解析】：A．锂离子电池中能循环充放电使用，属于二次电池，故A正确；B．锌锰干电池中，锌易失电子、发生氧化反应而作负极，故B正确；C．原电池工作时电子由负极经过外电路流向正极，锌铜原电池中锌是负极、铜是正极，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，故C错误；D．甲醇燃料电池属于原电池，也是将化学能转化为电能的装置，故D正确；故答案为：C。【练3】(2022春•海淀区校级期末)汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是（）A．Pb作电池的负极 B．PbO2作电池的负极C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强【答案】：A【解析】：A．Pb由0价升高为+2价，失电子作负极，故A正确；B．PbO2作电池的正极，故B错误；C．PbO2得电子，作氧化剂，被还原，故C错误；D．电池放电时，消耗硫酸，溶液酸性减弱，故D错误；故答案为：A。【练4】(2023春•市南区校级期中)铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2。下面结论正确的是（）A．Pb为正极，被氧化 B．溶液的pH不断减小C．向PbO2处移动 D．负极反应为Pb﹣2e﹣+═PbSO4【答案】：D【解析】：A．由总反应式可知Pb化合价升高，被氧化，应为原电池负极，故A错误；B．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大，故B错误；C．阴离子向负极移动，即向Pb移动，故C错误；D．负极反应为Pb﹣2e﹣+═PbSO4，故D正确；故答案为：D。【练5】(2023春•沙河口区校级期中)有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图Ⅰ普通锌锰电池图Ⅱ碱性锌锰电池图Ⅲ铅酸蓄电池图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极B．图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂C．图Ⅲ所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少D．图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原【答案】：B【解析】：A．电子不能进入溶液，图1所示电池中，电子由锌极流出经导线流向石墨，故A错误；B．图Ⅱ所示电池中，MnO2得电子生成MnOOH和OH﹣，所以作氧化剂，故B正确；C．图Ⅲ所示装置工作过程中，负极发生反应Pb﹣2e﹣+＝PbSO4，质量逐渐增大，故C错误；D．图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被氧化，故D错误；故答案为：B。【练6】(2023•成都开学)化学电源在日常生活和高科技领域中都有着广泛应用。下列说法错误的是（）A．电池Ⅰ中锂电池放电时，电解质中Li+向多孔碳材料极迁移B．电池Ⅱ是二次电池，充电时是将化学能转化为电能C．电池Ⅲ中锌筒发生氧化反应，NH4Cl作电解质D．电池Ⅳ中正极的电极反应式：O2+4H++4e﹣＝2H2O【答案】：B【解析】：A．电池Ⅰ为锂电池，锂作负极，多孔碳材料作正极，阳离子移向正极，因此电池Ⅰ中锂电池放电时，电解质中Li+向多孔碳材料极迁移，故A正确；B．铅蓄电池是二次电池，充电时是将电能转化为化学能，故B错误；C．电池Ⅲ中锌筒作负极发生氧化反应，NH4Cl作电解质，故C正确；D．电池Ⅳ为氢氧燃料电池，通入氧气的一端为正极，电极反应式：O2+4H++4e﹣＝2H2O，故D正确；故答案为：B。【练7】(2022秋•电白区期末)一种可充电电池放电时的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，NiO(OH)+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH﹣。当为该电池充电时，与外电源负极连接的电极上发生的反应是（）A．H2的氧化 B．NiO(OH)的还原 C．H2O的被还原 D．Ni(OH)2的氧化【答案】：C【解析】：该电池充电时，与外电源负极连接的电极为阴极(负极)，H2O得电子价态降低，故与外电源负极连接的电极上发生的反应是H2O的被还原，故答案为：C。【练8】(2021秋•河东区期末)碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列关于该电池的说法中正确的是（）A．Zn为负极，MnO2为正极 B．工作时KOH没有发挥作用C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn D．Zn发生还原反应，MnO2发生氧化反应【答案】：A【解析】：A．放电时Zn易失电子作负极，则MnO2作正极，故A正确；B．电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，所以KOH起形成内电路电流的作用，故B错误；C．放电时，电子从负极Zn沿导线流向正极MnO2，故C错误；D．负极上锌失电子，Zn发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，则MnO2发生还原反应，故D错误；故答案为：A。【练9】(2022春•香坊区校级期末)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）A．甲：H+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O＝2Ag+2OH﹣C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降【答案】：A【解析】：A．原电池工作时，H+向正极(Cu)移动，Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，氢离子浓度减小，故A错误；B．银锌电池中，Ag2O作正极，电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O＝2Ag+2OH﹣，故B正确；C．锌锰干电池中，Zn作负极失电子生成锌离子，发生氧化反应，锌筒会变薄，故C正确；D．铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，因为生成水和硫酸铅，硫酸浓度降低，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确；故答案为：A。【练10】(2022秋•城厢区校级期中)一种应用比较广泛的甲醇燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．M极为负极，发生还原反应B．N极电极反应为O2+4H+﹣4e﹣＝2H2OC．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．若有1molCO2生成，则有6molH+从甲池通过交换膜进入乙池【答案】：D【解析】：A．M极为电子的流出极，故M极为负极，甲醇失电子发生氧化反应，故A错误；B．N极为正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣＝2H2O，故B错误；C．甲池生成氢离子，pH减小，乙池消耗氢离子，pH增大，故C错误；D．若有1molCO2生成，电路中转移6mol电子，由电荷守恒可知，有6molH+从甲池通过交换膜进入乙池，故D正确；故答案为：D。【练11】(2022春•南开区校级期中)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为：2Zn+O2═2ZnO。所用原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述中，正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn﹣2e﹣＝Zn2+C．正极发生氧化反应 D．电池放电时电子从正极流向负极【答案】：B【解析】：A．锌的失去电子化合价升高，发生氧化反应做原电池的负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A错误；B．锌作负极，负极上锌失电子得到Zn2+，负极反应为：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，故B正确；C．正极上得电子发生还原反应，故C错误；D．放电时电子在导线中从负极流向正极，故D错误；故答案为：B。【练12】(2022春•南昌县校级期中)碱性电池具有容量大放电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A．理论上锌的质量每减小13g，外电路中通过0.4mol电子B．电池工作时，锌作负极，失去电子，发生氧化反应C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)D．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH﹣移向正极【答案】：D【解析】：A．外电路中每通过2mol电子，消耗1molZn，现在锌的质量理论上减少＝0.2mol，则外电路中每通过0.4mol电子，故A正确；B．Zn失去电子，为原电池的负极，发生氧化反应，故B正确；C．Mn得到电子，正极发生还原反应为2MnO2(s)+H2O(l)+2e﹣═Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)，故C正确；D．原电池中阴离子向负极移动，则电解质溶液中OH﹣移向负极，故D错误；故答案为：D。【练13】(2021秋•郑州期末)化学电源在日常生活中有广泛应用。下列说法正确的是（）A．钮扣式银锌电池的正极电极反应式为Ag2O+2e﹣+2H+═2Ag+H2OB．钮扣式银锌电池工作时，负极附近溶液碱性增加C．铅蓄电池充电时，电极PbO2与电源正极相连D．铅蓄电池放电时，电路中通过0.2mol电子，负极质量减少20.7g【答案】：C【解析】：A．钮扣式银锌电池Ag2O作正极，碱性环境下电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣，故A错误；B．钮扣式银锌电池Zn作负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝ZnO+H2O，氢氧根离子被消耗，负极附近溶液碱性变弱，故B错误；C．铅蓄电池中，放电时PbO2作正极，充电时，与电源的正极相连作阳极，故C正确；D．铅蓄电池放电时，Pb作负极，电极反应式为Pb﹣2e﹣+＝PbSO4，电极材料由Pb变为硫酸铅，电路中通过0.2mol电子，负极质量增加×96g/mol＝9.6g，故D错误；故答案为：C。【练14】(2022秋•五华区校级期中)如图是铅蓄电池构造示意图，电池的总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是（）A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C．电池工作时，负极反应为Pb﹣2e﹣═Pb2+D．电池工作时，H+移向PbO2板【答案】：C【解析】：A．铅蓄电池可多次充放电，属于二次电池，充电时电能转化为化学能，故A正确；B．电池工作时，电子由Pb板(负极)通过导线流向PbO2板(正极)，故B正确；C．电池工作时，Pb作负极，电极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4，故C错误；D．电池工作时，H+移向PbO2板(正极)，故D正确；故答案为：C。【练15】(2022春•南岸区校级期中)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn(OH)2B．放电时正极附近溶液的碱性增强C．放电时负极发生氧化反应D．放电时每转移6mol电子，正极有1molK2FeO4被还原【答案】：D【解析】：A．放电时，Zn元素价态升高失电子，故Zn作负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝Zn(OH)2，故A正确；B．放电时正极生成氢氧根离子，碱性变强，故B正确；C．放电时，Zn元素价态升高失电子，发生氧化反应，故C正确；D．K2FeO4作正极，电极反应式为FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣，每转移6mol电子，正极有2molK2FeO4被还原，故D错误；故答案为：D。【练16】(2021秋•南开区校级期末)铅酸蓄电池、镍镉碱性电池都是重要的二次电池。已知镍镉碱性电池放电时，正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e﹣═2Ni(OH)2+2OH﹣；负极反应为：Cd+2OH﹣﹣2e﹣═Cd(OH)2。下列有关说法不正确的是（）A．铅酸蓄电池放电时，PbSO4在两个电极上生成B．若用铅酸蓄电池为镍镉碱性电池充电，则PbO2电极与Cd电极相连接且两电极附近的pH值均增大C．镍镉碱性电池在充电时的反应为Cd(OH)2+2Ni(OH)2═Cd+2NiO(OH)+2H2OD．放电一段时间后镍镉碱性电池内c(OH﹣)变大【答案】：B【解析】：A．铅蓄电池放电时负极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4，正极反应式为4H++PbO2+2e﹣+SO42﹣＝PbSO4+2H2O，所以PbSO4在两个电极上生成，故A正确；B．铅蓄电池放电时，Pb为负极、PbO2为正极，若用铅酸蓄电池为镍镉碱性电池充电，Cd为阴极、NiO(OH)为阳极，阳极反应式为2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣＝2NiO(OH)+2H2O、阴极反应式为Cd(OH)2+2e﹣Cd+2OH﹣，则Pb连接Cd，故B错误；C．放电时电池反应式为2NiO(OH)+2H2O+Cd═2Ni(OH)2+Cd(OH)2，镍镉碱性电池在充电时的反应为放电时反应的逆反应，电池总反应为放电时电池反应式为2NiO(OH)+2H2O+Cd═2Ni(OH)2+Cd(OH)2，故C正确；D．放电时电池反应式为2NiO(OH)+2H2O+Cd═2Ni(OH)2+Cd(OH)2，因为消耗水，溶液体积减小，所以放电一段时间后镍镉碱性电池内c(OH﹣)变大，故D正确；故答案为：B。【练17】(2021秋•未央区校级期末)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2。下列说法不正确的是（）A．工作时，正极上发生反应的物质是Ag2OB．负极发生的反应是Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn(OH)2C．工作时，负极区溶液c(OH﹣)减小D．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动【答案】：D【解析】：A．根据电池反应式知，放电时氧化银作正极，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，正极上发生反应的物质是Ag2O，故A正确；B．负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn(OH)2，故B正确；C．负极发生反应Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝Zn(OH)2，所以氢氧根离子的浓度减小，故C正确；D．放电时，电解质溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故D错误；故答案为：D。【练18】(2021春•青岛期末)银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+B．电流从Zn电极经外电路流向Ag2O电极C．理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少8gD．KOH不参与电池反应，其溶液浓度始终保持不变【答案】：C【解析】：A．金属Zn的化合价升高，发生失去电子的氧化反应，为负极，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝Zn(OH)2，故A错误；B．电流从Ag2O电极经外电路流向Zn电极，故B错误；C．正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣＝2Ag+2OH﹣，放电前后，质量减轻，理论上每转移1mol电子，Ag2O电极质量减少mol×16g/mol＝8g，故C正确；D．氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，故D错误；故答案为：C。【练19】(2023春•崂山区校级期末)图一所示是一个燃料电池的示意图，a、b表示通入的气体，当此燃料电池工作时：（1）如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则相同时间内，正极和负极通入的气体的体积比为：_______。(设气体为同温、同压)（2）如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH4的电极上的电极反应为：_______________________________。（3）如果a极通入乙烯，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通乙烯的电极上的电极反应为：_______________________________________。（4）某原电池装置初始状态如图二所示，交换膜两侧的溶液体积均为2L，该电池总反应为______________________，当电路中转移1mol电子时，共有____mol离子通过交换膜，交换膜右侧溶液中c(HCl)＝_______mol•L﹣1(忽略溶液体积变化和Cl2溶于水)。【答案】：见解析【解析】：（1）如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则a极为负极，电极反应式为H2﹣2e﹣＝2H+，b极为正极，电极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，则相同时间内，当转移4mol电子时，负极通入2mol氢气，正极通入1mol氧气，同温、同压下正极和负极通入的气体的体积比为1：2，故答案为：1：2；（2）NaOH为电解质，通入甲烷的电极为负极，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成二氧化碳和水，所以通入甲烷电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣＝+7H2O，故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣＝+7H2O；（3）如果a极通入乙烯，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，在酸性环境下的负极乙烯失去电子生成二氧化碳，负极反应为：C2H4﹣12e﹣+4H2O＝2CO2+12H+，故答案为：C2H4﹣12e﹣+4H2O＝2CO2+12H+；（4）负极电极反应式为Ag﹣e﹣+Cl﹣＝AgCl，正极电极反应式为Cl2+2e﹣＝2Cl﹣，该原电池总反应为2Ag+Cl2＝2