3.2溶液（练）（原卷版）

3.2溶液（练）【基础篇】1、在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾固体并充分搅拌，下列说法中正确的是（）A、固体质量减少B、固体质量增加C、溶液的质量不变D、溶液质量增加2、要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是()A.增加溶剂量B.充分振荡C.降低温度D.升高温度3、下列溶液一定是不饱和溶液的是（）A．稀溶液B．降温后会析出晶体的溶液C．蒸发水后会析出晶体的溶液D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液4、关于饱和溶液的叙述正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大5、对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解6、如果用S表示某物质20℃时的溶解度，那么下列式子表示微溶的是()A.S>10gB.S>0.01gC.1g<S<10gD.0.01g<S<1g7、结合下图判断，下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度为45.8gB．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等8、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．80g B．100g C．200g D．280g9、10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量是kg。10、T℃时欲使一瓶接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低溶液的温度；②升高溶液的温度；③加水；④加入足量的溶质；⑤降低压强；⑥恒温蒸发溶剂，其中一定能达到目的是_________．11、图98为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：(1)当温度_______________________时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。(2)当温度_______________________时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)图中P点表示KNO3的_______________________溶液。(4)当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是_______________________。【提升篇】12、溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（）A．溶质质量 B．溶液质量C．溶液体积 D．溶质的质量分数13、一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大14、下列关于溶解度的说法，正确的是()A.20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB.20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gC.把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6D.20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g15、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法16、小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表），通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（）20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多17、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）乙物质的溶解度受温度影响变化；（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是；（3）将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用方法；（4）t2℃时，