2024-2025学年新教材高中化学专题7氮与社会可持续发展单元测试题含解析苏教版必修2

PAGE9-专题7单元测试题1．证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是()A．浓硝酸加热能放出氧气B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D．浓HNO3跟铜猛烈反应且不需加热2．已知H＋可以写成H3O＋，从某些性质看，NH3和H2O，NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋，OH－和NHeq\o\al(－,2)，N3－和O2－两两相像，据此推断下列反应式(反应条件忽视)正确的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A．①B．②④C．全部D．①②④3．下列关于硝酸的相识中，正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性4．某化学爱好小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的试验，试验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A．试验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．试验③中滴加稀硫酸，铜片接着溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．试验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述试验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应5．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确的是()A．对环境造成的危害：③最小B．所消耗的硝酸的物质的量：①>②>③C．三种途径所消耗的铜的质量相同D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①6．下列关于自然界中氮循环(如图所示)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环7．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是()A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体快速充溢试管，说明氨气极易溶于水B．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C．加热NH4HCO3固体，视察到固体渐渐削减，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D．将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO28．如图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是()A．甲：NaOH；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液9．在标准状况下，将1.92g铜粉投入肯定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色渐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为()A．112mLB．1008mLC．224mLD．448mL10．将铝与铜的混合物加入肯定量的稀硝酸中，反应后剩余金属的质量为m1，再向其中加入肯定量稀硫酸，充分反应后剩余金属质量为m2，则m1和m2的关系是()A．m1肯定大于m2B．m1可能等于m2C．m1肯定等于m2D．m1可能小于m211．0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO2、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是()A．1.0molB．1.2molC．0.3molD．2.2mol12．已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示：(1)将B点燃，把导管伸入盛满A气体的集气瓶，可以视察到的试验现象是____________________。(2)试验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是________。①D气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图中的a为浸有稀硫酸的棉花(3)检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，__________________________________________________________________________________________________。13．下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式为____________________。(2)写出下列反应的化学方程式：D＋G→H：_________________________________________________。F＋J→B＋C＋I：_________________________________________________。(3)0.3molI与足量C反应转移电子的物质的量为________mol。(4)容积为10mL的试管中充溢I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充溢试管，则原混合气体中I与G的体积分别为______mL、______mL。14．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在肯定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在试验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为____________________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接依次为发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在肯定温度下按图示装置进行试验。操作步骤试验现象说明缘由打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中__________________②反应的化学方程式为________________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置复原到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝合打开K2③______________④________________15.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)肯定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。(2)上述工艺中采纳气液逆流接触汲取(尾气从汲取塔底部进入，石灰乳从汲取塔顶部喷淋)，其目的是_________________________________________________；滤渣可循环运用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。(3)该工艺需限制NO和NO2物质的量之比接近1:1。若n(NO):n(NO2)>1:1，则会导致_________________________________________________________；若n(NO):n(NO2)<1:1，则会导致_________________________________________________________。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________。16．现有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)2溶液过量。加入Ba(OH)2溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH3的体积(标准状况下)的关系如图，曲线a代表沉淀的质量改变，曲线b代表NH3的体积改变(假设NH3全部放出)。(1)混合溶液中NHeq\o\al(＋,4)的物质的量为________mol。(2)混合溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量为________mol。(3)当加入Ba(OH)2溶液的体积在100～200mL范围内，发生反应的离子方程式为____________________________________________。专题7单元测试题1．解析：A项，浓硝酸加热能放出氧气只说明硝酸不稳定，错误；B项，浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水，只说明王水的性质，错误；C项，依据生成产物的价态无法推断氧化性的强弱，错误；D项，浓HNO3跟铜猛烈反应且不需加热，浓硫酸须要加热，能够说明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强。答案：D2．答案：C3．解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的全部金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。答案：A4．解析：①中发生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，应为硝酸被还原生成NO，A错误；③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，接着与Cu反应，而硝酸的氧化性强，B错误；试验③发生反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，C正确；由上述试验可得出结论：Cu在常温下不和稀硫酸反应，D错误。答案：C5．解析：铜与浓、稀硝酸反应时，硝酸既体现氧化性，又体现酸性，而与氧化铜反应，硝酸只体现酸性，所以在上述三个反应中，③消耗的硝酸最少。硝酸的浓度越大，还原产物的价态越高，被还原消耗的硝酸越多．对环境的污染就越严峻。答案：D6．解析：A项，人工固氮合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；B项，工业合成氨属于人工固氮，正确；硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，并且碳、氢、氧三种元素也参与了氮的循环，C、D正确。答案：A7．解析：D项，4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(Pt),\s\do10(△))4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2，NH3催化氧化产物应是NO。答案：D8．解析：NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不行能是H2O或稀盐酸，解除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。答案：A9．解析：由电子守恒可得：eq\f(1.92g,64g·mol－1)×2＝n(NO)×3＋n(NO2)×1，n(NO)＋n(NO2)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)，解得n(NO)＝0.005mol。V(NO)＝0.005×22.4×1000＝112mL。答案：A10．解析：Al和Cu都能与稀硝酸反应，反应至剩余金属质量为m1时，溶液中存在NOeq\o\al(－,3)，再加入肯定量的稀硫酸，NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下能够接着和金属反应，金属质量接着削减，故m1肯定大于m2。答案：A11．解析：依据原子守恒可知，未被还原的HNO3中氮原子的物质的量＝反应后硝酸铜中氮原子的物质的量。由Cu2S～2Cu(NO3)2得，n[Cu(NO3)2]＝0.6mol，所以未被还原的HNO3的物质的量是1.2mol。答案：B12．解析：依据气体A呈黄绿色，气体D极易溶于水且形成的溶液使酚酞变红色，推知A为Cl2，D为NH3；依据气体B能在气体A(Cl2)中燃烧，推知B为H2；联系框图中各物质间的转化关系，进一步推知C为HCl，E为NH4Cl。答案：(1)宁静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾(2)①②③(3)加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用潮湿的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NHeq\o\al(＋,4)(答案合理即可)13．解析：依据A分解得到等物质的量的B、C、D，知A是NH4HCO3，已知B、D为常温下的气态化合物，A与NaOH反应生成D，则D是NH3，B是CO2，C为常温下的液态化合物，则C是H2O，依据框图中的转化关系可知G为O2，H为NO，I为NO2，J为HNO3，结合2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up12(点燃))2MgO＋C，可知E、F分别是MgO和C。(1)A的化学式为NH4HCO3。(2)氨催化氧化得到一氧化氮和水：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(催化剂))4NO＋6H2O；碳和浓硝酸发生氧化还原反应：C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up12(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。(3)依据3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，0.3molNO2与足量水反应转移电子的物质的量为0.2mol。(4)水最终充溢试管说明NO2和O2恰好完全反应，依据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，NO2的体积是10mL×eq\f(4,5)＝8mL，O2的体积是10mL×eq\f(1,5)＝2mL。答案：(1)NH4HCO3(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(催化剂),\s\do10(△))4NO＋6H2OC＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up12(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)0.2(4)8214．解析：(1)①结合图示可用A装置或B装置制备NH3，利用A装置制备NH3用到的药品为NH4Cl和Ca(OH)2，利用B装置制备NH3时，用到的药品为浓氨水，据此可写出相应的化学方程式。②NH3需经装有碱石灰的干燥管干燥，由于NH3的密度小于空气，收集气体时需短管进长管出，收集完NH3需进行尾气处理，由于NH3极易溶于水，应用装置F进行尾气处理，即正确的连接依次为发生装置→d→c→f→e→i。(2)将NH3渐渐推入Y管中，NH3与NO2在催化剂作用下反应，Y管中红棕色气体渐渐变浅，反应的化学方程式为8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up12(催化剂))7N2十12H2O。结合方程式可知反应后气体分子数削减，Y管内压强减小，打开K2，Z中NaOH溶液会倒吸入Y管中。答案：(1)①A2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up12(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O(或BNH3·H2Oeq\o(=,\s\up12(△))NH3↑＋H2O)②d→c→f→e→i(2)①红棕色气体渐渐变浅②8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up12(催化剂))7N2＋12H2O③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数削减，Y管中压强小于外压15．解析：(1)若NO与NO2反应生成新的氧化物，必定是NO中N的化合价上升被氧化，NO2中N的化合价降低被还原，生成的新的氧化物中N的化合价应当介于＋2和＋4之间，为＋3价，据此写出反应方程式：NO＋NO2eq\o(=,\s\up12(肯定条件))N2O3。(2)气体上升液体下降，这样气液接触充分，使尾气被充分汲取；分析加入的原料及生成物，只有Ca(OH)2微溶于水，所以滤渣的主要成分为Ca(OH)2。(3)当n(NO)>n(NO2)时，NO过量；当n(NO)<n(NO2)时，NO2过量，剩余NO2会与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2。(4)依据化合价升降守恒，NOe