2021年浙江省丽水市某中学西校区高三化学模拟试题含解析

2021年浙江省丽水市第二高级中学西校区高三化学模拟试题C

含解析略

一、单选题(本大题共个小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

1544.下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是()

题目要求，共60分。)

+

I.下列说法不正确的是A.无色溶液中：H>Na+、I、CIO

A.臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关

B.FeCh溶液：K+、Na+、SO?\AIO2

B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

C.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式

C.pH=l的溶液中：K+、Fe?+、NO3,Cl

D.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

参考答案：

D.常温条件下，«凡,)=0.1mol/L的溶液：Na+>K+>SiO2\CO32

A3

试题分析：A、温室效应与二氧化碳有关，错误：B、石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火

参考答案：

棉等过程中都包含化学变化，正确；C、低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展

模式，减少二氧化碳的排放，正确：D、胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，正确，答案选A。D

2.当前世界上的核电站用的核燃料主要有

略

A笊B铀C杯D镭

5.将106g的Na2c03和84gNaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是

参考答案：()

BCA.消耗盐酸一样多

略B.放出CO?的总量一样多

C.后者生成的NaCl是前者的•半

3.下列叙述正确的是

D.后者消耗盐酸是前者的一半

A.将CO2通入BaCb溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀

参考答案：

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

A

略

C.向A1C13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀：再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

6.下列说法正确的是

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变A.向等体积的20%的H。溶液和10%的HG溶液中分别滴加等体积的0.lmol?L।FeCh溶液和0.1

mol?L7CuCk溶液，前者产生气泡快，这个实验充分证明催化剂具有选择性

参考答案:

B.利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO?、SnO二等9.

向的醋酸溶液中加水稀释后，醋酸的电离程度增大，（增大

C.10mLpH=3cHD2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研

D.室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

参考答案：究。下列关于78Pt的说法正确的是（）

B

V2198

7.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是（）

A.78Pt和78Pl的质子数相同，互称为同位素

①2Nal+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2：

V2198

②2NaK>3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

B.78Pl和78Pt的中子数相同，互称为同位素

A.两个反应中NaHSCh均为氧化产物

B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

V2198

278

C.氧化性:MnO2>SO4>IO>I2C."Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D.反应①、②中生成等量的k时转移电子数比为I：5

参考答案：302HS

D."Pt和78Pt的质量数不同，不能互称为同位素

D

A、在反应①中NaHSCU中各元素化合价不变，不是氧化产物，在反应②中NaHSCh是NaHSCh被氧化参考答案：

的产物，为氧化产物，选项A错误；B、碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，选项B错答案：A

误：C、根据反应②可知NalCh是氧化剂，Na2sCM是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧

解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。

化性lOASCV：选项C错误；D、反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成Imol碘转移

IONA电子，所以反应①、②中生成等量的k时转移电子数比为2NA：10NA=1：5,选项D正确。答案

10.下列关于箍萄糖的叙述，错误的是

选D。

8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两A、易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B、能发生酯化反应和银镜反应

种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙二

戊+己；0.1mol-L"丁溶液的pH为13（25℃）。下列正确的是（）C、能发生水解反应D、它有多种同分异构体，其

A.原子半径：W>Z>Y>X中之一是果糖

B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第NA族参考答案：

C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子C

11.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

D.1.0L0.1molL“戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

起始浓度八mol・1.

支脸编写反应后溶液的pH

参考答案：r(HA)c<K()H)

①0.10.19

C

②jr0.27

略

卜.列判断不正确的是)

A.实验①反应后的溶液中：EK，)>NA)>c(()H»r(H)B

Kw解析：A、用明矶净水是利用了明矶电离产生的铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有表面比较大

_»M…5Ef(OH-)™c(K")—t(A)°=7777^mo)•L

B.实验①反J曳后的溶液中：1X10，的性质，具有一定的吸附性对水的净化作用，而不是杀菌消毒的作用，错误；B、“84”消毒液具有

C.实验②反应后的溶液中：HA-)+c(HA»0.1mobL漂白性是由于其中的溶质NaC】O与空气中的C6反应生成的HC10的强氧化性，正确；C、铁生锈是

D.实验②反应后的溶液中：r(K-)»c(A)>a()H)=e(H1)铁、碳与空气中的水蒸气形成了原电池发生的是电化学腐蚀，错误；D、酸雨是煤、石油的燃烧产生

参考答案：的SO2而导致，错误。

【思路点拨】本题考查了明研净水的原理，“84”消毒液消毒的原理，铁生锈的电化学腐蚀等知识

B

点，这些知识与生活有很大的联系，只要把这些物质的性质掌握就会解决问题，基础性较强。

A、实验①酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；B、根据电荷守

14.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MFe，(CN)”,研究表明它的结

恒得c(OH-)=c(K，)+c(H)c(A-),故B错误：C、实验②反应后的溶液呈中性，说明x>0.2,根据A元

构特性是F/、F/分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN位于立方体的棱上，其晶体中的阴

素守恒知C正确：D、根据电荷守恒c(OH)+c(A)=c(IC)+c(H+),结合溶液呈中性知D正确。离子结构如图示，下列说法正确的是()

12.向一定量的Mg2+、NH4\A产混合溶液中加入NazO2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐

标)的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4\A/三种离子的物质的量之比为()

A.该晶体是原子晶体

B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M.空缺率(体心中没有M•的占总体心的百分比)为

C.2：2：1D.9：2：450%

参考答案：D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN),,且M为+1价

B参考答案：

略C

13.化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是解析:本题主要考查均摊法计算化学式、晶体结构的确定等知识点。A、该晶体中含有Fe'Fe\CN-

等阴阳离子，所以该晶体为离子晶体，正确；R、根据晶胞结构可知，晶胞中含有Fe”的个数为

选项现象或事实解释4X1/8=0.5,Fe"的个数为4Xl/8=0.5,CV的个数为下X1/43,所以Fe'Fe\CN■的个数比为

1：1：6,根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，错误；C、根据晶胞结构，由B的计算可

A用明矶净水明矶具有杀菌消毒的作用

知，每个晶胞中含有Fe〃0.5个，FeR).5个，CV3个，由B可知M的化合价为+1价，根据化合价代数

B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO与空气中的COz反应生成HC10为零，可知每个品胞平均含有M也是0.5个，而M的离子位于上述立方体的体心上，所以两个晶胞中

•个有而另一个必无V,所以M,空缺率为50%,正确；D、由B的分析可知，晶体的化学式可表示

C

潮湿环境中的铁制品生锈铁制品中的Fe与空气中的0?直接反应生成Fe2O3为MF.(CN)6,且M为+1价，错误：故选3

D局部地区出现酸雨煤、石油的燃烧产生大量C02

参考答案:

15.在容积不变的密闭容器中有如下反应：2A（g）+B（g）=-2C（g）；AH<Oo某研究小组进行若CuFeSa中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是（填元素符号）。

了当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列关于图象分析均正确的是（2）装置a的作用是。

A.有利于空气中氧气充分反应B.除去空气中的水蒸气

C.有利于气体混合D.有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通•段时间的空气，其目的

是___________________________________________________________

①图I研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度②图H研究的是催化剂对

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为.

反应速率的影响，化学平衡不移动③图II研窕的是而时刻通入氮气增大体系压强对反应速率mLo

用化学方程式表示滴定的原

的影响④图III研究的是而时刻增大B的浓度对反应速率的影响

理:

A.①②B.@@C.②④D.③④

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为0

参考答案：

参考答案：

A

（1）Cu、0（2分）；

略（2）BD（2分）；

（3）将系统装置中S0?全部排入d中充分吸收（2分）

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

（4）20.00（2分）：L+S0.+2H2。===H2SOI+2HI（3分）；

（5）80.00%（3分）；

16.（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS3,现有一种天然黄铜矿（含少量脉石

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的

工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

KOHi日液▲

调节PH至广胭西

过■野剂

ilBFeCh

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行燃烧，生成Cu、F/O八丽

I塔住

体混合气体V_

FeO和SO?气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000mol•I'废旧合金平B

电解pi产、K+、

19溶液

・©体AB-------CT

20

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2X10Ksp[Fe（OH）；J=

5t-38

标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL,末读数如右图所示。4.0X10,Ksp[Mn（0H）2]=l.9X10T根据上面流程回答有关问题:

（1）操作I、II、HI指的是

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS*+21028Cu+4FeO+2FeA+16soz

（2）加入过量FeCL溶液过程中可能涉及的化学方程（2）滤液中含帆的主要成分为（填化学式）。

式：。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉铀率）是回收钮的关键之一，该步反应的离子方程式

（3）过量的还原剂应是,溶液b中所含的金属阳离子一：沉锐率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铉系数（NHO加入质量与料液

有o中va$的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铉系数和温度为、

（4）①向溶液h中加入酸性KMM）」溶液发生反应的离子方程式

%

为。/

降

②若用Xmol/LKMnO,溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnOi溶液YmL,则最后所得红棕色器

尽

固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金沉淀温度/・c

属阳离子沉淀的先后顺序为：。（填金属阳离子）（4）用硫酸酸化的H£O溶液滴定（VO2）£Os溶液，以测定反应②后溶液中含钿量，反应方程式为：

（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg,同时测得阴阳两极收2V（V+H2c2。4+2斤=2V0”+2C021+mHQ,其中n、m分别为、,

集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积（5）全锐液流电池的电解质溶液为VOSO,溶液，电池的工作原理为：

为（用含Z的代数式表示）。

的电

234

参考答案：VO*4-v++2irJ.VO^+ILO♦V-

充电

（1）过滤（1分）电池放电时正极的电极反应式为。

（2）2FeCh+Fe=3FeCb（2分），2FeCL+Cu=2FeCL+€uCL（2分）参考答案：

（3）Cu粉（1分）Cu2',Fe2'（各1分）

（1）V205（l分）

（4）①MnO；+5Fe*+8H'=Mn"+5Fe'+4HQ（3分）②0.4XY克（2分）

（2）Y0S0K2分）

（5）Fe3'>Cu2,>Mn2'（2分）（6）22.4Z/64L（2分）

（3）NH；+VO；=NHMU（2分）;4（2分）；80（2分）

18.为回收利用废钿催化剂（含有％0八VOSOi及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法

（4）2（2分）：2（2分）

回收钿的新工艺，主要流程如下：

（5）V02"+2H+e-==V0"+Hq（2分）

19.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷