人教版九年级化学全册笔记

第一单元走进化学世界

第一节物质的变更和性质

一、物理变更和化学变更

定义:1、物理变更：没有生成其他物质的变更叫物理变更

2、化学变更：生成其他物质的变更叫化学变更

二、物理性质和化学性质

定义:1、物理性质：物质不须要发生化学变更就可以表现出来的性质

2、化学性质：物质在化学变更中表现出来的性质

第二节化学是一门以试验为根底的科学

一、蜡烛

•石赠不溶于水，石蜡密度小于水。

•蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发觉两端先碳化，说明外焰温度最高。

•点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向

烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

•熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

•蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”试验时，最重要的是做比照试验。

第二单元我们四周的空气

第一节空气

一、测定空气中氧气含量的试验

【试验原理】红磷+氧气一点燃f五氧化二磷2点燃PQ

【试验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内参加少量水，并做上记号。

【试验步骤】

①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，马上伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后,翻开弹簧夹。

【试验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后翻开弹簧夹，水沿着导管

进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的l/5o

【试验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体;②空气中氧气的体积

约占空气总体积的1/5。

【留意事项】

不要用木炭或硫代替红磷！缘由：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气

体体积不变，容器内压强儿乎不变，水面不会有变更。

二、空气的成分

稀有气二氧化其他气体和杂

气体氮气氧气

体碳质

体积分

78%21%0.94%0.03%0.03%

数

三、混合物和纯洁物

混合物纯洁物

两种或多种物质混合而成的物质叫混

定义只由一种物质组成的物质叫纯洁物。

合物。

组成混合物的各种成分之间没有发生

纯洁物可以用化学式来表示。但是，

恃点化学反响，它们各自保持着原来的性

肯定纯洁的物质是没有的。

质。

常见实空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、能用化学式表示的全部物质

例自然气、自来水、矿泉水等冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯洁

物

四、空气是一种珍贵的资源

1.氮气

【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

【化学性质】化学性质不活泼,一般状况下不能支持燃烧，不能供应动植物呼吸。

【用处】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

②用作爱护气（焊接金属时作爱护气、灯泡充氮延长运用寿命、食物充氮防腐）；

③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

2.稀有气体（氢、笳、氮、氟、色的总称）

【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。

【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

【用处】①用作爱护气（焊接金属时作爱护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；

②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；

③用于激光技术：④氯气可作冷却剂；⑤氤气可作麻醉剂。

五、空气污染和防治

1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧

化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。

2.计入空气污染指数的工程为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体

安康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。

4.防治空气污染：加强大气质量监测：改善环境状况；削减运用化石燃料；运用清洁能源;

主动植树、造林、种草；制止露天燃烧垃圾等。

六、绿色化学

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消退污染。

第二节氧气

一、氧气的性质

【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和

固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比拟活泼。氧气具有助燃性和氧化性。

二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，假如带火星的木条复燃，证

明是氧气。

三、探究试验

1.木炭燃烧试验

【试验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。

向集气瓶中参加少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊C

【化学方程式】碳+氧气一点燃一二氧化碳22

2.硫燃烧试验

【试验现象】硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。

硫在氧气中燃烧发出光明的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。

［化学方程式I硫+氧气一点燃一二氧化硫

3.细铁丝在氧气中燃烧的试验

【试验现象】细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

【化学方程式】铁丝+氧气一点燃一四氧化三铁23。4

【留意事项】

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝外表的杂质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝及氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度到达着火点。

④集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集

气瓶瓶底炸裂。

四、化合反响和分解反响

1.化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。

2.分解反响：由一种反响物生成函种或两种以上其他物质的反响叫做分解反响。

3.化合反响的特点是“多变一”，分解反响的特点是“一变多，

五、氧化反响

1.氧化反响：物质跟氧发生的反响属于氧化反响。它不属于根本反响类型。

2.氧化反响包括猛烈氧化和缓慢氧化。

猛烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼

吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。

第三节制取氧气

一、气体制取装置

1.气体发生装置

■加热固体制备气体的装置（见上图①）

.反响物和反响条件的特征：反响物都是固体，反响须要加热。

.装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。假如水

中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）

♦加热时的留意事项：

•药品要斜铺在在试管底部，便于匀称受热。

•试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

•试管内导管应稍露出胶塞即可。假如太长，不利于气体排出。

•停顿反响时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被

倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

■固液混合在常温下反响制备气体的装置(见上图②)

.反响物和反响条件的特征：反响物中有固体和液体，反响不须要加热。

.装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从

漏斗中加水。假如液面稳定后水面不下降，则说明装置气密性良好。

♦要根据实际状况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。

•装置(c)的特点：可以限制反响速率。

•装置(d)的特点：可以限制反响的发生和停顿。(盼望停顿反响时，用弹簧夹

夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降)

♦假如运用长颈漏斗，留意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封,防

止生成的气体从长颈漏斗逸出。

2.气体搜集装置

■排水法搜集气体的装置(见右图)

♦适用状况：搜集的气体不溶或难溶于水，且不及水反响。

♦留意事项：

•集气瓶中不能留有气泡,否则搜集到的气体不纯。

•应当等到气泡连续匀称地放出后再搜集气体,否则搜集到的气体不纯。

•假如瓶口出现气泡,说明气体搜集满。

•假如须要较枯燥的气体，请不要运用排水法。

•搜集完毕后，假如搜集的气体的密度比空气大，集气瓶口应当朝上；假如搜

集的气体的密度比空气小，集气瓶口应当朝下。

■向上排空气法搜集气体的装置（见右图）

♦适用状况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29）,且不及空气中的成分反

响。

♦要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

♦密度和空气接近的气体，不宜用排空气法搜集。

♦暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。

■向下排空气法搜集气体的装置（见右图）

♦适用状况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29）,且不及空气中的成分反

响。

♦要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。

♦密度和空气接近的气体，不宜用排空气法搜集。

♦暂存气体时，须要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。

二、试验室制取氧气

1.加热高锯酸钾制取氧气

加热

•反响原理：高锦酸钾一二氧化镒+锈酸钾+氧气R例

•发生装置：由于反响物是固体，反响须要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。

•步骤：

①查：检查装置的气密性。

②装：将高镒酸钾装入枯燥的试管，并在试管口放一团棉花,并用带导管的橡皮塞塞

紧试管。

③定：将试管固定在铁架台上C

④点：点燃酒精灯，试管匀称受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

⑤收：根据所选的搜集装置来确定气体的搜集方法。

©移：把导管移出水槽。

⑦熄：熄灭酒精灯。

•留意事项：

♦停顿反响时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热

的试管中，使试管炸裂。

♦加热高锌酸钾时.，试管口要放一团棉花，防止高加酸钾被吹入导管，使导管堵塞。

2.分解过氧化氢溶液制取氧气

二氧化锌

•反响原理：过氧化氢f水-氧气H202H22（催化剂可换成硫酸铜溶液）

•发生装置：由于反响物是固体和液体，反响不须要加热，所以选择固液混合在常温下制

取气体的装置。

3.加热氯酸钾制取氧气

二氧化镒

•反响原理：氯酸钾一氯化钾+氧气32t

加热

•发生装置和搜集装置：和加热高镒酸钾制取氧气的装置一样c

•验满：（用排水法搜集）假如集气瓶口有气泡出现，说明气体搜集满了。

（用向上排空气法搜集）将带火星的木条放在集气瓶口,假如带火星的木条复燃，说明

氧气搜集满了。

•检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内,假如带火星的木条复燃，说明是氧气。

三、催化剂

在化学反响里能变更其他物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在化学反响前

后都没有发生变更的物质叫做催化剂。催化剂在化学反响中所起的作用叫催化但且。

催化剂只能改变更学反响的速率,不能改变更学反响的产率。

不同的化学反响有不同的催化剂，同一化学反响也可能有几种催化剂。

四、氧气的工业制法

试验室制取氧气属于化学变更，工业制取氧气属于物理变更,这是二者的根本区分0

（分别液态空气法）:在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比

液态氧的沸点低,在-196c的状况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气

贮存在蓝色的钢瓶里。

第三单元物质构成的奇妙

第一节分子和原子

一、分子和原子的异同

分子原子

定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变更中的最小粒子。

性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质一样。

联络分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区分在化学变更中，分子可以再分，而原子不行以再分。

二、验证分子运动的探究试验

【试验操作】如右图，取适量的酚酗溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯

C,参加约5浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。视察现

象。

【试验现象】烧杯A中的酚酸溶液由上至下渐渐变红。

【试验结论】分子是不断运动的。

【留意事项】浓氨水显碱性，能使酚肽溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。

三、从微观角度说明问题

1.用分子观点说明由分子构成的物质的物理变更和化学变更

物理变更；没有新分子生成的变更。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有

变更，故为物理变更）

化学变更：分子本身发生变更，有新分子生成的变更。（电解水时水分子变成了新物质的

分子，故为化学变更）

2.纯洁物和混合物（由分子构成的物质）的区分：纯洁物由同种分子构成，混合物由不同

种分子构成。

3.化学变更的本质：在化学变更过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的

狂

第二节原子的构成

1.原子的构成

原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不肯定有中子，质子数也不肯定等于中

子数。

原子的种类由核电荷数（质子数）确定。

2.构成原子的各种粒子间的关系

在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数,

由于原子核所带的正电荷及核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整

体不显电性。

3.相对原子质量

木目1寸

相对原子质量中质子数十中子数

离子

1.核外电子的排布

①电子分层排布，且离核越近能量越低，离核越远能量越高

②最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。

2.原子构造示意图：一个氯原子的原子构造示意图如下

弧线表示电子层

弧线上的数字表示该层填充的电子数

表示原子核和核内质子数

3.元素的种类

①金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定构造），在化学变更中易失

去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定构造。

②非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定构造），在化学变

更中易获得电子，而使最外层到达8电子的稳定构造。

③稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（为2个），为相对稳定构造。

最外层电子

元素类别得失电子趋势性质结论

数

易失去最外层电子（形成

金属元素<4

阳离子）

易发生化学反

易获得电子使最外层到达元素的化学性

非金属元响

24（H：1）8电子的稳定构造（形成阴质由最外层电

素

离子）子数确定。

稀有气体难得失电子（为相对稳定极难发生化学

=8（：2）

元素构造）反响

4.离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

在化学反响中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参与

反响的原子带上电荷。

带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。

5.离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定

构造。

原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。

6.离子符号

离子符号表示的意义：2表示1个镁离子带2个单位的负电荷。202表示2个氧离子。

离子符号只有微观含义，没有宏观含义。

第三节元素

1.定义：元素就是具有一样电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。

元素及原子的区分和联络：

元素原子

只表示一类原子的总称；只表示种类，原子是微观概念，既表示种类，又表示

不管个数，是宏观概念数量含义

区分

化学变更中元素种类不变，但形态可能化学变更中，原子种类和数量不变，但

变更最外层电子数可能变更

联络元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的根本单元

2.元素之最

地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙

生物细胞中含量最多的元素：氧

人体中含量最多的金属元素：钙

3.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

4.元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，

假如第一个字母一样，则再附加一个小写字母加以区分。

5.元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。假如物质

由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。

假如元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。表示铜元素、一个铜原子、金属

铜。

6.描绘物质宏观组成和微观构成：

①宏观组成（描绘物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳

元素、氧元素组成的。

②微观构成（描绘物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二

氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

（描绘分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成

的。

7.元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期;每一纵行叫做一个族,

共16个族。

周期的变更规律：同一周期元素的原子的电子层数相等，同一族的元素的原子最外层电

子数相等，同一族的元素化学性质相像

第四单元自然界的水

第一节爱惜水资源

一、水资源现状

1.地球外表约71%被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53%,其中大部分还分布

在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4%。

2.我国水资源的现状是分布不均，人均缺乏。

3.水资源惊慌的缘由：一方面人类生活、消费的用水量不断增加，另一方面未经处理的废

水、废物和生活污水的随意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了

可利用水的削减，使本来已惊慌的水资源更显短缺。

二、爱惜水资源------方面要节约用水，另一方面要防止水体污染

1.节约用水的一些详细措施：

a）进步水的利用效率。

b）运用新技术，改革工艺和变更习惯。

c）污水处理之后，循环利用。

d）“一水多用”，如运用“中水”（生活污水处理后，到达肯定水质标准的非饮用水）

洗车、运用淘米水浇花等。

2.防止水体污染的一些详细措施：

a）不运用含磷洗衣粉。

b）工业“三废”要进展综合利用和经处理后再排放。

c）农业上提倡运用农家肥，合理运用化肥和农药。

d）以预防为主，治理为辅。

第二节水的净化

一、水的净化方法

1.过滤：把不溶于液体的固体物质及液体分别。

2.吸附沉降：常用明矶、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

■明矶是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以

到达净水的目的。

■活性炭具有疏松多孔的构造，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和

异味。但须要留意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。

■活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。

3.蒸储：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸福水可以看成是纯洁

物。

4.杀菌：在水中参加适量的药物进展杀菌、消毒

5.净化程度从高究竟以此为：蒸锵、过滤、吸附沉淀、静置沉淀

6.自来水厂净水时，须要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没

有蒸储和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变更,

其余都属于物理变更。

二、过滤（见下图）

【试验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯

【留意事项】

1.操作时留意“一贴、二低、三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸及漏斗壁之间没有气泡（保

证过滤效率）。

“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会干脆从滤纸及

漏斗之间的间隙流到漏斗下的承受器中，使滤液浑浊）。

“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管

口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。

过河时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量

不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。

2.假如两次过滤之后滤液仍旧浑浊，缘由可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。

三、硬水的软化

1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

2.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。

有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。

3.硬水的软化方法：煮沸和蒸播。日常生活中常用的是煮沸

第三节水的组成

氢气

1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是一样条件下密度最小的气体。

2.化学性质：

可燃性:氢气+氧气水H22H2。

氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。

■在点燃氢气前，肯定要检验氢气的纯度。

■可燃性气体的验纯方法：用排水法搜集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火

焰点燃。假如气体较纯，气体将会宁静地燃烧，并发出“噗”声；假如气体不纯，

会发出锋利爆鸣声。

■假如验纯时发觉气体不纯，须要再搜集再检验时，必需对试管进展处理（用拇指在

试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。

■检验：点燃.纯洁的氢气可以宁静地燃烧，发出淡蓝色火焰：而不纯的氢气在燃烧时

会发出锋利的爆鸣声。

3.氢气被认为是最清洁的燃料。

4.任何可燃气体或可燃的粉尘假如跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。

一、水的物理性质

纯洁的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101时，水的凝固点是0C,沸

点是100℃,4℃时密度最大,为1。

二、水的电解试验（试验装置如右图）

【试验现象】

①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇合了一些气体，及正极相

连的试管内的气体体积小，及负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为LN，质量比

约为8：1。

②及正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；及负极相连的试管内的气体移近

火焰时，气体可以燃烧，火焰呈淡蓝色。

【试验结论】

①水在通电的条件下，发生了分解反响，生成氢气和氧气：水氢气+氧气乩22；

②水是由氢、氧两种元素组成的（在反响前后，参及反响的元素种类没有变更）；

③化学反响中，分子可分,原子不行分°

【留意事项】

①通电时，必需运用直流电。

②预先在水中参加少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增加水的导电性。

③负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。

三、物质的分类

「单质（由同种元素组成的纯洁物）

I纯洁物V氧化物（由两种元素组成的化合物中，

其中一种元素是氧元素的是氧化物）

、化合物（由不同种元素组成的纯洁物）

酸、碱、盐、有机物

第四节化学式及化合价

1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

2.化学式（如。0）的意义:

表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；

表示一个分子（微观意义）一一表示1个水分子；

表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）一一表示水是由氢元素、氧元素组成；

表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）一一表示水由水分子构成；

表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）一一表示1个水分子由2个氢原子和1

个氧原子构成；

3.化学式的写法：

r金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质一一干脆用元素符号表示（如、）

「单质J常温下为固态的非金属单质一一用元素符号表示（如S、P.C）

、I由双原子分子或多原子分子构成一一在元素符号右下角标出原子个数（如02、H2、2）

纯洁物＜

正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：3氨气、4甲烷）。在元素

化合物符号右下角写出该种元素的原子数目，全部元素的原子个数比为最简比（特例：H2O2）O

当原子团不是一个时须要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。

书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：

①这种物质由哪种元素组成；

②化合物中各元素的原子个数比是多少。

4.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方

标出化合价，“+写在前，数字写在后。

第五单元化学方程式

第一节质量守恒定律

一、探究试验：质量守恒的探究—白磷燃烧前后质量的测定

【试验器材】托盘天平（及祛码）、锥形瓶、玻璃棒、气球

【设计试验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。

②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下

端能及白磷接触。

③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用祛码平衡。

④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，快速用橡皮塞

将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，视察天平是否平衡。

【试验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。

【试验结论】反响前各物质的总质量=反响后各物质的总质量。

■试验胜利的关键：装置的气密性要良好。

■玻璃管下端及白磷接触的目的：点燃白磷。

■气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避开因锥形瓶内压强过

大把瓶子弹开。

■没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。

■锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。

■探究试验：质量守恒的探究一一铁钉跟硫酸铜溶液反响前后质量的测定

二、质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量

总和。

■质量守恒定律应用于化学变更，不能应用于物理变更。

■质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

■化学反响中，各反响物之间要按肯定的质量比互相作用，因此参与反响的各物质的

质量总和不是随意比例的反响物质量的简洁加和。

■不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

三、质量守恒的缘由：从微观上看，在化学反响前后，原子的种类、数目、质量不变。

四、质量守恒定律的应用：

■求某个反响物或生成物的质量；

计算时要考虑是否有气体参与反响，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗

漏。

■推断反响物或生成物的组成（化学式）;

■推断反响物是否全部参与了反响。

五、化学反响前后：

■肯定不变一一（宏观）反响物和生成物的总质量、元素的种类和质量。

（微观）原子的种类、数目、质量。

■肯定变更一一（宏观）物质的种类。

（微观）分子的种类。

■可能变更一一分子总数。

六、化学反响类型

■四种根本反响类型：

①化合反响一一由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。

②分解反响一一由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。

③置换反响一一一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反

响。

④复分解反响一一两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。

■氧化复原反响：

氧化反响：物质得到氧的反响属于氧化反响。

复原反响：物质失去氧的反响属于复原反响。

氧化剂：供应氧的物质

复原剂：夺取氧的物质（常见复原剂：乩、C、）

■中和反响：酸及碱作用生成盐和水的反响。

第二节如何正确书写化学方程式

一、化学方程式：用化学式表示化学反响的式子，叫做化学方程式。

二、化学方程式的意义

■质的方面：说明反响物、生成物和反响条件。

■量的方面：①各物质间反响时的微粒个数比；②各物质间反响时的质量比。

质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量及化学计量数乘积的比。所求质量

比不用约分。

三、化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例

2H2+02=2H2。

4：32：36

■氢气和氧气在点燃的条件下反响，生成水。

■每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反响，生成2个水分子。

第六单元碳和碳的氧化物

第一节金刚石、石墨和C60

一、“碳”和“炭”的区分：“碳”指碳元素，不是详细指某种物质；而“炭”指详细的、

由碳元素组成的单质。

二、金刚石、石墨、5是由碳元素组成的三种不同的单质。

所以，在肯定条件下，将石墨转化为金刚石的变更是化学变更。

三、金刚石、石墨的物理性质和用处

化学硬导电导热光滑熔

颜色形态用处

式度性性性点

划玻璃、切割金属、

金刚正八面最

无色透亮无无无钻探机钻头、制装

石体硬

饰品等

C高

深灰色、有最

细鳞片电极、铅笔芯、光滑

石墨金属光泽、软优良良好良好

状剂等

不透亮之

■金刚石是自然存在的最硬的物质。

■无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形态。

常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

颜色、状态制法用处

灰黑色的多孔性固燃料、黑火药、制活性炭、冶

木炭木材隔绝空气加强热

体炼金属

活性灰黑色多孔颗粒状木炭在高温下用水蒸净化多种气体和液体、作防毒

炭固体气处理面具

焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属

墨、油墨、油漆、鞋油、燃料

炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧

等，作橡胶制品的填料

■木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。

四、5分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球构造的碳分子很稳定。

五、金刚石、石墨、Go性质不同的缘由：碳原子的排列方式不同。

六、碳的化学性质

■单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全一样

■在常温下，碳的化学性质不活泼。

■碳具有可燃性:22（充分燃烧）222（不充分燃烧）

碳在氧气中燃烧的现象：燃烧猛烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊

的气体。

■碳具有复原性:

222t

2A+3C432t

单质碳的复原性可用于冶金工业。

七、木炭复原氧化铜的试验（见右图）

【试验操作】①把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合匀称，当心地铺放进试管；

②将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；

③集中加热；

④过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。视察现象

并分析。

［试验现象］澄清的石灰水变浑浊；黑色固体渐渐变成红色C

【化学方程式】222t

■反响开场的标记：澄清的石灰水变浑浊。

■在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并进步温度。

■配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经复原的铜被氧气重新氧化。

■试验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

八、复原反响：含氧化合物里的氧被夺去的反响，叫做复原反响。

木炭是使氧化铜复原为铜的物质，具有复原性。木炭在反响222f中作复原剂。

第二节二氧化碳制取的探讨

一、试验室制取二氧化碳

■原料：大理石或石灰石、稀盐酸。

♦不用稀硫酸代替稀盐酸的缘由：稀硫酸及大理石反响生成微溶于水的硫酸钙，阻

碍反响的接着进展。

♦不用浓盐酸代替稀盐酸的缘由：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化

氢气体而不纯。

♦不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的缘由：它们及稀盐酸反响速率

太快，不简洁限制和搜集，且本钱较高。

■反响原理：3+2222t

■发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（缘由：固体和液体混合，在

常温下反响生成气体）

■搜集装置：向上排空气法搜集气体的装置（缘由：二氧化碳能溶于水，且密度比空

气密度大）

■检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从

漏斗中加水。假如液面稳定后水面下降，则说明漏气；若水面不下降，则说明不漏

气。

■验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），假如火焰熄灭，证明二氧化碳

♦经搜集满了。

■检验：把气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变浑浊，就证明搜集的气体

是二氧化碳。

■净化：假如制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛

有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（

并进展枯燥）。

■留意事项见第二单元。

O

二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：32（2）

第三节一氧化碳和二氧化碳口）

一、二氧化碳的物理性质及对应的探究试验:

■无色无味，常温常压下为气体。

■一般状况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

【试验操作】如右图（1）,将2气体渐渐倒入杯中。

【试验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【试验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，

然后渐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。

［试验结论］①一般状况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧;

②一般状况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

■二氧化碳能溶于水。

【试验操作】如右上图（2）向一个搜集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中参加

约1/3体积的水，马上旋紧瓶盖，振荡。

【试验现象】瓶体变瘪。

【试验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因此压强减小，外界大

气压把瓶子压瘪了。

［试验结论］二氧化碳能溶于水。

二、二氧化碳的化学性质

■一般状况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

■二氧化碳不能供应呼吸。（留意：二氧化碳没有毒性）

■二氧化碳能及水反响生成碳酸。

【试验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，

第二朵纸花喷上水，第三朵纸花干脆放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷

上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，视察四朵纸花的颜色变更。然后将第

四朵纸花取出，当心烘烤，视察现象。

【试验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色;

④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。

【试验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②

水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳及水反响

生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。

【化学方程式】2223和H2322f

【留意事项】

①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石

蕊变红，二氧化碳及水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。

②纸花必需是枯燥的。假如纸花不是枯燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，2

会及纸花里的水分反响生成碳酸使纸花变红，这样就起不到比照的作用。

③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。

■二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：2（）23L0

■二氧化碳能及灼热的碳反响生成一氧化碳：22

该反响是吸热反响。该反响既是化合反响，又是氧化复原反响（2是氧化剂，C是复

原剂）。

该反响是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。

三、二氧化碳的用处

■灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）

缘由：①二氧化碳的密度比空气大；②一般状况下，二氧化碳既不能燃烧，也不

能支持燃烧。

灭火器原理：23+2222t

■干冰（固体二氧化碳）：干冰升华汲取大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。

■光合作用：作气体肥料，可以进步农作物的产量。

四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应

【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（。3）、甲烷（4）、氟氯代烷等。

五、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

一氧化碳只能用排水法搜集，不能用向下排空气法搜集。

六、一氧化碳的化学性质

■一氧化碳具有可燃性:2222

【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气

体。

煤炉从上至下，常发生的三个反响：2222、22、22

■一氧化碳具有毒性。

缘由：一氧化碳极易及血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严峻时会危及

生命。

正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。

■一氧化碳具有复原性。

七、一氧化碳的用处：

■可燃性：作气体燃料（2222）0

■复原性：冶炼金属（3203232,2）。

八、一氧化碳的复原性

■一氧化碳复原氧化铜的试验；

【试验装置】见下图（这是整套装置，「但只需驾驭虚线框里内容「拄抖下文的操作、

现薪、结论仅针对虚线框内微验装艮）。⑥

②

③碳酸氢钠溶近4-浓硫酸1木炭6-氧他铜7-氢氧化

1-稀盐酸2-大理石

!_____1__________________1_____.

钙溶液

【试验操作】

①先通入一氧化碳，在加热前必需先检验一氧化碳的纯度;

②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；

③试验完毕，先熄灭酒精灯；

④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

［试验现象］黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【试验结论】一氧化碳能使氧化铜复原成铜，同时生成二氧化碳。

【化学方程式】2

【留意事项】

①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退北

③・氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气

和一氧化碳的混合气体引起瀑炸。

④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气

氧化

（222）O

⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必需进展尾气处理。

⑥7溶液的目的：①证明反响生成二氧化碳；②除去装置内的二氧化碳。

■一氧化碳复原氧化铁

【试验装置和试验操作】及上面的试验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）

［实现现象］红色粉末渐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】3A232

【留意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。

■水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：22

■在我们学过的复原剂复原金属氧化物的反响中，只有两个反响的条件是“加热”，其

他的都是“高温”：

H220和2

九、一氧化碳和二氧化碳的性质比拟

一氧化碳二氧化碳

物理性无色无味的气体，密度比空气略小，难无色无味的气体，密度比空气大，能溶

质溶于水于水

①二氧化碳能和水反响生成碳酸

②二氧化碳可以和四大强碱反响生成

化学性

可燃性、复原性、毒性盐和水

质

③二氧化碳能和碳单质反响

④二氧化碳能参及光合作用

通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色渐

检验方

渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

法

水变浑浊

主要用

做燃料、冶炼金属灭火、制汽水、人工降雨

处

十、三大复原剂I：压、C、----共同性质：可燃性、复原性。

十一、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：山（淡蓝色）、（蓝色）、1（光明的蓝）

十二、当碳及氧化剂不充分反响时，会生成一氧化碳。

第七单元燃料及其应用

第一节燃烧和灭火

一、燃烧

■定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种

发光、放热的猛烈的氧化反响。

■探究燃烧的条件（本试验要在通风橱或抽风设备下进展）:

【试验操作】a.如右图（1）,在500的烧杯中注入400热水，并放入用硬纸圈圈住

的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆枯燥的红磷，另一端

放一小块已用滤纸吸去外表上水的白磷，视察现象。

b.如右图（2）,用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），视察现

象。

【试验现象】a.铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b.白

磷在水下燃烧。

【试验分析】如右图（l）o

①及②比照，说明：物质是否发生燃烧及可燃物燃烧所须要的温度有关。

①及③比照，说明：物质是否发生燃烧及是否及氧气（空气）接触有关。

③及图（2）比照，再次说明：燃烧必需有氧气（空气）。

【试验结论】燃烧的条件：可燃物、及氧气（或空气）接触、温度到达着火点

■通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述试验，可将红磷和白磷装入密闭

的容器内（还要套一个气球），这样便于进展尾气处理。

■燃烧的条件：①