南宁市人教版化学上册计算题、工业流程、实验题题试卷及答案

一、初中化学计算题1．计算下列问题：（1）食醋中含有醋酸（化学式为CH3COOH），醋酸中C、H、O元素质量之比为；在某醋酸水溶液中，碳元素质量分数为46%，则氧元素质量分数为。（2）有一包纯净的铜粉在空气中灼烧一段时间后质量变为84g，向其中加入200gAgNO3溶液，恰好完全反应后过滤，得到141g固体，则原来这包纯净的铜粉质量为g。2．取氢氧化钠和氯化钠的混合物15g，加入100g水使其完全溶解，再加入100g氯化铜溶液恰好完全反应，过滤，得205.2g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：（1）该混合物中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。3．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______；

充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。二、中考化学流程题4．工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。（1）下列能够去油污的试剂是__________（填字母）。A水B纯碱溶液C明矾溶液D稀硫酸（2）步骤②中属于复分解反应的化学方程式是______________。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是____________。（3）步骤③要趁热过滤的原因是___________。（4）步骤④的操作为___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。5．粗盐水含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。下图所示为粗盐水获取较纯净精盐的一种方法。(1)为除去MgCl2，CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、NaOHD．BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作Ⅰ加入各物质均过量的目的是什么？___________(3)如何验证操作Ⅱ所得溶液中含有氢氧化钠？___________6．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图所示：回答下列问题：（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_________________，该操作中用到的玻璃棒的作用是_______。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_________（填离子符号）。步骤①中发生反应的化学方程式是（只要求写出一个）_______________。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_______________，固体C中所含成分的化学式为___________。（4）步骤③中制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。在医药上，氢氧化镁可用来____。三、中考化学实验题7．根据如图装置图完成相关问题。（1）写出图一中仪器①的名称______。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C相对于装置B在操作方面的优势是______；制备CO2的化学方程式为______，若用装置D收集CO2气体，产生的气体应从______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室可利用E装置收集氢气，说明氢气具有的物理性质是______。做氢气燃烧试验，点燃H2前必须进行的操作是______。（4）图二中，向I、M两支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。再向H、N试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图连接好，并将N试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。可观察到I试管中的酚酞溶液慢慢变红色，M试管中的酚酞溶液很快变红色。由此可以得到的实验结论是：①______；②______。（写两点）8．分析下面两个基础实验，回答问题：实验一：粗盐中含泥沙等不溶性杂质。粗盐提纯操作步骤如图1所示。（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是______。（2）如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有______（填标号）。A．过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘B．倾倒液体时，液面超过滤纸的高度C．实验中滤纸被划破（3）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现______时，应停止加热。实验二：配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：（1）计算：氯化钠质量和水的体积。（水的密度：1.0g/mL）（2）称量：如图2所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量______g。量取：选择量程为______（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒。（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解。（4）装瓶、贴标签：请填写图3所示标签。（反思）（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，按图4方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中不需要用到的仪器有______（填字母序号）。A．量筒B．漏斗C．玻璃棒D．托盘天平9．实验室按如图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质。试回答以下问题。（1）在不连接其他仪器装置的前提下，检查装置A气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗下端管中形成一段水柱，静置一会儿，若水柱_____（选填“下降”或“不下降”），表明装置不漏气。（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是（写化学式）_____和_____。（3）若用装置B检验CO2，在B中应盛放的试剂名称是_____。（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸。C中除有水外，还应加入的试剂名称是_____，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是_____，反应的化学方程式为_____。（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是_____。【参考答案】一、初中化学计算题1．C解析：（1）6:1:8；48%；（2）解：设与硝酸银反应的铜的质量为xx=24g则铜灼烧生成氧化铜的质量为：84g-24g=60g；解：设与氧气反应的铜的质量为yy=48g则原来这包纯净铜粉的质量为：48g+24g=72g。答：原来这包纯净的铜粉质量为72g。【详解】（1）醋酸中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：4：（16×2）=6:1:8；醋酸的化学式为：C2H4O2，水的化学式为：H2O，碳元素的质量分数为46%，则氢、氧元素的质量和为：1-46%=54%，由化学式可知，氢、氧元素的质量比为2:16=1:8，设氢元素的质量分数为x，则氧元素的质量分数为8x，则9x=54%，x=6%，则氧元素的质量分数为：48%；（2）见答案。2．（1）生成氢氧化铜的质量：设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y该混合物中氢氧化钠的质量分数：；（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量为：反应后所得滤液中溶质的质量分数：答：（1）该混合物中氢氧化钠的质量分数53.3%；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数9.1%【详解】（1）见答案；（2）见答案。3．；5【详解】（1）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为故填：（2）碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为,设混合物中铜元素的质量为a,反应后固体的总质量为x,则反应后固体中铜元素的质量也是a,由反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6可得,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之和为等于反应前后固体质量之差故填：5二、中考化学流程题4．BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【解析：BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【详解】（1）A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合题意；B.纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故B符合题意；C.明矾溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故C不符合题意；D.稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故D不符合题意；故选B。（2）废铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤②中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应,属于复分解反应。控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁的稳定性更强，不宜被氧化。故填：；充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁。（3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。另外为防止温度低，硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。所以要趁热过滤。故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。（4）为降温结晶时析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发浓缩。故步骤④的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。故填：蒸发浓缩。5．AD为了让要除去的物质完全反应取少量滤液于试管中，加入足量的CaCL2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液。溶液变红，证明存在NaOH。【详解】（1解析：AD为了让要除去的物质完全反应取少量滤液于试管中，加入足量的CaCL2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液。溶液变红，证明存在NaOH。【详解】（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质：A．加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙、氯化钡；未引入新的杂质，A正确；B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH，也可除去相应的硫酸根、钙离子、镁离子，但引入了硝酸根离子，B错误；C．Na2CO3、BaCl2、NaOH，也可除去相应的硫酸根、钙离子、镁离子，但引入了过量的钡离子，C错误；D．加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙、氯化钡，且未引入新的杂质，D正确；答案选AD。（2）操作I加入各物质均过量的目的是为了让要除去的物质完全反应；（3）氢氧化钠显碱性，遇酚酞变红色，故验证操作II所得溶液中含有氢氧化钠的实验方案：取少量滤液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液；溶液变红，证明存在NaOH。6．过滤引流H+（合理即可）6.7≤pH＜9.1Fe(OH)3、Cu(OH)2治疗胃酸过多【分析】【详解】（1）步骤①和步骤②均解析：过滤引流H+（合理即可）6.7≤pH＜9.1Fe(OH)3、Cu(OH)2治疗胃酸过多【分析】【详解】（1）步骤①和步骤②均是将固体和液体分离，所以这两者用到的操作是过滤;在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，由于盐酸是过量的,所以溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；步骤①氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；盐酸和氧化镁反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。（3）步骤②加入熟石灰目的是将铁离子、铜离子转化为沉淀，镁离子保留在滤液中,所以,调节溶液的pH范围为6.7~9.1,铁离子、铜离子全部沉淀出来,而Mg2+仍然留在溶液中,固体C中所含成分的化学式为:Cu(OH)2、Fe(OH)3;（4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为:MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓。氢氧化镁为难溶性的碱，可以与盐酸反应，用于治疗胃酸过多。【点睛】三、中考化学实验题7．锥形瓶可以控制反应的发生和停止2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑a难溶于水检验纯度分子是不断运动的温度升高加快分子运动的速率【详解】（1）①为固液反应容器锥形瓶；（2）C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；故填可以控制反应的发生和停止；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口a进气；（3）收集装置为排水法收集装置，说明气体难溶于水；氢气属于易燃易爆气体，所以点燃前需要检验气体纯度；（4）两个试管酚酞溶液都变红，说明分子不断运动，N比H变红快，说明温度升高加快分子运动速率。8．引流BC较多固体450mL偏小BD【详解】实验一：（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。（2）A、过滤器内滤纸的高度低于漏斗边缘，是正确的操作，不会造成滤液仍浑浊；B、倾倒液体时，液面超过滤纸的高度，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊．；C、实验中滤纸被划破，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊；故填：BC。（3）在蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。实验二：（2）称量：如图2所示（右盘无砝码），根据游码的示数是4，称得的氯化钠质量4g。量取：配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需水的体积应