高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 1.3 元素周期表的应用教案 鲁科版必修2

高中化学第一章原子结构与元素周期律1.3元素周期表的应用教案鲁科版必修2课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、课程基本信息1.课程名称：高中化学第一章原子结构与元素周期律1.3元素周期表的应用

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2022年10月10日

4.教学时数：1课时（45分钟）二、核心素养目标1.提高学生的科学探究能力：通过学习元素周期表的应用，培养学生的观察、分析、解决问题的能力，并能运用所学知识进行科学探究。

2.培养学生的科学思维：使学生能够运用元素周期表的知识，理解元素周期律的规律，形成科学的思维方式。

3.提升学生的科学素养：通过学习元素周期表的应用，使学生了解化学在生活、生产中的应用，提高学生的科学素养。

4.培养学生的社会责任感：使学生认识到化学元素在人类社会中的重要作用，引导学生关注化学与环境保护、资源利用等方面的问题，培养学生的社会责任感。三、教学难点与重点1.教学重点

（1）元素周期表的结构：学生需要掌握元素周期表的横行（周期）和纵列（族）的划分，以及周期表中元素的位置分布规律。

（2）元素周期律的规律：学生需要理解原子序数、电子排布、元素性质之间的关系，并能运用周期律分析和预测元素的性质。

（3）元素周期表的应用：学生需要学会利用元素周期表查找元素信息，分析元素在周期表中的位置与元素性质的关系，以及运用周期表进行化学方程式的配平、物质制备等实际应用。

2.教学难点

（1）元素周期表的结构：学生对于周期表中不同周期和族的元素分布规律难以理解，尤其是对于过渡元素和镧系、锕系元素的位置容易混淆。

（2）元素周期律的规律：学生难以把握原子序数、电子排布与元素性质之间的内在联系，尤其是在应用周期律预测未知元素性质时，容易产生误解。

（3）元素周期表的应用：学生难以熟练运用元素周期表进行化学方程式的配平和物质制备，对于周期表中某些特殊性质的元素应用也存在一定的困难。

针对以上教学重点和难点，教师应采取有针对性的教学方法，如通过图示、模型等直观教具辅助讲解，设计相关练习题进行强化训练等，以帮助学生更好地理解和掌握元素周期表的相关知识。同时，注重引导学生主动参与课堂讨论，激发学生的学习兴趣，提高学生的自主学习能力。四、教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《鲁科版必修2》第一章原子结构与元素周期律1.3元素周期表的应用的相关内容。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源。例如，元素周期表的结构示意图、原子序数与电子排布的关系图、元素周期律的实例演示等。

3.实验器材：如果涉及实验，确保实验器材的完整性和安全性。例如，如果安排有关元素性质的实验，需要准备相应的化学试剂、实验仪器等。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。在教室中设置展示区，用于展示学生作品和实验结果。

5.网络资源：准备在线教学资源，如相关网站、教育平台等，以便于学生进行自主学习和拓展学习。

6.教学工具：准备教学PPT、投影仪、音响设备等，以便于教师进行多媒体教学和课堂演示。

7.作业布置：准备相关的作业题目，用于巩固学生对元素周期表的应用知识。五、教学流程1.课前准备（5分钟）

教师提前准备教材、多媒体资源、实验器材等教学资源，确保每位学生都有相关学习资料。同时，检查教室设施设备，如投影仪、音响等是否正常运行。

2.课堂导入（5分钟）

教师以提问方式引导学生回顾上一节课所学的原子结构和电子排布知识，激发学生的学习兴趣。例如：“请大家回忆一下，原子的电子排布有哪些规律？它们与元素性质有何关系？”

3.元素周期表的结构（10分钟）

（1）教师通过PPT展示元素周期表的结构示意图，讲解周期表的横行（周期）和纵列（族）的划分，以及周期表中元素的位置分布规律。

（2）引导学生观察周期表，分析周期表中不同周期和族的元素分布规律，举例说明过渡元素、镧系和锕系元素的位置。

4.元素周期律的规律（10分钟）

（1）教师讲解原子序数、电子排布与元素性质之间的关系，引导学生理解元素周期律的实质。

（2）通过PPT展示元素周期律的实例，让学生观察并分析实例中元素性质的变化规律。

5.元素周期表的应用（10分钟）

（1）教师讲解如何利用元素周期表查找元素信息，如原子序数、相对原子质量、元素符号等。

（2）引导学生运用周期表分析元素在周期表中的位置与元素性质的关系，举例说明如何运用周期表进行化学方程式的配平和物质制备。

6.课堂练习（5分钟）

教师布置针对本节课重点内容的练习题，让学生独立完成，检测学生对元素周期表的应用知识的掌握程度。

7.课堂总结（5分钟）

教师对本节课的主要内容进行总结，强调元素周期表的结构、元素周期律的规律以及元素周期表的应用。鼓励学生在课后进行自主学习，深入探究相关知识。

8.课后作业（课后自主完成）

教师布置相关作业题目，要求学生在课后完成，巩固对元素周期表的应用知识。

整个教学流程共计45分钟。在教学过程中，教师要关注学生的学习情况，针对重难点内容进行讲解和强调，鼓励学生积极参与课堂讨论，提高学生的自主学习能力。通过课堂练习和课后作业，确保学生对元素周期表的应用知识得到有效巩固。六、知识点梳理1.元素周期表的结构

（1）周期表的横行称为周期，纵列称为族。

（2）周期表中有7个周期，分别对应元素的电子层数。

（3）周期表中有18个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个零族。

（4）周期表中的过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素。

（5）镧系元素位于第ⅢB族，锕系元素位于第ⅢB族。

2.元素周期律的规律

（1）原子序数：周期表中元素的序号，反映了元素的原子核中质子的数量。

（2）电子排布：元素原子核外电子的分布情况，遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。

（3）元素性质：包括原子半径、离子半径、电负性、金属性、非金属性等，与元素的原子序数和电子排布有关。

（4）周期律规律：同一周期内，原子序数越大，元素性质随着原子序数的增加而变化；同一族内，原子序数相同，元素性质相似。

3.元素周期表的应用

（1）查找元素信息：通过周期表查找元素的相对原子质量、原子序数、元素符号等。

（2）分析元素位置与性质的关系：根据元素在周期表中的位置，判断元素的性质，如金属性、非金属性等。

（3）配平化学方程式：利用周期表中的元素化合价信息，进行化学方程式的配平。

（4）物质制备：根据元素在周期表中的位置和性质，选择合适的元素进行物质制备。七、重点题型整理七、重点题型整理

1.元素周期表的结构题型

（1）请简述元素周期表的横行和纵列的划分及对应的名称。

答案：元素周期表的横行称为周期，纵列称为族。周期表中有7个周期，分别对应元素的电子层数；周期表中有18个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个零族。

2.元素周期律的规律题型

（2）请根据元素周期律，分析第3周期中钠（Na）和镁（Mg）的性质差异。

答案：钠（Na）和镁（Mg）位于第3周期，钠位于第ⅠA族，镁位于第ⅡA族。根据元素周期律，同一周期内，原子序数越大，元素性质随着原子序数的增加而变化。钠的原子序数为11，镁的原子序数为12，因此镁的原子半径比钠小，金属性比钠弱。

3.元素周期表的应用题型

（3）请用元素周期表解释为什么氢（H）和氦（He）的化学性质差异很大。

答案：氢（H）和氦（He）位于第1周期，氢位于第ⅠA族，氦位于第0族。根据元素周期律，同一周期内，原子序数越大，元素性质随着原子序数的增加而变化。氢的原子序数为1，氦的原子序数为2，因此氦的原子半径比氢小，电负性比氢大。此外，氦是惰性气体，不易与其他元素发生化学反应，而氢具有较强的还原性。

4.元素位置与性质的关系题型

（4）请根据元素周期表，解释为什么第ⅡA族元素都是金属元素。

答案：第ⅡA族元素包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra），它们的原子序数分别为4、12、20、38、56和88。这些元素的原子最外层电子数为2，容易失去2个电子形成+2价的离子，具有金属性。

5.化学方程式的配平题型

（5）请用元素周期表配平以下化学方程式：

2Mg+O2→2MgO

答案：根据元素周期表，镁（Mg）的原子序数为12，氧（O）的原子序数为8。镁的化合价为+2，氧的化合价为-2。根据化合价原则，配平后的方程式为：

2Mg+O2→2MgO八、教学评价与反馈1.课堂表现：学生在课堂上积极参与，大部分能够跟随教学进度，对于元素周期表的结构、元素周期律的规律以及元素周期表的应用等内容进行了较好的学习和掌握。

2.小组讨论成果展示：学生在小组讨论中能够主动分享自己的观点，对于元素周期表的结构和应用等方面的问题进行了热烈的讨论，展示了自己的理解和思考。

3.随堂测试：学生在随堂测试中，对于元素周期表的结构、元素周期律的规律以及元素周期表的应用等知识点的问题，大部分能够独立完成并得到正确答案。

4.作业完成情况：学生对于课后作业的完成情况较好，大部分能够按照要求完成相关练习题，巩固了对元素周期表的应用知识。

5.教师评价与反馈：针对学生的表现，教师给予了积极的评价和反馈。对于学生在课堂上的积极参与和小组讨论中的积极分享给予了肯定，鼓励学生继续保持良好的学习态度。同时，教师也对学生在随堂测试和作业中的表现给予了肯定，提醒学生要继续保持努力学习的态度，不断提高自己的化学知识水平。教师还针对学生的不足之处给予了指导和建议，鼓励学生在课后进行自主学习，加强对元素周期表相关知识的理解和应用。内容逻辑关系（1）周期表的横行称为周期，纵列称为族。

（2）周期表中有7个周期，分别对应元素的电子层数。

（3）周期表中有18个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个零族。

（4）周期表中的过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素。

（5）镧系元素位于第ⅢB族，锕系元素位于第ⅢB族。

2.元素周期律的规律

（1）原子序数：周期表中元素的序号，反映了元素的原子核中质子的数量。

（2）电子排布：元素原子核外电子的分布情况，遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。

（3）元素性质：包括原子半径、离子半径、电负性、金属性、非金属性等，与元素的原子序数和电子排布有关。

（4）周期律规律：