2020-2021学年黑龙江省黑河市嫩江某中学高二（上）期末化学试卷（附答案详解）

2020-2021学年黑龙江省黑河市嫩江高级中学高二(上)

期末化学试卷

1.有关能源的说法不正确的是()

A.化石能源是非再生能源

B.氢能、核能均是无污染的高效能源

C.把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率

D.公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染

2.下列措施不符合节能减排的是()

A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气

3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()

A.铝片与稀盐酸的反应B.灼热的炭与CO?的反应

C.Ba(OH)2•8出0与NH4cl的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

4.根据以下3个热化学方程式：

2H2s(g)+302(g)=2SO2(g)+2H2O(1)AH=-QXkj/mol

2H2s(g)+02(g)=2S(s)+2H20(l)AH=-Q2kj/mol

2H2s(g)+02(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判断Qi、Q2、Q3三者关系正确的是()

A.Qi>Q2>Q3B.Qi>Q3>Q2C.Q3>Q2>QiD.Q2>Qi>Q3

-1

5.25℃和1.01x105pa时,反应2电。5出)=4NO2(g)+02(g)△H=+56.76kJ-mo,

自发进行的原因是()

A.吸热反应B.放热反应

C.嫡减少的反应D.炳增大效应大于热效应

6.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：

A+3BU2C,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中

C气体的体积占20%,下列推断正确的是()

①原混和气体的体积为1.2V升；

②原混和气体的体积为1.1V升；

③反应达平衡时气体A消耗掉0.1V升；

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

7.可逆反应aA（g）+bB（g）UcC（g）+dD（g）,图中纵坐标均表示反应物A的变化，根

据图象判断，下列叙述正确的是（）

A.Pi<P2，a+b<c+d,Ti<T2,正向吸热

B.Pi<P2，a+b>c+d,T2>T2.正向吸热

C.Pi<P2，a+b<c4-d,Ti>T2,正向吸热

D.以上答案均不对

8.若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1xIO-14moi•IT】，满足此条件的溶液中一定

可以大量共存的离子组是（）

A.Al3+、Na+、NO3、Cl-

B.K+、Na+、Cl-、NO3

C.K+、Na+、C「、AIO2

D.K+、NH3SO-、NO3

9.在25。（2时，用0.125mol的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液

所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（）

10.下列说法正确的是（）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.lmolH2与0.5moK）2反应放出的热就是出的燃烧热

C.AH<0表示放热反应，放热反应都不需要加热就能发生

D.ImolH2sC）4（aq）与lmolBa（OH）2（aq）发生反应的反应热为中和热

11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

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A.室温下,向0.01mol•L-iNH4Hse)4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)+

c(H+)+c(NH；)=c(SOj-)+c(OH-)

B.0.01mol•LTNaHC()3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO])>c(H+)

C.Na2cO3溶液中：c(OfT)=c(HCO^)+2c(H2co3)+c(H+)

D.25久时，浓度均为0.1mol-L的CH3COOH、C^COONa溶液等体积混合，溶液

+

呈酸性：c(Na+)>C(CH3COOH)>c(CH3coeT)>c(H)>c(OH-)

12.下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是()

A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板

13.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是()

A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

B.伯作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

D.锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

14.用两支惰性电极插入500mLAgNC)3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0

时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上

析出银的质量大约是()

A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg

15.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时，a为溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相

连时b为正极。则这四种金属活动性顺序(由大到小)为()

A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

16.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()

A.100mL2moi/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不

变

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成电和CO2,减小压强，反应速率减慢

17.某温度，可逆反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,

其中反应进行得最快的是()

A.u(A)=0.15mol/(L-min)B.v(B)=0.6mol/(L-min)

C.u(D)=0.02mol/(L-s)D.v(C)=0.4mol/(L-min)

18.已知3A(g)+2B(g)UC(s)+4D(g)△H<0.图中a、A然

b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变

化.若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是()

A.增大A的浓度

B.升高温度

C.加催化剂

D.缩小容器体积

19.在某温度时，A+BU2C反应达到平衡。

(1)如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为态或

态，C为态。

(2)如果升高温度，C的平衡浓度增大，则正反应方向是热反应。

(3)用H2O2和H2s。4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

+2+-1

Cu(s)+2H=Cu(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ-mol

-1

H2O2(1)=H2O(1)+|02(g)△H=-98.23kj-mol

-1

H2(g)+jO2(g)=H2O(1)△H=-285.84kJ-mol

在H2sO4溶液中Cu与出。2反应生成C1+和山0的热化学方程式为。

20.25久时，0.1mol」T的HA溶液中器=IO10,O.Olmol•的BOH溶液pH=12.

请回答下列问题：

(1)HA是(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是.

(2)HA的电离方程式是.

(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是(填字母).

A.妾B.芸C.c(H+)与c(OH-)的乘积D.c(OH-)

cHACA

(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的

气体比盐酸中产生的气体(填“多”、“少”或“相等”).

21.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，

选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动

锥形瓶，眼睛注视。直到加入一滴盐酸后，溶液颜色由变，并为

止。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

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B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后未干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

待测氢氧化钠溶液0.1000mol/L盐酸的体积(mL)

滴定次数

的体积(mL)滴定前的刻度滴定后的刻度溶液体积(mL)

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

依据上表数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

22.如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足

量的CuSC)4溶液和lOOglO.OO%的K2sO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过

一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为1047%,乙中c电极质量增加。据此回答

①电源的N端为极；

②电极b上发生的电极反应为；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：；

④电极c的质量变化是g；

⑤电解前后溶液的PH是否发生变化：(填增大，减小，不变)甲溶液；乙溶

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生

能源，故A正确；

B.氢能是无污染的高效能源，核能存在核废料，会有核污染，故B错误；

C.把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率，故C正确；

D.天然气的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，故比使用其它的化石燃料来讲,

污染更少，故D正确；

故选：Bo

A.天然气、煤、石油属于化石燃料，属于不可再生能源：

B.氢能是无污染的高效能源，核能存在核废料，会有核污染；

C.液态物质比固态燃烧效率高；

D.天然气的主要成分为甲烷。

本题考查了能源的利用，应注意的是化石能源包括煤、石油和天然气，但天然气无污染，

煤和石油的直接利用有较重的污染。

2.【答案】A

【解析】解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；

B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；

C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少

环境污染，故C正确；

D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确。

故选：A0

A、根据火力发电的特点和实际来分析；

B.太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置；

C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；

D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷易燃烧。

本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目

的。

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3.【答案】B

【解析】解：A、铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；

B、灼热的炭与CO?的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；

C、Ba(0H)2-8H2。与NH4cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；

D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误.

故选B.

有化合价变化的反应是氧化还原反应.大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳

的反应是吸热反应.

本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进

行回答，难度不大.

4.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚

集状态的角度比较反应热的大小.

【解答】

已知①2H2s(g)+302(g)=2S02(g)+2H2。。)△H=-Q:kj/mol,

②2H2s(g)+02(g)=2S(s)+2H2O(1)△H=-Q2kj/mol,

③2H2s(g)+02(g)=2S(s)+2H20(g)△H=-Q3kJ/moL

①与②相比较，由于STSC)2放热，则QI>Q2，

②与③相比较,由于HzO(l)T出04)吸热,则Q2>Q3，

则QI>Q2>Q3，

故选：Ao

5.【答案】D

【解析】解：反应能否自发进行取决于焰变和燧变的综合判据，在反应2电。5出)=

4N02(g)+02(g)△H=+56.76kJ/mol,可知该反应吸热，且埼值增大，

根据△6=4^1-1'2$判断，反应能自发进行，必须满足△H—TZS<O才可，即燃增

大效应大于热效应。

故选：D。

由反应2电05值)=4N02(g)+02(g)△H=+56.76kJ/mol,可知该反应吸热，且燃值增

大，根据AG=AH-T-AS判断，反应能自发进行，必须满足=△H-T•△5<()才可，

据此分析。

本题考查焰变和端变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于熔变或嫡

变中的一种，而是二者的综合判据，当△11-1飞5<0时，反应才能自发进行。

6.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查了化学平衡的计算，为高频考点，注意把握计算的思路和方法，运用差量法解

答该题，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力，题目难度不大。

【解答】

达到平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积占20%,平衡时生成C的体积为0.2VL,

则：

A+3BU2c体积减小4V

1322

0.1VL0.3VL0.2VL0.2VL

则原混合气体总体积=VL+0.2VL=1.2VL

反应达平衡时气体A消耗掉0.1VL,气体B消耗掉0.3VL,

只有①③正确。

故选：Co

7.【答案】A

【解析】解：根据''先拐先平数值大”知，左图中压强：P1<P2,增大压强A的转化

率减小，说明增大压强平衡逆向移动，则a+b<c+d；温度：Tt<T2,升高温度A的

含量减小，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，

故选：A。

根据“先拐先平数值大”知，左图中压强：P1<P2,增大压强平衡向气体体积减小的

方向移动：温度：TI<T2,升高温度平衡向吸热方向移动。

本题以图象为载体考查外界条件对平衡影响，侧重考查图象分析判断及知识综合应用能

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力，明确温度、压强对平衡影响原理内涵是解本题关键，注意“先拐先平数值大”的灵

活应用，题目难度不大。

8.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般

情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意

题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH'

是“可能”共存，还是“一定”共存等.

【解答】

若溶液中由水电离产生的c(OH-)=lxIO-14moi.kI,该溶液中存在大量氢离子或氢

氧根离子，

A.碱性溶液中，A13+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.K+、Na+、CL、NO］离子之间不反应，且都不与氢离子或氢氧根离子反应，在溶液中

能够大量共存，故B正确；

C.酸性溶液中，A10］与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误：

D.碱性溶液中，NH1与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选：Bo

9.【答案】A

【解析】解：25mLNaOH溶液中力口入20mL0.125moi的盐酸，混合液的pH=7,

两溶液恰好反应，则n(HQ)=n(NaOH),

即：c(NaOH)x0.025L=0.125mol/Lx0.02L,

解得：c(NaOH)=O.lmol/L,

该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为O.lmol/L,

则该氢氧化钠溶液中氢离子浓度为：丝Mmol/L=1x10-13moi儿，

该溶液的pH=-lg(lx10-13)=13,

所以K点氢氧化钠溶液的pH为13,

故选：Ao

本题考查了中和滴定曲线、溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶

液pH的计算方法，明确中和滴定曲线中K点的含义为解答本题的关键。

10.【答案】A

【解析】解：A.化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂化学键吸热，形成化学键

放热，所以化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；

B.lmolH?与0.5mol()2完全反应生成液态水时放出的热就是小的燃烧热，若生成Imol

气态水时放出的热小于燃烧热，故B错误；

CzH<0表示放热反应，但一些放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应，在高温

条件下才能发生，常温下不能发生，故C错误；

D.lmolH2sOKaq)与lmolBa(OH)2(aq)完全反应生成2mol液态水，并且生成BaSCU(s)时

也放出热量，婚变为负，所以ImolH2sod(aq)与lmolBa(OH)2(aq)反应的反应热小于中

和热，故D错误；

故选：Ao

A.化学反应过程中有化学键的断裂与形成；

B.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；

C.有些放热反应需要加热才能发生，如铝热反应：

D.中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成Imol液态水及可溶性盐时放出热量。

本题考查了反应热与焙变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和运用能力，把握化

学反应本质、中和热、燃烧热是解题关键，注意中和热和燃烧热概念的理解，题目难度

不大。

11.【答案】C

【解析】解：A.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液应满足电荷守恒：c(Na+)+

c(H+)+c(NH^)=2c(SO：-)+c(OH-),故A错误；

B.NaHCOs溶液呈碱性，一般来说单水解的程度较小，则应有c(HCO。>c(OH-),故B

错误；

+

C.Na2c。3溶液中存在质子守恒,为c(OH-)=c(HCO])+2c(H2CO3)+c(H),故C正确；

D.浓度均为的CH3COOH、CH3coONa溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明

CH3COOH电离程度大于CH3coeT水解程度，ISWC(CH3COO-)>c(CH3COOH),故D错

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误。

故选：Co

A.从电荷守恒的角度分析；

B.NaHCC)3溶液呈碱性，一般来说单水解的程度较小；

C.根据质子守恒判断；

D.浓度均为的CH3COOH、C^COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性，应有

C(CH3COO-)>C(CH3COOH)O

本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意把握电荷守恒、物料守恒、质子守

恒的运用，掌握盐类水解和弱电解质的电离特点。

12.【答案】A

【解析】解：锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌作负极，铁作正极而被保护；铁和

铜或铅或锡与电解质溶液构成原电池时，铜或铅或锡作正极，铁作负极而加速被腐蚀,

所以在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是镀锌铁板，故选A.

作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，据此分析解答.

本题考查了金属的腐蚀与防护，知道原电池正负极上得失电极即可解答，难度不大.

13.【答案】A

【解析】解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有ZM+

的溶液作电镀液，

故选：A。

根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特

点设计方案.

该题是基础性试题的考查，难度不大.关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问

题，灵活运用即可.

14.【答案】B

【解析】

【分析】

本题以电解原理为载体考查了氧化还原反应的有关计算，解题时要明确硝酸是强酸，在

水溶液中完全电离，水电离出的氢离子相对于硝酸电离出的较小，所以忽略不计，即溶

液中的氢离子浓度近似等于硝酸的浓度，然后再根据硝酸与金属的关系计算即可。

【解答】

当电解液的pH值从6.0变为3.0时，氢离子的浓度由10-6m°i/L变为io-3mo1/L,一个硝

酸分子中含一个氢原子，所以硝酸的浓度等于氢离子的浓度。

设生成银xg。该电池反应式为：

4AgNO3+2H2。婆4Ag+O2T+4HNO3

(4x108)g4mol

xg(10-3mol/L-10-6mol/L)X0.5L

所以x=0.054,0.054g=54mg,故B正确。

15.【答案】B

【解析】解：若a、b相连时，a为溶解，则a为负极，活动性a>b；

c、d相连时c为负极，活动性c>d；

a、c相连时c为正极，a为负极，活动性a>c；

b、d相连时b为正极，d为负极，活动性d>b；

则有活动性a>c>d>b»

故选：Bo

本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意金属活动性的比较方法的积累。

16.【答案】D

【解析1解：A.加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率

减小，故A错误；

B.铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成级气，故B错误；

C.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；

D.减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确。

故选：D。

A.加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；

B.铁片和浓硫酸反应不生成氢气；

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C.升高温度，反应速率增大；

D.减小压强，反应速率减小.

本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意

把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大.

17.【答案】C

【解析】解：不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快,

A.竿=0.15mol/(L-min)；

B.手2_osmol/(L-min)；

C.v(D)=0.02mol/(L1s)=1.2moI/(L-min),=1.2mol/(L-min)；

D苧=0.4mol/(L-min)；

则反应速率最快的为C,

故选：Co

本题考查化学反应速率快慢比较，题目难度不大，利用比值法可以快速判断，也可以转

化为同一物质表示的速率进行比较，试题侧重考查学生的化学计算能力。

18.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查化学平衡图像、影响平衡移动的因素等，难度较小，根据图像判断条件改变增

大反应速率但平衡不移动是解题的关键。

【解答】

A、增大A的浓度，加快反应速率，但是平衡会移动，故A错误；

B、升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移

动，A的体积分数升高，故B错误；

C、加入催化剂，加快反应，不影响平衡移动，故C正确；

D、缩小反应容器的体积增大压强，反应速率加快，该反应前后气体的物质的量变化，

平衡移动，A的体积分数变化，故D错误。

故选C。

+2+

19.【答案】固液气吸Cu(s)+H2O2(1)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(1)△H=

-319.68kJ/mol

【解析】解：(1)如果B为气态，增大压强B含量增大，平衡逆向移动，增大压强平衡

向气体体积减小的方向移动，则A为固态或液态、C为气态，

故答案为：固；液；气；

(2)如果升高温度，平衡向吸热方向移动，升高温度C平衡浓度增大，则平衡正向移动，

正反应为吸热反应，

故答案为：吸；

+2+-1

(3)①Cu(s)+2H=Cu(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ-mol

„1,

②出。2(1)=H2O(l)+-O2(g)△H=-98.23kj-moL

„1d

@H2(g)+-O2(g)=H2O(1)△H=-285.84kJ-moL

2+

反应Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu(aq)+2H2。。)可由反应①+②+③得到，△

H=(+64.39-98.23-285.84)kJ/mol=-319.68kJ/mol,

+2+

故答案为：Cu(s)+H2O2(1)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(1)△H=-319.68kJ/moL

(1)如果B为气态，增大压强B含量增大，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；

(2)如果升高温度，平衡向吸热方向移动；

+2+-1

(3)①Cu(s)+2H=Cu(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ-mol

②心。2。)=H2O(l)+-O2(g)AH=-98.23kJ-moL

1

@H2(g)+-O2(g)=H2O(1)△H=-285.84kJ-moK

+2+

反应Cu(s)+H2O2(1)+2H(aq)=Cu(aq)+反2。。)可由反应①+②+③得到，△

H进行相应的改变。

本题考查化学平衡影响因素及盖斯定律，侧重考查基础知识的理解和灵活应用，明确温

度、压强对平衡影响原理内涵及盖斯定律计算方法是解本题关键，题目难度不大。

20.【答案】弱电解质；强电解质；HAUH++A-；B；多

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【解析】解：(1)25冤时，O.lmolJT的某酸HA中，如果该酸是强酸，氢离子浓度为

O.lmol/L,氢氧根离子浓度为：10-13mol/L,则黑蒋=】严〉101°,所以该酸是弱酸；

O.Olmol•L的BOH溶液pH=12,溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L,说明BOH

完全电离，属于强电解质，

故答案为：弱电解质；强电解质；

(2)弱酸在水溶液里存在电离平衡，其电离方程式为HAUH++A：故答案为：HA#

H++A'

(3)A加水稀释促进了弱酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小,

相同溶液中：喏=喏，所以其比值增大，故A错误；

B.加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于

酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则暗减小，故B正确；

C.c(H+)与c(OH-)的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误;

D.加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D错误：

故选B；

(4)等pH的HA溶液和盐酸，HA是弱酸，盐酸是强酸，所以HA的物质的量浓度大于

盐酸，等体积等pH的HA和盐酸，HA的物质的量大于盐酸，所以向等体积、等pH的

HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn,产生的出是HA多，

故答案为：多.

(1)25。(：时，0.1mol」T的某酸HA中，如果该酸是强酸，则需;=1012,实际上则

需;=101。，所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡；根据BOH的pH计算出溶液中

的氢氧根离子浓度，然后判断电解质强弱；

(2)HA为弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡；

(3)加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢氧根离子

浓度增大，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关：

(4)等pH时，弱电解质的物质的量浓度大于盐酸的浓度，酸的物质的量越大，产生的氢

气越多.

本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握影响

电离平衡的因素及溶液pH的计算方法，易错题是(3)题，注意加水稀释时溶液中各种微

粒浓度的变化，虽然促进弱电解质电离，但加入水的量远远大于弱电解质电离的量，为

易错点.

21.【答案】锥形瓶中溶液颜色变化半分钟内不复原D0.1044mol/L

【解析】解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以便及时判

断滴定终点；当溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原，说明达到滴定终点,

故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；半分钟内不复原；

（2）A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，

造成V（标准）偏大，根据c（待测）=侬喘臀可知，c（待测）偏大，故A错误；

B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变,

对V（标准）无影响，根据c（待测）=邈黯警可知，c（待测）不变，故B错误；

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

吗吟强可知，c（待测）偏大，故C错误；

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待

测）=吗探通可知，c（待测）偏小，故D正确；

故答案为：D；

（3）第二次滴定数据误差较大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：

2611m¥°9mL=26.10mL,根据反应HC1+NaOH=NaCl+可知：c（NaOH）=

-0.-1-00-0-m高ol/Lx0-.-02-6-1-L=