云南省曲靖市马龙县第三中学高三下学期3月份月考理综化学部分

曲靖市马龙县第三中学2017—2018学年下学期3月份月考高三理科综合化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入()A．溴水B．亚硫酸氢钠饱和溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸氢钠饱和溶液2.下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是()A．二氧化碳B．甲烷C．氢气D．一氧化碳3.托盘天平两盘各放置一个盛有100g9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是()A．2.4gMg和6.5gZnB．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5gD．2.3gNa和2.4gMg4.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是()A．萃取B．结晶C．过滤D．蒸馏5.下列实验操作正确的是（）A．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好6.下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸7.下列除去杂质的方法中，正确的是（）A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B．除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末C．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤D．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液分卷II二、填空题(共5小题）8.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：________________________________；(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________(填序号)；A．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液显中性B．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO4C．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可近似地用如图中的______________(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于氢氧化钡溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与氢氧化钡溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将______________。9.钠、铁和铝是三种重要的金属。请回答下列问题：(1)三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是________________(填化学式)。(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应，其中铁与水蒸气反应的化学方程式为____________________________________。(3)钠与水反应时可观察到的实验现象有____(填字母)。a．钠浮在水面上b．钠熔成小球c．钠四处游动d．溶液变为红色10.以下都是中学化学常见的物质：①Cu②盐酸③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦熔融氯化钠⑧Ba(OH)2⑨CaCO3请按下列分类标准回答：(1)属于电解质的是____________(填序号，下同)；属于非电解质的是____________。(2)溶于水能电离出H＋的电解质是________________，NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述物质能导电的是_______________________________________________________。(4)写出③⑤⑧在水溶液中的电离方程式③________________________________________________________________________，⑤________________________________________________________________________，⑧________________________________________________________________________。11.金属是生产和生活都离不开的重要材料。(1)下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是()A．剪刀B．电炒锅C．电线D．白炽灯灯丝(2)下列物品所使用的主要材料属于合金的是()A．青花瓷B．橡胶充气艇C．不锈钢锅(3)钢是常用的合金，钢属于______(填“混合物”或“纯净物”)。(4)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明______。(5)请举例说明合金的优良性能及相应用途(各一例)____。12.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出C→E的化学方程式：。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式：，干燥C常用（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。（4）写出A→D的化学方程式：。【选做部分】13.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈______形。(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________________。(3)G位于________族________区，价电子排布式为________。(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【选做部分】14.化学在材料的发展过程中起着很重要的作用，2012年度国家最高科学技术奖授予郑哲敏院士、王小谟院士，两人均在材料方面作出了巨大贡献，为国家创造出较大的经济效益。（1）石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，不可能用到上述原料的是_________（填序号）；①炼铁②炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧烧制陶瓷（2）神州八号与天宫一号的成功对接与分离，标志着我国航天工业发展进入了新阶段，下列选项中的描述与化学研究领域无关的是A．燃料燃烧为神州八号升空提供动力B．与地面指挥中心联系的无线电通讯C．宇航服使用的合成纤维等新材料D．太空舱中利用NiFeO4处理呼出的废气（3）玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，它具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能，其中基体是_________，增强体是_________；（4）橄榄石型LiFePO4是﹣种锂离子电池正极材料，其中Fe元素显+2价，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善LiFePO4的导电性能外，还能_________。

答案解析1.【答案】B【解析】除杂的原则“不增不减”，即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，A项不符合题意。NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑，NaHSO3饱和溶液不能吸收二氧化硫，B项符合题意。SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，NaOH溶液消耗SO2，C项不符合题意；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，2NaHCO3＋SO2===Na2SO3＋H2O＋CO2↑，D项不符合题意。2.【答案】B【解析】二氧化碳不能燃烧；氢气能燃烧，只生成水(只能使无水硫酸铜变蓝)；一氧化碳能燃烧，只生成二氧化碳(只能使澄清石灰水变浑浊)；甲烷能燃烧，生成二氧化碳(能使澄清石灰水变浑浊)和水(能使无水硫酸铜变蓝)。3.【答案】D【解析】和9.8gH2SO4完全反应所需金属质量和产生氢气质量如下所示：钠先和酸反应，2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑，Na过量时，能和水进一步反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氢气质量可由钠计算。A中镁和锌都刚好反应，产生氢气质量相同，金属质量不同，两边溶液增重不等，天平不再平衡；B中镁过量，溶液增重2.5g－0.2g＝2.3g，锌不足量，溶液增重2.5g－2.565×2g，两边溶液增重不等，天平不再平衡；C中镁过量，溶液增重2.5g－0.2g＝2.3g，铝不足量，溶液增重2.5g－2.527×3g，两边溶液增重不等，天平不再平衡；D中投入钠后溶液增重2.3g－4.【答案】D【解析】萃取是利用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行的分离方法；结晶是利用溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的差异进行分离的方法；过滤利用溶解度变化不同进行分离，溶解度小的物质在滤纸上；蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的方法，与溶解度无关。5.【答案】A【解析】块状药品或金属颗粒取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器；用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，A正确。如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，B错误；胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试剂，需洗涤后再用，C错误；如果没有说明用量，液体一般取1～2mL，固体盖满试管底部，D错误。6.【答案】D【解析】二氧化硫具有还原性，可被高锰酸钾氧化而使其溶液褪色，A正确；二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，B正确；二氧化硫为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，C正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，D错误。7.【答案】D【解析】A项，铜粉和铁均可以和稀硝酸发生反应，不能实现Cu和Fe的分离，A错误；B项，一氧化碳可以和氧化铜反应生成金属铜和二氧化碳，这样除去了一氧化碳，又在氮气中混进了二氧化碳，B错误；C项，氯化钙可以和碳酸钠反应生碳酸钙和氯化钠，这样会在氯化钾中混进氯化钠杂质，C错误；D项，HCl可以和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，但是二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液不反应，D正确。8.【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4(2)A(3)C(4)下沉【解析】(1)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，每消耗1molBa2＋，则需消耗1molSO42-，同时2molOH-与2molH＋反应，故反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4(2)A项，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至溶液显中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡反应的物质量之比为2∶1，故反应的离子方程式为2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；B项，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀时，硫酸氢钠与氢氧化钡反应的物质量之比为1∶1，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO42-＋H＋===BaSO4↓＋H2O；C项，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量过程中，先发生反应为H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO(3)向氢氧化钡溶液中缓缓加入稀硫酸，开始溶液中离子浓度减少，导电能力减弱，当氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零，再加过量稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)氢氧化钡与硫酸反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。9.【答案】(1)Na(2)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(3)abc【解析】常温下，铁和铝在浓硝酸或浓硫酸中易发生钝化现象。高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。10.【答案】(1)③⑤⑦⑧⑨④⑥(2)③⑤盐NaHSO4在溶液中能电离出阳离子Na＋和阴离子SO(3)①②⑦(4)③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO⑤H2SO4===2H＋＋SO⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－【解析】电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸；电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱；由于NaHSO4电离出的阳离子有Na＋，阴离子有SO，因此NaHSO4应为盐类。11.【答案】(1)B(2)C(3)混合物(4)黄铜的硬度比纯铜的硬度大(5)铝合金的硬度比纯铝好，硬铝做门窗框架【解析】(1)剪刀利用金属的硬度大，电炒锅是利用金属的导热性，而电线和白炽灯灯丝是利用金属的导电性。(4)纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。(5)合金具有硬度大、有良好的抗腐蚀性等优点，应用广泛，如铝合金的硬度和强度比纯铝好，不锈钢比纯铁的抗腐蚀性好，青铜比纯铜耐腐蚀等。12.【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰（3）无色气体变为红棕色NO（4）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2【解析】无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D，则A为CO2，D为O2；C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应为NH3；氢气与B反应生成C，则B为N2，氨催化氧化生成的E为NO，NO与氧气反应生成的F为NO2，G与Cu反应可以得到NO或二氧化氮，则G为HNO3；M是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M为H2O。（1）C→E的反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制备物质氨气，其化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥C常用碱石灰。（3）E为NO，E物质遇到D物质时，会观察到无色气体变为红棕色的现象；若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为NO。（4）A→D的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。13.【答