人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构元素周期律》单元测试卷-带答案

第第页人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构元素周期律》单元测试卷-带答案一、单选题（共20题）1．下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是A．还原性：S2－＞Cl－B．水溶性：HCl＞H2SC．稳定性：HCl＞H2SD．酸

性：HClO4＞H2SO42．据测，哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数之比为65:1，而地球上12C和13C的原子个数之比为89∶1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是（）A．12.000 B．12.009C．12.015 D．12.0053．下列物质的电子式书写不正确的是A． B． C． D．4．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A．HI和NaI B．K2O2和NaOHC．NaCl和CO2 D．H2O和CCl45．关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是()A．随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)B．随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大D．同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z B．Y的单质易溶于水和乙醇C．原子半径大小：W＜X＜Y＜Z D．W与X形成的化合物可能含有共价键7．下列反应的离子方程式正确的是A．稀盐酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2OB．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+D．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO+H+=CO2↑+H2O8．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A．QX只存在离子键 B．Z的氢化物可形成非极性键C．简单离子半径：Q>M>R D．各原子最外层均达到8电子稳定结构9．能以游离态存在于自然界的元素是A．S B．Cl C．Al D．Mg10．某运动饮料含有NaCl、KCl和等电解质。下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A．NaCl B．KCl C． D．11．下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是A． B．C． D．12．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（

）A．Na2O B．MgCl2 C．Na2O2 D．H2O213．判断下列元素中不属于主族元素的是（）A．硫 B．铁 C．钙 D．硅14．X、Y、Z是三种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子的半径，则三种元素的原子序数大小顺序是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A．X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．对应简单离子半径：X＞WD．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸16．化学与社会、生活、科技密不可分，下列说法正确的是A．黑火药的使用不涉及化学变化 B．神舟十三号载人飞船外壳使用的铝合金属于纯净物C．指南针所用的磁性材料为Fe2O3 D．大气层中的O3与空气中的O2互为同素异形体17．反应可用于工业上脱除氯气。下列说法正确的是A．随着反应进行，溶液的酸性减弱B．反应中有极性键与非极性键的断裂C．反应在较高温度下进行，有利于溶液吸收氯气D．反应每产生，转移电子的数目约为18．16O中的16的含义是A．氧元素的相对原子质量 B．氧元素的一种同位素的相对原子质量C．氧元素的近似相对原子质量 D．氧元素的一种同位素的质量数19．下列关于物质性质的比较，正确的是A．金属性：Al>Na B．稳定性：HCl<HBrC．酸性： D．碱性：20．下列实验可以达到实验目的的是编号实验目的实

验A观察含Fe3＋水溶液的颜色氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色B比较CH3COOH和HClO酸性强弱用pH计或pH试纸测浓度均为0.10mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象D比较探究Mg和Al的金属性强弱向两支试管放入已经去除氧化膜﹑大小和形状均相同的镁条和铝条，再各加入2ml2mol·L－1的盐酸，比较实验现象A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共5题）21．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下列物质：①②晶体③溶液④⑤⑥盐酸⑦⑧氨水⑨⑩。(1)属于电解质的是(填序号，下同)，属于共价化合物的是，既含有离子键又含有非极性键的是，其电子式为，④的结构式为。(2)写出向③中滴加溶液至完全沉淀的离子方程式：。22．以下物质，按要求填序号。①MgCl2

②NH4Cl

③Na2O2

④N2

⑤H2S

⑥H2O2

⑦CO2

⑧CaO只含有极性键的物质是；只含有非极性键的物质是；既含有极性键又含有非极性键的物质是；既含有共价键又含有离子键的物质是；只含有离子键的离子化合物的是。23．下图中的实线表示元素周期表的边界。①~⑦分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)⑤在周期表中的位置是第三周期第族；⑦的原子结构示意图为。(2)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是(填离子符号)，⑥⑦两元素非金属性较强的是(写元素符号)。(3)元素①的简单氢化物电子式为。(4)⑦的氢化物的还原性比元素⑥的氢化物的还原性(填“强”或“弱”)。24．四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：XYZW（1）元素Z位于周期表中第周期，族；（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：（写化学式）；（3）XW2的电子式为；（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：；（5）X和W形成的化合物属于（填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：．25．A、B、M、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、M同周期，A、D同主族，A为短周期原子半径最小的元素，M原子最外层电子数为次外层的3倍，A、M常温下能形成两种液态化合物A2M和A2M2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置为；由A、M、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为；A2M分子的空间结构为；(2)用电子式表示D2M的形成过程(3)D、E、M形成的简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出该反应的离子方程式。(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，且反应后的溶液呈碱性。若将0.1mol的DA和0.1mol的E单质混合后加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是L。参考答案：题号12345678910答案BCCDCDDCAC题号11121314151617181920答案DCBDDDBDCD1．BA．由于S2-的还原性强于Cl-，故Cl2的氧化性强于S单质，说明Cl的非金属性强于S，A正确；B．物质的水溶性不能作为比较两种元素之间非金属性强弱的依据，B错误；C．两种简单气态气态氢化物中，HCl的稳定性强于H2S，说明Cl的非金属性强于S，C正确；D．HClO4为Cl元素的最高价氧化物的水化物，H2SO4为S元素的最高价氧化物的水化物，HClO4的酸性强于H2SO4，说明Cl的非金属性强于S，D正确；故选B。2．C地球上12Ｃ和13Ｃ的原子个数比为89∶１，地球上碳元素的相对原子质量为12.011，而哈雷彗星上12Ｃ和13Ｃ的原子个数比为65∶１，即哈雷彗星上12Ｃ的百分含量小于地球上12Ｃ的百分含量，13Ｃ的百分含量大于地球上13Ｃ的百分含量，因此哈雷彗星上碳元素的相对原子质量大于12.011，答案选C。3．CA．N原子最外层有5个电子，2个N原子形成三个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式符合微粒结合方式，A正确；B．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子形成1个共价键，使分子中的原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，电子式符合微粒结合方式，B正确；C．C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子与2个O原子形成四个共价键，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为，C错误；D．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-通过离子键结合，电子式符合微粒结合方式，D正确；答案选C。4．DA．HI属于共价化合物，而NaI属于离子化合物，前者含共价键，后者含离子键，故A错误；B．K2O2和NaOH都含离子键、共价键，但前者含有的共价键是非极性共价键，后者含有的共价键为极性共价键，故B错误；C．氯化钠是离子化合物，二氧化碳共价化合物，前者含离子键，后者含共价键，故C错误；D．水和四氯化碳都只含极性共价键，故D正确；故答案为：D。5．CA、同周期元素的原子半径，随原子序数的递增而减小，选项A正确；B、同主族元素的原子半径，随电子层数的递增而增大，选项B正确；C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，选项C不正确；D、同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大，选项D正确。答案选C。6．D短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7，该化合物为NaCl，则X为Na、Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W的最外层电子数=7-1=6，W的原子序数小于Na，则W为O元素；Y的原子序数是W的2倍，则Y的原子序数为16，为S元素，据此解答。根据分析可知：W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl元素。A.非金属性S＜Cl，则Y（S）的气态氢化物的稳定性小于Z（Cl）的，故A错误；B．Y的单质为S，S单质难溶于水，微溶于乙醇，故B错误；C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径W＜Z＜Y＜X，故C错误；D．O、Na形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故D正确；答案为D。7．DA．石灰石主要成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不应拆写成离子，正确的是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．NH3·H2O为弱碱，不应拆写成离子，正确的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B错误；C．电荷不守恒，正确的是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．硝酸的酸性强于碳酸，碳酸氢钠属于弱酸酸式盐，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故D正确；答案为D。8．C由图中可知，X显+1价，则最外层有1个电子，但原子半径小，所以其为氢(H)；Y显-2价，不显正价，则其为氧(O)；Z可以显-3、+5价，且半径比O大，则其为氮(N)；M显-1、+7价，则其为氯(Cl)；Q显+1价，且原子半径比Cl大，则其为钠(Na)；R显+2价，原子半径比钠大，则其为钙(Ca)。A．QX为NaH，是离子化合物，Na+与H-形成离子键，A正确；B．N的氢化物如N2H4，可形成N-N非极性键，B正确；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以离子半径Cl-﹥Ca2+﹥Na+，即简单离子半径：M>R>Q，C错误；D．NCl3分子中各原子均满足最外层电子数+｜化合价｜=8，则均达到8e-稳定结构，D正确；故选C。9．AA．S元素在自然界中存在游离态的单质，如火山喷口附近或地壳岩层中的硫磺，A项正确；B．Cl活泼性较强，在自然界中不存在游离态的单质，B项错误；C．Al单质具有较强的还原性，因此Al元素在自然界中不存在游离态的单质，C项错误；D．Mg单质的还原性也很强，因此Mg元素在自然界中不存在游离态的单质，D项错误；答案选A。10．CA．NaCl中只含离子键，A不符合题意；B．KCl中只有离子键，B不符合题意；C．中镁离子与硫酸根离子之间存在离子键，硫和氧之间存在共价键，C符合题意；D．中只含共价键，D不符合题意；故选C。11．DA．该反应中只有共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂和形成，A错误；B．该反应中只有共价键的断裂，没有离子键的断裂，B错误；C．该反应中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成没有断裂，C错误；D．该反应中过氧化钠中离子键断裂、氢氧化钠中离子键形成，过氧化钠和水中有共价键断裂，氧气中有共价键形成，D正确；故选D。12．C由离子键构成的化合物称为离子化合物，由共价键构成的化合物称为共价化合物。A．Na2O不含共价键，A错误；

B．MgCl2不含共价键，B错误；

C．Na2O2为含非极性共价键的离子化合物，C正确；

D．H2O2只含共价键，为共价化合物，D错误。答案选C。13．BA．硫是第ⅥA元素，属于主族，A错误；B．铁是第Ⅷ族，不是主族，B正确；C．钙是第ⅡA元素，属于主族，C错误；D．硅是第ⅣA元素，属于主族，D错误，答案选B。14．D元素原子核外电子数等于原子核内质子数，等于其核电荷数。金属元素的原子失去电子形成阳离子；非金属元素的原子获得电子形成阴离子。X、Y、Z三种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，则X处于Y的下一周期，原子序数：X＞Y；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则Y与Z处于同一主族，原子序数：Z＞Y；Z与X可能处于同一周期也可能其周期数比X的周期数大。X形成阳离子，说明X为金属元素；Y、Z形成阴离子，则Y、Z为非金属，原子序数Z＞X，故X、Y、Z三种主族元素的原子序数大小关系为：Z＞X＞Y，合理选项是D。15．DW的一种核素的质量数为18，中子数为10，所以W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。A．钠位于第三周期第ⅠA族，金属性是同周期中最强的，A错误；B．非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性：Cl＞Si，所以对应气态氢化物的稳定性：HCl＞SiH4，B错误；C．O2－和Na+具有相同的核外电子排布，质子数越多，离子半径越小，对应简单离子半径：O2－＞Na+，C错误；D．Z的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，是强酸，D正确；故选D。16．DA．黑火药的使用时产生了新的物质，因此发生的变化涉及化学变化，A错误；B．神舟十三号载人飞船外壳使用的铝合金属于混合物，不属于纯净物，B错误；C．指南针所用的磁性材料为Fe3O4，C错误；D．大气层中的O3与空气中的O2是O元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确；故合理选项是D。17．BA．反应生成氯化氢，随着反应进行，溶液的酸性增强，A错误；B．反应中存在H-O、Cl-Cl键的断裂，故有极性键与非极性键的断裂，B正确；C．受热易分解，反应在较高温度下进行，不利于溶液吸收氯气，C错误；D．没有给出标况，无法根据气体体积计算其物质的量，D错误；故选B。18．D16为元素符号左上角的数字，在元素符号左上角的数字代表了该原子的质量数，故答案选D，代表氧元素的一种同位素的质量数。19．CA．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，所以元素的金属性：Na＞Al，A错误；B．同一主族元素的原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越弱，故稳定性：HCl＞HBr，B错误；C．同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，则元素的非金属性：S＞Si，故酸性：，C正确；D．同一周期元素的原子序数越大，元素的金属性越弱，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱，则以元素的金属性：Mg＞Al，碱性：，D错误；故选C。20．DA．氧化铁中加入过量的HI溶液，反应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，碘水呈黄色，A错误；B．NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测浓度为0.10mol·L－1NaClO溶液，B错误；C．要探究浓度对化学反应速率的影响实验时，应该只有浓度不同其他条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且实验现象不明显，所以不能实现实验目的，C错误；D．向两支试管放入已经去除氧化膜﹑大小和形状均相同的镁条和铝条，再各加入2mL2mol·L－1的盐酸，金属性越强反应越剧烈，产生的气泡越多，D正确；答案选D。【点睛】在做对比实验时，只改变某一条件，同时要保证其他条件完全相同，如果改变某一条件，其他条件也不相同，这样是无法比较某一条件的改变对化学反应速率的影响的。21．(1)②⑤⑦⑨④⑤⑩⑨(2)（1）电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有氯化钠晶体、水、氯化镁和过氧化钠；只含共价键的化合物为共价化合物，属于共价化合物的有二氧化碳、水和甲烷；既含离子键又含非极性共价键的有过氧化钠，其电子式为；二氧化碳中一个碳原子和两个氧原子之间各共用两对电子，形成碳氧双键，其结构式为：。（2）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，若至硫酸根离子完全沉淀，其离子方程式为：。22．⑤⑦④⑥②③①⑧①MgCl2只含有离子键，②NH4Cl既有离子键又有极性共价键，③Na2O2既有离子键又有非极性共价键，④N2只含有非极性共价键，⑤H2S只含有极性共价键，⑥H2O2既有极性共价键又有非极性共价键，⑦CO2只含有极性共价键，⑧CaO只含有离子键；由上述分析，只含有极性键的物质是⑤⑦；只含有非极性键的物质是④；既含有极性键又含有非极性键的物质是⑥，既含有共价键又含有离子键的物质是②③，只含有离子键的离子化合物的是①⑧。23．(1)ⅢA(2)Al3+Cl(3)(4)弱根据各元素在周期表中相对位置可推断①N②O③F④Na⑤Al⑥S⑦Cl，据此分析。（1）元素⑤Al在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，⑦是Cl的原子结构示意图为：（2）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是电子层数最少，且核电荷数最多的，据此可知是：Al3+，据分析可知⑥是S⑦是Cl，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以⑥⑦两元素非金属性较强的是Cl，故答案为：Al3+；Cl。（3）元素①是N元素，其简单氢化物是NH3，电子式为：，故答案为：。（4）⑦的氢化物是HCl，元素⑥的氢化物是H2S，根据同周期元素从左到右非金属元素的气态氢化物的还原性逐渐减弱，所以HCl的还原性比H2S的还原性弱，故答案为：弱。24．三VANH3＞CH4P＞S＞C＞N共价化合物共价键和分子间作用力分析：短周期元素,Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,设最外层为x,则（2+8+x）=3x,计算得出锌x=5,则Z为P;然后由元素周期表中的位置可以知道,X为C,Y为N,W为S,然后根据元素及其单质、化合物的性质来解答。详解：(1)Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,设最外层为x,则（2+8+x）=3x,计算得出x=5,则Z为P,原子结构中有3个电子层,最外层电子数为5,则位于元素周期表中的第三周期,第VA族,因此，本题正确答案是:三;VA。(2)非金属性越强,气态氢化物越稳定,X为C,Y为N,非金属性N>C,则气态氢化物的稳定性:NH3＞CH4,因此，本题正确答案是:NH3＞CH4。(3)）XW2为CS2、,CS2中C原子与S原子之间形成2对共用电子对,其电子式为，因此，本题正确答案是:。(4)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上