第02章微粒的模型与符号（复习课）

2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号第2章复习课目录TOC\o"13"\h\z\u 1 3 6 9【知识网络构建】【考点专题梳理】考点一构成物质的微粒1．分子是保持物质化学性质的一种粒子，在化学变化中分子可以再分成原子。原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不可再分，原子可以直接构成物质。2．原子是由位于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。3．离子是带电的原子或原子团，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子，离子可以构成物质。考点二化学式和化合价1．化学符号周围数字的含义(1)元素符号前的数字：表示原子的个数。(2)元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷个数。(3)元素符号右下角的数字：表示1个分子中某原子的个数。(4)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。(5)化学式前的数字：表示分子的个数。(6)离子符号前的数字：表示离子的个数。2．化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的组成；若该物质由分子构成，它的化学式还能表示一个分子以及这个分子的构成；当化学式前有数字时，则只具有微观意义。考点三化学式的相关计算1．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和等于该物质的相对分子质量。2．物质组成元素的质量比：物质中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比。3．元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数＝eq\f(该元素的相对原子质量×该元素的原子个数,化合物的相对分子质量)【重难点突破1：物质、元泰、分子、原子、离子间的关系】(1)物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质、化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，还有的物质由离子构成；具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子称为元素。(2)理顺物质(指纯净物)、元素、微观粒子之间的关系，是正确描述物质组成和构成的前提。下列框图较好地概括了物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。【例1】(南宁中路)下列关于分子和原子的说法，错误的是()A.分子和原子都可以直接构成物质B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒C.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D.分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小【答案】D【解析】分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，所以分子和原子可以直接构成物质，A正确；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，B正确；在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，C正确；分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，D错误。【重难点突破2：10电子微粒的归纳】(1)质子数相同的微粒：①同一种元素的原子和离子，如F与F，Na与Na+等；②分子和原子：如Ne、H2O、HF、NH3、CH4等的质子数都是10；③不同的离子：如F、OH的质子数均为9，Na+、H3O+、NHeq\o\al(+,4)的质子数均为11。(2)质子数和电子数都相同的不一定是同一种微粒。如Na+与NH4，F与OH，Ne与H2O、NH3、CH4等。(3)10电子微粒：①简单粒子：N3、O2、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；②分子：CH4、NH3、H2O、HF等；③复杂离子：OH、NHeq\o\al(+,2)、H3O+、NHeq\o\al(+,4)等。【例2】用化学符号填空：(1)2个硫离子；(2)保持氮气化学性质的最小微粒；(3)干冰；(4)地壳中含量最多的元素；(5)10个电子的微粒(任填一个)。【答案】(1)2S2(2)N2(3)CO2(4)O(5)Na+(H2O、Ne、F等其他合理答案均可)【解析】(1)硫离子是由硫原子得到2个电子形成的，因此表示为S2，2个硫离子在前面加系数2，即2S2；(2)保持物质化学性质的最小微粒是分子，故用N2来表示；(3)干冰是二氧化碳的固体，用CO2表示；(4)地壳中含量最多的元素为O；(5)10个电子的粒子，范围广，可指分子、原子、离子等。【重难点突破3：化学符号】正确掌握化学符号的使用举例说明如下：(1)①H：氢元素；1个氢原子；②2H：2个氢原子。(2)①H2：氢气；氢气由氢元素组成；1个氢分子；1个氢分子由2个氢原子构成；②2H2：2个氢分子。(3)①H2O：水；水由氢元素和氧元素组成；1个水分子；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；②2H2O：2个水分子。(4)①Al3+：铝离子；1个铝离子；1个铝离子带3个单位正电荷；②2A13+：2个铝离子。(5)eq\o(Al,\s\up6(+3))：铝元素的化合价为+3.【例3】(天津中考)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)物质的组成及构成关系如下所示，图中①表示的是；②表示的是。(2)下列说法正确的是(填字母)。A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的(3)下面是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。①氯原子的结构示意图中x的数值是。②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。【答案】(1)原子分子(2)A(3)①7②最外层电子数③质子数【解析】(1)汞属于金属单质，是由原子直接构成的，故①表示的是原子；水是由水分子构成的，故②表示的是分子。(2)氯化氢是由氢元素和氯元素组成的，A正确；氯化氢是纯净物，不含氢气和氯气，B不正确；氯化氢是由氯化氢分子构成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，C不正确。(3)①氯的核电荷数是17，核外电子数是17，即2+8+x=17，得出x=7；②氧原子和硫原子最外层电子数相同，因此具有相似的化学性质；③氧和氯两种元素最本质的区别是它们的原子中质子数不同。【点拨】在原子中，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。决定元素种类的是质子数。【重难点突破4：相对原子质量和相对分子质量】有关化学式的计算，主要涉及相对分子质量的计算、元素质量比的计算及元素的质量分数的计算等方面，在应用中要抓住以下计算公式：(1)一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是该分子的相对分子质量，在化合物AmBn中，它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。(2)在化合物AmBn中，A、B两元素的质量比=(A的相对原子质量×m)：(B的相对原子质量×n)。(3)计算纯净物中某元素的质量分数：在化合物AmBn中，A元素的质量分数=(A的相对原子质量×m)÷(A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n)×100%。【例4】(烟台中考)中国自主知识产权抗癌新药“西达本胺”全球上市，我国有了自己原创的抗癌新药。某种西达本胺(C22H19FN4O2)药片中，除了含有西达本胺外，还含有淀粉。(1)西达本胺的相对分子质量为。(2)药厂检验室对该西达本胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为19500，则该药片中西达本胺的质量分数是多少?【答案】(1)390(2)2%【解析】(1)西达本胺(C22H19FN4O2)的相对分子质量为12×22+1×19+19+14×4+16×2=390。(2)设西达本胺药片的质量为m，则氟元素的质量为m×，所以该药片中西达本胺质量为m×÷×100%，故该药片中西达本胺的质量分数为×100%=2%。【例1】（2018河池中考)据有关媒体报道：我国发现了超级金属“铼”，铼是制造航空发动机核心部件单晶叶片的关键金属。如图是它在元素周期表中的信息。下列有关说法错误的是()。A.元素名称为铼B.元素符号为ReC.相对原子质量为186.2gD.原子序数为75【答案】C【解析】元素名称为铼，A选项说法正确；铼元素的元素符号为Re，B选项说法正确；铼的相对原子质量为186.2，C选项说法不正确；铼的原子序数为75，D选项说法正确。【例2】（2018孝感中考)某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%，则该固体混合物中钠元素的质量分数为()A.23%B.46%C.50%D.78%【答案】B【解析】由题意分析可知在Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素；经分析发现其中氧元素的质量分数为22%，则钠元素和硫元素的质量分数共为(10022)%；由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23×2)：32=23：16；所以钠元素的质量分数为%=46%。【例3】（2019南岸区校级月考）在电影《流浪地球》中，主人公通过燃烧木星大气，在最后关头拯救地球。木星大气中，除含有大量的氢氮化合物外，还有一种气体——乙烷(C2H6)，则下列关于乙烷说法正确的是()。A.乙烷是由2个碳原子和6个氢原子构成B.乙烷中，碳元素的质量分数是80%C.乙烷的相对分子质量为30gD.乙烷由2个碳元素和6个氢元素组成【答案】B【解析】乙烷是由乙烷分子构成的，而不是由原子直接构成的，故A错误；乙烷中，碳元素的质量分数是%=46%，故B正确；相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故C错误；元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，所以乙烷是由碳元素与氢元素组成的，故D错误。【例4】（广州中考）乙硫醇(C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。下列有关乙硫醇的说法不正确的是()。A.乙硫醇的相对分子质量为62B.乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1C.硫元素的质量分数是×100%D.在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏【答案】B【解析】乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32=62，A正确；乙硫醇中C、H、S的原子个数比为2：6：1，这三种元素的质量比应为12：3：16，B错误；乙硫醇32中硫元素的质量分数是100%，C正确；乙硫醇有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，可以通过闻气味来判断煤气是否泄漏，D正确。【例5】(2019梁山县期末)化学用语是学习化学的重要工具。下面对化学用语含义的叙述正确的是()o①H②Fe③Fe2+④CO2⑤2MgOA.③表示铁离子B.能表示1个分子的有④⑤C.②和③属于同种元素D.④表示CO2由1个碳元素和2个氧元素组成【答案】C【解析】③Fe2+，1个离子带2个单位正电荷，是亚铁离子，故A选项说法错误。④CO2可表示1个二氧化碳分子，⑤2MgO可表示2个氧化镁分子，故B选项说法错误。③是铁原子失去2个电子得到的，核内质子数与②相同，属于同种元素，故C选项说法正确。④表示CO2由碳元素和氧元素组成，元素只讲种类、不讲个数，故D选项说法错误。【例6】(2018恩施州中考改编)维生素C(C6H8O6)中碳、氢、氧元素的质量比为，如图是某品牌维生素C咀嚼片的部分包装说明。其中每片维生素C咀嚼片中含碳，g。(计算结果精确到0.01)【答案】9：1：120.33【解析】维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12；每片维生素C咀嚼片中含碳元素的质量为0.8g××100%≈0.33g.一、选择题1.如图所示表达方式中不属于模型的是（）【答案】B【解析】模型可以是一幅图、一个物体、一张表，也可以是一个复杂的对象或过程的示意.A、C、D都表示模型，只有B项是表示前方禁止左转的标志，为一种符号.2.下列物质中，由原子直接构成的是（）A.氮气B.氢气C.氯气D.氦气【答案】D【解析】由原子直接构成的物质有稀有气体、金属单质和部分非金属固体单质.3.下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（）A.2ClB.N2C.P2O5D.Fe【答案】D【解析】既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的只能是由原子直接构成的物质.4.判断不同微粒是否属于同种元素，取决于微粒的（）A.核内中子数B.核外电子数C.核内质子数D.微粒所带正电荷数【答案】C【解析】元素的种类由原子核内质子数或核电荷数决定.5.下列物质的化学式书写正确的是（）A.氖气Ne2B.氧化铝Al3O2C.氢氧化钠NaOHD.硝酸钙NO3Ca【答案】C【解析】A、B、D三种物质的化学式的正确写法分别为Ne、Al2O3、Ca(NO3)2.6.图为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核.下列说法正确的是（）A.该模型表示一种碳原子B.该原子的核电荷数为4C.该原子的质量主要集中在2个电子上D.该原子核由2个质子和2个中子构成【答案】D【解析】碳原子最外层有四个电子，故A错误；核电荷数等于核外电子数，本题原子的核电荷数应为2，故B错误；电子与质子和中子相比，质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在质子和中子(原子核)上，故C错误.7.雄伟壮观的国家大剧院的主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板.已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（）A.Ti可以表示一个钛原子B.Ti4+核外有26个电子C.TiO2中含有氧分子D.CaTiO3中Ti的化合价为+5【答案】A【解析】Ti4+核外有224=18个电子；TiO2分子中只含有两个氧原子，并非含有氧分子；CaTiO3中Ti的化合价为+4价.8.对下列事实的解释不正确的是（）【答案】A【解析】温度计内水银的热胀冷缩是因为原子间有间隔，故A说法错误；一滴水本身就很小，但其中还有1.67×1021个水分子，说明分子很小，B说法正确；酒精易挥发是因酒精分子的不断运动，故C说法正确；夏天气温高，分子间间隔变大，造成车胎爆裂，故D说法正确.9.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不可再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体.从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（）A.只有③B.只有①③C.只有②③D.①②③【答案】D【解析】原子在化学变化中不可再分，但在其他变化中还是可分的；元素是质子数相同的一类原子的总称，它还有同位素原子，各种同位素原子的质量是不同的；原子是微小的，但不是实心的.10.春节期间，家家户户都燃放烟花爆竹.烟花爆竹剧烈燃烧后会产生一种有刺激性气味的气体污染空气，该气体是由两种元素组成的，其元素质量比为1：1，则该气体是（）A.N2B.COC.CO2D.SO2【答案】D【解析】SO2分子中硫元素与氧元素的质量比=32：(16×2)=1：1.11.符号“O2”除了表示氧分子之外，还可表示（）①氧元素②一个氧气分子③两个氧原子④氧气由氧元素组成⑤每个氧分子由两个氧原子构成A.①②③④B.②④⑤C.只有②④D.只有③④⑤【答案】B【解析】“O2”不能表示为元素，只能表示氧气是由氧元素组成的，表示氧元素用“O”，2个氧原子用“2O”表示.12.下列是计算氢氧化钙[Ca(OH)2]相对分子质量的式子，其中正确的是（）A.40+16+1=57B.40+2×(16+1)=74C.40×16+1=640D.40×2×16×1=1280【答案】B【解析】相对分子质量是一个分子中各原子的相对原子质量的总和.13.肉毒碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素.下列关于肉毒碱的叙述错误的是（）A.由四种元素组成B.该物质的各元素中，氮元素质量分数最小C.相对分子质量为161D.碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7：15：1：3【答案】D【解析】碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为84：15：14：48.14.龙虾因其营养丰富、口感独特深受人们喜爱.网上曾曝光某些龙虾加工业主用违反食品安全的“洗虾粉”清洗龙虾.“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠(Na2SO3)等物质，对人体的健康会产生危害.Na2SO3中S元素的化合价为（）A.+6B.+4C.+2D.2【答案】B【解析】根据化合物中各元素化合价的代数和为零计算，设硫元素的化合价为x，则有(+1)×2+x+(2)×3=0，求得x=+4.15.如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）A.镁原子结构图中x=8B.氯元素的原子序数为17C.镁是金属元素，氯是非金属元素D.镁和氯组成的化合物的化学式为MgCl【答案】D【解析】一个镁原子失去2个电子，带2个单位正电荷，化合价为+2，氯为1，故组成化合物的化学式为MgCl2.二、简答题16.写出下列物质的符号：(1)钙元素；(2)n个硅原子；(3)三个氧分子；(4)两个硫酸根离子.【答案】（1）Ca（2）nSi（3）3O2（4）2SOeq\o\al(2－,4)【解析】解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式17.写出下列符号的意义(写出一种即可)：(1)Cu；(2)2K+；(3)P2O5.【答案】（1）金属铜(答案不唯一)（2）两个钾离子（3）五氧化二磷(答案不唯一)【解析】主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写18.分子、原子和都是构成物质的微粒.保持二氧化碳化学性质的基本微粒是.【答案】离子二氧化碳分子【解析】构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，保持二氧化碳化学性质的基本微粒是二氧化碳分子.19.元素在地壳中的含量是不均匀的，地壳中含量最高的金属元素是.【答案】Al(或铝)【解析】地壳中含量最高的金属元素是Al.20.Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，它们的核外电子数(填“相同”或“不同”，下同)，质子数,属于元素.但它们的化学性质，这是因为它们的最外层．【答案】不同相同不同不同【解析】因Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子都具有26个质子，且它们都是用同种元素符号及有关数字来表示的，则它们是同种元素的不同微粒，即质子数相同，属于同种元素，又三种微粒的最外层电子数不相同，如Fe易失去电子，而Fe3+易得到电子，则反应中表现的化学性质就不同，即最外层电子数不同，则化学性质不相同，21.科幻巨作《阿凡达》，通过高超的3D特效技术创造出美丽的潘多拉星球，该星球上大气的成分中富含NH3、Cl2和CH4等.按组成元素物质的情况看，CH4属于(填“单质”“化合物”或“混合物”).【答案】化合物【解析】纯净物分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，CH4属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．22.温州的矾山被誉为“世界矾都”，拥有世界上最丰富的明矾矿，其化学式为KAl(SO4)2•12H2O，该物质是(填“纯净物