江苏省无锡市2025届高三化学下学期开学教学质量检测试题

PAGEPAGE6江苏省无锡市2025届高三化学下学期开学教学质量检测试题留意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Mn55Fe56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．近年来，我国医疗、航空航天事业探讨成果显著。下列物质不属于有机物的是A．“北斗三号”导航卫星太阳能电池运用的透光电极材料——石墨烯B．“嫦娥5号”织物版国旗运用的国产高性能材料——芳纶纤维C．“新冠疫情”医用防护服运用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜D．“一箭四星”运载火箭发动机运用的高效固态推动剂——二聚酸二异氰酸酯2．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2+H2OHCl+HClO。下列有关说法正确的是A．中子数为10的氧原子810OB．HCl28287+17HClO∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙C．HClO的电子式为D．Cleq\o\al(－)的结构示意图为3．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Fe有导电性，可用于湿法炼铜B．FeCl3有氧化性，可用于净水C．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料D．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒阅读下列资料，完成4～6题：二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)∆H=-196kJ•mol-1。试验室用亚硫酸钠固体与70％的硫酸制取少量的二氧化硫。4．下列有关二氧化硫的说法正确的是A．SO2是非极性分子B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用5．下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是A．反应的∆S>0B．1molSO2与足量O2反应，放出的热量为98kJC．工业上用通入足量的空气来提高SO2的转化率D．反应中每消耗1molSO2转移的电子数目约等于4×6.02×10236．试验室制备SO2时，下列装置能达到相应试验目的的是碱石灰碱石灰亚硫酸钠硫酸有孔塑料板NaOHA．生成SO2B．干燥SO2C．收集SO2D．汲取SO7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y的电负性仅次于氟元素，Z所在周期数等于族序数，W的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是A．第一电离能：I(Y)<I(X)<I(Z)B．Y和Z形成的化合物具有两性C．简洁气态氢化物的沸点：Y<WD．氧化物的水化物的酸性：X<W海水粗盐精盐氯碱工业海水粗盐精盐氯碱工业母液NaBrBr2H2O、CO2、NH3NaHCO3Na2CO3Mg(OH)2MgCl2∙6H2O无水MgCl2Br2SO2的水溶液汲取③②①A．①的操作是先通入足量的CO2B．②的操作是在HCl气流中加热C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水钠碳纳米管熔盐碳酸盐负载CO2D．③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O＝2H+钠碳纳米管熔盐碳酸盐负载CO2钠碳纳米管熔盐碳酸盐负载CO29．新型Na-CO2电池工作原理如题9钠碳纳米管熔盐碳酸盐负载CO2A．放电时，钠电极的电极反应为Na–eeq\o\al(－)＝Na+B．放电时，COeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(3))从负极迁移到正极C．充电时，碳纳米管电极连接电源的负极题9图D．充电时，新型Na-CO2题9图10．验证淀粉水解的试验如下：步骤1：取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一段时间后将溶液分成两等份。步骤2：取其中一份溶液，滴加肯定浓度的碘水，视察到溶液显蓝色。步骤3：另取一份溶液，滴加稍过量的氢氧化钠溶液，充分振荡，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，视察到有砖红色沉淀生成。下列有关说法正确的是A．依据试验推断淀粉已完全水解Cu2O晶胞示意图B．步骤Cu2O晶胞示意图C．右图所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为8D．向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氨水，悬浊液转变为深蓝色溶液，说明有铜氨协作物生成肯定条件肯定条件YXZ肯定条件肯定条件YXZCOOHOHHOOHCOOHHOOHOHCOOCOOHHOHOOHOHOH下列关于X、Y、Z的说法正确的是A．Y分子中含有两种官能团B．X分子能发生取代、氧化和消去反应C．Z分子与NaOH溶液反应时最多可消耗7molNaOHD．Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子14··pH··1210·a86b4c201234567812．25°C时，向25ml

0.1mol∙L-1

邻苯二甲酸（H2A）溶液中加入KOH固体或14··pH··1210·a86b4c2012345678有关叙述不正确的是-lgc(HA-)或-lgc(A2-)A．a点有关微粒浓度大小关系为c(K+)>c(HA-)>c-lgc(HA-)或-lgc(A2-)B．b点c(K+)<0.15mol·L-1C．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3题12图D．从a点到c点，水电离的c(H+)先增大后减小题12图···M(250,50)NM13501001502002503003060405070催化效率温度/℃CO2平衡转化率13．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标记。肯定条件下CO2和H2合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)4H2O(g)+CH2···M(250,50)NM13501001502002503003060405070催化效率温度/℃CO2平衡转化率A．M点的平衡常数比N点的小B．温度低于250℃时，乙烯的产率随温度上升C．保持N点温度不变，向容器中再充入肯定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50％题13图D．其他条件不变，若不运用催化剂，则250℃题13图的平衡转化率可能位于M1点二、非选择题：共4题，共61分14．（14分）工业废水中常含有肯定量的硫化物（以H2S、HSeq\o(\s\up5(－),\s\do2())、Seq\o(\s\up5(2－),\s\do2())的形式存在），通过氧化-沉淀相结合的方法处理后可使废水中含硫量达到国家规定的排放标准。（1）氧化：将含有硫化物的废水引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。①pH>7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为▲。②硫化物的去除率随pH的改变如题14图-1所示，废水呈酸性时的去除率大于呈碱性时的缘由是▲。硫化物的去除率和总硫去除率随高锰酸钾浓度的改变如题14图-2所示，当高锰酸钾溶液的物质的量浓度大于1.25mol∙L-1时，总硫去除率下降的缘由是▲。硫化物去除率硫化物去除率/%345678940pH1011608010020题14图-1题14图-2（2）沉淀：将氧化后的废水加入沉淀剂进一步沉降处理。①若用沉淀剂Fe2Cl2SO4处理废水中的硫化钾，则反应的化学方程式为▲；若沉淀剂换成FeClSO4，则硫化钾的去除率明显变大的缘由是▲。②废水经沉降处理后过滤，测得滤液中c(Fe2+)为0.03mol∙L-1，则该滤液中c(Seq\o(\s\up5(2－),\s\do2()))为▲。【已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18】15．（14分）药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路途如下：（1）CH3CH2COCl中碳原子的轨道杂化类型为▲。（2）E→F的反应类型为▲。（3）若省略步骤①和④，则A与CH3CH2COCl反应可生成多种产物，除生成G（）外，最可能生成的产物（与G互为同分异构体）的结构简式为▲。（4）C的一种同分异构体同时满意下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲。①分子中含有萘环（）；②分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环；它③能在NaOH溶液中发生水解，产物中含萘环的分子有5种不同化学环境的氢原子。（5）已知：RCOOHeq\o(,\s\up9(SOCl2))RCOCl（R为烃基）。依据已有学问并结合相关信息，设计以对二甲苯和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路途（无机试剂和有机溶剂任用，合成路途例见本题题干）。→N216．（18分）地下水中的NOeq\o\al(－,3)可用还原法处理，NOeq\o\al(－,3)可被还原为NO2、NO、NHeq\o\al(＋,4)等。利用Zn和KNO3溶液反应模拟地下水的脱硝过程、探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的试验装置如题16图所示。→N2题16图（1）试验时用0.1mol∙L-1H2SO4洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将KNO3溶液的pH调至2.5。①试验中通入N2的目的是▲。②推断洗涤至接近中性的试验操作是▲。③向上述KNO3溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与KNO3溶液反应生成NHeq\o\al(＋,4)的离子方程式▲。（2）影响脱硝速率的因素可能有：溶液的pH、温度、Zn的颗粒大小等。设计试验方案证明温度对脱硝速率的影响▲。【已知：溶液中的NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))的物质的量浓度可用离子色谱仪测定】（3）国家规定氮氧化物的排放标准不超过400mg∙L-1。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来汲取，反应原理为NO+Fe2+＝Fe(NO)2+；NO2+3Fe2++2H+＝2Fe3++Fe(NO)2++H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol∙L-1酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取汲取气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定过量的Fe2+（还原产物为Mn2＋），重复上述试验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准（写出计算过程）。【已知Fe(NO)2+与酸性KMnO4溶液不反应】17．（15分）钴在冶金、化工及航天航空技术等领域应用广泛。从废旧锂离子电池中回收钴的试验方法为：将废旧锂电池处理分别得到的活性物质（主要成分是LiCoO2，不溶于水）与足量20％的过氧化氢溶液混合，用酸调整溶液的pH≤4，恒温水浴两小时。（1）酸性介质条件下，LiCoO2与H2O2反应生成Co2+。该反应的离子方程式为▲。（2）用柠檬酸（弱酸）调整溶液的pH，柠檬酸的浓度对Co2+浸出率的影响如题17图-1所示。①当柠檬酸的浓度超过1mol∙L-1时，Co2+浸出率几乎不变的缘由是▲。101020304040Co2+残留率/%50608010020pH=6pH=5pH=4时间/min题17图-1题17图-2②现用锌棒做阳极、石墨做阴极电解柠檬酸酸浸后的溶液，可以将Co2+还原为Co单质。不同pH的溶液中Co2+残留率随时间的改变如题17图-2所示。结果表明pH＝4时电解效果最好，缘由是▲。【已知：c(Zn2+)为1mol∙L-1时，Zn2+起先沉淀的pH为5.4。】（3）金属Co与CO、H2在高压条件下可制得羰基氢钴HCo(CO)4。HCo(CO)4与R-CH=CH2可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如题17图-3所示，反应中HCo(CO)4的作用是▲，写出反应③生成高碳醛的化学反应方程式▲。③③①①②②HCo(CO)HCo(CO)4R－CH=CH2（高碳烯烃）RCH2CH2Co(CO)4RCH2CH2—C—Co(CO)4H2高碳醛COO题17图-3

无锡市一般中学2025届高三调研考试卷化学参考答案一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。题号12345678910111213答案ABCDCDBBADDAC二、非选择题：共4题，共61分14.（14分，方程式3分，其余2分）（1）①2MnOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(4))＋3Seq\o(\s\up5(2－),\s\do2())＋4H2O＝2MnO2↓+3S↓+8OHeq\o(\s\up5(－),\s\do2())或2MnOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(4))＋3HSeq\o(\s\up5(－),\s\do2())＋H2O＝2MnO2↓+3S↓+5OHeq\o(\s\up5(－),\s\do2())②等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多。高锰酸钾浓度越大，氧化性越强，将硫化物氧化为硫酸根离子，导致总硫去除率下降。（2）①Fe2Cl2SO4＋2K2S＝2FeS↓＋2KCl＋K2SO4FeClSO4中Fe化合价为＋3价，与硫化钠发生氧化还原反应生成FeS和S，等物质的量的铁元素消耗硫化钠的物质的量大于Fe2Cl2SO4。②2.1×10-16mol∙L-115.（14分）（1）sp2、sp3（2分各1分）（2）取代反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（4分）HOCH2CH2CH2OHeq\o(\s\do4(Cu，△),,\s\up7(O2))OHCCH2CHOeq\o(\s\do4(催化剂，△),,\s\up7(O2))HOOCCH2COOHeq\o(,\s\up9(SOCl2))ClOCH2COCleq\o(\s\do4(AlCl3),,\s\up7())16.（18分，前3空每空3分）（1）①解除试验装置中的空气，防止空气中的O2影响脱硝反应②取一小块pH试纸于表面皿或玻璃镜片上，用干净干躁的玻璃棒蘸最终一次洗涤的滤出液点在pH试纸上，与标准比色卡比照表，读出pH约为7，说明洗涤接近至中性。（假如用pH计测量也算正确）或取最终一次洗涤的滤出液，先滴加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，无沉淀生成说明洗涤接近至中性。③4Zn＋NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))＋10H+＝4Zn2+＋NH4+＋3H2O（2）试验步骤及结论：【类似的试验表述也可以】（4分）①取两套如本题图装置，分别加入等体积、等浓度的KNO3溶液；（1分）②将溶液的pH值调整为2.5，并通入氮气；（1分）③将其中一套试验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；（1分）④向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))的浓度。