新教材高中化学 2.1.1 活泼的金属单质-钠教学设计（1）新人教版必修第一册

新教材高中化学2.1.1活泼的金属单质--钠教学设计（1）新人教版必修第一册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容新人教版必修第一册高中化学2.1.1章节，主要介绍了活泼的金属单质--钠的性质和反应。本节课的教学内容主要包括以下几个方面：

1.钠的物理性质：钠的颜色、密度、熔点、沸点等。

2.钠的化学性质：钠与氧气、水、盐溶液等物质的反应。

3.钠的重要化合物：氯化钠（食盐）、氧化钠、过氧化钠等。

4.钠的制备方法：电解法、热分解法等。

5.钠及其化合物的应用：食盐、电池、化肥等。

6.安全防护：了解钠及其化合物的危险性，掌握正确的安全操作方法。核心素养目标本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下几个方面：

1.科学探究能力：通过实验观察和数据分析，培养学生对钠的性质进行探究和解释的能力。

2.证据意识：培养学生运用实验现象和化学知识，对钠的反应进行合理推理和解释的能力。

3.模型认知：通过学习钠的原子结构和化学性质，帮助学生建立金属单质的概念模型。

4.科学态度：培养学生在实验和思考过程中，积极探究、勇于质疑的科学态度。

5.安全意识：了解钠及其化合物的危险性，培养学生遵循安全操作规程，具备良好的实验安全意识。

6.环保意识：通过学习钠的制备方法和应用，引导学生关注资源的合理利用和环境保护。学情分析本节课面向的是高中一年级的学生，他们已经完成了初中阶段的化学学习，对化学有了初步的认识和了解。在学习本节课之前，学生们已经学习了元素周期表、原子结构等基础知识，具备一定的实验操作能力和观察能力。然而，他们对钠的性质和反应的认识尚浅，需要通过本节课的学习来深化理解。

1.知识层次：学生们对金属的性质有一定了解，但针对钠的特殊性质，如与水反应的剧烈程度、燃烧产物等，可能尚未形成清晰的认识。因此，在教学过程中，需要结合实验和实例，帮助学生建立对钠性质的直观感受，并将其与已有知识相结合，形成更为全面的金属单质性质的认识。

2.能力层次：大部分学生具备基本的实验操作能力和观察能力，但分析问题和解决问题的能力参差不齐。在教学过程中，教师需要设计具有启发性的问题，引导学生进行深入思考，提高他们的分析问题和解决问题的能力。

3.素质层次：学生的学习动机和兴趣不同，对化学学习的热情程度也存在差异。在教学过程中，教师需要通过丰富的教学手段和实例，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。

4.行为习惯：学生在课堂上可能存在不同程度的注意力不集中、学习主动性不足等问题。在教学过程中，教师需要关注学生的学习状态，适时调整教学节奏和方式，引导他们养成良好的学习习惯。

5.课程影响：由于钠的性质活泼，与水、氧气等物质的反应较为剧烈，学生在实验过程中可能产生恐惧、紧张等情绪，影响学习效果。教师需要强调实验安全，指导学生正确操作，克服恐惧情绪，使学生能够专注于实验和学习。教学资源1.软硬件资源：实验室、实验桌、烧杯、试管、滴定管、电子天平、显微镜等。

2.课程平台：学校教学管理系统、化学教学网站、在线视频教程等。

3.信息化资源：PPT、教学视频、动画、实验报告模板等。

4.教学手段：讲解、实验演示、小组讨论、学生报告、在线测试等。

5.辅助材料：教材、实验指导书、参考书籍、学习软件等。

6.安全器材：安全眼镜、防护手套、灭火器等。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“活泼的金属单质--钠”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解钠的性质和反应知识点。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解“活泼的金属单质--钠”课题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出钠的性质和反应课题，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解钠的物理性质、化学性质、制备方法和应用等知识点，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、实验等活动，让学生在实践中掌握钠的性质和反应技能。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、实验等活动，体验钠的性质和反应的应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解钠的性质和反应知识点。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握钠的性质和反应技能。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解钠的性质和反应知识点，掌握相关技能。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据钠的性质和反应课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与钠的性质和反应相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的钠的性质和反应知识点和技能。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。知识点梳理1.钠的物理性质

-钠的颜色、质地、密度、熔点、沸点等。

-钠与水、盐溶液的反应。

2.钠的化学性质

-钠与氧气的反应：燃烧产物为过氧化钠。

-钠与水的反应：生成氢氧化钠和氢气。

-钠与盐溶液的反应：通过置换反应生成氢气和相应的钠盐。

3.钠的重要化合物

-氯化钠（食盐）：制备方法和应用。

-氧化钠：制备方法和应用。

-过氧化钠：制备方法和应用。

4.钠的制备方法

-电解法：通过电解熔融的氯化钠制备钠。

-热分解法：通过加热分解氯化钠制备钠。

5.钠及其化合物的应用

-食盐：调味品、食品添加剂等。

-电池：制备碱性电池的重要材料。

-化肥：制备氮肥的重要原料。

6.安全防护

-钠及其化合物的危险性：腐蚀性、易燃性等。

-正确的安全操作方法：穿戴防护装备、遵守实验规程等。

7.实验技能

-实验操作：称量、溶解、加热、观察等。

-实验现象的记录和分析：观察到的现象、数据的处理等。

-实验报告的撰写：实验目的、原理、过程、结果和结论等。板书设计1.钠的物理性质

-颜色：银白色

-质地：金属光泽

-密度：0.97g/cm³

-熔点：97.8°C

-沸点：882.9°C

-与水反应：浮水面、熔小球、响铃声

2.钠的化学性质

-与氧气反应：2Na+O₂→2Na₂O

-与水反应：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

-与盐溶液反应：Na+Cl⁻→NaCl

3.钠的重要化合物

-氯化钠（食盐）

-氧化钠

-过氧化钠

4.钠的制备方法

-电解法：NaCl→Na+Cl₂↑

-热分解法：NaCl→Na+Cl₂↑

5.钠及其化合物的应用

-食盐：调味品、食品添加剂

-电池：碱性电池

-化肥：氮肥

6.安全防护

-危险性：腐蚀性、易燃性

-安全操作：穿戴防护装备、遵守实验规程

7.实验技能

-操作：称量、溶解、加热、观察

-记录：现象、数据处理

-报告：目的、原理、过程、结果、结论

板书设计要求简洁明了，重点突出，便于学生理解和记忆。同时，为了增加趣味性和艺术性，可以使用图标、颜色标注等元素，使板书更具吸引力。例如，可以使用钠元素的符号“Na”作为主题词，并用不同颜色标注其与其他元素的反应，或者用图标表示钠的物理性质和化学性质。通过这种方式，可以激发学生的学习兴趣和主动性，提高教学效果。课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.钠的物理性质：颜色、质地、密度、熔点、沸点等。

2.钠的化学性质：与氧气、水、盐溶液的反应。

3.钠的重要化合物：氯化钠、氧化钠、过氧化钠等。

4.钠的制备方法：电解法、热分解法等。

5.钠及其化合物的应用：食盐、电池、化肥等。

6.安全防护：了解钠及其化合物的危险性，掌握正确的安全操作方法。

当堂检测：

1.写出钠的物理性质。

2.写出钠与氧气、水、盐溶液的反应方程式。

3.写出钠的重要化合物及其应用。

4.写出钠的制备方法。

5.写出钠及其化合物的应用。

6.写出钠的安全防护措施。

参考答案：

1.钠的物理性质：颜色银白色，质地金属光泽，密度0.97g/cm³，熔点97.8°C，沸点882.9°C。

2.钠与氧气、水、盐溶液的反应方程式：

-与氧气反应：2Na+O₂→2Na₂O

-与水反应：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

-与盐溶液反应：Na+Cl⁻→NaCl

3.钠的重要化合物及其应用：

-氯化钠（食盐）：调味品、食品添加剂等。

-氧化钠：制备玻璃、陶瓷等。

-过氧化钠：用作漂白剂、消毒剂等。

4.钠的制备方法：

-电解法：NaCl→Na+Cl₂↑

-热分解法：NaCl→Na+Cl₂↑

5.钠及其化合物的应用：

-食盐：调味品、食品添加剂

-电池：碱性电池

-化肥：氮肥

6.钠的安全防护措施：

-穿戴防护装备：防护眼镜、手套等。

-遵守实验规程：避免接触水、氧气等。

-应急处理：皮肤接触时立即用水冲洗，眼睛接触时立即用清水冲洗，吸入时立即撤离现场，保持呼吸道通畅。课后作业1.请写出钠与水反应的化学方程式，并解释反应现象。

2.请列举三种钠的重要化合物，并说明它们的用途。

3.请简述钠的制备方法，并比较电解法和热分解法的优缺点。

4.请解释钠的物理性质，如颜色、密度等，并说明如何通过实验验证这些性质。

5.请写出钠的安全防护措施，并举例说明在实验室中如何正确操作钠。

补充说明：

1.钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。反应现象为钠浮在水面上，迅速反应生成氢气和氢氧化钠。

2.钠的重要化合物有三种：氯化钠（食盐）、氧化钠和过氧化钠。氯化钠用作调味品和食品添加剂；氧化钠用于制备玻璃和陶瓷；过氧化钠用作漂白剂和消毒剂。

3.钠的制备方法