2023-2024学年四川省泸州市龙马潭区高一下学期6月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省泸州市龙马潭区2023-2024学年高一下学期6月期末试题化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。2.选择题〖答案〗使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。3.非选择题〖答案〗使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第一部分选择题(共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指（）A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物〖答案〗A〖解析〗【详析】食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念，这里的碘、钙是物质中含有的元素，也属于宏观概念，故选A。2.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A.无色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、B.遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、C.强碱性溶液：Cu2+、K+、、D.无色溶液：K+、Al3+、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Fe3+是棕黄色，A错误；B．遇石蕊变红的溶液中含有H+，H+与不能大量共存，B错误；C．强碱性溶液中含有OH-，OH-与Cu2+不能大量共存，C错误；D．所有离子之间都不发生反应且为无色，可以大量共存，D正确；故选D。3.下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净④焰色试验是物理变化⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.全部〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】①在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故②正确；③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，故③错误；④焰色试验是电子的跃迁引起的，属于元素的物理性质，故④正确；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色试验，故⑤正确；综合分析可知，正确的有①②④⑤，故〖答案〗选A。4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA〖答案〗B〖解析〗【详析】A.标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误；B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正确；C.在标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误；〖答案〗选B。5.2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是（）A.国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金B.“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素C.“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2D.C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钢一种铁碳合金，A正确；B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C．芯片的成分为晶体Si，C错误；D．氮化硅属于新型无机丰金属材料，D正确；故选C。6.X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是（）A.是 B.X是第二周期第IIIA族的元素C.Y是第二周期第IVA族的元素 D.与Y的核外电子层数相等〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据与原子的核外电子层结构相同，可知X应为13号元素，即为，再结合比少一个电子层，可知核外有3个电子层，则Y为S元素。【详析】A．结合上述分析可知是，A错误；B．元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B错误；C．S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C错误；D．和S的结构示意图分别为和，核外电子层数均为3，D正确；故选D。7.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA.①② B.①③ C.②③ D.②④〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。【详析】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；③CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①③，〖答案〗选B。8.某工业废水中存在大量Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是（）A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C.操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D.检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的

Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。【详析】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；

B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；

C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；

D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；

故选：B。9.下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是（）A.高纯硅可用作半导体材料B.门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有C.碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料D.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．硅为良好的半导体材料，高纯硅常用作半导体材料，A正确；B．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均为硅酸盐产品，均含有，B正确；C．碳化硅的硬度很大，具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化，高纯度的碳化硅，可用于制造半导体、制造碳化硅纤维，C正确；D．石墨烯为单质，不属于化合物，D错误；故选D。10.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。【详析】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。11.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)ΔH22Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)ΔH42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A.ΔH1＜0，ΔH3＞0 B.ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5〖答案〗B〖解析〗【详析】A．2Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)为化合反应，属于放热反应，所以ΔH3＜0，A不正确；B．2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)为铝热反应，属于放热反应，ΔH5＜0，由于Al的金属活动性比Fe强，所以燃烧放出的热量更多，但由于放热反应的ΔH＜０，所以ΔH4＜ΔH3，B正确；C．ΔH1为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的热量，ΔH2+ΔH3为3H2(g)+1.5O2(g)=3H2O(g)放出的热量，所以ΔH1≠ΔH2+ΔH3，C不正确；D．依据盖斯定律，ΔH3=ΔH4-ΔH5，D不正确；故选B。12.下列说法正确的是（）A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应C.甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，耗氧量不相同〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乙烯含有碳碳双键，可以使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键，与溴水不反应，不能使溴水褪色，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应，甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应，故B正确；C．甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．C2H4+3O2→2CO2+2H2O、C3H6+4.5O2→3CO2+3H2O，等质量的乙烯和丙烯完全燃烧消耗氧气的量相同，故D错误；〖答案〗选B。13.工业上利用含铅废渣(主要成分为)制备碱式硫酸铅()的简易流程如图所示。下列说法错误的是（）A.“转化”过程的反应为：B“酸溶”时，温度越高越有利于溶解C.该工艺中滤液2可循环利用D.流程中操作①、②、③均为过滤〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗含铅废渣中加过量碳酸氢钠转化后，得到碳酸铅、二氧化碳和硫酸钠，发生了沉淀的转化，过滤得到碳酸铅，碳酸铅经过硝酸酸溶后得到硝酸铅、二氧化碳和水，加硫酸沉铅后得到硫酸铅和硫酸钠，过滤得到硫酸铅，滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硫酸铅与氢氧化钠溶液合成碱式碳酸铅，过滤得到碱式硫酸铅。【详析】A．根据分析，“转化”过程生成的气体为CO2，反应为：，A正确；B．硝酸受热易分解，且易挥发，故“酸溶”时，温度过高，不利于溶解，B错误；C．滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循环利用，C正确；D．整个流程，操作①、②、③均为分离溶液中的不溶物，操作①、②、③均为过滤，D正确；故选B。14.硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）A.该转化过程的实质为NO被还原B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.反应II的离子反应方程式为D.反应过程中混合溶液内和的总数不变〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图可知，该转化过程的实质为NO被还原生成无毒的气体，A正确；B．反应I为：，其中氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为2∶1，B错误；C．由图可知，反应II为与反应生成和，离子反应方程式为，C正确；D．反应过程中为催化剂，为中间产物，所以混合溶液内和的总数不变，D正确；故选B。第二部分非选择题(共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.Ⅰ.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法_______(填字母)。A.把烧杯中的冷水换成热水B.把烧杯中的冷水换成盐酸C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)（2）实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_______。②试管F中发生反应的离子方程式为_______。③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是_______。④依据试管D中的反应，能否证明非金属性硫强于碳？_______(填“能”或“否”)。〖答案〗（1）AB（2）检查装置气密性（3）①.除去过量的SO2②.CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO)③.E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀④.否〖解析〗II．铜与浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中过量的二氧化硫，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸。（1）A．镁和热水能缓慢反应，铝和热水不反应，把烧杯中的冷水换成热水，可判断Mg、Al的活泼性，故选A；B．镁和同浓度的盐酸反应比铝剧烈，把烧杯中的冷水换成盐酸，可判断Mg、Al的活泼性，故选B；C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸，铝在浓硝酸中钝化，且镁和硝酸反应放出二氧化氮气体，污染空气，故不选C；选AB。（2）本实验涉及气体反应，连接仪器后要检验装置气密性。（3）①二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化硫、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，装置E中酸性KMnO4溶液的作用是除去多余的二氧化硫，防止干扰。②试管F中二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO)。③元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO反应发生说明碳的非金属性强于硅，能说明非金属性碳强于硅的实验现象是E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀。④二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不是硫的最高价含氧酸，所以依据试管D中的反应，不能证明非金属性硫强于碳。16.利用硝酸厂尾气中较高浓度气体(含NO、)制备、，流程如下：已知：（1）写出溶液和NO、反应的化学方程式_______。（2）下列措施能提高尾气中NO和去除率的有_______(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液（3）中和液所含溶质除及少量外，还有少量_______和_______(填化学式)。（4）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。（5）母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是_______。a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作（6）能与反应生成，该反应中_______(填“被氧化”或“被还原”)，的电子式是_______，中含有的化学键类型是_______。〖答案〗（1）Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2（2）BC（3）①NaHCO3②.NaNO3（4）①.防止NaNO3析出而降低NaNO2纯度②.溶碱（5）c（6）①.被还原②.③.离子键和(非极性)共价键〖解析〗溶碱形成碳酸钠溶液，通入较高浓度的硝酸厂尾气NOx气体(含NO、NO2)反应得到中和液主要成分为NaNO2，经蒸发结晶分离出NaNO2，母液Ⅰ中通入空气、加入硝酸，NaNO2被氧化得到NaNO3，经过蒸发结晶分离出NaNO3，母液Ⅱ可回收利用；（1）碳酸钠溶液显碱性，结合已知NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反应生成NaNO2，根据原子守恒，还会有CO2生成，故反应的化学方程式为：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。（2）A．加快通入尾气的速率，如果速率过快，可能会导致吸收不完全，反而降低去除率，A不选；B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可以增加尾气与吸收剂的接触面积，从而提高去除率，B选；C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液可以保证吸收剂的浓度，从而增加去除率，C选；选BC。（3）由制备流程可知，碳酸钠溶解后，碱吸收过程可能发生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反应，所以中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有少量NaHCO3和NaNO3。（4）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，若水的蒸发量过大，则溶液浓度过大，可能有NaNO2析出，从而降低NaNO3的纯度；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，应循环利用提高利用率，所以将其冷凝后用于流程中的“溶碱”最合理。（5）母液Ⅱ中的溶质主要是NaNO3，将其转入转化液之后再进行蒸发结晶等操作，可以提高利用率，所以合理处理的方法选c。（6）NaNO2中N元素化合价为：+3价，N2H4中N元素化合价为：-2价，所以NaNO2与N2H4发生氧化还原反应生成NaN3，该反应中NaNO2被还原；N2H4为共价化合物，N元素化合价为-2价，H元素化合价为+1价，两个N原子间形成一对共用电子，每个N原子分别与2个H原子形成共用电子对，故电子式为：；NaN3中含有活泼金属，故为离子化合物，Na+与之间形成离子键，内的N原子间形成(非极性)共价键。17.将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……（1）反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用相当于___________。（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是___________。（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L)用量/mL实验序号溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是___________。②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L)用量/mL实验序号溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。〖答案〗（1）①.②.催化剂（2）淀粉（3）①.8、3、2②.其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率（4）由于，，所以未出现溶液变蓝的现象〖解析〗（1）该“碘钟实验”的总反应：①，反应分两步进行：反应A：②，反应B：①-②得到反应的离子方程式：，对于总反应，I-的作用相当于催化剂；（2）过氧化氢具有氧化性会将KI氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，发生反应，则试剂X为淀粉溶液；（3）①为了方便研究在反应中要采取控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验Ⅲ跟实验Ⅱ比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是：8、3、2；②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是：其它条件不变，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，增大氢离子浓度可以加快反应速率；（4）对比实验Ⅱ、实验Ⅳ，可知溶液总体积相同，该变量是过氧化氢、Na2S2O3溶液，过氧化氢减少，Na2S2O3增大，由于，，所以未出现溶液变蓝的现象。18.钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁()，含少量、MgO、等杂质］作原料生产金属钛和绿矾()等产品的一种工艺流程如下：（1）请写出加快“酸浸”速率的一个措施：___________。（2）矿渣的主要成分是___________；试剂A为___________(填化学式)。（3）“操作Ⅱ”为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。（4）对所得到的绿矾晶体常用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为___________。（5）沸腾氯化中，氯气与矿料逆流而行，目的是___________，充分反应后，混合气体中CO与的分压之比为1∶2，该温度下，与C、反应的总化学方程式为___________。（6）俄罗斯科学家于20世纪60年代提出了用金属氢化物还原法生产钛粉这一技术构想，并进行了试验研究。俄罗斯图拉化工冶金厂以为原料，采用在1100℃-1200℃条件下氢化钙还原生产钛粉的方法并产生一种气体，请写出相关反应方程式___________。〖答案〗（1）粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等（2）①.②.Fe（3）①.蒸发浓缩②.冷却结晶(或降温结晶)（4）减少绿矾溶解损耗(或降低绿矾的溶解度)、快速得到干燥的固体（5）①.使得气固相反应物充分接触(或增大反应物的接触面积)，加快反应速率，使反应充分进行②.（6）〖解析〗钛铁矿加入硫酸酸溶，SiO2不反应，钙转化为CaSO4沉淀，故矿渣为SiO2、CaSO4；铁、钛、镁转化为硫酸盐，加入试剂A——铁，将Fe3+转化为Fe2+，得到副产品FeSO4•7H2O，加入试剂B，通过调节pH使得钛转化为沉淀，再煅烧固体得到TiO2，经“沸腾氯化”得到四氯化钛，最终转化为Ti单质。（1）根据影响反应速率的因素，加快“酸浸”速率的一个措施有：粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等；（2）由分析可知，矿渣的主要成分是；试剂A为铁，化学式为Fe；（3）由溶液得到，“操作Ⅱ”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）防止结晶水失去，适合用降温结晶获得绿矾，然后再过滤，用乙醇洗涤可避免损耗、快速干燥。（5）“沸腾氯化”中，氯气与矿料逆流而行，目的是使得气固相反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；该温度下与C、反应生成和CO、，生成CO、分压之比为1∶2，则CO与物质的量之比为1∶2，化学方程式为；（6）钛被还原成单质，则H由-1价升高到0价生成氢气，方程式为：；四川省泸州市龙马潭区2023-2024学年高一下学期6月期末试题化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。2.选择题〖答案〗使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。3.非选择题〖答案〗使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第一部分选择题(共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指（）A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物〖答案〗A〖解析〗【详析】食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念，这里的碘、钙是物质中含有的元素，也属于宏观概念，故选A。2.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A.无色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、B.遇石蕊变红的溶液：Na+、、S2-、C.强碱性溶液：Cu2+、K+、、D.无色溶液：K+、Al3+、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Fe3+是棕黄色，A错误；B．遇石蕊变红的溶液中含有H+，H+与不能大量共存，B错误；C．强碱性溶液中含有OH-，OH-与Cu2+不能大量共存，C错误；D．所有离子之间都不发生反应且为无色，可以大量共存，D正确；故选D。3.下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净④焰色试验是物理变化⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.全部〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】①在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故②正确；③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，故③错误；④焰色试验是电子的跃迁引起的，属于元素的物理性质，故④正确；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色试验，故⑤正确；综合分析可知，正确的有①②④⑤，故〖答案〗选A。4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA〖答案〗B〖解析〗【详析】A.标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误；B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正确；C.在标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误；〖答案〗选B。5.2022年科技创新结出累累硕果，加快实现了高水平建设科技强国。下列有关说法错误的是（）A.国产航母海上巡航，航母甲板是高强度钢材，钢是一种铁碳合金B.“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的U与U互为同位素C.“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为SiO2D.C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钢一种铁碳合金，A正确；B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C．芯片的成分为晶体Si，C错误；D．氮化硅属于新型无机丰金属材料，D正确；故选C。6.X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是（）A.是 B.X是第二周期第IIIA族的元素C.Y是第二周期第IVA族的元素 D.与Y的核外电子层数相等〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据与原子的核外电子层结构相同，可知X应为13号元素，即为，再结合比少一个电子层，可知核外有3个电子层，则Y为S元素。【详析】A．结合上述分析可知是，A错误；B．元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B错误；C．S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C错误；D．和S的结构示意图分别为和，核外电子层数均为3，D正确；故选D。7.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA.①② B.①③ C.②③ D.②④〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。【详析】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；③CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①③，〖答案〗选B。8.某工业废水中存在大量Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是（）A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C.操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D.检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的

Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。【详析】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；

B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；

C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；

D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；

故选：B。9.下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是（）A.高纯硅可用作半导体材料B.门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有C.碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料D.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．硅为良好的半导体材料，高纯硅常用作半导体材料，A正确；B．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均为硅酸盐产品，均含有，B正确；C．碳化硅的硬度很大，具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化，高纯度的碳化硅，可用于制造半导体、制造碳化硅纤维，C正确；D．石墨烯为单质，不属于化合物，D错误；故选D。10.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。【详析】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。11.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)ΔH22Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)ΔH42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A.ΔH1＜0，ΔH3＞0 B.ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5〖答案〗B〖解析〗【详析】A．2Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)为化合反应，属于放热反应，所以ΔH3＜0，A不正确；B．2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)为铝热反应，属于放热反应，ΔH5＜0，由于Al的金属活动性比Fe强，所以燃烧放出的热量更多，但由于放热反应的ΔH＜０，所以ΔH4＜ΔH3，B正确；C．ΔH1为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出的热量，ΔH2+ΔH3为3H2(g)+1.5O2(g)=3H2O(g)放出的热量，所以ΔH1≠ΔH2+ΔH3，C不正确；D．依据盖斯定律，ΔH3=ΔH4-ΔH5，D不正确；故选B。12.下列说法正确的是（）A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应C.甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，耗氧量不相同〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乙烯含有碳碳双键，可以使溴水褪色，聚乙烯不含碳碳双键，与溴水不反应，不能使溴水褪色，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与氯气发生加成反应，甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应，故B正确；C．甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．C2H4+3O2→2CO2+2H2O、C3H6+4.5O2→3CO2+3H2O，等质量的乙烯和丙烯完全燃烧消耗氧气的量相同，故D错误；〖答案〗选B。13.工业上利用含铅废渣(主要成分为)制备碱式硫酸铅()的简易流程如图所示。下列说法错误的是（）A.“转化”过程的反应为：B“酸溶”时，温度越高越有利于溶解C.该工艺中滤液2可循环利用D.流程中操作①、②、③均为过滤〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗含铅废渣中加过量碳酸氢钠转化后，得到碳酸铅、二氧化碳和硫酸钠，发生了沉淀的转化，过滤得到碳酸铅，碳酸铅经过硝酸酸溶后得到硝酸铅、二氧化碳和水，加硫酸沉铅后得到硫酸铅和硫酸钠，过滤得到硫酸铅，滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硫酸铅与氢氧化钠溶液合成碱式碳酸铅，过滤得到碱式硫酸铅。【详析】A．根据分析，“转化”过程生成的气体为CO2，反应为：，A正确；B．硝酸受热易分解，且易挥发，故“酸溶”时，温度过高，不利于溶解，B错误；C．滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循环利用，C正确；D．整个流程，操作①、②、③均为分离溶液中的不溶物，操作①、②、③均为过滤，D正确；故选B。14.硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）A.该转化过程的实质为NO被还原B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.反应II的离子反应方程式为D.反应过程中混合溶液内和的总数不变〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由图可知，该转化过程的实质为NO被还原生成无毒的气体，A正确；B．反应I为：，其中氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为2∶1，B错误；C．由图可知，反应II为与反应生成和，离子反应方程式为，C正确；D．反应过程中为催化剂，为中间产物，所以混合溶液内和的总数不变，D正确；故选B。第二部分非选择题(共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.Ⅰ.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法_______(填字母)。A.把烧杯中的冷水换成热水B.把烧杯中的冷水换成盐酸C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)（2）实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：①装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_______。②试管F中发生反应的离子方程式为_______。③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是_______。④依据试管D中的反应，能否证明非金属性硫强于碳？_______(填“能”或“否”)。〖答案〗（1）AB（2）检查装置气密性（3）①.除去过量的SO2②.CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO)③.E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀④.否〖解析〗II．铜与浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中过量的二氧化硫，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸。（1）A．镁和热水能缓慢反应，铝和热水不反应，把烧杯中的冷水换成热水，可判断Mg、Al的活泼性，故选A；B．镁和同浓度的盐酸反应比铝剧烈，把烧杯中的冷水换成盐酸，可判断Mg、Al的活泼性，故选B；C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸，铝在浓硝酸中钝化，且镁和硝酸反应放出二氧化氮气体，污染空气，故不选C；选AB。（2）本实验涉及气体反应，连接仪器后要检验装置气密性。（3）①二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化硫、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，装置E中酸性KMnO4溶液的作用是除去多余的二氧化硫，防止干扰。②试管F中二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO(或2CO2+2H2O+SiO=H2SiO3↓+2HCO)。③元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，CO2+H2O+SiO=H2SiO3↓+CO反应发生说明碳的非金属性强于硅，能说明非金属性碳强于硅的实验现象是E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀。④二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不是硫的最高价含氧酸，所以依据试管D中的反应，不能证明非金属性硫强于碳。16.利用硝酸厂尾气中较高浓度气体(含NO、)制备、，流程如下：已知：（1）写出溶液和NO、反应的化学方程式_______。（2）下列措施能提高尾气中NO和去除率的有_______(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液（3）中和液所含溶质除及少量外，还有少量_______和_______(填化学式)。（4）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______(填操作名称)最合理。（5）母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是_______。a．转入中和液b．转入结晶Ⅰ操作c．转入转化液d．转入结晶Ⅱ操作（6）能与反应生成，该反应中_______(填“被氧化”或“被还原”)，的电子式是_______，中含有的化学键类型是_______。〖答案〗（1）Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2（2）BC（3）①NaHCO3②.NaNO3（4）①.防止NaNO3析出而降低NaNO2纯度②.溶碱（5）c（6）①.被还原②.③.离子键和(非极性)共价键〖解析〗溶碱形成碳酸钠溶液，通入较高浓度的硝酸厂尾气NOx气体(含NO、NO2)反应得到中和液主要成分为NaNO2，经蒸发结晶分离出NaNO2，母液Ⅰ中通入空气、加入硝酸，NaNO2被氧化得到NaNO3，经过蒸发结晶分离出NaNO3，母液Ⅱ可回收利用；（1）碳酸钠溶液显碱性，结合已知NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反应生成NaNO2，根据原子守恒，还会有CO2生成，故反应的化学方程式为：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。（2）A．加快通入尾气的速率，如果速率过快，可能会导致吸收不完全，反而降低去除率，A不选；B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可以增加尾气与吸收剂的接触面积，从而提高去除率，B选；C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液可以保证吸收剂的浓度，从而增加去除率，C选；选BC。（3）由制备流程可知，碳酸钠溶解后，碱吸收过程可能发生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反应，所以中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有少量NaHCO3和NaNO3。（4）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，若水的蒸发量过大，则溶液浓度过大，可能有NaNO2析出，从而降低NaNO3的纯度；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，应循环利用提高利用率，所以将其冷凝后用于流程中的“溶碱”最合理。（5）母液Ⅱ中的溶质主要是NaNO3，将其转入转化液之后再进行蒸发结晶等操作，可以提高利用率，所以合理处理的方法选c。（6）NaNO2中N元素化合价为：+3价，N2H4中N元素化合价为：-2价，所以NaNO2与N2H4发生氧化还原反应生成NaN3，该反应中NaNO2被还原；N2H4为共价化合物，N元素化合价为-2价，H元素化合价为+1价，两个N原子间形成一对共用电子，每个N原子分别与2个H原子形成共用电子对，故电子式为：；NaN3中含有活泼金属，故为离子化合物，Na+与之间形成离子键，内的N原子间形成(非极性)共价键。17.将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……（1）反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用相当于___________。（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a．向酸化