2023-2024学年广东省汕尾市高二下学期教学质量监测化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省汕尾市2023-2024学年高二下学期教学质量监测本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Si：28Cl：35.5Mn：55Fe：56Cu：64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物见证了中华文明。下列文物的主要成分是硅酸盐的是A．广彩人物纹大碗B．狩猎纹漆樽C．犀角杯D．唐鎏金伎乐纹八棱银杯A.A B.B C.C D.D2.近年来我国科技研究取得重大成就。下列说法正确的是A.宇航服材料之一聚酰胺纤维是天然有机高分子材料B.空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体C.“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素D.我国科学家制备的具有高选择性的催化剂中所含金属元素均位于第ⅢA族3.下列有关化合物结构与性质的说法错误的是A.F的电负性大于Cl，因此的酸性强于B.键能：C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此稳定性强于C.石墨晶体为层状结构，石墨单质片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低D.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完整的立方体块，体现了晶体的自范性4.下列如图所示的实验方案，能达到相应实验目的的是实验方案实验目的A．检验溶液中的是否被氧化B．制备无水实验方案实验目C．比较碳酸和苯酚的酸性强弱D．用从溴水中萃取A.A B.B C.C D.D5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A蒸馏是酿酒的传统技艺利用乙醇和水的沸点不同对两者进行分离B用波尔多液防治农作物灾害重金属离子可使蛋白质变性C在室内用“84”消毒液消毒“84”消毒液中的NaClO具有强氧化性D用泡沫灭火器灭火盐酸能与小苏打反应产生大量二氧化碳A.A B.B C.C D.D6.一种利胆药物的合成中间体结构简式如图所示。关于该物质的叙述错误的是A.遇溶液显紫色特殊颜色 B.分子中有5种官能团C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该物质最多能消耗7.一种能增强人体免疫力的化合物结构如图，X、Y、Z、W、R为短周期主族非金属元素，原子序数依次增大，其中W、R同族。下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>YB.简单阴离子半径：R>W>ZC.简单氢化物的沸点：W>Z>YD.X、Z、W三种元素既可形成共价化合物又可形成离子化合物8.下列离子方程式书写正确的是A.海水提溴工艺中用还原：B.向苯酚钠溶液中通入：C.向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：D.四氧化三铁溶于足量稀硝酸：9.氮元素价一类二维图如图，下列说法正确的是A.a遇h的溶液发生氧化还原反应 B.a→d属于氮的固定C.可用排空气法收集气体d D.e与强碱溶液反应可生成i和j10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙炔中键和键的数目均为2B.16.25g水解形成的胶体粒子数目为0.1C.2.8gCO和的混合气体中含有的质子数目为1.4D.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数目为二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11.实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是A.装置甲加热时应缓慢升高温度到170℃B.装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂C.为除去乙烯中混有的少量SO2，装置乙中可加入NaOH溶液D.装置丙中溶液褪色时有CH3CHBr2生成12.实验小组为了探究原电池的工作原理，设计图1所宗装置，溶液中某些离子浓度的变化如图2所示(不考虑副反应)，下列说法错误的是A.图1中/铜电极为负极，铂电极上发生还原反应B.图1中，铂电极上的电极反应式为C.图2中，N代表随时间的变化D.图2中，a点时的转化率约为66.7%13.甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A.第一电离能：O>N>C>HB.基态氧原子的核外价电子的轨道表示式：C.甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3D.甲硫氨酸分子间不能形成氢键14.酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的溶液，滴定过程中的变化如图所示。下列分析正确的是A.的电离常数B.溶液中水的电离程度大小关系：处处C.时，溶液中D.溶液从粉红色变为无色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点15.如图为和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确的是A.Ni元素位于元素周期表的d区B.是反应的中间产物C.若将换为，则有机产物为D.该过程总反应方程式为＋HI16.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入2molMoS2、4molH2及4molNa2CO3，发生反应：，10min时达到平衡，测得气体的起始压强与平衡压强之比为4∶5。下列说法正确的是A.该反应的平衡常数表达式为B.0~10min内，用CO表示的平均反应速率C.增加MoS2的物质的量，可以提高H2的平衡转化率D.10min时，向容器中再加入2molH2O(g)、2molH2(g)及1molCO(g)，平衡逆向移动三、非选择题17.Ⅰ．的制备氨化工生产领域有广泛应用，历史上有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖。（1）实验室常用氯化铵与熟右灰混合制取氨气，可选择装置_____(填“A”或“B”)作发生装置，反应的化学方程式为_____。（2）利用氯化铵与熟石灰制备干燥的时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为(按气流方向填写小写字母)______。（3）检验某溶液中存在的操作及现象为______。（4）工业上在一定温度和催化剂条件下，可用消除污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式：_____。Ⅱ．性质的探究化学兴趣小组设计如图所示装置探究的性质。实验发现装置G中固体完全变红，装置H中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。（5）已知：Cu和均为红色固体，Cu2O在酸性条件下发生反应。实验后取装置G中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。①加入过量稀硫酸后，若溶液不变蓝，则装置G中发生的反应方程式为_____。②加入过量稀硫酸后，若溶液变蓝，证明红色固体中_____(填“有”或“没有”)。（6）称量反应前装置G中CuO质量为8g，反应后装置G中红色固体质量为6.8g，则红色固体中金属铜的质量分数为_____(精确至0.01%)。18.可用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为，含少量、及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取的工艺流程如图所示。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物完全沉淀的pH3.79.69.25.2回答下列问题：（1）“溶浸”过程中，将钴矿石进行粉碎，并不断搅拌的作用是____，滤渣1的主要成分为____(填化学式)，请写出加入发生的主要反应的离子方程式：_____。（2）已知还原性：，“氧化”过程中加入的目的是____，反应时需控制加入的量，若加入过多会导致____。（3）在空气中煅烧时，发生分解反应，除了生成，还会生成，请写出该过程发生反应的化学方程式：_____。（4）钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示，该晶体中的配位数为____。已知原子A、B的坐标参数分别为和，则原子C的坐标参数为____。19.的综合利用对实现碳达峰、碳中和有重要意义。回收利用，解决空间站供氧问题，其物质转化如图所示。（1）已知：①反应A的热化学方程式为____。②某温度下(呈气态)，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol和10mol，5min时反应达到平衡，的转化率为50%。反应开始至5min，用表示的平均反应速率____，反应A的平衡常数K为____。③下列措施有利于提高体系中平衡转化率的是____(填字母)。A．使用高效催化剂B．及时分离出C．延长反应时间D．增加投入量（2）在相同条件下，与还会发生副反应：。①该副反应的发生不利于氧循环，原因是____。②不同温度、不同催化剂条件下，向反应器中按充入反应物。反应进行到2min时，测得反应器中、浓度(单位：)如下表所示。催化剂温度(350℃)温度(400℃)甲10.812722345.241780乙9.2107753439932某空间站的生命保障系统选择使用催化剂乙和400℃的反应条件，其理由是_____。（3）“甲烷化”的一种电化学方法的装置如图所示，理论上每生成0.15mol，阳极室生成的体积约为____(标准状况下)L。20.化合物H是制取新冠抗病毒治疗药物磷酸氯喹的中间体，合成路线如下：已知：Ⅰ．与的性质相似。Ⅱ．苯环上原有的、、—Cl使新导入的取代基进入邻位和对位；苯环上原有的使新导入的取代基进入间位。回答下列问题：（1）B的化学名称为___________；C的结构简式为___________。（2）C→D的反应类型为___________；E中含氧官能团的名称为___________。（3）E→F第①步反应的化学方程式为___________。（4）M是D的同系物，同时满足下列条件M的结构简式为___________(任写一种)。①相对分子质量相差14②含③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比（5）根据上述信息，写出以为原料制备的合成路线___________(其他试剂任选)。

——★参考答案★——本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Si：28Cl：35.5Mn：55Fe：56Cu：64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.〖答案〗A2.〖答案〗B3〖答案〗C4.〖答案〗D5.〖答案〗D6.〖答案〗B7.〖答案〗B8.〖答案〗C9.〖答案〗D10.〖答案〗C二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11.〖答案〗C12.〖答案〗B13.〖答案〗C14.〖答案〗B15.〖答案〗C16.〖答案〗D三、非选择题【17题〖答案〗】〖答案〗（1）①.B②.（2）bihfeg（3）取适量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明溶液中含有（4）（5）①.②.有（6）47.06%【18题〖答案〗】〖答案〗（1）①.增大反应物接触面积，加快反应速率②.、③.（2）①.氧化，便于后续沉淀②.也被氧化，产率降低（3）（4）①.6②.【19题〖答案〗】〖答案〗（1）①.②.0.8③.4④.B（2）①.生成的甲醇中含有氧元素，不利于氧的充分利用②.催化剂相同时，400℃下反应速率更快；温度相同时，催化剂乙作用下副产物浓度低，生成甲烷的选择性高（3）6.72【20题〖答案〗】〖答案〗（1）①.硝基苯②.（2）①.还原反应②.羟基、酯基（3）（4）或（5）广东省汕尾市2023-2024学年高二下学期教学质量监测本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Si：28Cl：35.5Mn：55Fe：56Cu：64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物见证了中华文明。下列文物的主要成分是硅酸盐的是A．广彩人物纹大碗B．狩猎纹漆樽C．犀角杯D．唐鎏金伎乐纹八棱银杯A.A B.B C.C D.D2.近年来我国科技研究取得重大成就。下列说法正确的是A.宇航服材料之一聚酰胺纤维是天然有机高分子材料B.空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体C.“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素D.我国科学家制备的具有高选择性的催化剂中所含金属元素均位于第ⅢA族3.下列有关化合物结构与性质的说法错误的是A.F的电负性大于Cl，因此的酸性强于B.键能：C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此稳定性强于C.石墨晶体为层状结构，石墨单质片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低D.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完整的立方体块，体现了晶体的自范性4.下列如图所示的实验方案，能达到相应实验目的的是实验方案实验目的A．检验溶液中的是否被氧化B．制备无水实验方案实验目C．比较碳酸和苯酚的酸性强弱D．用从溴水中萃取A.A B.B C.C D.D5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A蒸馏是酿酒的传统技艺利用乙醇和水的沸点不同对两者进行分离B用波尔多液防治农作物灾害重金属离子可使蛋白质变性C在室内用“84”消毒液消毒“84”消毒液中的NaClO具有强氧化性D用泡沫灭火器灭火盐酸能与小苏打反应产生大量二氧化碳A.A B.B C.C D.D6.一种利胆药物的合成中间体结构简式如图所示。关于该物质的叙述错误的是A.遇溶液显紫色特殊颜色 B.分子中有5种官能团C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该物质最多能消耗7.一种能增强人体免疫力的化合物结构如图，X、Y、Z、W、R为短周期主族非金属元素，原子序数依次增大，其中W、R同族。下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>YB.简单阴离子半径：R>W>ZC.简单氢化物的沸点：W>Z>YD.X、Z、W三种元素既可形成共价化合物又可形成离子化合物8.下列离子方程式书写正确的是A.海水提溴工艺中用还原：B.向苯酚钠溶液中通入：C.向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：D.四氧化三铁溶于足量稀硝酸：9.氮元素价一类二维图如图，下列说法正确的是A.a遇h的溶液发生氧化还原反应 B.a→d属于氮的固定C.可用排空气法收集气体d D.e与强碱溶液反应可生成i和j10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙炔中键和键的数目均为2B.16.25g水解形成的胶体粒子数目为0.1C.2.8gCO和的混合气体中含有的质子数目为1.4D.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数目为二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11.实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是A.装置甲加热时应缓慢升高温度到170℃B.装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂C.为除去乙烯中混有的少量SO2，装置乙中可加入NaOH溶液D.装置丙中溶液褪色时有CH3CHBr2生成12.实验小组为了探究原电池的工作原理，设计图1所宗装置，溶液中某些离子浓度的变化如图2所示(不考虑副反应)，下列说法错误的是A.图1中/铜电极为负极，铂电极上发生还原反应B.图1中，铂电极上的电极反应式为C.图2中，N代表随时间的变化D.图2中，a点时的转化率约为66.7%13.甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A.第一电离能：O>N>C>HB.基态氧原子的核外价电子的轨道表示式：C.甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3D.甲硫氨酸分子间不能形成氢键14.酚酞为指示剂，用溶液滴定未知浓度的溶液，滴定过程中的变化如图所示。下列分析正确的是A.的电离常数B.溶液中水的电离程度大小关系：处处C.时，溶液中D.溶液从粉红色变为无色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点15.如图为和在碘化烷基作用下耦合制备丙烯酸乙酯的机理。下列说法不正确的是A.Ni元素位于元素周期表的d区B.是反应的中间产物C.若将换为，则有机产物为D.该过程总反应方程式为＋HI16.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入2molMoS2、4molH2及4molNa2CO3，发生反应：，10min时达到平衡，测得气体的起始压强与平衡压强之比为4∶5。下列说法正确的是A.该反应的平衡常数表达式为B.0~10min内，用CO表示的平均反应速率C.增加MoS2的物质的量，可以提高H2的平衡转化率D.10min时，向容器中再加入2molH2O(g)、2molH2(g)及1molCO(g)，平衡逆向移动三、非选择题17.Ⅰ．的制备氨化工生产领域有广泛应用，历史上有三位科学家在合成氨领域获得诺贝尔化学奖。（1）实验室常用氯化铵与熟右灰混合制取氨气，可选择装置_____(填“A”或“B”)作发生装置，反应的化学方程式为_____。（2）利用氯化铵与熟石灰制备干燥的时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为(按气流方向填写小写字母)______。（3）检验某溶液中存在的操作及现象为______。（4）工业上在一定温度和催化剂条件下，可用消除污染，生成两种对环境无害的物质，请写出与反应的化学方程式：_____。Ⅱ．性质的探究化学兴趣小组设计如图所示装置探究的性质。实验发现装置G中固体完全变红，装置H中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。（5）已知：Cu和均为红色固体，Cu2O在酸性条件下发生反应。实验后取装置G中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。①加入过量稀硫酸后，若溶液不变蓝，则装置G中发生的反应方程式为_____。②加入过量稀硫酸后，若溶液变蓝，证明红色固体中_____(填“有”或“没有”)。（6）称量反应前装置G中CuO质量为8g，反应后装置G中红色固体质量为6.8g，则红色固体中金属铜的质量分数为_____(精确至0.01%)。18.可用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为，含少量、及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取的工艺流程如图所示。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物完全沉淀的pH3.79.69.25.2回答下列问题：（1）“溶浸”过程中，将钴矿石进行粉碎，并不断搅拌的作用是____，滤渣1的主要成分为____(填化学式)，请写出加入发生的主要反应的离子方程式：_____。（2）已知还原性：，“氧化”过程中加入的目的是____，反应时需控制加入的量，若加入过多会导致____。（3）在空气中煅烧时，发生分解反应，除了生成，还会生成，请写出该过程发生反应的化学方程式：_____。（4）钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示，该晶体中的配位数为____。已知原子A、B的坐标参数分别为和，则原子C的坐标参数为____。19.的综合利用对实现碳达峰、碳中和有重要意义。回收利用，解决空间站供氧问题，其物质转化如图所示。（1）已知：①反应A的热化学方程式为____。②某温度下(呈气态)，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol和10mol，5min时反应达到平衡，的转化率为50%。反应开始至5min，用表示的平均反应速率____，反应A的平衡常数K为____。③下列措施有利于提高体系中平衡转化率的是____(填字母)。A．使用高效催化剂B．及时分离出C．延长反应时间D．增加投入量（2）在相同条件下，与还会发生副反应：。①该副反应的发生不利于氧循环，原因是____。②不同温度、不同催化剂条件下，向反应器中按充入反应物。反应进行到2min时，测得反应器中、浓度(单位：)如下表所示。催化剂温度(350℃)温度(400℃)甲10.812722345.241780乙9.2107753439932某空间站的生命保障系统选择使用催化剂乙和400℃的反应条件，其理由是_____。（3）“甲烷化”的一种电化学方法的装置如图所示，理论上每生成0.15mol，阳极室生成的体积约为____(标准状况下)L。20.化合物H是制取新冠抗病毒治疗药物磷酸氯喹的中间体，合成路线如下：已知：Ⅰ．与的性质相似。Ⅱ．苯环上原有的、、—Cl使新导入的取代基进入邻位和对位；苯环上原有的使新导入的取代基进入间位。回答下列问题：（1）B的化学名称为___________；C的结构简式为___________。（2）C→D的反应类型为___________；E中含氧官能团的名称为___________。（3）E→F第①步反应的化学方程式为___________。（4）M是D的同系物，同时满足下列条件M的结构简式为___________(任写一种)。①相对分子质量相差14②含③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比（5）根据上述信息，写出以为原料制备的合成路线_______