专题05质量守恒定律化学方程式-2022年中考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（原卷版）

专题05质量守恒定律化学方程式目录TOC\o"14"\h\u10038【题型一】质量守恒定律的验证 117657【题型二】质量守恒定律的应用 222123【题型三】化学方程式的书写及正误判断 329594【题型四】化学方程式的相关判断 412907【题型五】利用化学方程式的计算 4【题型一】质量守恒定律的验证【典例分析】下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（）

A.B.C.D.【提分秘籍】一切化学反应都遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

1.先判断选项中各物质是否发生化学变化。2.再选择合适实验装置来验证质量守恒定律，对于有气体参与或生成的反应，应选择密闭装置。【变式演练】已知铁放置在硫酸铜溶液中会发生化学反应，会产生硫酸亚铁和金属铜，硫酸亚铁溶于水。

（1）如图1，A.B.C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是_____理由是_____。（2）针对上图A存在的一些不足，化学兴趣小组同学设计了如图2测定白磷燃烧前后质量变化的实验，用凸透镜会聚光线使白磷燃烧，上述装置改进的优点是_____。【题型二】质量守恒定律的应用【典例分析】一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23X243A.X的值等于0B.甲一定是化合物C.丙和丁的质量变化比为8：1D.该反应是分解反应【提分秘籍】1.数据处理：计算反应前后各物质质量的变化量，根据质量守恒定律计算待测值X。2.判断反应物、生成物：反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的可能是催化剂。3.判断化学反应类型（化合反应、分解反应）4.根据选项判断各物质的质量比（质量变化量之比）【变式演练】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是①丁可能是该反应的催化剂②该反应的基本反应类型属于分解反应③该反应中的甲、丙物质的质量比为7：10④该反应中的乙、丙物质的质量比为3：17⑤甲、乙物质的质量之和一定等于生成的丙物质的质量．A.①⑤

B.②③

C.③④

D.①④【题型三】化学方程式的书写及正误判断【典例分析】下列化学方程式书写完全正确的是（）A.4Fe+3O22Fe2O3B.2KClO32KCl+3O2↑C.4P+5O22P2O5D.2C2H2+5O24CO2+2H2O【提分秘籍】1.判断化学方程式正误的思路：①是否符合客观事实②是否配平③标注气体或沉淀符号是否正确2.从反应物和反应条件以及生成物三个方面进行判断是否遵守客观事实；依据等号两边各原子的种类和数目是否相等来判断是否配平。3.箭头只能标注在生成物的右边，若反应物中有气体生成物不标注向上的箭头；反应物有固体生成物不标注向下的箭头。【变式演练】下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A.用盐酸除铁锈：FeO+2HCl═FeCl2+H2OB.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3C.医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2OD.除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑【题型四】化学方程式的相关判断【典例分析】学校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸钠，以下反应可生成次氯酸钠，，其中X的化学式为（）A.NaClO B.Na2O C.NaOH D.NaClO3【提分秘籍】解答该类试题的关键是弄清反应前后各原子的数目，然后根据原子数目守恒解答，来判断出X中含有哪些原子，原子的个数比，特别要注意化学计量数。【变式演练】（2021·湖南湘潭）石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为：则X的化学式为()A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.CaH2【题型五】利用化学方程式的计算【典例分析】某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：次数第1次第2次第3次第4次第5次加入氢氧化钠溶液的质量/g3030303030累计生成沉淀的质量/g2.95.88.711.611.6(注：发生反应的化学方程式为MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl)请完成下列各题：(1)第___________次恰好完全反应。(2)样品中MgCl2的质量是___________g。(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。【提分秘籍】1.根据列表判断化学反应进行的情况①当某次添加反应物后气体或沉淀的质量不再增加时，表明已经完全反应。②计算出反应前后物质的增量或减量，即为生成沉淀或气体的质量。可以将其作为已知量。2.分析题意确定化学反应方程式并计算，找出未知量，根据未知量与已知量的质量比进行计算。3.计算完全反应时所得溶液的溶质质量分数①根据化学方程式判断生成物有哪些，结合物质的溶解性判断反应后所得溶液的溶质是什么？②计算出溶质的质量和反应后溶液的质量确定溶质的来源有哪些？反应后溶液的质量=反应前的总质量+加入物质的总质量气体（沉淀）的质量不溶物的质量

1.（2021·四川）下列实验不能达到相应目的的是（）A.比较蜡烛与水的密度 B.比较火焰各层温度C.验证质量守恒定律 D.验证产物有水2.化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有（）物质甲乙丙丁反应前质量/g1051220反应后质量/g8530x（1）反应中甲和丙的质量比为1：8（2）x=4（3）该反应为化合反应（4）乙可能是催化剂（5）若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16。A.1个 B.2个 C.3个 D.4个3.（2021·湖南湘潭）根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是()A.反应前后原子种类不变 B.丙物质的相对分子质量是18gC.参加反应的甲与乙分子个数比为1：1 D.反应前后各元素的化合价均不变4.（2021·四川广安）下列化学方程式书写完全正确的是()A. B.C. D.5.（2021·湖北黄石）下列反应的化学方程式书写正确的是()A.高炉炼铁：B.盐酸除铁锈：C.小苏打治疗胃酸过多：D.铝制品耐腐蚀：6.（2021·湖南怀化）潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（Na2O2），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理是。则X的化学式是()A.CO B.H2O C.SO2 D.O26.（2021·江苏扬州）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为。X的化学式是A.Fe B.FeCl2 C.Fe（OH）2 D.Fe（OH）37.（2021·天津）写出下列反应的化学方程式。(1)硫在氧气中燃烧________________。(2)锌与稀硫酸反应________________。(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气________________。8.（2021·山东东营）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是______。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥