第十一单元盐化肥（总复习）（单元检测试题）-2020-2021学年九年级化学下册全能王（人教版）

第十一单元盐化肥（单元检测试题）班级___________姓名___________学号____________分数____________（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷一、选择题：（每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是（）A．Na2CO3纯碱碱 B．CaO生石灰氧化物C．O2臭氧单质 D．NaHCO3苏打盐【答案】B【解析】A．纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误；B．氧化钙俗称生石灰，其化学式为：CaO，属于氧化物，故B正确；C．臭氧的化学式为：O3，属于单质，故C错误；D．苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，是由金属离子、氢离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D错误；故答案为B。2．以下推理正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】B【解析】A、酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，故A错误；B、碱性溶液中都含有氢氧根离子，酚酞试液遇氢氧根离子变红色，故B正确；C、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，故C错误；D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，故D错误。故选B。3．实验室里有三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是澄清石灰水、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，下列四种试剂能将无色溶液只需要一次性鉴别开来的是（）A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钡溶液 D．无色酚酞溶液【答案】A【解析】A、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，故A正确；B、稀硫酸与澄清石灰水、氢氧化钠溶液反应分别生成硫酸钙和水、硫酸钠和水，均无明显变化；与稀盐酸不反应，不能出现三种明显不同的现象，故B错误；C、氢氧化钡溶液与澄清石灰水、氢氧化钠溶均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故C错误；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，澄清石灰水、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故D错误。故选A。4．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是()A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4【答案】C【解析】A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；B、NaHCO3与纯碱不反应，故错误；C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。5．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质B．酸溶液的PH一定小于7，所以PH小于7的溶液一定是酸溶液C．盐是由金属阳离子和酸根离子构成的物质，因此盐中一定含有金属元素D．酸与碱的反应是中和反应属于复分解反应，所以中和反应一定是复分解反应【答案】D【解析】A、单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，也可以是混合物，例如：红磷和白磷，故不符合题意；B、酸溶液的PH一定小于7，所以PH小于7的溶液不一定是酸溶液，例如：硫酸铜溶液，故不符合题意；C、盐是由金属阳离子和酸根离子构成的物质，因此盐中不一定含有金属元素，例如：铵盐中不含金属元素，故不符题意；D、酸与碱的反应是中和反应属于复分解反应，所以中和反应一定是复分解反应，故符合题意。6．（2020四川攀枝花）某农用物资店的货架上待售的化肥有(NH4)2SO4、NH4H2PO4、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是（）A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥料【答案】C【解析】(NH4)2SO4、CO(NH2)2含有氮元素是氮肥，NH4H2PO4含有氮元素、磷元素是复合肥，所以缺少钾肥。故选C。7．（2020广东深圳）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（）【答案】A【解析】A.碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；B碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；C.碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；D.碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选A。8.（2020重庆市B）下列肥料中，能与尿素【CO(NH2)2】加工配制成复合肥料的是（）A.(NH4)2SO4 B.KClC.NH3·H2O D.NH4Cl【答案】B【解析】复合肥的定义是含有N、P、K三种元素中的两种或两种以上，尿素中只含有氮元素，因此要形成复合肥需要添加P或K；选项所代表的物质均只有N元素，无法和尿素配成复合肥，选项错误；B选项物质含K元素，符合题意；故选B。9.（2020山东菏泽）在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐 B．溶解粗盐C．过滤盐水 D．蒸发滤液【答案】D【解析】A.取用固体药品时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作错误，不符合题意；B粗盐溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中操作错误，不符合题意；C.过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。故选D。10．（2020·江苏初三专题练习）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A．取用粗盐 B．溶解粗盐C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液【答案】C【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。故选C。11．（2020·黑龙江初三期末）下列盐的用途中，错误的是（）A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉【答案】A【解析】A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒；亚硝酸盐类都是致癌物；B．碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，被人体吸收，可做补钙剂；C．生理盐水就是0.9%的氯化钠溶液；D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，因碳酸氢钠和发面产生的酸反应生成二氧化碳，使面更蓬松。故选A。12．（2019·上海中考真题）能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（）A．酚酞试液 B．盐酸 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钾溶液【答案】B【解析】A、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红，故不能鉴别，故错误；B、氢氧化钠可以和稀盐酸反应，但是没有明显现象，碳酸钠可以与稀盐酸反应放出气体，故可以鉴别，故正确；C、氢氧化钾与氢氧化钠和碳酸钠都不反应，故不能鉴别，故错误；D、碳酸钾和氢氧化钠与碳酸钠都不反应，故不能鉴别，故错误。故选B。13．甲、乙、内三种物质的转化关系见下面如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（）选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBNaOHNaClNaNO3CNa2ONaOHNa2CO3DCa(OH)2CaCl2CaCO3【答案】B【解析】A、硫酸（甲）可以和活泼金属反应生成氢气（乙），和金属氧化物或者碱等反应生成水（丙）；氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气（乙）和水（丙）可以相互转化。可以实现，故A正确；B、氢氧化钠（甲）可以和盐酸或者某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钠（乙），和硝酸或者某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铁、硝酸铜等溶液反应生成硝酸钠（丙）；氯化钠（乙）和硝酸银反应生成硝酸钠（丙）和氯化银，硝酸钠与酸、碱、盐混合时，不能生成沉淀、气体和水，硝酸钠不能转化为氯化钠。不可以实现，故B错误；C、氧化钠（甲）可以和水生成氢氧化钠（乙），和二氧化碳反应生成碳酸钠（丙）；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠（乙）和碳酸钠（丙）可以相互转化。可以实现，故C正确；D、氢氧化钙（甲）可以和盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钙（乙），和二氧化碳或者可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液等生成碳酸钙（丙）。氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液反应生成碳酸钙（丙），碳酸钙（丙）和盐酸反应生成氯化钙（乙）。可以实现，故D正确。故选B。14．某钠盐中含有Cl、OH、CO32三种阴离子，仅取一次样品溶液，将三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（）①滴加过量的Mg(NO3)2溶液②滴加过量的BaCl2溶液③滴加过量的AgNO3溶液④滴加过量的Ba(NO3)2溶液⑤过滤A．②⑤①⑤③ B．①⑤④⑤③ C．④⑤①⑤③ D．③⑤④⑤①【答案】C【解析】检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子．仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是④⑤①⑤③.15．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）选项

实验目的

实验方案A检验CaO是否有氢氧化钙取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红B除去CO2气体中的HCl将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶C鉴别化肥KNO3和NH4NO3取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味D除去NaCl溶液中混有Na2SO4加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤【答案】C【解析】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观察试液变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钙，选项错误；B、NaOH溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2气体反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；C、Ca(OH)2固体能与NH4NO3反应生成有刺激性气味的氨气，与KNO3不反应，现象不同，能够鉴别两种物质，选项正确；D、加入过量的BaCl2溶液会引入新杂质BaCl2，不符合除杂原则，选项错误，故选C。16．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体蓝色石蕊试纸变红气体一定是HClB向水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]中加入稀硫酸仍然有固体存在硫酸与水垢不反应C向石灰水中加入醋酸没有明显变化二者不发生反应D把盐酸滴加到大理石板上放出气体盐酸酸性比碳酸强【答案】D【解析】A、用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体，若蓝色石蕊试纸变红，则该气体的水溶液一定显酸性，不一定是HCl气体，A选项说法不正确，不符合题意；B、向水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]中加入稀硫酸，仍然有固体存在，是因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，附着在大理石的表面阻碍反应的发生，B选项说法不正确，不符合题意；C、向石灰水中加入醋酸，没有明显变化，不是因为两者不反应，而是因为两者反应没有明显现象，C选项说法不正确，不符合题意；D、把盐酸滴加到大理石板上，放出气体，说明盐酸与大理石中的碳酸钙发生反应生成了气体，而碳酸钙是碳酸盐，因此可说明盐酸酸性比碳酸强，D选项正确，符合题意。故填D。17．下列说法中不正确的是（）A．含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体B．可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体C．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳D．检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液【答案】C【解析】A.含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的氨气，故选项说法正确，不符合题意。B.将无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠分别加入水中，能溶于水形成蓝色溶液的是无水硫酸铜，能溶于水形成无色溶液、且温度几乎无变化的是氯化钠，能溶于水形成无色溶液、但温度降低的是硝酸铵，难溶于水的是碳酸钙，能出现四种明显不同的现象，可以鉴别，故选项说法正确，不符合题意。C.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，集气瓶中的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项说法错误，符合题意。D.检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，故选项说法正确，不符合题意。故选C。18．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作ACO、CH4气体鉴别点燃，观察火焰BNa2CO3（NaOH）溶液检验先滴加足量的CaCl2溶液，静置，再滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化CNaCl（NH4HCO3）固体除杂加热至固体质量不变DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发【答案】A【解析】A、甲烷、一氧化碳燃烧都产生蓝色火焰，区别不明显，故A错误；B、先滴加足量的CaCl2溶液，碳酸钠溶液与CaCl2溶液发生反应，生成碳酸钙和氯化钠且碳酸钠溶液反应完，再滴加酚酞试液，酚酞变红色，说明含有氢氧化钠，能检验，故B正确；C、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以除去碳酸氢钠，故C正确；D、二氧化锰难溶于水，所以经过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发的操作，可以将二氧化锰、氯化钾分离，故D正确。故选：A。19.（2020·广西初三期末）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（）A．NaOH、NH4Cl、Fe2(SO)3 B．KNO3、AgNO3、NaClC．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3【答案】D【解析】A、NaOH溶液与NH4Cl、Fe2(SO)3反应，分别放出有刺激性气味的气体、产生红褐色沉淀，有明显现象，故不符合题意；B、AgNO3、NaCl反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，故不符合题意；C、CH3COOH、Na2CO3反应产生二氧化碳气体，有明显现象，故不符合题意；D、三者不反应，混合后无明显现象，故符合题意；故选D。20．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）A．P点时的溶液只含一种溶质B．R点对应横坐标的数值为180C．0至P过程中溶液的pH变大D．Q至R段表示生成沉淀的过程【答案】A【解析】A、碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，P点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中有生成的氯化钠和原溶液中的氯化钙，故含有两种溶质，故错误；B、设生成4.4g的二氧化碳需要碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1064410.6%x4.4geq\f(106,44)＝eq\f(10.6%x,4.4g)x=100g设生成8g的碳酸钙需要稀碳酸钠的质量为yNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、10610010.6%y8geq\f(106,100)＝eq\f(10.6%y,8g)y=80g，故共需碳酸钠的质量为100g+80g=180g，正确；C、0P的过程中碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸的含量逐渐减少，故pH逐渐增加，正确；D、0P段表示生成气体，Q至R段表示生成沉淀，正确。故选A。第Ⅱ卷二、填空题（共5题，除标注外每空1分，共33分）21．（4分）（2019·青岛大学附属中学初三月考）从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。(1)可用作改良酸性土壤的是___________。(2)可用作复合肥的是___________。(3)可用作焙制糕点的是_________________。(4)可用作某些气体干燥剂的是_________________。【答案】（1）②（2）④（3）③（4）①【解析】（1）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤；（2）硝酸钾含有钾元素和氮元素，可用作复合肥；（3）小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用作焙制糕点；（4）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体干燥剂。22．（5分）在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣．NaHSO4属于_____A．酸B．碱C．盐D．氧化物；（2）最先检验出来的固体物质是_____，利用它又可直接检验出的固体物质是_____；（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是_____、_____．【答案】CBaCO3NaHSO42NaHSO4+Na2CO3═2Na2SO4+CO2↑+H2OBaCl2+NaHSO4═BaSO4↓+NaCl+HCl【解析】（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣，其中含有金属离子和酸根离子，所以属于盐，故填C；（2）NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体四种物质中，只有碳酸钡是白色沉淀，所以加入蒸馏水后最先检验出来的固体物质是碳酸钡沉淀，故填BaCO3；由于NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣，其中的H+与部分SO42﹣能组合成硫酸，硫酸能与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，所以有气体放出的是硫酸氢钠，故填NaHSO4。（3）NaHSO4与Na2CO3在溶液中反应生成Na2SO4、CO2和H2O，产生气泡，故反应的化学方程式写为：2NaHSO4+Na2CO3═2Na2SO4+CO2↑+H2O；BaCl2与NaHSO4反应生成物是BaSO4、NaCl和HCl，故反应的化学方程式写为：BaCl2+NaHSO4═BaSO4↓+NaCl+HCl。23．（7分）为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下操作：①a计算产率，b过滤，c溶解，d蒸发，e称量粗盐,f称量精盐。实验步骤的正确顺序是：________、a（填编号）。②称量时正确的操作次序是_______（填字母序号）。a校正，b去皮，c放称量纸，d放食盐，e读数③过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______，其中玻璃棒的作用是_______。实验过程中发现过滤两次滤液仍然浑浊，可能的原因是（写一点）___________。④最后得到的精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。组别1234产率75%65%88%72%教师评价偏低偏低偏高偏低⑤已知：产率=×100%。各小组的产率及评价如下，对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是________。A第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤B第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分C第3组：滤液浑浊就开始蒸发D第4组：过滤时滤液高于滤纸的边缘【答案】ecbdfacbde漏斗引流滤纸破损;过滤的液体液面高于滤纸；承接滤液的烧杯不洁净;滤纸高于漏斗混合物AC【解析】①测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，实验步骤的正确顺序是称量粗盐、溶解、过滤、蒸发、称量精盐、计算产率，故正确顺序是ecbdf。②称量时正确的操作次序是校正、放称量纸、去皮、放食盐、读数，故正确的操作次序是acbde。③过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。实验过程中发现过滤两次滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损;过滤的液体液面高于滤纸；承接滤液的烧杯不洁净;滤纸高于漏斗。④最后得到的精盐含有杂质，属于混合物。⑤A、烧杯中的食盐未溶解完就开始过滤，使精盐质量减小，产率偏低，故A正确；B、没有蒸发干，精盐中含有水分，使精盐质量增大，产率偏高，故B不正确；C、滤液浑浊，使杂质混入了滤液中，致使精盐质量偏大，结果应偏高，故C正确；D、过滤时滤液高于滤纸的边缘，使杂质混入了滤液中，致使精盐质量偏大，结果应偏高，故D不正确。故选AC。24．（7分）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有（用化学式表示）。（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。【答案】（1）①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时（2）①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②Na2CO3、NaCl、NaOH（3）加入22．4kg氯化钠固体【解析】试题分析：（1）①操作Ⅰ是过滤，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时时，停止加热，利用余热将滤液蒸干（2）①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是除去过量的氯化钡溶液，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②因为加入NaOH是除去杂质MgCl2，方程式为：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，加入BaCl2是除去杂质Na2SO4，方程式为：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，加入Na2CO3是除去杂质CaCl2外，还除去过量的氯化钡溶液，方程式为：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有Na2CO3、NaCl、NaOH（3）溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，溶质氯化钠质量为10kg，溶剂为90kg，故设需加入氯化钠的质量为x，列式为：(10kg+x):90kg=36g：100g，x=22．4kg，故可采用的最简便方法是加入22．4kg氯化钠固体25．（10分）（2019·甘肃中考真题）元旦晚会上，物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己跳起了欢快的“锅庄舞”。已知丁物质常用作食品干燥剂，己物质是炉具清洁剂中含有的物质。它们的位置关系如图所示，“一”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：（1）乙物质的化学式为_______。（2）写出图中序号所对应反应的化学方程式：①______________________________________；②______________________________________。（3）不慎将己物质的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上_______（填名称）溶液。（4）上述反应及转化关系中共涉及_______种基本反应类型。【答案】（1）Na2CO3（2）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH②2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（3）硼酸（4）3【解析】物质王国中常见的六种物质甲、乙、丙、丁、戊、己，已知丁物质常用作食品干燥剂，所以丁是氧化钙，己物质是炉具清洁剂中含有的物质，所以己是氢氧化钠，丙会生成氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以丙是碳酸钙，氢氧化钠转化成乙，乙能转化成碳酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以乙是碳酸钠，氧化钙转化成戊，戊会转化成氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以戊是氢氧化钙，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸钠都会与甲反应，盐酸能与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠、碳酸钠反应，所以甲可能是盐酸，经过验证，推导正确。（1）根据以上分析可知，乙物质是碳酸钠，化学式为Na2CO3；（2）反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反应②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）不慎将己物质（氢氧化钠）的浓溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；（4）氧化钙和水的反应属于化合反应，碳酸钙高温生成氧化钙的反应属于分解反应，氢氧化钙和盐酸的反应属于复分解反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠属于复分解反应，上述反应及转化关系中共涉及3种基本反应类型。三、工业流程（共1题，除标注外每空1分，共7分）26．（7分）(2019遵义)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题：(1)操作b中玻璃棒的作用是。(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为。(3)滤液中溶质的主要成分是(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是。(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是(填字母)。A．精盐的产率为103.3%B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干C．除杂过程中有NaCl生成D．溶解操作中粗盐没有完全溶解【答案】（1）引流（2）Ca2＋MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓（3）NaCl除去过量的氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)(或除去过量的OH－和CO32－)（4）BC【解析】操作b过滤，要用玻璃棒引流，所有玻璃棒的作用是引流；加入Na2CO3溶液时，a2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙的沉淀，所有是除去Ca2＋；加入NaOH溶液发生反应的化学方程式MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓；滤液中溶质的主要成分是氯化钠；加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na2CO3)或除去过量的OH－和CO32－；如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，可能原因有蒸发操作中可能有水分没有蒸干或除杂过程中有NaCl生成，B、C正确。四、实验探究题（共3题，除标注外每空1分，共20分）22.（12分）（2019江苏泰州）.某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_______。②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：________。③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式______(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_____。②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_____________可生成对应的金属氧化物。(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。①实验三相对于实验一和二，优点是______(答1点即可)②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是____________（名称也可）和Fe3O4四种物质中的一种或几种。③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁铁吸引综合实验现象判断，此黑色物质成分是____________向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象固体逐渐溶解，但无气泡产生(4)拓展延伸①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______________（化学式也可）溶液。②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_________(填“上升”或“下降”)的变化。【答案】（1）①Fe3+②FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl③不能(2)①2Fe(OH)3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Fe2O3+3H2O②不溶性碱或难溶性碱(3)①操作简便或节约能源或节省实验时间②Fe、C、FeO（名称也可）③Fe3O4(4)①盐酸或稀盐酸或浓盐酸②下降【解析】(1)①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为：Fe3+。故填：Fe3+②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，根据复分解反应的条件可知，该沉淀为氢氧化铁，反应的化学方程式：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl。故填：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCl③