2023年中考化学复习：流程题（附答案）

2023届初三化学中考一轮专题复习题一一流程题附答案

1.（2022山东统考模拟预测）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来埔捉”吸收）CO2,部分流程图如

图。

X溶液

（1脯捉室内反应的化学方程式为O

（2胜纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCC^，X的化学式是；

（3灌个流程中可以循环使用的物质是；

（4诺要确认招捉''后的气体中CO?含量已经降得很低，先分别取一瓶捕捉”前和一瓶招捉”后的气体，接

下来的实验操作是O

2.（2022山东统考模拟预测）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镁，银白色金属）等金属，

如下是某工厂回收部分金属的流程图。

足

、斗CZJ滤液②

量

执铁粉铁

，、、、足量滤液①

粉

风________

」NIFe

电处固体A

路理稀硫酸、氧气

滤渣①

板控制一定温度加热

（1疫属板与足量稀硫酸反应伴随的现象是o

⑵写出滤液②中金属阳离子符号。

⑶写出滤液②和铁粉发生反应的一个化学方程式O

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是o

⑸对滤渣②进一步处理后，所得的滤渣中含有的成分是O

3.（2022云南昆明统考二模）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有Tic）?、SiO2,Al2OrMgO、CaO以及

少量的Fe2。?。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等的氧化物。

试卷第1页，共10页

氨水

炉渣

酸溶渣

已知:

1.焙烧”过程中，TiOrSi。?几乎不参与反应：SiO?不溶于水也不与硫酸发生反应。

②.水浸”后所得滤液中含有Fe3+、A13+和Mg2+等金属离子，在分步沉淀”过程中加入氨水逐步调节pH使

滤液中的金属离子依次以氢氧化物沉淀的形式析出。相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:

金属离子Fe3+A13+Mg2+

开始沉淀的pH2.23.59.5

沉淀完全时的pH3.24.711.1

回答下列问题:

(1臊作I的名称是

(2)水浸”后所得滤液的pH约为2.Q在分步沉淀”过程中最先沉淀出的金属离子是(填离子符号)。

当Mg2+沉淀完全时，此时的溶液呈(填酸性”中性"或缄性”)。

⑶分步沉淀”中得到的Al(OH)3加热分解生成化学计量数之比为1：3的两种氧化物，则该反应的化学方

程式为

(4)酸溶渣”的成分除含有CaSC>4外，还含有

4.(2020山东临沂统考二模)某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiOrFe2Or

Ge。2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如图:

FeSO4-7Hq

废

玻氢氧化

璃钠溶液r

粉操作

末

①

'液液A

Ce(OH)4Ce9H)3悬浊港

试卷第2页，共10页

稀土元素被誉为亚业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。二氧化铺（CeOj是稀土氧化物中用途极广

泛的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能，主要用于玻璃、原子能、电

子管等工业。

已知：2NaOH+SiO=NaSiO+H0,Na°SiO、溶于水。完成下列问题：

（1）第②步操作的名称是;

（2）第②步加入过量稀硫酸的目的是；

⑶洗涤滤渣B的目的是为了除去（填离子符号），提高产品的纯度；

（4诺第②步加的碱为NaOH,写出该反应的化学方程式。

5.（2022贵州遵义统考二模）以某菱镁矿石（主要成分是MgCC>3,含少量MnCCgSiO?）制取MgSOJH?。,

流程如下：

菱铁矿石一一

SiO：MnO2

⑴酸浸”时，为了提高浸取速率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出一种）。

⑵转化”时主要反应是NaClO+MnSO+HO=MnO&NaCl+HSO,镒元素反应前后化合价变化情况是

42224

（填升高”降低”或不变”）。

（3流酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

温度/②8%.81.848.148.M7.567.&200

析出晶体MgSO412H2OMgSO4-7H2OMgSO4-6H2OMgSO4H2。等

②操作②'的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时Mgs。,溶液已饱和）时，应控制温度在

结晶，然后过滤、洗涤、低温干燥。

②操作②'所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是O

⑷下列哪些物质在常温下不能与稀硫酸反应oA.Mno2B.MgOC.SiO?D.MnCO3

6.（2022云南昆明统考模拟预测）“5G”改变生活，中国芯彰显中国智''造。芯片的基材主要是高纯硅，

如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：

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（1臊作I：操作名称是O

（2）反应②发生反应的化学方程式为该反应要在无氧气的环境中进行，原因是—

（答出一种即可）。

⑶上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）。

7.（2022山东济宁统考模拟预测）2021年6月8日是第13个世界海洋日某兴趣小组设计的综合利用

海水的部分流程图如图。据如图回答：

（1海水制镁，步骤②②寰利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是—

（2〉每水晒盐，通过步骤②除去粗盐溶液中含有的可溶性杂质，其中加入过量的Na2co§溶液的目的是

（3褥水制碱，步骤②寥氨碱法制纯碱的流程，步骤②中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是

（写化学式）；

（4）步骤②是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是-

8.（2022广东模拟预测）制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：

回答下列问题;

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(1)反应②的化学方程式是o

(2过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和—，其中玻璃棒的作用是—，过滤所得粗硅应充分洗涤，以

除去表面可能吸附的HC1和—。(填化学式)

(3)反应②的基本类型属于—；反应d凄在无氧气环境中进行，原因是—，(答出一种即可)写出反应的化

学方程式—o

(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是(填化学式)。

9.(2023全国九年级专题练习)二甲基亚碉(DMSO)工业废渣含NaNC)3及少量有毒的NaNC>2，以该废渣

为原料制备农用KNC)3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：

⑴农用KNC>3为农作物提供的营养元素有o

(2)步骤1的作用是除去NaNC)2,NaNO2中氮元素的化合价为。

⑶结合溶解度曲线分析，步骤3加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是

也

溶0NaNCh

94

解L18O

度OKNOj

LJ7

16Q

g1O

L15

X14旧

L13o

L12o

L11o

&164

9g

So

7O

&Q

5OKCL

4o

3oNaCl

2O

1O

0102030405060708090100

温度也

⑷步骤4的操作是、过滤。

(5)KC1用量的估算依据是―(填标号)。

A.KC1与NaNO的粒子个数比为1：1

试卷第5页，共10页

B.KC1与NaNC>3的质量比为1：1

C.KC1与NaNC>3在溶液中的质量分数之比为1：1

（6万亥工艺所得农用KNC>3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO?溶液，

生成沉淀的质为14.35g,则样品中杂质NaCl的质量是g,样品含KNO3%（质量分数）。

（相对分子质量：KNO3ToiNaCH8.5AgNO3T70AgCH43.5）

10.（2022安徽滁州校考模拟预测）电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸

和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理:

查阅资料得知：

②在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu+2H2so4+O21

2CUSO4+2H2OO

②硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。

（1）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式;

（2）蓝色溶液A中溶质的成分是（填化学式）；

（3欣方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是；从固体C中获得纯净的铜，操作（②的具体

处理方法是;

（4族绿色溶液B经一系列操作［操作（②）用得硫酸亚铁晶体（FeSO/H2。），该系列操作的顺序为

（用编号a、b、c表示）一洗涤一干燥。

a.冷却结晶b.过滤c.加热浓缩

11.（2022湖北武汉中考真题）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污）为原料回收

海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

道里

包■>—1-里S3

盐酸空气NaOH溶液

废金属一氧化一滤渣乙-♦FeCb溶液

t

NaN6适量盐酸

滤液甲

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已知：NANO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为:

NaNO

4FeCl+4HC1+O--------MFeCl+2HO

2232

回答问题：

⑴废金属属于(填纯净物”或混合物”)。

⑵洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用(填标号)。

A.水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氯化钠溶液

⑶酸浸”中发生反应的化学方程式为O

⑷滤液甲”中一定含有的溶质是。

(5)向滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是o

12.(2022广西玉林统考三模)我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。

工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)21的一种流程如下：

(1旌煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是。

(2)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+HO=CO+X,其中X的化学式为。

22

⑶上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为

⑷实际生产中，凡和与不可能全部化为NH3„上述流程中可以环利用的物质有。

(5)以CO2和此为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6。)，该过程可用化学方程式表示为:

一定条件

2CO+6H------------CHO+3HO已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值

22262o

物质煤乙醇

热值/kJg-i约3330

若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出kJ的热量，从而提高了煤的

利用效率。

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13.（2022广东东莞炼莞市寮步镇香市中学校联考二模）氯化根是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工

领域。用毒重石（主要成分为Bae。?）制备氯化钢晶体工艺流程如下:

（1瘴重石要进行粉碎的目的是。毒重石与盐酸发生反应的化学方程式O

⑵反应后忽略盐酸残留，滤渣是废弃物，水洗的目的是；若选用Na2cO3溶液检验滤渣是否洗净，

则利用的反应的化学方程式为若选用的试剂是AgNC»3溶液，则生成的沉淀的化学式为0

（3溶液2中可循环利用的物质除水外，还有=

（4）洗涤氯化银晶体最适宜的洗涤剂是o（填字母）

A.30②水B.30②饱和氯化钠溶液C.30②饱和氯化钢溶液

14.（2022春全国九年级专题练习）白铜是铜、镇（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收

铜、锲两种金属。

⑴先向盛有等量银粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且

锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镁粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明银的金属活动性比锌——（填

强"或弱"）。

查阅资料可知，锲与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+HSO=NiSO+HD

2442o

（2腰下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镁。

上图中，固体A是,②中反应的化学方程式是（只写一个）。

（3凄验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是（填

字母）。

A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸

B.Ni、Cu、ZnSOq溶液

C.Zn、Cu、NiSO］溶液

D.Ni、Z11SO4溶液、CuSC>4溶液

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15.(2022陕西宝鸡统考二模)金属的利用史成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。

(1)《梦溪笔谈》中记载，法人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，描述了古人锻造宝剑的技法。

制钢”和柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁(填大”或外”)。

(2)《梦溪笔谈》中还记载了用苦泉水”制铜的两种方法，其主要生产流程如图所示：

方法2的②+发生反应的化学方程式为o

⑶青铜面具出土时，表面存在绿色的铜绿【C4(OH)2co3】锈蚀，铜绿是铜与氧气及空气中的另外两种

氧化物反应生成的，这两种氧化物的化学式为O

16.(2022辽宁大连统考二模)以黄铜矿住要成分为CuFeS?)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，

同时还可以获得绿矶(FeSO/7H2。)，化学小组设计下列流程进行模拟实验。

耐酸铜细菌

⑴完成操作I中的化学方程式：4CuFeS+170+2HSO-4CuSO+2Fe(SO)+

22244243

(2臊作②中的化学反应有两个，其中之一是Fe+Fe(SO)=3FeSO,该反应属于(填基本反应类型),

2434

其中之二的化学方程式为0

⑶写出操作钿实验步骤。

(4臊作IV中获得绿矶的步骤为：②蒸发浓缩、、②过滤等。

17.(2022河南校联考模拟预测)为处理工业废水减少污染并变废为宝，某小组在实验室选用试剂A、D

设计了以下流程:

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(1臊作1和操作2都用到了除烧杯外的另一种玻璃仪器，在操作2中该玻璃仪器的作用是什么？

(2)写出加入试剂A后发生反应的化学方程式。

(3脂明试剂D的用量并解释原因。

18.(2022云南九年级专题练习)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨

以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。

(1讹合物X是一种常见溶剂，其化学式是—

⑵反应d漏于——反应(填基本反应类型)。

(3)反应②的化学方程式是。

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参考答案:

1.(1)CO2NaOH=NaCO+HO

2232

⑵Ca(OH)2

(3摩化钙、氢氧化钠CaO、NaOH

(4份别通入等体积等质量分数的澄清石灰水中，观察现象，相捉”前的气体使澄清石灰水变

浑浊比信捉”后的气体使澄清石灰水变浑浊更明显，说明信捉''后的气体中CO?含量已经降

得很低

2.(1甫部分金属溶解，溶液变为浅绿色，有气泡生成

(2)Fe2+

(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或Fe+H2SO4=FeSO4+HQt；

(4)Ni>Cu>Ag

(5欠艮、金

3.(1酎滤

(2)Fe3+碱性

(3)2A1(OH)3=A12O3+3H2O

(4)二氧化硅Si。？

4.(1酎滤

(2膜氧化铁充分反应

(3)Fe3+、H+、SO42-

(4)CeS)O-6NaOH=2Ce覆上⑶3SO

243324

5.(1将菱镁矿石粉碎

(2济高

(3)L8②18.1②硫酸H2s。4

(4)AC

页，共4页

6.(1过滤

、日

(2)2H+SiCl=Si+4HCl该反应中有氢气参加，混有氧气会引起爆炸或混有氧气时

24

会与生成的高纯硅反应生成二氧化硅。(答出一种即可)

(3)HC1

7.(l)MgOHQ2HCl=MgCl+2HO

222

⑵除尽粗盐中的钙离子和多余的领离子

(3)NHrCO2

(4度化钠和水

高温

8.(1)QMg=SiQMgO

2

(2)漏斗引流MgCl,

高温

(3)置换反应高温条件下硅能被氧气氧化生成二氧化硅Si03=SiO

2