二氧化硫 教学设计 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

二氧化硫教学设计课题名称二氧化硫的性质与应用授课教材人教版高中化学必修二教学对象高中学生教学时长40分钟一、课标分析内容要求结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。学业要求能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。二、教学分析1.教材分析（1）学科价值本节课内容节选自人教版高中化学必修第二册第五章第一节《硫及其化合物》。在内容上与已学的二氧化碳、氯气、离子反应、氧化还原反应等知识的学习方法和技能密切相关。在前期具备一系列完整的物质性质探究方法的基础上，继续进行元素化合物知识学习和研究方法的训练,是常见无机物及其性质等知识的继续，学习《二氧化硫的性质及其用途》，具有巩固离子反应、氧化还原反应等关于化学反应基本知识的作用，也是为后面章节“硫酸”及“氮及其化合物”等相关知识的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的重点，也是知识过渡的一座桥梁。（2）社会价值SO2在我们实际生产和生活中都起着重要的作用，但同时它也是许多环境问题的元凶之一。由于在新闻报道和各类信息中，SO2更多的是与它的危害联系起来，导致在学生的认知中，夸大了SO2的危害，让学生闻之色变，不利于全面的认识物质。所以多方面的了解二氧化硫的性质及其用途，可以让学生从正、反两个方面认识SO2给人类带来的贡献与危害，懂得如何趋利避害，初步形成辩证地分析问题的方法和态度。同时认识二氧化硫的性质及其用途过程中，再次强化了学生“性质决定用途，用途反应性质”的思维。2.学情分析已有：（1）已初步了解酸性氧化物知识，学习了二氧化碳相关性质，能书写相关反应方程式；（2）以及初步具备了钠、镁铁、铜、氯、溴及其化合物的相关知识，掌握物质分类进和实验探究的方法，具备了氧化还原反应的基础知识理论，学习了元素周期表相关知识；（3）有初步运用化学实验探究物质化学性质的经历，对本节课的学习有了一定的实验技能；已经具备一定的科学探究与创新意识素养；有一定的合作能力和讨论实验现象的能力；学生有强烈的好奇心，乐于探究物质变化的奥妙，对化学实验充满期待和向往。欠缺：（1）为全面了解二氧化硫的相关性质和用途，不能将二氧化硫的性质与用途建立联系；未能全面了解二氧化硫，对二氧化硫的知识还停留在其危害之处；（2）不能用化学知识去分析实际问题；缺乏应用氧化还原反应原理推测二氧化硫的有关性质并加以证明的科学方法；（3）对二氧化硫的知识还停留在其危害之处，对本节课的实验有恐惧心理。三、育人目标结合普通高中化学课程标准，设立本节课的育人目标：证据推理与模型认知通过对二氧化硫中硫元素的化合价分析及氧化还原基础理论，能够预测二氧化硫既有氧化性和还原性，并通过实验探究和收集证据证明假设，形成元素化合物性质探究的一般思路，初步形成“结构决定性质”的观念。科学探究与创新意识通过实验探究并通过与二氧化碳性质的类比迁移，掌握化学方程式的书写，归纳出二氧化硫酸性氧化物的通性。科学精神与社会责任激发学生透过现象探究本质的兴趣，尊重科学，认真学习科学的学习方法；通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。为化学的发展尽自己的一份力量。四、教学重难点1.重点：二氧化硫的酸性氧化物的通性；二氧化硫的还原性和氧化性。2.难点：预测并验证二氧化硫的化学性质。3.突出重点的策略：选取学生熟悉的生活现象，利用实验操作、多媒体演示，基于微观视角阐释二氧化硫的化学性质，并进行符号表征，促使学生化学变化（模型观、结构性质观）观念的形成和发展，引导学生多角度理解化学变化。4.突破难点的策略：通过实验演示，促进核心素养的融合发展。五、教学方法教法：演示法、讲授法、谈话法学法：讨论法、合作学习、实验法六、教学环节环节一：情景导入【教师】：相信同学们对“二氧化硫”都不陌生吧，它与我们的生活息息相关工业排放是二氧化硫的主要来源之一。许多工业生产过程中需要使用燃烧煤、石油等化石燃料来产生热量，这些能源的燃烧会产生大量的二氧化硫。在初中时我们就学过二氧化硫逸散在空气中会形成酸雨，那么酸雨会腐蚀建筑物，正如图片所展示的“乐山大佛”建筑物，【提问】难道二氧化硫在我们的生活中只能做污染物吗？[学生]：并不是。在葡萄酒中也有二氧化硫存在。[教师]：是的，看来同学们对课本预习的很充分呀！我们发现在葡萄酒中也添加了二氧化硫，那二氧化硫在这里面起到什么作用呢？[设计意图]：创设问题情境，形成认知冲突，激发学生学习兴趣。环节二：性质预测[老师]：首先，我们从物质类别的角度去分析，将二氧化硫进行分类，那二氧化硫属于哪一类呢？我们可以看到在这个资料中，其中一个作用是可以增加酸度，那我们可以推测二氧化硫是归属于哪一类呢？[学生]：我们推测二氧化硫是酸性氧化物。[老师]：我们在从元素化合价的角度分析，在上节课中，我们学到，硫的化合价有哪些？二氧化硫中的硫元素处于什么价态呢？是不是处于中间价态？既可以升高价态，这体现二氧化硫的什么性质呢？也可以降低价态，这又体现二氧化硫的什么性呢？[学生]：有-2、0、+2、+4、+6。二氧化硫的中硫元素的化合价处于+4价，升高价态，体现二氧化硫的还原性；降低价态，体现二氧化硫的氧化性。[设计意图]：让学生不同的角度如物质类别、元素化合价分析，对物质进行分类，进一步巩固氧化还原基础理论。环节三：实验探究[老师]：刚刚我们进行了二氧化硫的性质预测，那接下来我们需要用实验来验证一下相应的性质，这里老师准备了相关的实验试剂和实验用品，请同学们思考并选择用什么试剂来验证相应的性质呢？[学生]：用紫色石蕊试液验证二氧化硫是酸性氧化物；用高锰酸钾试剂验证二氧化硫具有还原性；用硫化氢溶液验证二氧化硫的氧化性。[设计意图]：培养同学们的科学意识，通过实验去验证自己的推测。[老师]：那接下来我们就一一验证一下，首先第一个实验是探究二氧化硫是酸性氧化物，刚刚同学们所选用的试剂是紫色石蕊试液，那如果将SO2通入紫色石蕊试液中，会出现什么现象呢？[学生]：紫色石蕊试液变红。[老师]：在初中我们学过二氧化碳能使湿润的紫色纸花变红，其原理是二氧化碳和水反应生成了碳酸，从而使紫色纸花变红，那在这里同学们可以猜测一下，类比二氧化碳，紫色石蕊试液变红的原因是什么？能否写出相应的化学方程式呢？[学生]:是因为二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，从而使石蕊试液变红，[老师]：除此之外，二氧化碳也能够跟碱以及碱性氧化物发生反应生成相应的物质，那同学们能都类比推理一下二氧化硫与碱以及碱性氧化物能否发生反应呢？其方程式又是如何书写呢？[学生]:[设计意图]：类比分析，培养学生分析实验现象，类比推理的能力，最后得出结论。[老师]：如果将二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，会发生什么现象呢？[学生]：高锰酸钾溶液褪色[老师]：那我们再来验证一下二氧化硫是不是被氧化成硫酸根，去反映后的溶液，先滴加稀盐酸，排除亚硫酸根的干扰，再滴加氯化钡溶液，我们可以发现生成了白色沉淀，就可以证明有硫酸根生成，那同学们可否根据实验现象写出相应的反应方程式呢？[学生]：[老师]：通过这个实验我们可以得出二氧化硫具有还原性的性质。[老师]：接下来我们探究二氧化硫是否有氧化性，请同学们仔细观看实验视频，并用自己的话去总结实验现象，并写出相应的化学方程式。[学生]：实验出现淡黄色浑浊。[老师]：通过上述实验，我们证明了二氧化硫具有氧化性。环节四：课堂小结[老师]：老师引导学生进行总结[学生]：学生在老师的引导下自主回顾本节课所学内容。[设计意图]：巩固本节课所学知识，认识到二氧化硫的两面性。[板书]：七、课堂练习设计八、教学反思