氧化还原反应课件

第一章

物质及其变化

第三节

氧化还原反应

第一课时

氧化还原反应

人教版（2019）必修第一册素养目标从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的表观现象，从微观上明确在氧化还原反应中物质发生化合价变化的本质原因是电子的转移（得失和共用电子对偏移）。建立氧化还原反应中的电子转移模型，并利用该模型理解氧化还原反应的本质。通过从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，分析氧化还原反应的特征和本质，学习由表及里以及逻辑推理的科学探究方法。宏观辨识与微观探析：证据推理与模型认知：科学探究与创新意识：知识导航三氧化还原反应中电子转移的表示方法从不同角度认识氧化还原反应一二氧化还原反应的特征和本质本节重点本节难点课堂导入CuO、Fe2O3C、CO还原反应氧化反应从得失氧角度认识氧化还原反应思考与讨论：(1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑物质反应物

发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质失氧物质思考：你判断氧化反应和还原反应的依据是什么？课堂探究从得失氧角度认识氧化还原反应探究分析：2CuO+C2Cu+CO2高温得氧元素，发生氧化反应失氧元素，发生还原反应注意：得失氧是同时发生，对立统一，缺一不可！结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。课堂探究从元素化合价升降角度认识氧化还原反应思考与讨论：(2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。碳元素化合价_____，发生_____反应。碳元素化合价_____，发生_____反应。高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2-2+4-2+2-20+3高温2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合价降低化合价升高铜元素化合价_____，发生_____反应。降低还原升高氧化铁元素化合价_____，发生_____反应。降低还原升高氧化化合价降低化合价升高(3)讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？课堂探究从元素化合价升降角度认识氧化还原反应思考与讨论：判断以下两个反应是否是氧化还原反应?Fe+CuSO4====FeSO4+CuZn+2HCl====ZnCl2+H2↑结论：反应前后有元素化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。化学反应氧化还原反应非氧化还原反应反应前后是否有元素化合价的变化并不是所有元素的化合价都要变化课堂探究思考与讨论：是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？即氧化还原反应的本质是什么？探究分析1：下面我们从微观角度探究钠原子和氯原子的反应历程：2Na+Cl2====2NaCl点燃化合价升高被氧化化合价降低被还原00+1-1结论：化合价升降的原因——电子的得失+17287+11281NaClNa+Cl-8NaCl

课堂探究探究分析2：从微观角度探究氢原子和氯原子的反应历程：2H2+Cl2====2HCl点燃化合价升高被氧化化合价降低被还原00+1-1结论：化合价升降的原因——共用电子对的偏移+11+17287你的电子借我用用ClH哼！不借6共用电子对——偏向氯，偏离氢课堂探究氧化还原反应的宏观特征氧化还原反应的微观本质元素化合价的升降电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）根本原因化合价升降、电子转移、反应类型的关系：升失氧，降得还失电子或电子对偏离化合价升高被氧化得电子或电子对偏向化合价降低被还原还原反应氧化反应从元素化合价升降角度认识氧化还原反应课堂探究阅读教材：总结氧化还原反应与四大基本反应的关系？氧化还原反应与四大基本反应的关系注意：

两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。课堂探究思考与讨论：观察下列反应，它们是氧化还原反应吗？属于四大基本反应类型吗？有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？氧化还原反应与四大基本反应的关系有的反应虽不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应；有单质参加化合反应或有单质生成的分解化学反应属于氧化还原反应。3O22O34HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O结论：课堂探究思考与讨论：如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？氧化还原反应电子转移的表示方法0+10+2e-失去2e-化合价升高被氧化得到化合价降低被还原Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑2×+3+2+403e-2e-化合价降低被还原化合价升高失去被氧化得到Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高温3×2×双线桥法表示的基本步骤：标价态---找准变价元素并标出其化合价连双线---一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素，另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素。注得失---正确标出反应前后“得到”或“失去”电子总数课堂探究氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法的注意事项：(1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；(2)必须注明“得到”或“失去”；(3)电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；(4)被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。课堂探究思考与讨论：如何表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？氧化还原反应电子转移的表示方法单线桥法表示的基本步骤：标价态---找准变价元素并标出其化合价连单线---始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素注得失---标出转移电子的总数Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2e-2Na＋Cl22NaCl2e-课堂探究氧化还原反应电子转移的表示方法单线桥法的注意事项：(1)不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；(2)要用箭头标明电子转移的方向；(3)箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。课堂总结氧化还原反应定

义特

征本

质两个一定，两个可能反应前后有元素化合价发生变化（宏观特征）电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）（微观本质）关

系氧化反应和还原反应同时发生的化学反应表示双线桥法和单线桥法课堂练习例1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。（×）（2）某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。（×）（3）HCl

——

Cl2需要加入氧化剂。（√）（4）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。（×）（5）

（

×

）××××√课堂练习例2.下列现象中，与氧化还原反应无关的是（）A.次氯酸见光分解 B.钟乳石的形成C.新切开的钠光亮表面很快变暗 D.钢铁制品久置生锈解析：钟乳石的形成过程，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳

酸氢钙，碳酸氢钙在一定条件下分解为碳酸钙、二氧化碳、水，没

有元素化合价变化，不是氧化还原反应，选B。课堂练习

④2HClO

2HCl＋O2↑其中属于氧化还原的分解反应是

，化合反应是

，属于

非氧化还原反应的是

，属于置换反应的是

⁠。④

③

②

①

例3.有以下4个反应：课堂练习例4.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是（）课堂练习例5.（1）氢化钠（NaH）广泛应用于工业生产。①氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为