3.1常见的盐（原卷版）

一、常见的盐1、定义盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。2、常见的盐盐俗称颜色状态溶解性用途碳酸钙CaCO3无大理石、石灰石主要成分白色粉末难溶于水作建筑材料；医疗上可用作补钙剂；在实验室可用于制CO2气体。碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末易溶于水重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体能溶于水制作饮料，做发酵粉，医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的主要成分。氯化钠NaCl无食盐的主要成分白色晶体易溶于水①医疗：配制生理盐水，用于医疗、消毒；②农业：氯化钠溶液可以用来选种；③生活：作调味品，腌制防腐；④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；3、盐的化学性质①与某些金属反应盐＋金属1→新盐＋金属2(置换)盐可溶；(K、Ca、Na除外)CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag②与酸反应盐＋酸→新盐＋新酸(复分解)HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HClNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑③与碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(复分解)反应物均溶于水Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4④与某些盐反应盐1＋盐2→新盐1＋新盐2(复分解)反应物均溶于水Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClNa2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl二、复分解反应1、定义在溶液中两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（1）特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”，生成物中有沉淀或气体或水生成。2、类型和条件类型反应物条件生成物条件①酸+金属氧化物→盐+水反应物之一可溶生成物有水、沉淀、气体②酸+碱→盐+水③酸+盐→新酸+新盐④碱+盐→新碱+新盐反应物都可溶⑤盐+盐→新盐+新盐3、常见酸碱盐溶解性钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；碱能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。三、粗盐提纯1、粗盐中难溶性杂质的去除（1）实验用品玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴（2）粗盐中难溶性杂质的去除溶解过滤蒸发计算产率仪器：烧杯、玻璃棒仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒仪器：玻璃棒、托盘天平玻璃棒：搅拌加速溶解玻璃棒：引流玻璃棒：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅玻璃棒：转移固体注意事项：当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。2、粗盐中可溶性杂质的去除（1）精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了得到更纯的NaCl，设计如下的实验方案：（1）方案流程：小结：①碳酸钠除去粗盐中的CaCl2，同时还要除去加入过量的BaCl2，故Na2CO3必须加在BaCl2后面。②稀盐酸的作用：除去过量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。③若一种药品同时除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。1、下列说法中不正确的是（）A.酸和碱都含有氢元素B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.多数酸和碱有腐蚀性D.酸和碱能与所有的盐发生复分解反应2、分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的物质一定是酸B.溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液C.单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应3、化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：①活性炭②熟石灰③二氧化碳④纯碱。请选择以上相应的化学式填空。（1）固态时可以用作灭火剂的是。（2）可以用于制备玻璃制品的原料的是。（3）可以除去冰箱中异味的是。（4）农业上用于改良酸性土壤的是。1、镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是()A．La和稀盐酸B．La2O3和稀盐酸C．La(OH)3和稀盐酸D．La(OH)3和氯化钾溶液2、某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验。下列有关说法错误的是()A．X为BaCl2溶液B．Y为Na2CO3C．Z为稀盐酸D．步骤②与④可交换3、某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是()4、粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的是()A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同C．不能用Ba(NO3)2代替BaCl2来除去Na2SO4D．依次加入适量的Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体5、下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是()实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤6、厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。(1)可用于施制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是____________。(2)为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是______________。方案二：加水溶解，分别滴加_____________________________溶液，有沉淀产生的是纯碱。7、某种粗盐水中有少量含SO42﹣、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。（1）固体A是。（填化学式）（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是。8、小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。（1）请写出B点对应溶液的溶质是（写化学式）。（2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示（写化学符号）。1、现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．滴加碳酸钠溶液质量为0～ag时，溶液中有三种离子 B．滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含两种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小 D．滴加碳酸钠溶液质量为a～cg时，溶液呈酸性2、某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（）A．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．观察KCl溶液没有颜色3、常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析说法正确的是（）A．向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成 B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生 C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠 D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量增加4、小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（）A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2 B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质 C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质 D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质5、小科同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（）A．俗称：烧碱小苏打 B．物理性质：易溶于水 C．化学性质：可与稀盐酸、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应 D．制取：可从内陆盐湖中通过物理方法提取6、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。（1）写出A物质的化学式：。（2）写出反应③的化学方程式：；（3）反应①中加入过量A物质的目的是；反应③中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度（填“有”或“没有”）影响；（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较结果（填“增大”、“不变”或“减少”）。（5）蒸发操作中玻璃棒的作用。7、化工生产中对原料提纯，有利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品混有硫酸钠，为制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图：请回答下列问题：（1）进行步骤②后，判断硫酸钠已除尽的方法是。（2）此设计方案不严密，请补充缺少的实验步骤：。8、小翁同学组装了如图所示的实验装置，小试管里装有等量的粉状碳酸钙和块状碳酸钙，胶头滴管里装着相同浓度和体积的稀盐酸，实验开始时，将滴管中的稀盐酸同时加入到小试管中，发现小试管中产生气体的速度装置A明显