《化学》 - 化学基本概念和理论 中职《农林牧渔类》对口考试一轮复习 01 （解析版）

中职农林牧渔类考卷第1卷一、单项选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分）1．下列描述正确的是(

)A．大米 B．西瓜 C． D．蚂蚁【答案】C【详解】物质的量是用于表示一定数目的微粒集合体，而不是宏观物质，故选C。2．下列单位中哪一个是物质的量n的单位是(

)A．mol B．L C．mol/L D．mL【答案】A【详解】物质的量的单位是摩尔，为mol，故选A。3．下列物理量单位不正确的是(

)A．物质的量：mol B．摩尔质量：g/molC．阿伏加德罗常数：mol/L D．气体摩尔体积：L/mol【答案】C【详解】A．物质的量的单位是mol，A正确；B．摩尔质量的单位是g/mol，B正确；C．阿伏加德罗常数的单位是mol－1，C错误；D．气体摩尔体积的单位是L/mol，D正确；答案选C。4．下列属于基本物理量的是(

)A．压强 B．克 C．mol D．质量【答案】D【详解】国际单位制(SI)的7个基本物理量分别是长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度，故选D。5．下列物质存在离子键的是(

)A．H2S B．H2O C．NH4Cl D．O2【答案】C【详解】A．H2S中只含有S-H共价键，故A不选；B．H2O中只含有O-H共价键，故B不选；C．NH4Cl中存在铵根离子与氯离子形成的离子键，N-H共价键，故C选；D．O2中只含有共价键，故D不选；故选C。6．下列说法中，正确的是(

)A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．离子化合物中一定含有金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原子的化学性质可能相同【答案】D【详解】A．氦气是由单原子分子构成，其中不含共价键，A错误；B．铵盐为离子化合物，但是不含有金属元素，B错误；C．白磷是正四面体分子结构，键角为60°，C错误；D．同位素原子属于不同的原子，但化学性质相同，D正确；故选D。7．下列物质中含有离子键的是(

)A． B． C． D．【答案】B【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键。【详解】A．中含有共价键和共价键，A错误；B．中与之间为离子键，B正确；C．中只含共价键，C错误；D．中含有、共价键，D错误。故选B。8．下列物质在熔融状态下不能导电的是(

)A． B．HCl C． D．NaCl【答案】B【详解】A．为离子晶体，熔融状态下能生成钾离子和硝酸根离子，可以导电，故A错误；B．HCl为分子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故B正确；C．熔融状态下能生成镁离子和氯离子，可以导电，故C错误；D．NaCl为离子晶体，熔融状态下能生成钠离子和氯离子，可以导电，故D错误；故选：B。9．下列叙述正确的是(

)A．阿伏加德罗常数没有单位 B．摩尔是基本物理量之一，简称摩C．和的摩尔质量相同 D．相同条件，任何气体的摩尔体积均为【答案】C【详解】A．阿伏加德罗常数有单位，单位为mol-1，A错误；B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，不是基本物理量之一，B错误；C．摩尔质量的单位g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量，和的摩尔质量都是28g/mol，C正确；D．相同条件，任何气体的摩尔体积均大致相同，在标准状况下，任何气体的摩尔体积均为，不是任何温度、压强下，气体的摩尔体积均为，D错误；答案选C。10．下列说法不正确的是(

)A．的的质量为B．物质的量是国际单位中七个基本物理量之一C．中含有个原子D．在标准状况下，的气体摩尔体积为【答案】A【详解】A．的的质量为，A错误；B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，B正确；C．中含有1molO原子和0.5molS原子，则中含有个原子，C正确；D．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都为，D正确；故选A。11．利用可以对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于的说法中，正确的是(

)A．质子数为27 B．中子数为60 C．质量数为87 D．核外电子数为33【答案】A【详解】的质子数为27、质量数为60，核外电子数为27，中子数为60—27=33，故选A。12．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是(

)A．H2O2的电子式： B．的结构示意图：C．原子核内有8个中子的碳原子： D．CO2分子的结构式：O=C=O【答案】D【详解】A．H2O2是共价化合物，不存在离子键，H2O2的电子式为，故A错误；B．钠原子失去最外层电子形成，的结构示意图：，故B错误；C．质量数=质子数+中子数=6+8=14，则原子核内有8个中子的碳原子：，故C错误；D．CO2分子中C、O形成双键，故CO2的结构式：O=C=O，故D正确；故答案为：D。二、多项选择题（本大题共4小题，每题5分，错选、漏选、多选不得分，共20分）1．下列说法错误的是：()A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1molH2的质量是1g【答案】AD【详解】A．物质的量的含义可知1mol任何物质都含有约6.02×1023个该物质的微粒，而不一定是原子，如1molO2中含有约2×6.02×1023个原子，故A错误；B．依据阿伏加德罗常数的规定可知，0.012kg碳-12含有碳原子数为1mol，约6.02×1023个碳原子，故B正确；C．使用物质的量时，必须标明物质的具体种类，如分子、原子、离子、电子等，故C正确；D．1molH2的质量是1mol×2g/mol=2g，故D错误；故选AD。2．下列表示不正确的是()A．0.1molAl B．0.5molK2CO3 C．0.2mol小米 D．1mol氧原子【答案】CD【详解】A．Al代表铝原子，物质的量用来表示粒子的集合体，0.1molAl正确，A正确；B．根据A可知0.5molK2CO3正确，B正确；C．摩尔概念只适用于微观微粒，不适用宏观物质，小米属于宏观物质不能用摩尔表示，C错误；D．氧原子是微观粒子有，但其有同位素存在，1mol氧原子表示方法错误，D错误；故选CD。3．下列关于化学键的叙述正确的是（

）A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫作化学键C．化学键的断裂与形成伴随着能量变化D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用【答案】CD【详解】A．化学键不存在于分子之间，A项错误；B．相邻的两个或多个原子之间存在的强相互作用叫作化学键，B项错误；C．化学键的断裂与形成伴随着能量变化，旧化学键的断裂吸收能量，新化学键的形成释放能量，C项正确；D．相邻的两个或多个原子之间存在的强相互作用叫作化学键，D正确。答案选CD。4．BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：反应过程中新形成的化学键中无()A．离子键 B．配位键 C．非极性共价键 D．氢键【答案】CD【详解】Q在一定条件下可转化为R，由图可知，晶体Q中O-H键断裂，而R中出现离子以及水合氢离子中H与O的配位键，则新形成的化学键包括离子键和配位键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，所以新形成的化学键中无非极性共价键，氢键不是化学键，故选CD。三、填空题（本大题共6题，每空2分，共20分）(1)6.02×1023个Na+的物质的量为，其质量为。(2)NO2的摩尔质量为，标准状况下，1molSO2气体的体积为。(3)标准状况下，1molCO2的体积，含有CO2分子个数。(4)配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为，需要Na2CO3的质量为。(5)3mol含有：个电子．(6)下列关于物质的量的表示正确的有A．1mol质子

B．1mol原子

C．1mol小米手机

D．1molNaCl

E．1mol氧元素

F．1molNa+【答案】(1)1mol23g(2)46g/mol22.4L(3)22.4L6.02×1023(4)0.5mol53g(5) (6)ADF【详解】（1）6.02×1023个Na+的物质的量为，其质量为。（2）NO2的相对分子质量为46，则其摩尔质量为46g/mol；标准状况下，1molSO2气体的体积为。（3）标准状况下，1molCO2的体积为，含有CO2分子个数为个。（4）500mL=0.5L，配制500mL1mol/LNa2CO3溶液，Na2CO3的物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol，需要Na2CO3的质量为。(5)一个钠离子中含有10个电子，则3molNa+含有30mol电子，则电子的数目为：N=nNA=30NA；因此，本题正确答案是：30NA。(6)物质的量只能计量微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子)及它们的特定组合，在计量原子、离子和分子及它们的组合时，要指明具体微粒。【详解】A．1mol质子，D．1molNaCl，F．1molNa+都是微观粒子，故ADF正确；B．1mol原子，没有指明具体是哪一种原子，故B错误；C．1mol小米手机是宏观物质，故C错误；E．1mol氧元素是宏观概念，故E错误。综上所述，答案为ADF。四、综合应用题（本题共3题，每空2分，共计24分）1.现有2g质量H2，计算：(1)氢原子是个；(2)H2的摩尔质量为；(3)氢分子是个；(4)在标况下，体积是升；【答案】(1)1.204×1024(2)2g/mol(3)6.02×1023(4)22.4【分析】根据n=可知，2g质量H2的物质的量为=1mol。【详解】（1）每个氢分子中含2个氢原子，所以1molH2中含H原子的个数为=1.204×1024；（2）H2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为2g/mol；（3）氢分子为1mol，根据n=可知，有6.02×1023个氢分子；（4）根据n=可知在标况下，体积是=22.4L；2.用表示原子：(1)中性原子的中子数N=。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=。【答案】A-ZA-x-nA-x+n【详解】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。3.以下物质，按要求填序号。①MgCl2

②NH4Cl

③Na2O2

④N2

⑤H2S

⑥H2O2

⑦CO2

⑧CaO只含有极性键的物质是；只含有非极性键的物质是；既含有极性键又含有非极性键的物质是；既含有共价键又含有离子键的物质是；只含有离子键的离子化合物的是