5.1-5.2（2）生活中的碱及其性质研究

5.15.2（2）生活中的碱及其性质研究常见的碱生活中常见的碱有肥皂水、石灰水，油烟净等。二、碱的组成【思考】写出所有知道的碱的化学式，归纳它们在组成上的共同之处，从碱的名称，归纳碱的命名方法。氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2【解析】组成：碱是有金属元素和氢氧根组成的化合物。命名：氢氧化某（1）一种特殊的碱：一水合氨（NH3·H2O），它不含金属元素。从外观上看，氨水是无色液体，打开瓶塞，一股浓烈的气味扑鼻而来，我们应该用手轻轻在瓶口煽动，闻到少量刺激性气味（注意闻气味的正确方法及描述）三、碱的物理性质1、碱的溶解性和酸不一样，大部分的碱是难溶于水的。常见的可溶于水的碱有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O，其中Ca(OH)2是微溶的。2、碱的颜色Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色3、探究：固体氢氧化钠和氢氧化钙有什么区别？【实验】各取一小块固体氢氧化钠和氢氧化钙：（1）分别置于小烧杯中；（2）露置在空气中一段时间，观察它们的变化；（3）分别在小烧杯中加适量的水，搅拌滴加酚酞试液；（4）用温度计测量液体的温度。【实验现象】（1）氢氧化钠是白色固体，氢氧化钙是白色粉末状固体。（2）露置在空气中一段时间后，氢氧化钠表面形成一层溶液，氢氧化钙表面则无明显变化。（3）加入适量水，氢氧化钠迅速溶解，氢氧化钙微溶于水，但它们均使酚酞试液变红色。（4）插入氢氧化钠溶液的温度计，温度明显上升。【解释和结论】氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分，在表面形成一层溶液，这种物理现象称为“潮解”，而氢氧化钙没有潮解现象，氢氧化钠易溶于水且在溶解过程中放出大量热。四、氢氧化钠（NaOH）俗称：烧碱、火碱、苛性钠1.物理性质：白色固体，易溶于水，而且是个放热的过程。在空气中易吸收水蒸气而潮解，同时会吸收空气中的二氧化碳而变质根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途，由于氢氧化钠易变质，那应该如何保存？结论：氢氧化钠可干燥某些气体，需要密封保存。2.化学性质（1）NaOH溶液与酸碱指示剂反应指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。结论：NaOH溶液pH,大于7，使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。（2）.与非金属氧化物的反应请同学们想一想，向澄清石灰水中通入二氧化碳会发生现象？写出化学方程式，其实NaOH也能CO2反应，反应方程式该如何写呢？现象：澄清的石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O反应方程式：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O与CO2与Ca(OH)2反应对照CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O【拓展】工业废气SO2会给环境带来危害，在尾气处理过程中常用氢氧化钠溶液来吸收SO2，，发生的发应是：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O，（注意生成的不是硫酸钠，而是亚硫酸钠）（3）与酸反应(中和反应)HCl+NaOH→NaCl+H2OH2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O(4).与某些盐的反应氢氧化钠跟某些盐的反应，课本(实验)描述现象、书写化学方程式：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl3.氢氧化钠的用途氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是非常重要的工业原料，用来制造化肥、人造棉、精炼石油与制造各种化工产品。工业上，用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱五、氢氧化钙Ca(OH)2俗称：熟石灰1.物理性质：白色固体，微溶于水，而且其溶解度随着温度的升高而降低，其水溶液叫石灰水；其悬浊液叫石灰乳或石灰浆回忆氢氧化钠具有哪些化学性质呢？大量的实验验证氢氧化钙的化学性质和氢氧化钠很类似2.氢氧化钙化学性质(1）与酸碱指示剂作用：溶液pH,大于7，使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色(2)与非金属氧化物反应：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O(3)与酸反应（中和反应)：Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O

(4)与某些盐反应实验证明石灰水能与碳酸钠溶液反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，写出化学方程式。Ca(OH)2+Na2CO3→2NaOH+CaCO3↓现象：产生白色沉淀3.氢氧化钙的用途改良酸性土壤、配制农药波尔多液，工业上用来制NaOH，建筑、制三合土、抹墙，等六．酸性氧化物像二氧化碳、二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O一、单选题1．对于碱，下列说法正确的是A．碱一定含有H元素 B．可使酚酞变红的都是碱溶液C．所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D．酸与碱反应一定不产生沉淀【答案】A【解析】A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；故碱一定含有H元素，正确；B、能使酚酞变红是碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液使酚酞变红，碳酸钠不是碱，错误；C、CO、H2O这种非金属氧化物和碱溶液不反应，错误；D、硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，错误。故选A。2．下列关于酸和碱的说法正确的是（

）A．酸、碱中可能含有氢元素 B．酸、碱中一定含有氢元素C．酸中一定含氧元素 D．碱中一定含金属元素【答案】B【解析】A、酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，故酸、碱中一定含有氢元素，不符合题意；B、酸、碱中一定含有氢元素，符合题意；C、酸中不一定含氧元素，如盐酸，不符合题意；D、碱中不一定含金属元素，如氨水，不符合题意。故选B。3．酸和碱中含有的共同的元素是（

）A．金属元素 B．氧元素 C．氢元素 D．氯元素【答案】C【解析】酸是由氢离子和酸根离子结合形成的化合物。碱是由金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子结合形成的化合物。所以，从物质的组成上可知，酸和碱共同含有的元素是氢元素。故选C。4．下列有关物质的名称、俗名、化学式，三者皆指同一物质的是A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、烧碱、NaOHC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氯化氢、盐酸、HCl【答案】B【解析】A、氧化钙的俗称为生石灰，化学式为CaO，该选项不正确；B、氢氧化钠的俗称为烧碱，化学式为NaOH，该选项正确；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，与碳酸钙不是同一种物质，该选项不正确；D、盐酸为氯化氢的水溶液，该选项不正确。故选B。5．下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（）A．构成：由氢氧化钠分子构成B．农业用途：能用于中和碱性土壤C．生活应用：可用于炉具清洁剂D．俗称：纯碱【答案】C【解析】A、构成：氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，故A不正确；B、农业用途：氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和碱性土壤，故B不正确；C、生活应用：氢氧化钠能与油脂反应，可用于炉具清洁剂，故C正确；D、俗称：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D不正确。故选C。6．氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是A．烧碱 B．生石灰 C．石灰石 D．熟石灰【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。故选D。7．关于氢氧化钙的叙述中错误的是A．俗名：熟石灰、消石灰B．储存：密闭放置C．制备：可用氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合制得D．用途：可改良酸性土壤【答案】C【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，正确；B、氢氧化钙溶液可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此敞放在空气中的氢氧化钙溶液会变质，正确；C、氢氧化钠与氯化钙交换成分，没有气体、沉淀或水生成，所以不会发生反应，错误；D、氢氧化钙呈碱性，且腐蚀性不强，可用于改良酸性土壤，正确。故选C。8．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．易与空气中成分反应而变质 B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C．能去除油污可作炉具清洁剂 D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝【答案】B【解析】A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A正确。B、氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质。B错。C、氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂。C正确。D、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。D正确。综上所述：选择B。9．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是A．微溶于水，水溶液呈碱性B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液D．澄清溶液可用来检验CO2【答案】B【解析】A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意；B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意；D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。故选B。10．下列碱中，固体呈蓝色的为（

）A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3【答案】C【解析】A、氢氧化钠为白色固体，故错误；B、氢氧化钙为白色固体，故错误；C、氢氧化铜为蓝色固体，故正确；D、氢氧化铁为红褐色固体，故错误；故选：C。11．下列物质敞放在空气中一段时间后，因变质（发生化学变化）而质量增加的是A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠【答案】D【解析】A、浓硫酸具有吸水性，敞放在空气中一段时间后质量增加，但是因为吸收水蒸气，是物理变化，错误。B、氯化钠在空气中一段时间后质量不会增加，错误。C、浓盐酸具有挥发性，敞放在空气中一段时间后质量减少。错误。D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，敞放在空气中一段时间后质量增加，有新物质生成，是因为化学变化。正确。故选D。12．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是A．都能与指示剂作用 B．都具有氢氧根原子团C．都含有金属元素 D．都含有氢元素和氧元素【答案】B【解析】氢氧化钠和氢氧化钙均属于碱，它们含有相同的氢氧根离子，故化学性质相似。故选B。13．治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含A1（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用NaOH替代A1（OH）3：最合理的理由是A．NaOH价格昂贵 B．NaOH不溶于水C．NaOH与胃酸不反应 D．NaOH有强烈的腐蚀性【答案】D【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，价格并不昂贵，故A选项错误；B、氢氧化钠易溶于水，故B选项错误；C、氢氧化钠属于碱，胃酸的主要成分为盐酸，二者能发生中和反应，故C选项错误；D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于治疗治疗胃酸过多，故D选项正确；故选D。14．下列溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色的是A．NaCl溶液 B．KNO3溶液 C．烧碱溶液 D．蔗糖溶液【答案】C【解析】碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，酸能使紫色石蕊溶液变红色；中性溶液不能使紫色石蕊溶液变色。A.氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，选项A错。B.硝酸钾溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，选项B错；C.烧碱溶液呈碱性，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，选项C正确；D.蔗糖溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，选项D错。故选：C15．下列物质能与NaOH溶液反应的是A．CO2 B．Ca(OH)2 C．O2 D．NaCl【答案】A【分析】根据碱的化学性质，碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，据此进行分析解答。【解析】A、CO2属于非金属氧化物，CO2能与NaOH反应生成碳酸钠和水，此选项正确；B、Ca(OH)2属于碱，不能与NaOH溶液发生反应，此选项错误；C、O2属于非金属单质，不能与NaOH溶液发生反应，此选项错误；D、复分解反应发生的条件：若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应。NaCl与NaOH在溶液中交换成分没有沉淀、气体或水生成，故NaCl与NaOH溶液不反应，此选项错误。故选A。16．下列实验中有蓝色沉淀生成的是A．硫酸铜溶液和酚酞试液混合 B．氢氧化钠溶液和酚酞试液混合C．锌粒与稀硫酸混合 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合【答案】D【分析】根据硫酸铜溶液和酚酞试液混合、氢氧化钠溶液和酚酞试液混合、锌粒与稀硫酸混合、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合时，能否反应生成蓝色沉淀进行分析。【解析】A、硫酸铜溶液和酚酞试液混合，没有蓝色沉淀，不符合题意；

B、氢氧化钠溶液和酚酞试液混合，没有蓝色沉淀，不符合题意；

C、锌粒与稀硫酸混合，没有蓝色沉淀，不符合题意；

D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，生成氢氧化铜蓝色沉淀，符合题意；故选D。17．下列气体可用如图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）（）①H2②O2③CO2④HClA．①② B．②C．②③④ D．③④【答案】B【解析】①H2不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故①错误；②O2不与氢氧化钠和氧化钙反应，能被其干燥，氧气的密度比空气大，能用向上排空气法收集，故②正确；③CO2能与氢氧化钠反应，不能被其干燥，故③错误；④HCl能与氢氧化钠反应，不能被其干燥，故④错误。气体可用如图所示装置干燥并收集的是②。故选B。18．下列图示是碱的化学性质的思维导图，其中X表示的物质是A．金属单质 B．非金属氧化物 C．金属氧化物 D．盐【答案】B【解析】碱能与酸碱指示剂反应，如无色酚酞试液遇碱变红；碱能与酸反应，如氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碱能与非金属氧化物反应，如氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碱能与某些盐反应，如氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，碱与金属单质、金属氧化物不反应。故X表示的物质是非金属氧化物。故选B。19．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是A．盐酸 B．酚酞C．石蕊 D．二氧化碳【答案】D【解析】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A不正确；B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确；C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。故选D。20．氧化钙放入水中静置后，得到上层清液和下层固体，物质成分分析正确的是（

）上层清液下层固体A水氢氧化钙B水，氢氧化钙氧化钙，氢氧化钙C水，氢氧化钙氢氧化钙D水，氢氧化钙氧化钙A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】将氧化钙放入水中后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，形成了氢氧化钙的饱和溶液，上层清液即为氢氧化钙的饱和溶液，其中含有氢氧化钙和水；下层的固体是氢氧化钙。故选C。21．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是A．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色B．反应②为放热反应C．反应③可用于检验某种温室气体D．甲一定是碳酸盐【答案】D【解析】A、氢氧化钙溶液显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，选项正确；B、反应②是氢氧化钙和酸发生的中和反应，为放热反应，选项正确；C、反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，用于检验二氧化碳气体，二氧化碳是温室气体选项正确；D、根据复分解反应的条件是生成沉淀或气体或水，甲可以是可溶碳酸盐，也可以是铵盐，选项错误。故选D。22．下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是XYZ①CO2Ca(OH)2溶液H2O②COO2CuO③稀硫酸CuFe2O3④NaOH溶液CO2MgA．①② B．①③ C．①②④ D．②③④【答案】A【分析】根据符合题意的物质在常温下，X既能与Y反应又能与Z反应，据此结合涉及的酸碱盐的化学性质、二氧化碳的化学性质、氢气与一氧化碳的化学性质进行分析。【解析】①二氧化碳和氢氧化钙在常温下反应生成碳酸钙和水，和水在常温下反应生成碳酸。符合要求，故正确；②一氧化碳会与氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合要求，故正确；③稀硫酸不会与铜反应，会与氧化铁反应，不符合要求，故错误；④氢氧化钠会与二氧化碳反应，不会与镁反应，不符合要求，故错误。故选A。【点睛】熟练掌握酸碱盐的化学性质、氢气与一氧化碳、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键；解题时要注意是常温下能发生的反应。23．小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 B．甲与碳反应后，固体总质量减小C．乙与碳反应的生成物难溶于水 D．图中反应只涉及两种基本反应类型【答案】D【解析】A、甲若是氧化铁，则与稀硫酸反应得到黄色硫酸铁溶液，正确；B、甲能和碳、硫酸反应，则甲为金属氧化物；与碳反应后，氧化物中氧与碳生成气体，剩余固体总质量减小，正确；C、乙与碳、氢氧化钙能反应，乙可以是二氧化碳；二氧化碳和碳高温反应的生成一氧化碳难溶于水，正确。D、图中硫酸和氢氧化钙反应为复分解反应；碳和甲氧化铁反应为置换反应；二氧化碳和碳高温反应为化合反应，涉及3种基本反应类型，错误。故选D。二、多选题24．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是A．浓硫酸 B．双氧水 C．浓盐酸 D．烧碱【答案】AD【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，大浓硫酸具有吸水性而使质量增加，双氧水在空气中会分解出氧气，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量也减少，氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加。【解析】A、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，故A选项正确；B、双氧水在空气中会分解出氧气，质量减小，故B选项错误；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故C选项错误；D、烧碱固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故D选项正确。故选：AD。25．CO中混有少量的CO2，用右图装置收集一瓶较纯净的CO，有关说法错误的是A．装置Ⅰ中可能是氢氧化钠溶液B．装置Ⅰ的作用是除去CO2C．装置Ⅱ的作用是收集COD．若装置Ⅰ中导管始终保持液封，则不需要处理尾气【答案】BC【解析】A、由于氢氧化钠能与二氧化碳反应而不与一氧化碳发生反应，故I中溶液可以是氢氧化钠溶液，A正确；B、由装置的特点可知，气体通入后，I中压强增大，液体会流向Ⅱ,反应结束后，CO收集在I中，故装置Ⅰ的作用是除去CO2并收集CO，B错误；C、由B可知，CO收集在I中，C错误；D、若I中导气管始终保持液封，CO收集在I中，则不必处理尾气，D正确。故选BC。三、填空题26．常见的碱(1)比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙俗名______________物理性质色态______________溶解性______________腐蚀性______________特性______________制备______________用途______________●注意：①NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。NaOH溶液不能用来做干燥剂；Ca(OH)2固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。(提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水)②在使用氢氧化钠时必须_______，防止____、_____、____被它腐蚀。实验时最好戴_________。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用_______，再涂上_____溶液。用天平称取氢氧化钠固体时，应该在____中称量。碱性溶液应该用橡皮塞子，不能用玻璃塞子，玻璃中的二氧化硅会和碱性溶液反应，使塞子和试剂瓶粘在一起。③在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。(2)碱的化学性质①与酸碱指示剂反应碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变_____，使无色酚酞溶液变_____。注意：难溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。②与部分非金属氧化物反应①与二氧化碳的反应氢氧化钠：_____(用化学方程式表示)。氢氧化钙：_____。②与二氧化硫的反应氢氧化钠：_____。氢氧化钙：_____。③与三氧化硫的反应氢氧化钠：_____。氢氧化钙：_____。(3)酸和碱反应①氢氧化钠和硫酸反应__________①氢氧化钙和硫酸反应____________(4)碱可以和某些盐发生生成新盐和新碱①硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：___________①氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：_________③碳酸钠溶液和澄清石灰水反应：___________④硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应：___________【答案】(1)

苛性钠##火碱##烧碱

熟石灰##消石灰

白色固体

白色固体

易溶

微溶

强烈

强烈

溶解放热；吸水潮解

溶解度随温度升高而减小

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O=Ca(OH)2

造石油、纸、肥皂、炉具清洁剂

配制波尔多液、改良酸性土壤、建筑材料

小心

眼睛

皮肤

衣服

防护眼镜

大量水冲洗

硼酸

烧杯

氢氧化钙##Ca(OH)2(2)

蓝色

红色

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O(3)

2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(4)

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4【分析】碱的物理性质和化学性质。(1)氢氧化钠易溶于水、有强烈腐蚀性的白色固体，溶解放热；吸水潮解，俗称苛性钠、火碱、烧碱。主要用于造石油、纸、肥皂、炉具清洁剂，可通过碳酸钠和氢氧化钙反应制成；氢氧化钙微溶于水、有强烈腐蚀性的白色固体，溶解度随温度升高而减小，俗称熟石灰、消石灰。主要用于配制波尔多液、改良酸性土壤、建筑材料，可通过氧化钙和水反应制成。故填：苛性钠、火碱、烧碱；熟石灰、消石灰；白色固体；白色固体；易溶；微溶；强烈；强烈；溶解放热；吸水潮解；溶解度随温度升高而减小；；；造石油、纸、肥皂、炉具清洁剂；配制波尔多液、改良酸性土壤、建筑材料；②在使用氢氧化钠时必须小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。用天平称取氢氧化钠固体时，应该在烧杯中称量。故填：密封保存；眼睛；皮肤；衣服；防护眼镜；大量水冲洗；硼酸；烧杯；③用澄清石灰水可检验二氧化碳，澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液，故填：氢氧化钙；(2)①碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，故填：蓝；红；②碱与部分非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为；氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为，氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，氢氧化钙和三氧化硫反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，故填：；；；；；；(3)①酸和碱发生中和反应生成盐和水，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，故填：；②酸和碱发生中和反应生成盐和水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，故填：；(4)①硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，化学方程式为，故填：；②氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化铁，化学方程式为，故填：；③碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为，故填：；④硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化镁，化学方程式为，故填：。27．NaOH是一种重要的化工原料，诮回答下列相关问题。（1）NaOH俗称________、________、_______，溶于水会___________（填“放出”或“吸收”）大量热。（2）NaOH溶液能导电，是因为NaOH在水溶液中能够电离出______、________（填离子符号）。（3）向NaOH溶液中滴加少量紫色石蕊溶液试液，溶液变_____色，继续滴加稀硫酸至过量，充分反应后溶液变为_____色。【答案】

火碱

烧碱

苛性钠

放出

Na+

OH

蓝

红【解析】（1）NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱，溶于水要放出大量热；（2）NaOH溶液能导电，是因为NaOH在水溶液中能够电离出Na+和OH；（3）NaOH溶液呈碱性，向NaOH溶液中滴加少量紫色石蕊溶液试液，溶液变蓝色，NaOH能与稀硫酸发生中和反应，生成中性的硫酸钠溶液，硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液试液变红色，所以继续滴加稀硫酸至过量，充分反应后溶液变为红色。28．化学就在我们身边，它能影响我们的生活。请选择下列适当的物质填空（填序号）：①干冰

②水

③烧碱

④石墨

⑤纯碱

⑥硫酸（1）最常见的溶剂，人体中含量最多的是_______。（2）可用作制冷剂的氧化物是_______。（3）属于碱的是_______。（4）可用于制造干电池电极材料的是_______。【答案】

②

①

③

④【解析】（1）水是最常见的溶剂，在人体中含量最多。（2）可用作制冷剂的氧化物是干冰。（3）烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱。（4）石墨可用于制造干电池电极材料。29．将物质按一定标准分类后进行研究，能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答：请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处：氧化物___________、酸___________、碱___________、盐___________。【答案】

H2O

H2SO4

NaOH

NaCl【解析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此图中所述氧化物是水，其化学式为：H2O；根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，因此图中所述酸的化学式为：H2SO4；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，因此图中所述碱的化学式为：NaOH；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，因此图中所述盐的化学式为：NaCl。30．现有氢、氧、钠、硫四种元素，选择其中元素写出符合下列要求的化学式：物质类别单质氧化物酸碱化学式_______________【答案】

H2（合理即可）

H2O（合理即可）

H2SO4（合理即可）

NaOH【解析】单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素；酸是由氢离子和酸根离子构成的；碱是由金属离子和氢氧根离子构成的。根据概念，单质有：H2，O2，Na，S；氧化物有H2O，Na2O，SO2等；酸有：H2SO4，碱有NaOH。31．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易_______，该变化属于物理变化，而且还能跟_______发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。【答案】

潮解

二氧化碳##CO2

【解析】固体氢氧化钠在空气中易吸收空气中的水蒸气而潮解，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；而且氢氧化钠还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。32．氢氧化钠的化学式为__________，具有强烈的__________，因此俗称__________、__________和__________．暴露在空气中既能吸收__________而发生__________，也能与__________发生化学反应而变质．其反应方程式为：__________．【答案】

NaOH；

腐蚀性，

烧碱，

火碱，

苛性钠，

水蒸气，

潮解，

二氧化碳，

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．【分析】根据已有的氢氧化钠的性质和俗称进行分析解答即可。【解析】氢氧化钠的化学式为NaOH；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠，易吸水潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠，其反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。33．生石灰可用作食品干燥剂，其干燥的原理是________（用化学方程式表示），将生石灰放入水中搅拌静置一会儿后，取上层清液，该溶液中的溶质是________，上层清液中滴入酚酞变________色；要使该澄清溶液变浑浊，可以采用的物理方法是________.【答案】

CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2

红

加热【解析】生石灰与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。将生石灰放入水中搅拌静置一会儿后，取上层清液，该溶液中的溶质是Ca(OH)2，上层清液中滴入酚酞变红色；要使该澄清溶液变浑浊，可以采用的物理方法是加热。34．我们认识碱的性质后，可总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。(1)为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成______色。(2)反应②为酸与氢氧化钙之间所发生的中和反应，中和反应的实质是酸和碱溶液中的______离子相互反应生成水的过程。(3)反应③提供的盐为碳酸钠溶液，则该反应的化学方程式为______。(4)根据反应④，可以用于检测出人的呼吸作用会使呼出来的空气二氧化碳浓度变高，人深呼吸后向澄清石灰水吹气，可观察到的现象是______。【答案】(1)红(2)氢离子、氢氧根离子或H+、OH—(3)(4)澄清石灰水变浑浊【解析】（1）酚酞试液遇碱性溶液会变红，氢氧化钙溶液显碱性，故为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色，故填：红；（2）中和反应的实质是酸和碱溶液中的氢离子和氢氧根离子相互反应生成水的过程，故填：氢离子、氢氧根离子或；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；（4）二氧化碳能使石灰水变浑浊，人呼出的气体中含有大量的二氧化碳，故人深呼吸后向澄清石灰水吹气，可观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊。四、实验题35．某兴趣小组利用如图装置（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应【实验步骤】①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中．②打开止水夹K1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1．③待充分反应后，打开止水夹K2【实验现象】整个实验过程中，观察到注射器中的液体______．U型管中______，广口瓶中的液体出现浑浊．【实验解释】步骤②中发生反应的化学方程式为______．产生上述现象的原因______．【答案】

液体自动喷出或自动喷入U型管或进入U型管

液体变红，并有部分液体沿导管进入广口瓶（有液体进入即给分）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，广口瓶中气压变小，流入瓶中的氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，此时U型管右侧气压也变小，使注射器中液体自动喷出，酚酞溶液遇碱性氢氧化钙溶液变为红色【解析】实验现象：氢氧化钠浓溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体被消耗，瓶内压强减小，U型管中的液体有部分液体沿导管进入广口瓶；由于U型管中的液体有部分液体沿导管进入广口瓶，导致U型管中右侧空气压强减小，大气压将压注射器，造成注射器中的液体自动喷出，碱溶液能使无色酚酞变红；广口瓶中出现浑浊现象的原因二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀。整个实验过程中，观察到注射器中的液体液体自动喷出或自动喷入U型管或进入U型管，U型管中液体变红，并有部分液体沿导管进入广口瓶（有液体进入即给分）；实验解释：步骤②中氢氧化钠浓溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；产生上述现象的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，广口瓶中气压变小，流入瓶中的氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，此时U型管右侧气压也变小，使注射器中液体自动喷出，酚酞溶液遇碱性氢氧化钙溶液变为红色．36．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：(1)A中仪器a的名称是______。(2)实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气(NH3的相对分子质量为17)。请根据以上装置图选择，在实验