湖南省岳阳市临湘市2025届高三上学期9月月考化学试题 含解析

2024年高三上学期化学月考试卷一、选择题(共15小题，满分45分，每小题3分)1.2021年6月，中国航天员搭乘“神舟十二号”进驻空间站，开启了中华民族“空间站时代”的新篇章。下列说法不正确的是A.舱外航天服使用的镀铝胶布是一种复合材料B.航天器使用太阳能电池板的主要成分是二氧化硅C.航天员“天地通话”耳机使用的双层蛋白皮革是有机物D.航天员佩戴的质轻、耐冲击腕表使用的钛合金是金属材料【答案】B【解析】【分析】【详解】A．镀铝胶布用特殊工艺在胶布薄膜镀上一层极薄金属铝而形成的一种复合材料，故A正确；B．太阳能电池板的主要成分是晶体硅，故B错误；C．蛋白皮革的成分是蛋白质，蛋白质是有机物，故C正确；D．由于钛是一种金属，钛合金应该属于金属材料，故D正确；选B2.下列化学用语正确的是A.二氧化碳的电子式：B.乙醛的空间填充模型：C.基态Mn2+的价电子轨道表示式：D.反式聚异戊二烯的结构简式：【答案】B【解析】【详解】A．C最外层4个电子需要共用4对电子达饱和，所以它与两个氧原子分别共用两对电子，电子式为，A项错误；B．乙醛结构简式为CH3CHO，比例模型为，B项正确；C．Mn2+价电子为3d5，所以它的排布为，C项错误；D．分子中若R1>R2且R3>R4或R1<R2且R3<R4则该烯烃为顺式；其他为反式。中-CH2->-CH3且-CH2->H则该烯烃为顺式，D项错误；故选B。3.下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧海带 B.用装置乙过滤海带灰浸泡液C.用装置丙得到I2的CCl4溶液 D.用装置丁提纯粗碘【答案】A【解析】【详解】A．海带的灼烧要使用坩埚，A错误；B．海带灰难溶于水，用过滤方法除去，B正确；C．I2更易溶解在CCl4中，且CCl4密度比水大，与水互不相溶，用分液漏斗分离，C正确；D．碘单质易升华，碘蒸气遇装有冷水的圆底烧瓶发生凝固，得到纯净的碘固体，从而得到提纯，D正确；故选A。4.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.18g重水(D2O)中含有的质子数为9NAB.3.9gNa2O2固体中含有阴阳离子的总数目为0.15NAC.标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NAD.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中数目为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A．18gD2O物质的量为0.9mol，含有的质子数为9NA，A正确；B．3.9gNa2O2物质的量为0.05mol，含有的阴阳离子总物质的量为0.05mol×3=0.15mol，总数目为0.15NA，B正确；C．标况下H2O2不是气体，11.2LH2O2物质的量大于0.5mol，含有的非极性共价键数目大于0.5NA，C错误；D．1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入氨气呈中性，此时溶液中有c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则有c()=c(Cl-)，故此时溶液中铵根离子数目等于氯离子数目为0.1NA，D正确；故答案选C。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Z与X处于同一主族。下列说法不正确的是A.原子半径：r(W)<r(Z)<r(Y)B.第一电离能：I1(Y)<I1(Z)<I1(X)C.X与Y形成的化合物一定只含有离子键D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，X是O元素；基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Y是Na元素；Z与X处于同一主族，Z是S元素，则W是Cl元素。【详解】A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径：r(Cl)<r(S)<r(Na)，A正确；B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能：I1(Na)<I1(S)<I1(O)，B正确；C．Na与O形成的化合物Na2O2中既含有离子键有含有共价键，C错误；D．同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性依次增强，酸性：HClO4>H2SO4，D正确；故选C。6.下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是A.图1用于制备并收集少量氨气B.图2可吸收多余的HCl气体C.图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度D.图4可用于制备少量NaHCO3【答案】D【解析】【详解】A．氯化铵分解可以得到氨气和氯化氢，但稍遇冷就会再发生，收集不到氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制备氨气，故A错误；B．HCl气体极易溶于水，但不溶于植物油，而且植物油的密度比水小，不利于氯化氢的吸收，应该把植物油换成四氯化碳，故B错误；C．NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应时溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，无法准确判定滴定终点，应该用酚酞试剂，故C错误；D．二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，发生反应,过滤可以得到少量NaHCO3，故D正确；故答案为：D。7.硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)=-196.6kJ·mol-1。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.FeS2(s)SO3(g) B.稀H2SO4(aq)C(s)C.浓H2SO4SO2(g) D.SO2(g)(NH4)2SO4(aq)【答案】C【解析】【详解】A．FeS2(s)和氧气在高温条件下反应生成氧化铁和SO2(g)，故A错误；B．稀H2SO4(aq)和蔗糖不反应，故B错误；C．浓H2SO4(aq)和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、SO2(g)、水，故C正确；D．SO2(g)和过量氨水反应生成(NH4)2SO3(aq)，故D错误；故选：C。8.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A.原子半径： B.非金属性：C.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族【答案】C【解析】【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。9.海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图：下列说法正确的是A.“氧化Ⅰ”发生主要反应的离子方程式为Cl2+Br-=Br2+Cl-B.“吹出”通入空气利用了氧气的氧化性C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br-、SOD.“氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4【答案】D【解析】【详解】A．“氧化Ⅰ”发生主要反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，A错误；B．“吹出”通入空气利用了溴的沸点较低易挥发的特点，B错误；C．“吸收”通入SO2发生的主要反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，能将可能存在的Cl2还原成Cl-，所得溶液中大量存在的微粒有Cl-、Br-、SO、H+，C错误；D．“吸收”通入SO2被氧化生成H2SO4，进入“氧化Ⅱ”分离出Br2，产生可循环使用的物质X为H2SO4，D正确；故选D。10.常温下，用0.10mol·L-1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：下列说法正确的是A.BOH的Kb约为1×10-5B.a点：C.b点：c(B+)>0.05mol·L-1D.滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大【答案】A【解析】【详解】A．根据图知，开始时BOH溶液的pH=11，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，BOH电离程度较小，则溶液中c(BOH)≈0.1mol/L，c(B+)≈c(OH-)=10-3mol/L，BOH的Kb==10-5，A正确；B．a点等浓度的BOH和BCl混合溶液，存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、存在物料守恒c(B+)+c(BOH)=2c(Cl-)，所以存在，B错误；C．由A项分析可知，BOH是弱碱，b点为BOH与HCl恰好完全反应，由于B+发生水解，故b点c(B+)<0.05mol·L-1，C错误；D．随着盐酸的滴加，一开始BOH电离的OH-浓度越来越小，对水的电离的抑制作用也越来越小，水的电离程度增大，B+浓度越来越大，B+水解对水的电离起促进作用，当恰好完全反应生成BCl时，水的电离程度最大，继续滴加盐酸，由于HCl电离出的H+对水的电离和B+水解均起到抑制作用，导致水的电离程度又减小，即滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先增大后减小，D错误；故选A。11.关于Cl2通入FeI2溶液中的反应，下列有关说法正确的是A.Fe3+转化为Fe2+得到的1个电子基态时填充在3d轨道上B.若通入Cl2只生成一种氧化产物，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-C.若>1.5时，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++2C1-+I2D.通入过量Cl2有利于提高I2产量【答案】A【解析】【详解】A．Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，由Fe3+转化为Fe2+，得到的1个电子基态时填充在3d轨道上，故A正确；B．I-的还原性强于Fe2+，若通入Cl2只生成一种氧化产物，即Cl2只氧化还原性强的I-，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B错误；C．若>1.5，假设FeI2的物质的量为2mol，则Cl2的物质的量大于3mol，假设Cl2的物质的量为3mol，若3molCl2全部转化为Cl-，转移电子的物质的量为6mol，若2molFeI2完全被氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，I-被氧化为I2，转移电子的物质的量为：2mol×(1×1+2×1)=6mol，所以氯气是过量的，能将FeI2完全氧化，生成Fe3+和I2，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6C1-+2I2，故C错误；D．若通入的氯气过量，不但浪费氯气，还可能会导致生成的I2被进一步氧化为，降低I2的产量，故D错误；故选A。12.在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是A.b、d、f既具有氧化性又具有还原性B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化C.d与c在一定条件下反应可生成b或aD.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且【答案】C【解析】【详解】A．根据图中信息，b为，d为S，f为亚硫酸盐，其中S元素价态都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A正确；B．酸雨形成涉及到被氧气氧化转化为，B正确；C．d为S，c为，硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成b，不能生成氢硫酸，C错误；D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐，两者之比2∶1，D正确；故选：C。13.自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知：Ksp(ZnS)=2×10-22，Ksp(CuS)=6×10-36。下列说法不正确的是A.1个ZnS晶胞(如图所示)中含4个S2-B.Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d9C.反应ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋Zn2＋(aq)正向进行，需满足<×1014D.生成铜蓝后的溶液中一定存在：c(S2-)=且c(S2-)>【答案】D【解析】【详解】A．根据均摊原则，1个ZnS晶胞(如图)中含S2-数是，A正确；B．Cu的原子序数为29，其基态原子核外电子排布式为，Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9，B正确；C．反应ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，K==，要使反应正向进行，Q<K，所以需满足<×1014，C正确；D．生成铜蓝后的溶液是硫化锌、硫化铜的饱和溶液，存在c(S2-)==，D错误；故选D。14.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是A.用KSCN试剂检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2OC.向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSOD.将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑【答案】C【解析】【详解】A．Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，不是生成沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故A错误；B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体，反应的离子方程式为：S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；C．亚硫酸酸性比碳酸强，向Na2CO3溶液中通入过量SO2，离子方程式为：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO，故C正确；D．醋酸是弱酸，应保留化学式，鸡蛋壳中含碳酸钙难溶于水，也保留化学式，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；

故选：C。15.通过反应Ⅰ：，可以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现：反应Ⅱ：反应Ⅲ：密闭容器中，反应物起始物质量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是A.反应Ⅰ的平衡常数可表示为B.曲线表示CH3OH的物质的量分数随温度变化C.提高CO2转化为CH3OH的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D.在、280℃条件下，平衡时CH3OH的物质的量分数为0.10【答案】C【解析】【分析】【详解】A．化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则反应Ⅰ的化学平衡常数表达式为：，A错误；B．根据盖斯定律，将反应II+III，整理可得=-48.2kJ/mol，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应。升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的物质的量分数减少，故曲线b为等压线，表示CH3OH的物质的量分数随温度变化，B错误；C．根据选项B分析可知：为放热反应，要提高由CO2合成CH3OH的反应的转化率，根据平衡移动原理可知：反应应该在低温下进行，若研发出在低温区高效的催化剂，就可以使反应速率大大提高，缩短达到平衡所需时间，C正确；D．根据选项B分析可知曲线b为等压线。增大压强，平衡正向移动，CH3OH的物质的量分数增大，因此曲线a为等温线，由曲线可知反应条件为压强为在、温度为250℃条件下，平衡时CH3OH的物质的量分数为0.10，D错误；故合理选项是C。二、工艺流程题(共2小题，满分28分，每小题14分)16.工业以炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物，还含有CaO、SiO2、C等杂质)为原料制备脱硫剂活性Fe2O3·H2O，并用该脱硫剂处理沼气中H2S的流程如下：（1）“除杂”：若使还原后的滤液中Ca2＋完全沉淀(离子浓度小于10-6mol·L-1)，则滤液中c(F-)需大于___________；若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[Ksp(CaF2)=1.44×10-10，Ka(HF)=3.53×10-4]。（2）“沉铁”：生成FeCO3沉淀的离子方程式为___________。（3）“脱硫、再生”：活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂(无水Fe2O3无脱硫作用)，其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力需要对其进行再生。利用活性Fe2O3·H2O脱除沼气中的H2S可转化成Fe2S3·H2O，其脱除及常温下再生的原理如图所示。①“脱硫”反应的化学方程式为___________。②工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，原因是___________；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是___________。【答案】（1）①.1.2×10-2mol·L-1②.pH偏低形成弱电解质HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全（2）Fe2＋＋HCO＋NH3·H2O=FeCO3↓＋NH＋H2O（3）①.Fe2O3·H2O＋3H2S=Fe2S3·H2O＋3H2O②.温度超过90℃，Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O均会发生分解③.多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分孔隙被S或其他杂质覆盖，使得脱硫剂的活性下降【解析】【分析】首先用稀硫酸溶解炼钢污泥生成二价铁离子、三价铁离子，之后加入废铁屑将三价铁转化为二价铁，加入氟化铵除掉钙离子，之后加入氨水和碳酸氢铵生成碳酸亚铁，从而除掉二价铁离子，再经过一系列处理得到活性Fe2O3·H2O，以此解题；【小问1详解】①由于CaF2的溶度积常数Ksp(CaF2)=1.44×10-10，c(Ca2+)=1.0×10-6mol/L，则c(F-)=；②pH偏低，氢离子与氟离子形成弱电解质HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全；【小问2详解】在沉铁时，溶液中的Fe2+与、NH3·H2O反应产生FeCO3沉淀、和水，生成FeCO3沉淀的离子方程式为Fe2＋＋HCO＋NH3·H2O=FeCO3↓＋NH＋H2O；【小问3详解】①根据反应原理可知在“脱硫”反应中，Fe2O3·H2O和H2S反应产生Fe2S3·H2O和H2O，“脱硫”反应的化学方程式为Fe2O3·H2O＋3H2S=Fe2S3·H2O＋3H2O；②工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，这是由于温度超过90℃，Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O均会发生分解；③多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是由于多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分孔隙被S或其他物质覆盖，使得脱硫剂的活性下降。17.碳酸锶(SrCO3)具有屏蔽X射线的功能，广泛应用于彩色显示装置、等离子显色装置的荧光屏玻璃中。工业上以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4和CaSO4)和煤为原料生产碳酸锶。工艺流程如下：已知：①Sr(OH)2、Ba(OH)2、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度(g)：温度/°C2040608090100Sr(OH)21.773.958.4220.244.591.2Ba(OH)23.898.2220.94101.4——Ca(OH)20.1730.1410.1210.0940.0860.076②浸取时发生反应：2SrS+2H2O=Sr(HS)2+Sr(OH)2，硫化锶的溶解度主要受氢氧化锶的溶解度影响。③BaSO4、SrCO3、BaCO3和SrSO4均难溶于水，在相同温度下的溶解度(S)关系如下：S(BaSO4)≈S(SrCO3)＜S(BaCO3)＜S(SrSO4)。回答下列问题：（1）天青石、煤混合粉碎的目的是___________。（2）天青石与煤焙烧时CO还原了SrSO4，反应的化学方程式为___________。（3）用热水浸取可以加快浸取速率，另外的主要作用是___________。（4）碳化过程控制条件让硫氢化锶吸收二氧化碳有利于产品质量的提高，并且可以提供硫化氢使氢氧化锶转化为硫氢化锶。写出碳化时硫氢化锶吸收二氧化碳的化学方程式：___________。（5）若达到碳化终点后继续碳化，则会使产品产率降低，结合化学方程式解释原因：___________，取碳化后的料浆滴入无色酚酞试剂，若___________表明到达碳化终点。（6）由于碳化所用的CO2中含有少量的O2、SO2等，在碳化时发生副反应，生成少量的SrSO3、SrSO4，所以要对碳化完成的碳酸锶浆进行脱硫处理。方法为加入纯碱，并加热煮沸，写出脱硫过程SrSO4与纯碱反应的化学方程式___________。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率（2）SrSO4+4COSrS+4CO2（3）促进锶的化合物的溶解，降低钙的化合物的溶解（4）Sr(HS)2+CO2+H2O＝SrCO3↓+2H2S（5）①.二氧化碳足量，发生反应SrCO3+CO2+H2O＝Sr(HCO3)2，造成产量下降②.无色酚酞不变红（6）SrSO4+Na2CO3SrCO3+Na2SO4【解析】【分析】天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4和CaSO4)和煤粉碎后灼烧，SrSO4与碳生成的CO反应生成SrS，利用热水浸取，过滤除去滤渣1，所得滤液除钡，过滤得到滤渣2，向滤液中通入CO2炭化得到SrCO3，然后脱硫，通过一系列操作得到SrCO3，据此解答。【小问1详解】依据外界条件对反应速率的影响可知天青石、煤混合粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。【小问2详解】天青石与煤焙烧时CO还原了SrSO4生成SrS，反应的化学方程式为SrSO4+4COSrS+4CO2。【小问3详解】由于Sr(OH)2、Ba(OH)2的溶解度随温度升高而增大，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以用热水浸取可以加快浸取速率，另外的主要作用是促进锶的化合物的溶解，降低钙的化合物的溶解。【小问4详解】碳化时硫氢化锶吸收二氧化碳生成SrCO3和H2S，反应的化学方程式为Sr(HS)2+CO2+H2O＝SrCO3↓+2H2S。【小问5详解】由于二氧化碳足量，发生反应SrCO3+CO2+H2O＝Sr(HCO3)2，造成产量下降，所以若达到碳化终点后继续碳化，则会使产品产率降低；由于反应中有H2S生成，其溶液显酸性，所以取碳化后的料浆滴入无色酚酞试剂，若无色酚酞不变红表明到达碳化终点。【小问6详解】根据原子守恒可知脱硫过程SrSO4与纯碱反应生成SrCO3和Na2SO4，氟的化学方程式为SrSO4+Na2CO3SrCO3+Na2SO4。三、解答题(共1小题，满分12分，每小题12分)18.“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。（1）制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，该反应的离子方程式为___(NaBH4、NaBO2中B元素均为+3价)。（2）NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为NO的机理如图1所示，Y的化学式为____。②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为___。③纳米零价铁的作用是___。④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___。（3）氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca(OH)2溶液吸收，转化为____(填化学式)。【答案】（1）2Fe2++BH+4OH-=2Fe+BO+2H2↑+2H2O（2）①.Fe3+或FeCl3②.2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O③.与HCl溶液反应产生Fe2+④.H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低（3）Ca(NO3)2【解析】【分析】【小问1详解】将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，铁元素化合价由+2降低为0，NaBH4中H元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为2Fe2++BH+4OH-=2Fe+BO+2H2↑+2H2O。【小问2详解】①Fe2+催化H2O2分解产生HO-和，O元素化合价降低，所以铁元素化合价升高，Y的化学式为FeCl3；②NO被H2O2氧化