吉林省吉林市江城中学2024-2025学年高一化学下学期假期学习效果考试试题

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化学用语是学习化学的必备学问，精确娴熟的驾驭和运用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是（ ）𝟔𝟏𝟒𝐂的质子数为6,中子数为8 B.氟原子的结构示意𝟔图C.O和O互为同位素 D.4He的核外有4个电2 3 2说明考试时间60分钟满分100分请将各试题答案写在答题卡 子上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64第Ⅰ卷(共45分)一、选择题（3分）当光束通过下列分散系时，能视察到丁达尔效应的是（）A．泥水B．盐酸C．Fe(OH)3胶体D．CuSO4溶液下列关于O2的叙述正确的是( )2 A．O的相对分子质量为32g·mol-1 B．O的摩尔质量为322 2 2 C．1molO含有6.02×1023个O分子 D．1molO含有22 2 氧家中进行试验或探究活动，都要树立平安意识，形成良好的试验工作习惯。下列图标与说明不一样的一组是（）A．护目镜 B．排风C．锐器 D．热烫

下列电离方程式错误的是（ ）NaHCO3= Na＋+HCO3－ B.NaHSO=H＋+Na＋+SO42-222C.MgCl=Mg2++Cl- D.Ba(OH)=Ba2++2OH-6MnO2＋4HCl(浓（加热MnCl2＋Cl2↑＋2H2O若有1222molMnO2参与反应，下列说法不正确的是（ ）A．还原剂与氧化剂之比为4∶1 B氧化产物与还原产物之比为1∶1C．转移2mol电子D．浓盐酸在反应中表现了酸性和还原性（ ）A．左下方区域的金属元素 B.金属元素与非金属元素分界线旁边的元素C．稀有气体元素 D.右上方区域的非金属元素8．某化学爱好小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是（ ）A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D的作用是汲取多余的氯气，防止污染环境下列说法正确的是（ ）A．NaC．Na2O与Na2O2两者颜色相同，均可与H2O、CO2反应D．Na2O与Na2O2固体分别溶于水滴加酚酞试液后，现象不完全相同下列无色溶液中，各组离子确定能大量共存的是（ ）A．Na+、OH－、Cl－、HCO－ B．NH+、Fe3+、Cl－、NO－

B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增加D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深15.下列物质中化学键类型完全相同的是A．H2S，Na2S B．NaBr，CaF2 C．NaCl，CO2D．SO2，KCl第Ⅱ卷(共55分)3 4 34 C．Zn2+、Mg2+、SO2－、NO－ D．K+、Al3+、H+、OH－4 铝锂合金密度低、强度高，可用于航空工业将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2盐碱地（含较多Na2CO3等下列离子方程式正确的是( )A．NaHCO3溶液与醋酸反应HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

二．填空题（共55分）16（8）I．现有下列十种物质：①0.1mol/L溶液⑦SiO2⑧稀氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液上述十种物质中属于非电解质的有 (填序号)。有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+＋OH-＝H2O，这两种物质的序号是 (填序号)II．写出下列典型物质的电离方程式H2SO4 Ba(OH)2 22 B．将氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl=Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：2Na＋2HO=2Na＋＋2OH－＋H22 D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

17（12分）写出下列典型反应的离子方程式：在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为AB．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为AC．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为AAD．1mo1·L－1盐酸中含HCl分子的数目为NA关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

NaHCO3溶液与稀盐酸混合 NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 18（152024a-j10元泰a的原于结构示意图为 。元素b可以形成多种单质写出其中的两种 (填名称)。元素a~j中非金属性最强的是 (填元素符号)。

下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填字母)。配制确定体积精确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D220mLNaOH若e单质着火，可用于灭火的物质是

(填字母)

度线则所配制溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小自来水 B．CO2. C．干沙子 D．湿抹布元素h和i形成的化合物中化学键的类型是 键单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 。（63位科学家因在基于a的电池探讨方面的成就获得了2024年诺eae

)0.1mol·L－1NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1mol·L－1。（4）依据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。假如试验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格量筒最好。的说法正确的有

(填字母)。

（5假如定容时不当心超过刻度线应如何操作：_____________ 。的金属性比e弱 自然界中的储量a高B．a的原子半径比e大 D．基于a的电池质量轻、易携带19（20分试验室须要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液450mL。依据这两种溶液的配制状况回答下列问题：如图所示的仪器中配制溶液确定不须要的是 (填字母)。仪器C的名称是 ，本试验所需玻璃仪器E规格和名称是 、 。2024—2025一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分）1．C 2.C 3．D 4.A 5.C6．A 7.B 8．C 9.D 10C．11.B 12.A 13.C 14.C 15.B二．填空题（共55分）16（8）④⑦ 2442－ 3 17．(12分)（1）CH3COO－＋H＋＝CH3COOH（2）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓（3）HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑H＋＋OH－＝H2O18（15）A自来水 BCO2. C干沙子 D湿抹布元素h和