黑吉两省十校2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题21

PAGE7-黑吉两省十校2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题2考生留意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清晰。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修4第三章，第四章第三、四节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Ca40Co59Cu64Ag108Hg201一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共计54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是A.钢管与锌块相连B.钢管与铜板相连C.钢管与铅板相连D.钢管与直流电源正极相连2.电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗电量最多的是A.Hg2＋B.Cu2＋C.K＋D.Ag＋3.以石墨作电极，电解下列物质的水溶液，溶液的pH值肯定保持不变的是A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.K2SO44.25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10－5mol·L－1，该温度下CaCO3的Ksp为A.5.0×10－5B.2.5×10－9C.5.0×10－10D.1.0×10－105.下列钠盐溶于水后呈酸性的是A.醋酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸氢钠D.硫化钠6.已知二甲胺[(CH3)2NH·H2O]在水中的电离与一水合氨相像，肯定温度下加水稀释时，的比值A.不变B.增大C.减小D.无法确定7.常温下，c(OH－)＝1×10－11mol·L－1的溶液中可以大量共存的离子组是A.Al3＋、NH4＋、ClO－B.Ca2＋、Cl－、NO3－C.K＋、Na＋、AlO2－D.Fe2＋、SO42－、NO3－8.常温下，pH＝10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX<NaY<NaZ。下列说法正确的是A.HX、HY、HZ酸性依次减弱B.浓度相同的HX和NaY能发生HX＋NaY＝HY＋NaXC.浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液D.中和体积和pH均相等的HX、HY、HZ溶液，HX消耗的NaOH最多9.下列事实或操作与盐类水解有关的是A.NaClO溶液用于杀菌消毒B.加热蒸干并灼烧K2SO3溶液，得到K2SO4固体C.配制FeCl2溶液时，溶液中放入铁片D.向碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红10.下列有关铜片镀银的说法不正确的是A.阳极反应式为Ag－e－＝Ag＋B.铜片应与电源正极相连C.电解液为AgNO3溶液D.镀银过程中电能转化为化学能11.将含有0.4molCuSO4和0.1molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.1molCu，则另一电极上生成气体(在标准状况下)的体积为A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.1.68L12.相同体积pH＝3的硫酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.醋酸溶液产生较多的氢气B.硫酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量13.25℃体积均为1L的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述正确的是A.c(HCl)＝c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1B.醋酸溶液和盐酸的pH相等C.与NaOH完全中和时，醋酸消耗NaOH的量小于盐酸D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中n(Cl－)>n(CH3COO－)14.常温下，有关下列溶液的比较中，错误的是①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的H2SO4溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A.将②、④溶液等体积混合后溶液pH<7B.由水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④C.等体积的①、②溶液分别与足量锌反应，生成H2的量：②<①D.向10mL③、④两种溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④15.pH＝1的两种酸溶液HA、HB各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A.HA的酸性比HB的酸性弱B.若a<3，则HA、HB均为弱酸C.若a＝3，则HA为弱酸，HB为强酸D.起始时两种酸的物质的量浓度相等16.某化学爱好小组进行下列试验：①将0.1mol·L－1的MgCl2溶液和0.5mol·L－1的NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L－1的FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1的FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中错误的是A.将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的Mg2＋存在B.试验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶C.③中沉淀转化反应式为：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)D.NH4Cl溶液中的NH4＋水解可能是④中沉淀溶解的缘由17.已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2－的实力：FeS>H2S>CuS。则下列离子方程式错误的是A.将FeS加入稀盐酸中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑B.向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋C.将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2＋＋S2－＋2H2O＝Zn(OH)2↓＋H2S↑D.向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O18.室温下，将5.3gNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19.(9分)电离平衡常数(K)是衡量弱电解质电离程度的重要指标。(1)下图为水在不同温度下的电离平衡曲线。①由图可推断，曲线a和曲线b对应的温度关系为Ta(填“>”“<”或“＝”)Tb。②曲线a对应的KW＝。③若曲线b对应的溶液为0.1mol·L－1NaOH溶液，则该溶液的pH值为。(2)已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：①25℃时，有等浓度的KCN溶液、K2CO3溶液、CH3COOK溶液，三种溶液的pH由小到大的依次为(填化学式)。②向KCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为。20.(8分)如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源电极。接通电源一段时间后，X极液体颜色变深[Fe(OH)3胶体粒子带正电荷]。(1)若用甲醇碱性燃料电池作电源，则A为极，其电极反应式为。(2)若甲中装有100mL0.5mol·L－1硫酸铜溶液，工作一段时间后，当硫酸铜恰好完全被消耗时，停止通电，此时测得溶液pH＝(假设溶液体积不变)。(3)欲用丙装置给铁件镀铜，则G为(填“Fe”或“Cu”)片；阴极反应式为；反应一段时间后(用甲醇碱性燃料电池作电源)铁制品质量增加9.6g，理论上消耗甲醇的物质的量为。21.(9分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某爱好小组设计如下试验方案，回答下列问题：(1)溶液配制：称取10.0g该硫代硫酸钠样品，用(填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”)在烧杯中溶解，完全溶解后，冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至100mL的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2cm处，改用定容，定容时，视线与凹液面相切。(2)滴定：取0.10mol·L－1的K2Cr2O7(硫酸酸化)标准溶液20.00mL，加入过量KI，发生反应：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：12＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－，重复试验，平均消耗Na2S2O3样品溶液的体积为20.0mL。①取用硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液可选用的仪器是(填“甲”或“乙”)。②滴定终点时溶液的颜色改变是，(3)样品纯度的计算：①依据上述有关数据，该样品中Na2S2O3的质量分数为。②下列操作可能使测量结果偏低的是(填字母)。A.盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗B.锥形瓶中残留少量水C.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视22.(10分)常温下，向100mL0.01mol·L－1HX溶液中逐滴加入0.02mol·L－1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH改变状况(溶液体积改变忽视不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HX为(填“强”或“弱”)酸。(2)HX与MOH形成的盐(MX)溶液的pH＝a，则a(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其缘由：，此时溶液中由水电离出的c(OH－)＝。(3)K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系正确的是(填字母)。A.c(X－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B.c(M＋)＋c(MOH)＝2c(X－)C.c(M＋)＝c(X－)D.c(M＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)23.(10分)碳酸钴(CoCO3)是一种红色粉末，主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉。以含钴废料(主要成分为CoO、Co2O3，还含少量Al2O3、Zn等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺如下：常温下，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×10－34。回答下列问题：(1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是。(2)“还原"过程中还原8.3kgCo2O3理论上需消耗SO2的体积为L(标准状况)。(