2024届人教版高考化学一轮复习教案：钠及其化合物

第三单元金属及其重要化合物

第1讲钠及其化合物

复习目标

1.了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解钠及其重要化合物的

制备方法。3.了解钠及其重要化合物的相互转化。

考点一钠及其氧化物

目1自主夯实

1.钠的物理性质

金属钠是一种叵］昼目色、有金属光泽的固体，质地国柔软，是网热和M

里的良导体；钠的密度比水的回土，比煤油的㈣无，熔点回”。

2.钠的化学性质

从钠原子的原子结构可知钠具有很强的回咨性：

Na失去e.Na'④））

（1港与非金属单质侬。2、S、C,等）反应

02：叵］4Na+C^yZNa,CX常温）

㈣2Na+C）2^^NaQ,0热）

S：叵］2Na+S==Na,S（研磨爆炸）

Cl2：闹2Na+Cl?=^2NaCl

（2港与水反应

①化学方程式为㈣2Na+2H2O===2NaOH+H2t。

②与滴加酚酰的水反应的现象及解释

1

操作现象原理或解释

向一个盛有适量蒸俺钠浮在水面上钠的密度比水叵1小

水的小烧杯中滴加几钠熔成银白色小球反应㈣盛热，钠的熔点较㈣色

滴酚酰试液，然后把钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生

一小块金属钠投入小与水反应伴有嘶嘶”的响声的四气体推动小球游动

烧杯中溶液变红有回懑性物质生成

(3冲内与盐酸、稀硫酸反应

离子方程式为112|2Na+2H+===2Na++H?t。

(4渤与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH再与该盐发

生复分解反应。

如：

与CuSOq溶液反应：网2Na+2H,O+CuSO4==Cu(OH)2I+Na2sO4+HJ。

与FeC§溶液反应：回6Na+6H2O+2FeCl『=2Fe(OH)3I+6NaCl+3H?\o

(5)与含羟基或竣基的有机物发生置换反应

①与乙醇反应：回ZCHfqOH+ZNa--2cH3cHzONa+H?t。

②与丙酸反应：2CH，H,COOH+2Na-—2CHWH,COONa+H"。

3.钠的制取、保存和用途

(1涮取：化学方程式为何2NaCl(熔融)里^ZNa+Cl?t。

(2%呆存：密封保存，通常保存在更|石蜡油或㈣煤油中。

⑶用途：钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；用于制供氧剂

画皿幺；用作电光源，制作网高压钠灯;冶炼某些金属一一金属钠具有强还

一熔融

原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na+TiCL=4NaCl+Ti。

4

2

4.氧化钠、过氧化钠的比较

\名称

氧化钠过氧化钠

细目

化学式㈣Na,o画NaQ,

电子式叵：'()：1-\a-画Na，［：()：()：7Na*

色、态㈣旦色固体㈣淡黄色固体

氧元素化合价四二㈣二

物质类别㈣色性氧化物过氧化物(不是碱性氧化物)

阴、阳离子个数比㈣1：2回1：2

稳定性因较不稳定但］较稳定

通过钠的叵|常温氧钠在回加热或燃烧条件下

生成条件

化生成与。2反应生成

夕

回NaQ+02Na9O9+2H

与水反应

H?O=2NaOH===4NaOH+C)2t

回go+E32N%0,十

与CC>2反应

CO==Na9CO,^2CO=2Na9CO^+O?

网Na2O+

与SC>2反应回Naa+SO.Na2soi

SO2==Na2so3

画2NaQ,+

回20+

与盐酸反应

4HCl===4NaCl+2H‘0+0’

2HCl==2NaCl+H?O

t

用途——强氧化剂、供氧剂、漂白剂

3

保存密封保存

转化2Na,O+O.-^2Na2O2

;误点查正请指出下列各说法的错因

(1港和金属的盐溶液反应，能置换出盐中的金属。

错因：钠先与盐溶液中的水反应生成NaOH和H,，NaOH再与盐发生复分解

反应。

(2为巴钠投入(NH2SOq溶液中只生成H2一种气体。

错因：钠与40反应生成的NaOH与(NH'SOq反应还有NH工生成。

(3险属钠可以保存在四氯化碳中。

错因：金属钠的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，应保存在煤油

或石蜡油中，以隔绝空气。

(4)Na2()2加入石蕊溶液中，溶液变蓝。

错因：Na,。?具有强氧化性，现象应为先变蓝后褪色。

(5)ImolNa2O2参与反应转移电子的物质的量一定为1moL

错因：不一定，如Na,O,与SO,的反应转移电子的物质的量应为2moL

精讲答疑

一、钠的化学性质

1.钠与。2反应

(1)反应条件不同，钠与0?反应的产物不同。常温下，钠与O?反应生成Na2。;

加热或点燃条件下，钠与反应生成Na2。?。

(2)无论Na与。会反应生成Na?。还是Na?。?,只要参与反应的Na的质量相等，

则转移电子的物质的量一定相等。

4

2.钠与溶液的反应

(1)在做钠与水反应的实验时，所取的金属钠颗粒不能太大，否则易发生危险;

多余的钠应放回原试剂瓶；观察实验现象时眼睛不能离烧杯太近；酚酰不要加太

多，以免影响实验现象。

(24与水、酸、盐溶液反应的本质均是与H+的反应，反应顺序是：有酸酸

在前，无酸水为先。

(3港与盐的饱和溶液反应，由于溶剂H2。减少，盐溶液中可能有晶体析出。

3.金属钠长期露置在空气中会发生一系列变化，其现象如下：

银白色金属钠一①一表面变暗一②一出现白色固体接着表面变稀一③一白色

块状固体一④一白色粉末状物质

上述各步反应的化学方程式：

①4Na+o2===2Na2O；

(2)Na2O+H2O===2NaOH；

(3)2NaOH+COQ+9HO===NaCO•10HO；

@Na,CO-10HoO===NaCO+10HQOO

二、Na?。2的氧化性与还原性

从元素化合价角度分析Na2O2的性质：

,、失去电户.化余价升高、，■用到电八化合价降低，；

发现为还原性“1质现为蚯化性

(1川22。2的强氧化性

试剂现象反应原理

SO2气体——N2202+S02==Na2so4

氢硫酸溶液变浑浊Na2O2+H2S-S；+2NaOH

5

与水反应生成和NaOH,使溶液变

酚酰溶液产生气体，溶液先变红后褪色

红，Na?。2的强氧化性又使之褪色

品红溶液红色褪去Na2。2的强氧化性使之褪色

（2）itKMnO4等强氧化剂时，Na?。?表现出还原性，氧化产物为02。

（3MC02，H20,H+时，H元素和C元素都处于最高价态，不能被氧化,

Na2。?发生自身的氧化还原反应。

图］巩固提升

角度一钠的性质、保存及用途

1.下列有关钠的叙述正确的是（）

A.Na与足量反应生成Na?。，随着温度的升高，生成Na2。的速率逐渐

加快

B.金属钠具有强还原性，可与TiC^溶液反应制取金属Ti

C.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油

可以使钠隔绝空气和水蒸气

D.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火

答案C

2.下列叙述不正确的是（）

A.2.3gNa与O2完全反应，生成3.2g产物时失去电子的物质的量为0.Imol

B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na

+O2==NaQO2

C.Na与稀盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2t

D.将少量Na投入FeC§溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

6

答案B

角度二氧化钠和过氧化钠

3.相同物质的量的Na?。?和Na?。的比较中，不正确的是（）

A.两种物质所含原子个数之比为4：3

B.两种物质中阴、阳离子的物质的量之比分别为1：1、1：2

C.若两种物质与足量的水反应后所得溶液的体积相等，则所得溶液的物质

的量浓度相等

D.两种物质与足量的CO?反应，消耗气体的质量比为1：1

答案B

4.在一密闭容器中有CO、H2,共28.5g和足量的Na2。?，用电火花引燃,

使其完全反应，N/O2增重10.6g,则原混合气体中的质量分数是（）

A.48.6%B.56.7%

C.62.8%D.68.3%

答案C

解析由反应2co+0今江2co9、2Na9O9+2CO9=2NaC0Q+09,可得

CO+NaO==NaCO^（实际上不能发生），同理，由反应2H,+0,上暨2H,0、

2Na9O9+2H9O===4NaOH+O9f,可得Na,O,+H,==2NaOH（实际上不能发生），

所以过氧化钠固体增加的质量实际等于其中C0、4的质量，所以。2的质量是

28.5g-10.6g=17.9g,则原混合气体中。2的质量分数w（02）=

17-9gX100%^62.8%

28.5g

E思维建模Na2。?与CO?、H?。的反应规律

反应先后当CO,、水蒸气的混合气体与Na,0,反应时，可看成Na,O.

7

关系先与CC>2反应，再与H?。反应

电子转移当Na乙,O乙,与乙CO乙,、H.0反应时，物质的量的关系为乙2乙Na,0,〜

关系

。2〜2e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)

C02,水蒸气(或二者的混合气体)通过Na2。？时，气体体积

气体体积

的减少量是参加反应的气体体积的L等于生成氧气的量，

2

变化关系

即AV=V(O,)=，V版应)

32

C02,水蒸气分别与足量Na2。?反应时，固体相当于吸收了

固体质量

CC>2中的“CO”、水蒸气中的“居”，所以固体增加的质量分别

变化关系

为28g-mol-iXn(CO2)>2g-mol-iXn(H2O)

考点二碳酸钠、碳酸氢钠

口0自主夯实

1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质及用途

\名称

碳酸钠碳酸氢钠

细

化学式回NaQa回NaHCQ，

俗名㈣纯碱、苏打叵］小苏打

画白色粉末

色、态(Na2cO3•1040为白色晶㈣史色晶体

㈣易溶于水，溶解度比Na,CO.㈣

溶解性㈣易溶于水

小

8

用途制洗涤剂、肥皂、玻璃等灭火剂、发酵剂、治疗胃酸过多

2.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质

(1潮稳定性

①Na2cO3性质稳定，受热难分解。

②NaHCC)3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为

回2NaHCO3=^Na,CO3+H2O+CO2t。

(2)与酸代量盐酸)反应(填离子方程式)

@Na2CO3：圆COg+2H+==CC>2t+内0。

@NaHCO3：回HC0/H+==CC>2t+H,。。

(3)与碱［Ca(0H)2溶液］反应(填离子方程式)

@Na2CO3：回CO^+Caz+===CaCC)3I。

(2)NaHCO3

NaHCO3少量：圆HCO〒+0H-+Ca2+===CaCC>3I+旦0；

NaHCC>3过量：阿2HCO/2OH-+Ca2+===CaCOj+82+2q0。

⑷与盐溶液(CaCl2溶液)反应(填离子方程式)

①Na2co3：回Ca2++C0L=CaC0,I。

@NaHC03:与CaC，溶液不反应。

(5)相互转化

①^283-NaHCC>3

向饱和Na2cO3溶液中通入CO2,化学方程式为®岫9+COJ

H.2(>==2NaHCO：J。

②NaHCC)3-Na2c。3

NaHCC)3固体加热分解转化成Na2co3；NaHCC^溶液与适量NaOH反应。

9

(1)焰色试验：回很多金属或它们的化合物灼烧时都会使火焰呈现特征颜色。

(2臊作

,,,,酒精灯工&蘸取/上、足以酒精灯用七I防如&用盐酸心通

箱丝以出一无色----待测物一-。一观察火焰颜色--加笈一^白丝

灼烧灼烧洗涤

酒精灯工&

--TE—＞无色

灼烧

(3)常见金属元素的焰色

锂元素：紫红色；钠元素：㈣黄色；钾元素：解紫色(透过网蓝色钻玻

■观察)；Ca元素：㈣砖红色;铜元素：叵］变色。

艮］国附里请指出下列各说法的错因

⑴在酒精灯加热条件下，Na2co3、NaHCC)3固体都会分解。

错因：在酒精灯加热条件下，NaHC02会分解，Na2cO3不会分解。

(2)能用Ca(0H)2溶液鉴别Na2CO3和NaHC03溶液。

错因：不能，二者与Ca(0H)2溶液反应的现象一样，应选用CaCl,或BaC,

溶液。

(3)＞稀盐酸逐滴滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。

错因：HC1先与NaOH反应，后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后才与碳酸

氢钠反应生成气体，不会立即产生气泡。

⑷除去CO?中的HC1气体，应选用饱和Na2cO3溶液。

错因：除去CO,中的HC1气体，应选用饱和NaHCOs溶液。

(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。

错因：纯碱水解产生NaOH,油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸

焰色试验是一种复杂的化学变化。

错因：焰色试验是物理变化。

(7)焰色试验均应透过蓝色钻玻璃观察。

错因：只有观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钻玻璃。

堂精讲答疑

一、Na2co3、NaHCC>3的鉴别与除杂

1.鉴别

(1闲用热稳定性不同

•无明显变化的是、a—Q，

冏体皿

一放出JieuL能使港油a灰水

变―一的气体是NMHCC、

(2湘同条件下利用反应速率不同

L产牛.气泡速率快的是WHC。、

由，**岫一'1-♦产生气泡速率慢的是、“:°，

(或溶液)L滴加盐酸”.即产生气泡的是WHC0、

!—滴加址般开始不产生气泡的是NaGO,

(3)利用溶液的碱性不同

pH大的是Na£0,

:pH小的是NaHCO.

2.除杂

混合物(括号内为杂质)除杂方法

加热法

Na2CO3(s)(NaHCO3)

NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2

滴加适量溶液

Na2CO3(aq)(NaHCO3)NaOH

.工艺流程

2.反应原理：NaCl+NH3+H.O+COQ===NaHCO3+NH0,

2NaHC（\=NaCO+CO9t+H.0

3.注意事项：不能先通入CO2达饱和后再通入N%,因为CO?在水中的溶

解度很小（1：1）,即使再通入过量的N4,所生成的NaHCO^、NH4cl也很少，这

样就无法制取NaHCO3O

巩固提升

角度一碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用

1.下列关于Na2cO3和NaHCC>3的性质的说法错误的是（）

A.相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3

B.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

C.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3

D.相同温度时，等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3

答案C

2.某同学用Na2cO3和NaHCC>3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的

是（

In>L0.5IIMJ•I.Tj>CI浦液

Iml.03mol-L'*ImL05mnl•I.'1

Na2co，溶液W叱NaHCO,溶液

百色沉淀白色沉淀

产生气泡

pH相等

B.实验前两溶液中离子种类完全相同

C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多

D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO「+Ca2+==CaCO3

答案B

解析COg-的水解程度大于HCO:Na2cO3溶液的pH较大，A错误；实

验前两溶液中都存在Na+、COg-、HC0-,H+、0H-,B正确；题图中左、右两

支试管中发生反应的离子方程式分别为COg-+Ca2+===CaCO3I、Ca2++

2HC0-==CaC0,I+H0+C09t,右边试管中HCO3不足，生成的沉淀比左边

试管中的沉淀少，故C、D均错误。

角度二钠及其重要化合物之间的转化

3.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

()

A.Na和0"B.NaOH和C02

C.Na.CO.,和HC1D.NaHCC^和NaOH

答案D

4.将一定量的Na?。?和NaHCC>3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出

气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是()

(班。n(NaHC0)

选项2)3剩余的固体物质

molmol

12Na2CO3

B1.52NaQ02Na9CO3

C21Na2O2，NaOH,Na2CO3

D22NaOH、Na9CO3

答案B

解析将Na2O2与NaHCO3混合加热，有关的反应方程式依次为

、、

2NaHC0oQ=Na乙oCO。+CO乙o+H乙,02co,乙+2Na,O乙,=乙==2Na,乙CC。\+O乙,2Na乙,0,乙

+2H,O===4NaOH+O"。当Na,0,与NaHCO。的物质的量之比为1：2时，二者

反应的总方程式为2Na0+4NaHC0^=^4NaCO+09t+2HO；当Na9O9与

NaHC03的物质的量之比为1：1时，二者反应的总方程式为2Na2O2+

2NaHC0,=^2Na9CO+09t+2NaOH,即当(Na909)：n(NaHC0,Wl：2时，

O4JZZZO

反应后剩余固体为NaCO：当1：2<n(Na,0,)：n(NaHCOjWl：1时，反应后剩

余固体为Na,COq和NaOH；当n(Na9O9)：n(NaHCOj>l：1时，反应后剩余固体

为Na2。?、NaOH、Na2co3,由此可以判断A、C、D正确，B错误。

—三思维建模钠及其重要化合物之间的转化

角度三焰色试验

5.下列对焰色试验操作注意事项的说法，正确的是()

①钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察②先将钻丝灼烧到与原来火焰的颜

色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将粕丝用盐酸洗净④实验时

没有粕丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

.仅有③不正确B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确D.全对

答案D

6.为鉴别K2cO3和NaHCC>3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的

方法，其中不可行的是()

A.分别配成1mol-L-i的溶液，各取1mL滴加1滴酚酰溶液，比较颜色深

浅

B.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

C.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无

白色浑浊

D.分别配成溶液，用钠丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色必

要时可透过蓝色钻玻璃)

答案B

解析K2cO3和NaHCC)3均与氢氧化钢反应生成碳酸钢白色沉淀，B不可行。

核心素养证据推理与模型认知一一碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应图像分析

［素养要求］通过分析Na2co3、NaHCC)3与盐酸反应的本质与数量关系，运

用数形结合思想分析Na2co3、NaHCC>3与盐酸反应图像特点，建立认知模型，培

养怔据推理与模型认知”的核心素养。

一、用数形结合思想理解Na2co3、NaHCC)3与盐酸的反应

1.向Na2cO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：(20歹转化为HCO：无气体

产生；第二步：HCO］与H+反应产生CO2。消耗盐酸的体积与产生CO?的体积

的关系如图1所示。

2.向NaHCC>3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO?的体积的

关系如图2所示。

3.向NaOH、Na2cO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生

CO2的体积的关系如图3所示（设NaOH、Na2cO3的物质的量之比x：y=l：1,

其他比例时的图像略）。

4.向Na2co3、NaHCC>3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产

生CO?的体积的关系如图4所示（设Na2co3、NaHCC）3的物质的量之比m：n=l：

1,其他比例时的图像略）。

、依据图像特点判断溶液溶质成分的方法

若（即图像从原点开始）

a=0溶液中的溶质为NaHCO3

若V（Oa）=V（ab）即0a段与ab段消耗

溶液中的溶质为Na2cO3

盐酸的体积相同）

16

若V（Oa）〉V（ab）即Oa段消耗盐酸的体

溶液中的溶质为Na2co3和NaOH

积大于ab段消耗盐酸的体积）

若V（Oa）<V（ab）即0a段消耗盐酸的体

溶液中的溶质为Na,CC）3和NaHCO3

积小于ab段消耗盐酸的体积）

素养专练

1.将0.4gNaOH和1.06gNa2cO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.Imoll

-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的

是（）

答案C

2.向NaOH和Na2cO3混合溶液中滴加0.lmobL-i的

稀盐酸，cc>2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所

示。下列判断正确的是（）

A.在0a段只发生中和反应

B.ab段发生反应的离子方程式为COr+2H+=H2O+CO2t

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2cO3的物质的量之比为3：1

17

答案c

3.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CC>2（假

设溶液体积不变），随后取此溶液10mL,将其稀释至100J

O255075KHCiyml.

mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.的盐酸

产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错

误的是（）

A.OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2co其物质的量

浓度之比为1：1

C.产生的CO?体积（标准状况下）为0.056L

D.稀释前溶液中NaOH的物质的量浓度为0.25moiIT

答案A

解析根据图像可知在AB段发生反应HCO[+H+=HzO+CO?t,产生

HCO7的反应是CO/+H+===HCO/两个反应消耗的HC1的物质的量相等，由

于产生气体体积达到最大消耗的盐酸是25mL,则产生HCO?的反应也消耗盐酸

25mL,因此在OA段发生的反应是H++OH—==40、COr+H+===HCO-,A

错误。

4.取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL,再通入一定量的CO2,随

后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol-L_i的盐酸，在标准状况下产生

CO2的体积9轴）与所加入盐酸的体积&轴）的关系如图分A、B两种情况）：

18

)/ml.

⑴在A情况下，溶质是_______________矮化学式)，其物质的量之比为

⑵在B情况下，溶质是_______________矮化学式)，其物质的量之比为

(3嫄氢氧化钠溶液的物质的量浓度为o

答案(l)NaOH、Na,；CO31：1

(2)NaoCO，rNaHCO31：1

(3)1.5nobL-i

解析(3)当加入150mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。

据元素质量守恒有n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=0.2mol-L-iX0.15L=0.03mol,

所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。03moi=15mol-L—i。

0.02L

19

高考真题演练

1.（2022江苏高考）少量Na2。?与H?。反应生成H2。?和NaOH。下列说法正

确的是（）

A.Na2。2的电子式为3[:.Q：了Na+

B.H2。的空间构型为直线形

C.4。？中O元素的化合价为一1

D.NaOH仅含离子键

答案C

2.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）

A.（2022广东高考）面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于Na2c。3可与酸

反应

B.（2022浙江6月选考）高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于

道路照明

C.（2022浙江1月选考）鉴别食盐与亚硝酸钠：各取少量固体加水溶解，分

别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化，溶液变蓝色的为亚硝酸钠;

溶液不变蓝的为食盐

D.（2022湖北高考）钠的燃烧实验装置

玻璃衣

西皿Na

答案B

3.（2020浙江高考）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）

A.（8B）NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

20

B.(9A)高压钠灯可用于道路照明

C.(11B)做焰色反应前，钻丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

D.(12A)Na2。在空气中加热可得固体Na2。？

答案A

4.(2021河北高考)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民

经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制

备NaHCO进一步处理得到产品NaCO和NHCl,实验流程如图：

悒

和

浓

氨

氨

水

盐

水

回答下列问题:

⑴从A〜E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是

(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸

顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或

(2)B中使用雾化装置的优点是

21

⑶生成NaHCO3的总反应的化学万程式为

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCOs和滤液：

①对固体NaHCC)3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量

NaO,Na,O,增重0.14g,则固体NaHCO、的质量为g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4cl(aq)-->NaCl(aq)+NHfKs)

过程。为使NH1cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4cl溶解度曲线，需采

用的操作为、、洗涤、干燥。

01030507090100

温度汽：

(5)无水Na2c。3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2cO3保存

不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果(填标号)。

A.偏高B.偏低C.不变

答案(l)aefbcgh将玻璃塞上的凹槽对准漏斗上口颈部的小孔

(2旗氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理

答案)

(3)NH3•H9O+NaCl+COQ==NH4Cl+NaHCO3I

(4XD0.84②冷却结晶过滤

(5)A

解析(4)①对固体NaHCO3充分加热，反应的化学方程式为

2NaHCO『=^Na,COq+CO"+H.O,将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气,

22

再通过足量NaO„,Na9O9与二氧化碳反应的化学方程式为2Na.O,+

2CO==2NaCO+0.根据方程式和差量法可知，每消耗44份质量的C0）,固

体增加28份质量，则当固体增重0.14g时，消耗的二氧化碳的质量为0.14gxff=

28

0.22g,其物质的量为822g=0.005mol,根据关系式2NaHCO「CO,可知，消

44g/mol32

耗的NaHCC）3的物质的量为0.Olmol,所以固体NaHCC^的质量为0.01molx84

g/mol=0.84go

（5湫量前，若无水Na2cO3保存不当，吸收了一定量水分，称量得到的Na2CO3

含量偏低，所配溶液浓度偏小，则用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸钠溶液的体

积V（标）增大，根据c（测）=c（标）V（标）可知,最终会使。（测）偏高。

V（测）

课时作业

建议用时：40分钟

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1.下列关于钠的说法正确的是（）

A.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

B.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色

粉末

C.钠在反应4Na+TiJ堡^4NaCl+Ti中作氧化剂

D.钠可以保存在CC1」中

答案A

2.（2022南京、盐城高三一模）下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系

的是（）

A.Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂

23

B.Na?。?有强氧化性，可用于漂白

C.NaOH显碱性，可用作干燥剂

D.NaHCC）3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

答案B

解析钠具有熔点低、沸点高、导热性好等特点，故可用作快中子反应堆的

热交换剂，A错误；NaOH具有吸水性，故可用作干燥剂，C错误；NaHCC>3可

以与胃酸往要成分为HC1）反应，且碱性较弱，故可用于治疗胃酸过多，D错误。

3.（2022江西省重点中学高三第一次联考）下列指定反应的离子方程式正确的

是（）

A.Na,O.与H妒O反应：2Na,O.+2H38O===4Na++4OH-+i8O"

B.CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2C1O-+HO==2HC1O+CO§-

C.用Na,SO,溶液吸收少量Cl,：3SO2-+C1+HO===2HSO-+2Cl-+SOr

D.FeCg溶液中加过量Na2s溶液：S2-+2Fe3+=S；+2Fe2+

答案C

解析Na,O,与HgO反应，氧气中的氧原子都来源于Na,O,,A错误；CO,

和足量的NaClO溶液反应的离子方程式为CO2+CIO-+H2O===HC1O+HCO-,

B错误；FeC§溶液和过量Na2s溶液反应的离子方程式为2Fe3++3Sz-===2FeSI

+S；,D错误。

4.把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是（）

A.放入稀CuSC）4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出

B.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大

C.放入NH4NO3溶液中：有无色无臭气体放出

24

D.放入MgC,溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成

答案D

5.（2022赣州市高三期末考试）利用下列装置完成相关实验，其中不合理的是

A.图A是证明Na,。?与水反应放热

B.图B是证明C12能与烧碱溶液反应

C.图C是探究钠与C12反应

D.图D是除去C,中的少量HC1

答案D

6.侯氏制碱法原理涉及反应NHs+COz+qO+NaCknuNaHCOsI+NH4C1,

需经过制取氨气、制取NaHCC>3、分离NaHCC）3及干燥NaHCC）3四个步骤，下列

图示装置能达到实验目的的是（）

制取斌气分岗、1

A.B.MJKNaHCO!C.“HCCI),fWNaHCO.

答案c

7.（2022•百师联盟高三联考辽宁卷）已知2Na,O+O,2喳2Na.O,,此为阿

25

A.等物质的量的Na?。与Na?。？中含有的离子总数均为3A

B.每生成ImolNa2。?，转移电子数为2'

C.78gNa2C)2中含有的共用电子对的数目为2乂

D.CD2作氧化剂，ImolC^参与反应得到的电子数可能为2'或4%

答案D

8.将100mLlmol-L-1的NaHCC)3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋

酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO/)

的变化分别是()

A.减小、减小B.增大、增大

C.减小、增大D.增大、减小

答案C

解析加入少许冰醋酸发生反应HCO-+CH3COOH===CH3COO-+CO2

+HO,导致c(HCO「)减少，电离平衡HCO7H++C。。向左移动，溶液中

c(CO『)减小;加入少许Ba(OH)2固体后，发生反应2HCO?+Ba2++2OH—==21^0

+BaCO3；+COr，溶液中c(COg-)增大。

9.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都经常用得到。下列有关纯碱

和小苏打的叙述不正确的是()

A.侯氏制碱法中的缄”是烧碱

B.厨房里的白醋可用于区分纯碱和小苏打

C.滴有酚酰的NaHCC)3溶液呈浅红色，微热后红色加深

D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO?一样多

解析侯氏制碱法中的缄”是纯碱，A错误。

10.（2022岳阳市高三教学质量监测）我国制碱工业先驱侯德榜发明了将制碱

与制氨结合起来的联合制碱法，即侯氏制碱法”。其主要生产工艺流程如图，下

列说法中正确的是（）

A.粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO仁等杂质离子，可以依次加入Na?©。?

溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等进行除杂、精制

B.该流程中可循环使用的物质有CO?和NH3

C.饱和食盐水中应该先通入CO2再通入NH3,操作a是过滤

D.母液中的溶质只有NHfl,可直接作氮肥

答案B

11.某干燥粉末可能由Na,O、Na,O,、Na,CO八NaHCO,、NaCl中的一种或

几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应后有气体X逸出，将X通过足量的NaOH

溶液后体积缩小（同温、同压），若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气

体放出，且剩余固体的质量大于原混合物的质量，下列判断正确的是（）

A.粉末中一定有Na2。、Na2O2,NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2cO3及NaCl

C.粉末中一定无Na2。及NaCl

D.无法肯定粉末里是否含有NaHCC）3及NaCl

解析混合粉末中与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2（）2（生成。2）、

Na2cO3或NaHCC）3（生成CO?）;而将气体X通过NaOH溶液后体积缩小，而不是

气体完全消失，说明X是由。2及CO?两种气体组成，原粉末中肯定含有Na2。2,

Na2cO3和NaHCC>3至少有一种一定存在；将原混合粉末在空气中加热，有气体放

出，说明混合物中一定有NaHCC）3，但NaHCC）3受热分解会导致混合粉末的质量

减少，而实际情况是剩余固体的质量增加了，原因是发生了反应2Na2（3+

O,=2Na,O,。综上分析，混合物中一定有Na,0、NaO9,NaHCO.无法确定

混合物中是否有Na2cO3及NaCl。

12.下列实验方案中，不能测定Na,COq和NaHCO、的混合物中Na,C（\质量

乙O040

分数的是（）

A.取g混合物充分加热，减重bg

B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

D.取ag混合物与足量Ba（0H）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg

固体

答案C

解析NaHCC>3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，取ag混合物充分

加热，减重bg,利用差量法即可计算出Na2cO3的质量分数，A正确；Na2CO3

和NaHCC>3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，

利用守恒法可计算出Na2cO3的质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反

应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但含有水蒸气，即

2c。3的质量分数,

C错误；Na,C(\和NaHC(\都与Ba(OH),反应，与足量Ba(OH),溶液反应的离子

方程式分别为CO§-+Ba2+==BaCO3,HCO-+OH-+Ba2+=HGO+BaCO3I,

因此最后得到的固体是BaCC>3，可以列式计算出Na2cO3的质量分数，D