2024届海南省高三年级上册一轮复习调研联考化学试题及答案

2024届海南省高三年级一轮复习调研考试

化学

本试卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Zn65

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.某团队研制出新款忆阻器存算一体芯片，相关成果发表于《科学》。半导体材料在芯片制作中扮演着至关重

要的角色，下列不属于半导体材料的是（）

A.碳化硅B,二氧化硅C.硅单质D.珅化钱

2.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（）

A.目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质

B,芦苇中含较多纤维素，可用于制造合成纤维

C.铁粉可作食品的抗氧化剂

D.可在食品中大量添加邻苯二甲酸二辛酯（常用作增塑剂）

3.已知：侯氏制碱法的原理为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4C1o下列化学用语表示正确

的是（）

A.CO?与H2。中均含有非极性共价键B.中子数为8的氮原子：：N

@2\\NaGdi：―►Na*[^Jci：]'

c.Cl-的结构示意图：-D,由Na和C1形成离子键的过程：

4.下列实验不能达到实验目的的是（）

乙静和u

浓破酸

的混合液

三

....一DB.证明SO2有漂白性吵晶红制

才沙子的

NaClffiRt

c.分离沙子和NaCl溶液上D.收集甲烷------

5.化学处处呈现美。下列说法错误的是()

A.锌片加入AgN03溶液中，可以产生美丽的“银树”，该过程发生了氧化还原反应

B.饱和CuS04溶液久置可产生蓝色晶体

C.往饱和FeCb溶液中加入NaOH溶液可制备红褐色胶体

D.城市夜晚的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景

6.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是()

A.碳单质与氧气的反应B,铁单质与硝酸的反应

C,氯化铝与氢氧化钠溶液的反应D.铜单质与氯气的反应

OOH

VOH

7.有机化合物R('-'0)是一种重要的有机中间体。下列有关说法错误的是()

A.R存在含苯环的同分异构体B.R的环上的一氯代物有5种

C.R中所有碳原子一定处于同一平面D.R能发生加成、取代、氧化和还原反应

8.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z、W的常见单质是空气的主要成分，Y

原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R和X同主族，RX为离子化合物。下列说法正确的是()

A.简单离子半径：R>Z>W.B.最简单氢化物的稳定性：Y>Z>W

C.Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD.W与R形成的化合物中可能含有共价键

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两

个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

9.某兴趣小组采用如图所示实验装置探究在1000P下利用金属钿和氯化氢反应制取二氯化钿(VC1)o下列

甲乙丙T

已知：二氯化钿（VCL）有较强的吸湿性。

A.乙中盛装的试剂X为浓硫酸

B.实验开始时，先点燃丙处酒精喷灯再点燃甲处酒精灯

C.丁的作用之一为防止空气中的水蒸气进入丙中

D.在丁的末端收集到的气体具有还原性

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.5.6gFe与硫完全反应时失电子总数为0.3NA

B.标准状况下，22.4LO?与足量金属镁反应，转移的电子数为4NA

D.14g乙烯和21g丙烯的混合气体中含有C—H共价键的数目为5NA

11.丙烷的催化氧化也是制备丙烯的常见方法，钿系催化剂催化氧化丙烷的机理如图。

H,C

分离CH

下列说法错误的是（）

A.丙烯存在顺反异构B.朗基催化剂能降低丙烷催化氧化的活化能

C.上述机理中钥的成键数未发生变化D.若用18。参与反应，最终钥基催化剂中存在18

一O

12.硒化锌（ZnSe）是一种黄色晶体，可用作荧光材料、半导体掺杂物，其晶胞结构（立方晶胞）如图甲所

示，图乙为晶胞部分原子俯视图。下列说法正确的是（）

A.乙图中“A”代表Se原子B,基态ZM+中含有未成对电子

C.该晶胞中Zn和Se的配位数不相等D.硒的第一电离能小于与硒同周期的相邻元素的第一电离能

13.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向饱和Na2cO3溶液中通入CO2：CO2+H20+C0

B.工业上常用FeCb溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.向Ca(HC03),溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca?+笆CO3-QH-£aCO3J+H2O

”•QUJffi/'lNilCJLU/向侬干/土口〉区反­

2SO2+2C1O-+Hp=2HC1O+SO：

14.烷烧催化裂解也可制备氢气：C2H6（g）=C2H4（g）+H（g）AH,催化裂解过程中利用膜反应新技术

可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，LOmol乙烷在容积为L0L的恒容密闭容器中发生催化裂

-〃（分离出的氢气）一

解反应。氢气移出率aa=I%100%不同时，CH的平衡转化率与反应温度的关系如

〃（生成的氢气）26

图所示。下列说法正确旨是（）」

A,加入催化剂，可以通过降低反应的活化能达到减小AH的目的

B.若A点时，平衡常数K=0.81,贝1Jai=90%

C.若（1k80%,则B点时体系内碳、氢原子个数比N（»*>1:2

D.反应达到平衡后，向容器中通人情性气体，可以增大单位时间内C2H$的转化率

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

15.（10分）以高硫铝土矿（主要成分为Fe2（）3、A12O3,SiO2,还含少量FeS2和硫酸盐）为原料制备聚合

硫酸铁｛PFS,[Fe2（OH）£（SC）4）J掷]工艺流程如图：

1空’1K（X）H溶液X溶液双X乳水XFeO,,,

而硫铝土矿一*焙烧一►）碱浸——d酸浸|----，气化|~~，聚合卜布雷.r燥

TT

Na2c（）浦液一吸收滤液

已知：常温下，K（）x11x

39

FePO=1.3IO1z,RpFe（OH）=2.710o

（1）铁元素位于元素周期表的第周期第_______族。

⑵①“焙烧”过程会产生SO2，足量Na2cO3溶液与SO2反应的离子方程式为o

②用某浓度的Na2cO3溶液吸收SO?的过程中，溶液的pH随吸收时间的关系、尾气中SO?质量分数与溶液

pH的关系分别如图所示：

则每隔min需要更换Na2cO3溶液。

(3)若在实验室“焙烧”，则盛放固体物质的容器名称为；“碱浸”时应将焙烧渣粉碎后再研磨

成细粉，目的是______________O

(4)已知：聚合硫酸铁一等品质总铁含量指标要求为铁的质量分数大于1L0%。为测定某聚合硫酸铁样品中

铁的含量是否达到一等品质指标要求，进行如下实验：

a.准确称取L500g该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成100.00mL溶液A。

b.准确量取20.00mL溶液A,加入足量铜粉中，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并得到溶

液B。

c.用O.OlOOmol.lTi的酸性KMnO溶液滴定溶液B,恰好反应完全时消耗酸性KMnO溶液的体积为

44

13.20mLo

该聚合硫酸铁样品中铁的含量______________(填“已达至『’或"未达到”)一等品质指标要求。

16.(10分)硫化氢(H2S)为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能弓I起燃烧爆炸,

并且硫化氢有剧毒。石油与天然气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加

以利用。根据所学知识回答下列问题：

(1)已知：I.S(g)+C)2(g)=SC)2(g)AH1=—akJ.moL(a>0)

n2H2S(g)Q43O2(g)^SO2(g)>H2O(g)AH2=-bkJ-mol^Cb>0)

HI.2H2S(g)QiSO2(g)^3S(g)Q42H2O(g)AH3<0

若反应III中正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则E逆—£正=(填含a、b的代

数式)kJ-mon；在某恒温恒容体系中仅发生反应HL下列叙述能说明反应UI达到平衡状态的是

______________（填标号）。

A.体系压强不再变化

B.断裂ImolH-S键的同时断裂ImolO-H键

C.混合气体的密度不再变化

D.2V正值S）=v逆

⑵利用工业废气H,S生产CS?的反应为CH,信）012Hse（）〉2（）

'CSg4Hg向某容器中充入

2o

lmolCH4（g）x2molH2S（g）,体系起始总压强为p°kPa,保持体系总压强不变，反应达到平衡时，四种组分

的物质的量分数（x）随温度（T/。C）的变化如图。

①图中表示H2s的曲线是（填标号，下同），表示CS?的曲线是.

（2）T；C时，该反应的K=（列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x

P

物质的量分数）。

O

II

S

/\

HCCH.

17.（12分）常温下，二甲基亚碉（’）为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为

18.4℃,沸点为189。（2。实验室模拟“NO?氧化法”制备二甲基亚碉的装置如图所示（部分夹持装置省略）。

()

II

已知：①制备二甲基亚碉的反应原理为NO2+CH3SCH3fH(CH+N0。

3

②二甲基硫酸(CH3SCH)和二甲基亚碉的密度分别为0.85g.cm4和1.10g.cm-o

3

③HNO2遇微热易分解为NO、NO2和水。

实验过程：将A仪器中制得的气体通人20.00mL二甲基硫酸中，控制温度为60〜80幻，反应一段时间得到

二甲基亚碉粗品，粗品经减压蒸镭后共收集到14.80mL二甲基亚飙纯品。回答下列问题：

(1)A的名称为；仪器x的进水口为(填“d”或"c")口；B中盛放的试剂的

目的是干燥NO?,则B中盛放的试剂可能是(填名称)。

(2)通常采用水浴加热来控制温度为60~80幻，该方法的优点是o

(3)实验中需过量的原因是o

(4)NaOH溶液吸收尾气中NO和NO2的化学方程式为。

(5)本实验的产率是(保留2位小数)%。

18.(14分)CO2固定是实现碳达峰、碳中和的有效途径。使用不同催化剂，CO2固定的产物也不同。在戊

二酸锌催化下，CO?固定方式主要有：

O

OoCHN'H,Oc人c

…H3cAe4如6皿＜3

甲乙丙丁

研究发现，利用氧化锌和戊二酸制备的戊二酸锌的催化效能良好。回答下列问题：

(1)一个基态氧原子的价层电子轨道表示式为;基态碳原子核外有个未成对

电子。

(2)乙中所含元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)，乙中碳原子的杂化类型是

⑶戊二酸、丙二酸二甲酯的沸点分别为303＜、18「C,它们沸点差别较大的原因是.

⑷配离子[Zn(NHj但?。＞。[()T

-2」的空间结构只有1种，由此推知ZnNH

-------------°的空间结构是

3

(5)ZnO晶胞结构如图所示。已知：ZnO晶体的密度为pg.cmRNA代表阿伏加德罗常数的值。氧和锌的

最近距离为nmo

H

Y

()

具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林(H()(K')与扑热息

19.(14分)贝诺酯((f

合成贝诺酯的路线如图：

已知：R-COOHP℃hP_MF_g-COCl

根据所学知识回答下列问题：

(1)写出阿司匹林中所有官能团的名称：O

(2)写出化合物A的结构简式：o

(3)写出步骤II的化学方程式：。

(4)化合物Q是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有种。

①含苯环，不含其他环②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体

(5)在催化剂(浓H2so口作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇("l-HzC-CHT

I)熔融酯化可以制得抗炎

0H"

性和解热止痛性更长久的高分子药物M,请写出M的结构简式：o

(6)设计由O一CH2CHO和C》—OH制备O—CH2c。。―