2024-2025学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素-钠和氯第二节第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验检测含解析新人教版必修1

PAGE4-第2课时氯气的试验室制法氯离子的检验1．下列说法正确的是()A．Cl－和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl－C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色解析：Cl－无毒，而Cl2有毒，A项错误；若溶液中含COeq\o\al(2－,3)等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B项错误；NaCl溶液中含Cl－，氯气通入AgNO3溶液中会发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C项正确；Cl－无色，Cl2呈黄绿色，D项错误。答案：C2．检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是()A．加速反应的进行B．解除某些杂质离子的干扰C．生成不溶于水的沉淀D．增大沉淀的生成量解析：加入稀硝酸的目的主要是为了解除COeq\o\al(2－,3)的干扰，因为Ag＋与COeq\o\al(2－,3)会发生反应生成白色沉淀，发生的反应为2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓。答案：B3.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此推断水溶液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Cl－、OH－解析：A项，Cl－、SOeq\o\al(2－,4)均能生成白色沉淀，AgCl和Ag2SO4，均不溶于硝酸；B项，Cl－与Ag＋生成AgCl白色沉淀且不溶于硝酸；D项，Cl－与Ag＋生成AgCl沉淀，Ag＋与OH－生成AgOH且溶于硝酸但不产生气体。答案：C4.下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOA．①③ B．②④C．②③ D．①④解析：反应①生成的HClO为弱酸，应用化学式表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。答案：B5．(2024·攀枝花高一检测)依据氯气的物理性质，有人设计了如图所示的装置收集氯气，下列说法中正确的是()A．排空气法收集氯气：A进气，B出气B．排空气法收集氯气：B进气，A出气C．排饱和食盐水法收集氯气：A进气，B出液D．排氢氧化钠溶液法收集氯气：B进气，A出液解析：氯气的密度比空气大，排空气法收集氯气时，A项正确，B项错误；氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，用排饱和食盐水的方法收集氯气时，应B进气，A出液，C项错误；氯气易与NaOH溶液反应，因此不能用排氢氧化钠溶液法收集氯气，D项错误。答案：A6．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作依次正确的是()①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤，取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦与NaOH溶液混合加热⑧用淀粉­KI试纸A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧C．④②③①⑤ D．②①⑤解析：氯酸钾晶体中无Cl－，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，必需使之产生Cl－。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分别出MnO2，然后向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。答案：C7．(2024·周口高一检测)试验室利用如图所示的装置制取并收集氯气，下列有关描述正确的是()A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D．可以通过视察集气瓶中气体的颜色推断氯气是否收集满解析：浓盐酸易挥发，先加热会加速盐酸的挥发，所以应先加入浓盐酸，再用小火加热，A错误；饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，假如用饱和碳酸氢钠溶液，则碳酸氢钠溶液既汲取氯化氢又汲取氯气，且产生CO2杂质气体，B错误；若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性强，C错误；氯气为黄绿色，可以通过视察集气瓶中气体的颜色推断氯气是否收集满，D正确。答案：D8．(2024·哈尔滨高一检测)某学生设计如图所示的试验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为________________________________________________________________________。(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。(3)C装置的作用是________________________________________________________。(4)家庭中运用漂白粉时，为了增加漂白实力，可加入少量的物质是________。A．食盐 B．食醋C．烧碱 D．纯碱解析：(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)Cl2与消石灰反应可用于制取漂白粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)NaOH汲取多余Cl2，防止空气污染。(4)漂白粉中的Ca(ClO)2与CH3COOH反应生成HClO，因此运用漂白粉时加入少量食醋，能提高漂白粉的漂白实力。答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)汲取多余Cl2，防止空气污染(4)B9．某探讨性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的试验装置：(已知：2KI＋Cl2=I2＋2KCl，淀粉溶液遇I2变蓝色)请回答下列问题：(1)整套试验装置的连接依次是f接()，()接()，()接()(填各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________。(3)B装置的作用是________；A装置中试剂X是________。(4)C装置中可视察到的现象是_____________________________________________，D装置中可视察到的现象是_______________________________________________。解析：(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最终通过淀粉碘化钾溶液探究其性质。因此试验装置连接依次为fabedc。(2)E为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2的装置，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。