福建省莆田第二十五中学2024-2025学年高二化学下学期返校考试试题含解析

PAGE10-福建省莆田其次十五中学2024-2025学年高二化学下学期返校考试试题（含解析）考试时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56CU64第I卷（选择题共54分）一、单选题（每题3分，18题，共54分）1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A.57 B.47 C.61 D.293【答案】A【解析】【详解】依据质子数+中子数=质量数，则该原子的中子数=质量数-质子数=293-118=175；原子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数-核外电子数=175-118=57，选A。2.在轨道中电子排布成,而不排布成,其干脆的依据是A.能量最低原理 B.泡利不相容原理C原子轨道能级图 D.洪特规则【答案】D【解析】【详解】当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，依据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其依据是洪特规则;答案选D3.北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（）A.3s23p6 B.3d34s2C.3d64s2 D.4s2【答案】B【解析】【详解】钒元素的原子序数为23，钒原子核外电子数为23，依据电子排布规律，钒原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，其外围电子排布式为3d34s2；综上所述，答案为B。4.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A.K：1s22s22p63s23p64s1 B.F-：1s22s22p6C.26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D.Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6【答案】C【解析】【详解】题中K、F−和Kr的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而Fe的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确。故选C。【点睛】本题考查基态原子的电子排布的推断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础学问的巩固和训练，该题的关键是明确核外电子排布的特点，然后结合构造原理敏捷运用即可，原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题。5.下列物质的分子中，没有π键的是()A.CO2 B.N2 C.CH≡CH D.HClO【答案】D【解析】【详解】分子中全部的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键。CO2的电子式为，碳氧双键中存在π键，A不符合题意；N2的电子式为，氮氮三键中存在2个π键，B不符合题意；CH≡CH的电子式为，碳碳三键中2个π键，C不符合题意；D项HClO电子式为，全部是单键，不存在π键；D符合题意。故选D。6.下列物质的晶体中，不存在分子的是()A.二氧化硅 B.二氧化硫C.二氧化碳 D.二硫化碳【答案】A【解析】【分析】分子晶体内存在分子，原子晶体内不存在分子，据此推断；【详解】二氧化碳、二氧化硫、二硫化碳形成的晶体均为分子晶体，二氧化硅晶体为原子晶体。分子晶体内存在分子，原子晶体内不存在分子，答案选A。7.下列共价键的键能最大的是()A.H—F B.H—O C.H—N D.H—C【答案】A【解析】【详解】原子半径越小，键长越短，同周期元素原子从左到右原子半径依次减小，半径由大到小为C>N>O>F，故H-F键长最短，键能最大，答案选A。8.在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是（）A.Cl B.P C.Al D.Si【答案】B【解析】【详解】A.氯的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1；B.磷的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；C.铝的电子排布式为1s22s22p63s23p1，未成对电子数为1；D.硅的电子排布式为1s22s22p63s23p2，未成对电子数为2；综上所述，最外电子层未成对电子最多的是磷，答案为B。9.某元素的第一电离能至第七电离能如下：5781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表族是A.ⅠA B.ⅡA C.ⅢA D.ⅣA【答案】C【解析】分析：依据电离能的突变确定最外层电子数，确定族序数。详解：分析各级电离能，I3I4，该元素的原子最外层有3个电子，该元素处于第IIIA族，答案选C。10.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的依次是①金刚石②晶体硅③碳化硅A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③【答案】A【解析】【详解】三种晶体均为原子晶体，结构相像，晶体内部的结合力是呈现空间网状的共价键，共价键键长C-C<C-Si<Si-Si，键能：C-C>C-Si>Si-Si；共价键键长越短，键能越大，原子晶体的熔点越高，所以三者熔点从高到低的依次是①③②；A正确；正确选项A。11.碳家族的新成员C60，它具有空心的类似足球的结构，被称为足球烯，下列有关C60的说法正确的是（）A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同分异构体C.C60中含有非极性键，是原子晶体D.C60相对分子质量为720【答案】D【解析】【详解】A.C60是碳元素组成的单质，不是化合物，故A错误；B.C60和石墨都是碳组成是，是不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C.C60是碳原子和碳原子通过共价键形成的分子，含有非极性键，属于分子晶体，故C错误；D.C60相对分子质量为12×60=720，故D正确；综上所述，答案为D。12.下列分子的稳定性的比较正确的是()A.HF>HI B.CH4<SiH4 C.PH3>NH3 D.H2O<H2S【答案】A【解析】【详解】非金属元素形成的氢化物稳定性，主要看非金属元素的原子半径的大小，非金属元素的原子半径越小，与氢原子结合的越坚固，氢化物越稳定；原子半径F<I，所以HF>HI，A正确；原子半径C<Si，所以CH4>SiH4，B错误；原子半径P>N，所以PH3<NH3，C错误；原子半径O<S，所以H2O>H2S，D错误；正确选项A。【点睛】同一周期从左到右，元素的非金属性增加，形成氢化物就越稳定；同一主族从上到下，元素的非金属性减弱，形成氢化物就越不稳定。13.某潜艇上的核反应堆内运用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A.原子半径：Al＞NaB.第一电离能：Al＜NaC.硬度：Na＞AlD.基态原子未成对电子数：Na＝Al【答案】D【解析】【分析】钠与铝位于周期表相同周期，从左到右原子半径渐渐增大，第一电离能渐渐增大，电负性渐渐增大，结合核外电子排布、元素周期律解答该题。【详解】A．同周期自左向右原子半径渐渐减小，原子半径：Al＜Na，A错误；B．同周期自左向右第一电离能渐渐增大，第一电离能：Al＞Na，B错误；C．钠离子半径大于铝离子半径，钠的价电子数小于铝的，则金属钠晶体中金属键弱于铝的，所以金属钠的硬度小于铝，C错误；D．Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，D正确。答案选D。14.某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（）A.1∶3∶1 B.2∶3∶1C.8∶6∶1 D.4∶3∶1【答案】A【解析】【分析】利用均摊方法进行分析，顶点占1/8，面心占1/2，棱上占1/4，体内全部属于晶胞；【详解】依据晶胞的结构，A位于顶点，属于晶胞A的个数为8×1/8=1，B为面心，属于晶胞的个数为6×1/2=3，C位于体心，全部属于该晶胞，即A、B、C的原子个数比为1：3：1，故选项A正确。15.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A.熔点：NaF>MgF2>AlF3 B.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC.阴离子配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D.硬度：MgO>CaO>BaO【答案】A【解析】【详解】A.离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaF<MgF2<AlF3，故A不正确；B.离子半径越小，晶格能越大，所以晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr，故B正确；C.CsCl、NaCl、CaF2的阴离子的配位数分别是8、6、4，所以阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正确；D.离子半径：Ba2+＞Ca2+＞Mg2+，所以硬度：MgO＞CaO＞BaO，故D正确。故选A。【点睛】离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大。16.下列化学用语的表达正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子：B.氯原子的结构示意图：C.Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D.基态铜原子的价层电子排布图：【答案】C【解析】【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子：，A不正确；B．氯原子的结构示意图：，B不正确；C．Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；D．基态铜原子的价层电子排布图为，D不正确；故选C。17.下列推断与分子间作用力无关的是（）A.熔点：H2O>H2S B.NH3易液化C.CH3CH2OH易溶于水 D.HI易分解【答案】D【解析】【详解】A.H2O的熔点比H2S的熔点高，因为水分子间存在氢键，故A错误；B.NH3分子间存在氢键，则氨气易液化，故B错误；C.CH3CH2OH易与水分子形成分子间氢键，所以易溶于水，故C错误；D.HI分解时需断裂H-I化学键，而与分子间作用力无关，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素，不会影响物质的化学性质，分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必需提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键。18.已知某离子晶体的晶胞如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm9。下列关于该晶体的说法正确的是()A.晶胞中阴、阳离子的个数都为1B.阴、阳离子的配位数都是4C.该晶胞可能是NaCl的晶胞D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为【答案】C【解析】【详解】A．R位于晶胞顶点及面心，R的数目为，L位于晶胞棱及体心，L的数目为，A项错误；B．依据晶胞结构图可知，R、L的配位数均为6，B项错误；C．该晶胞中阴、阳离子个数比为1:1，故可能是NaCl晶胞，C选项正确；D．设该晶胞边长为acm，两个距离最近的阳离子的核间距相当于晶胞中某一面对角线的一半，即为，晶胞中含有4个R和4个L则晶胞的质量为，所以晶体的密度为，所以，两个距离最近的阳离子的核间距为，D项错误；答案选C。第II卷（非选择题，共46分）二、填空题19.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___，C的元素符号为________。（3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充溢，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为____________。（4）E元素基态原子的M层全充溢，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为______________。【答案】(1).N(2).Cl(3).K(4).Fe(5).1s22s22p63s23p63d64s2(6).Cu(7).1s22s22p63s23p63d104s1【解析】【详解】（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，依据构造原理可知，该元素为N元素，故答案为：N；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，由于氩原子是18电子的，所以B为Cl，C为K，故答案为：Cl；K；（3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充溢，依据构造原理可知，D为Fe元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；（4）E元素基态原子的M层全充溢，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，依据构造原理，E为Cu元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1。20.A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C的原子的外围电子排布式为_____。（2）在B的单质分子中存在__个π键，____个σ键。（3）已知B的气态氢化物很简单与H+结合，B原子与H+间形成的化学键叫______（4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是____（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的缘由是：_________。【答案】(1).2s22p4(2).2(3).1(4).配位键(5).CH4(6).CH4分子间只有范德华力，没有氢键，HF、H2O、NH3分子间存在氢键【解析】【分析】A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，可知A为氟元素，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，可知B为氮元素，C的电负性介于A、B之间，可知C为氧元素，D与B相邻，可知D为碳元素。【详解】（1）C为氧元素，其原子的外围电子排布式为2s22p4，故答案为：2s22p4；（2）B为氮元素，氮气分子中存在2个π键，1个σ键，故答案为：2；1；（3）氨气为碱性气体，很简单与H+结合形成铵根，形成的化学键叫配位键，故答案为：配位键；（4）形成的等电子氢化物分别为HF、H2O、NH3、CH4，其中只有CH4分子间不能形成氢键，沸点最低，故答案为：CH4；CH4分子间只有范德华力，没有氢键，HF、H2O、NH3分子间存在氢键。【点睛】沸点与分子间所用力有关，氢键作用力远大于范德华力，N、O、F的氢化物分子间存在氢键。21.用符号“>”“<”或“＝”连接下列各项关系。（1）第一电离能：N___O，Mg___Ca。（2）电负性：O___F，N__P。（3）能量凹凸：ns__np,4s___3d。【答案】(1).>(2).>(3).<(4).>(5).<(6).<【解析】【详解】（1）同周期从左到右第一电离能渐渐增大，第VA族元素因p轨道半充溢，第一电离能高于同周期第VIA族元素，所以N>O，同主族从上到下第一电离能渐渐减小，则Mg>Ca，故答案为：>；>；（2）同周期元素从左到右，电负性渐渐增加，则O<F，同主族元素，从上到下，电负性渐渐减弱，则N>P，故答案为：<；>；（3）能层序数相同时，能级越高，能量越高，则ns<np，因为存在能级交织现象，则4s<3d，故答案为：<；<。22.(1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了______；二氧化硅熔化时，微粒间克服了_______；碘升华时，微粒间克服了_____。三种晶体熔点由高到低的依次是______。(2)下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的依次为__________(填