山东2023年新高考化学模拟试题含答案

1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是

A.医用酒精、含氯消毒剂的浓度越高其消毒效果越好

B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极的阴极保护法

C.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D.使用太阳能电池可以把电能转化为化学能，减少化石能源的使用

2.下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.苯酚遇到空气变成粉红色

B.利用铝热反应焊接钢轨

C.84消毒液和洁厕灵不能混合使用

D.利用饱和FeCb溶液制备氢氧化铁胶体

3.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

ABCD

病HQ

<

骞cac

该仪器可用于冷凝回可用该装置制备向FeSCU溶液中滴加NaOH溶液制备

稀释浓硫酸

C2H2

流Fe(OH)2

A.AB.BC.CD.D

4.下列各选项中，不能满足如图转化关系的是

XYZ

ACuSO4CU(OH)2Cu2O

BNaHCO

co2Na2cO33

CCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

DFeFeCl3Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

5.如图为一种饲料添加剂结构。X、Y、Z三种元素占据相邻的两个周期，Z是宇宙中含量最多的元素,

下列说法错误的是

Y

Y—Z

A.电负性：Y>X>Z

B.X、Y元素的简单气态氢化物沸点：Y>X

C.Y与Z形成的化合物都只含极性共价键

D.X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

6.下列实验装置及表述正确的是

,环形玻璃PQ,

NO,温度计TNH,一

LKSCN一腐即

Zn1'硬纸板

1经煮沸取

卜化的3%的饱和一巨■旦^为水

食盐之一T财

NaCl溶液1一碎侬

A.验证NO2气体与B.滴加KSCN溶液变红，

C.用该装置测定中和热D.用该装置制备NaHCCh

水的反应可以证明锌比铁活泼

A.AB.BC.CD.D

7.药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图:

下列说法错误的是

A.物质D中含有三种官能团B.反应①涉及到了两种有机反应类型

C.物质D能使酸性高锈酸钾溶液褪色D.分子E中手性碳原子的个数为3个

8.实验室制备LijN的原理是+N，2-2Lz'3No氮化锂(Li3N)是一种重要的化工试剂，在空气中易潮

解，某实验小组拟设计实验制备Li3N(装置可重复使用)。

甲乙丙丁

下列说法错误的是

A.实验时应先点燃甲处的酒精灯

B.装置的连接顺序为甲一乙一丙一丁

C.若装置内空气没有排尽，则Li3N产品中会混有口2。

D.甲装置主要发生反应：NH^Cl+NaNO2=NaCl+N2T+2H2O

9.碘广泛应用于医疗、染料等方面，如图是碘单质的一种制备方法，下列说法错误的是

A即5FetaCl

…|\]2

含《威a-t探入11一叱恁浊液一t&।-t/1-»叵叵卜一12

沉淀

A.“操作1”的目的是富集碘元素

B.“操作2”可以有反萃取操作

C.“转化”过程每生成2moi沉淀，转移2moi电子

D.“氧化”过程中，CL与Feb物质的量之比为L25：1时，发生的离子方程式为：2Fe2++4「

3+

+3Cl2=2Fe+2I2+6Cr

10.硼烯被科学界认为是继石墨烯之后的又一种“神奇纳米材料”，具有优良的导电、导热性能。如图为科

学家人工合成的一种硼烯结构，下列说法正确的是

A.硼烯是一种有机物

B.BH；空间构型为正四面体

C.硼烯中硼原子的杂化方式为sp2

D.硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的负极材料

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选

实验操作和现象结论

项

A将二氧化碳通入氯化领溶液中，产生沉淀盐酸的酸性大于碳酸

B向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水后溶液变蓝反应后有Cu2+生成

室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCb、CuSC>4溶液分别加入探究Fe3+、Ci?+的催化效

C

等体积的30%的H2O2溶液中果的优劣

向相同物质的量浓度的NaCl、Nai混合溶液中滴加少量稀AgNO溶相同温度时K(AgI)<

D3sp

液，先有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)

AAB.BC.CD.D

12.工业上利用电解含有NaHPbCh的废液回收Pb,装置如图。下列说法错误的是

A.M的电极电势高于N

B.若转移2mol电子，阴极室溶液质量减少207g

C.阴极电极式为HPbO；+2e-+H2O=Pb+3OH-

D.将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，对Pb的产率无影响

13.以锌白矿（主要成分为ZnO,含少量FezCh、SiO2>CuO等）为原料制备草酸锌晶体（Z11C2OQ2H2O）,制

备流程如图：

HC1适麻粹粉HQiZnO(NWhCQ,

渡渔I

下列说法错误的是

A.“浸取”过程中高温有利于提高浸取率

B.“滤渣1”主要成分为Cu和SiO2

2++3+

C.“氧化”过程中发生反应的离子方程式为2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

D.“沉淀”过程中可用Na2c2。4代替（NH4）2C2C>4制备草酸锌晶体效果更好

14.三氟甲基（一CF3）在药物分子中广泛应用，如图为一种三氟甲基烯烽（人‘）的氢烷基化反应的反应机

理，下列说法错误的是

A.LNFBr为该反应的催化剂

B.物质□质子化的反应历程有2种

C.反应过程中碳元素化合价未发生变化

D.当主要发生路径B的历程时，消耗锦粉的质量增多

15.N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。室温下，通过调节pH,使混合溶液中

c(NH+)c(NJi2*)

1V257

C(N2H4)+C(N2H；)+C(N2H)=0.01mol«L,1g水c(H+)与1g或1g、冷(的关系如图所示，下列

c(N2HJC(N2H；)

说法错误的是

.C(N2H：)R,c(N:H?)

植丽77或怆丽不

A.曲线Li代表1g水c(H+)与恒。网2Hp的变化关系

C(N2H^)

15

B.Kb2=10

C.Z点溶液中c(H+)>c(OH),溶液显酸性

D.Y点c(N2H4)=c(N2H；)=C(N2H)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.科学工作者合成了含镁、银、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题：

(1)Ni的基态原子价电子排布式为。元素Mg与C中，第一电离能较小的是(填元素符号)。

(2)科学家研究发现Ni与CO在60〜80℃时反应生成Ni(CO)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键

的原子是(填元素符号)，Ni(CO)4晶体类型是。

(3)下列分子或离子与CO2具有相同类型化学键和立体构型的是(填标号)。

A.SO2B.SCN-C.NO；D.I；

(4)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO

晶胞参数为anm,则r(C)2-)为nm(用含a的表达式表示)。

(5)伯银合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。结构

中有两种八面体空隙，一种完全由保原子构成，另一种由钳原子和银原子共同构成（如，，）。晶体中

完全由银原子构成的八面体空隙与由铝原子和银原子共同构成的八面体空隙数目之比为两种八面

体空隙中心的最近距离为pm。

化合物,

17.以红土银矿（主要含有NiO、Fe2O3>AI2O3、Si02、MgO）为原料，制取铁、银、铝、镁和硅

工业流程如图：

已知：3Fe2（SO4）3+2NH3+12H2O=2NH4Fe3（SO4）2（OH）61（黄安铁矶）+5H2so人

回答下列问题：

（1）根据如图判断“焙烧”的适宜条件为o

（2）NiO在焙烧时与（NH4）2SC>4反应生成（NH4）2Ni（SC）4）2的化学方程式为.

（3）NH3的作用为o

（4）流程中可以循环使用的物质除NH3、S03外还有。

（5）已知滤液6中MgSO4的质量远大于Na2so4。

①从滤液6中得到MgSO4晶体，可采用的方式为»

A.加热至40℃蒸发结晶B.加热至60℃降温结晶

C.加热至60℃蒸发结晶D.加热至40℃降温结晶.

②已知Ksp(MgF2尸ixio-u,可在废液中加入NaF的进行沉镁，完全沉镁需要控制废液中c(F)不低于

18.实验室利用CnCh固体和CC14反应制备无水CrCb,并收集该反应产生的光气(COCb),实验装置如图

所示(夹持及加热装置已省略)。

已知：L光气与水易反应，能溶于CC14溶液

n.有关物质熔沸点：

Cr2O3CrCl3CC14COCI2

熔点/℃14351152-23-118

沸点/℃40001300768.2

回答下列问题：

(1)开始通入N2的作用为O

(2)B中发生反应的化学方程式为,分离出光气(COC12)的操作为(填操作名称)。

(3)实验步骤如下：

检查完装置气密性，打开Ki、K?、区,通入氮气；一段时间后，开关Ki、K2、％的状态分别为,

将装置A在85℃下进行水浴加热：待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加

热，此时开关Ki、&、冷的状态分别为；实验结束，停止通入氮气。

(4)取B中所得产品加入稀硫酸，完全溶解后分为两等份，进行如下操作：

i.取其中一份，加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)3沉淀后，再加入过量H2O2,小火加热至沉淀完全转变

为NazCrCU溶液后，再继续加热一段时间；继续加水至溶液体积为100mL,取20mL溶液酸化，再滴入指

示剂，用新配制的0.2mol・L-i的(NH4)2Fe(SC)4)2溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH4)2Fe(SC)4)2溶液

36.00mLo

ii.取另外一份加入过量NaOH溶液，经过滤、洗涤、干燥后，将所得固体在空气中灼烧，得到铭的氧化物

1.2go

①写出i中滴定过程反应的离子方程式：。

②步骤ii中得到的铭的氧化物的化学式为o步骤i中，若最后不再加热一段时间，步骤ii中铭的氧

化物中铭元素的化合价将（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

19.有机物G能用于合成多种药物和农药，下面是G的一种合成路线如图：

QCOOH

已知:

□麦苯胺，呈碱性，易被氧化）

口苯胺和甲基叱咤（星》噂物J）互同分异构体，并具有芳香性

回答下列问题：

（1）A的名称为；C中官能团的名称为。

（2）口的化学方程式为,反应类型为o

（3）E的结构简式为,ImolE在反应□过程中最多消耗molNaOHc

（4）G的芳香性同系物M的分子式为C11H13O4N,满足下列条件的M有种，写出其中一种同分异构

体的结构简式：«

口分子结构中含一个六元环，且环上一氯代物只有一种

□lmol该物质与足量NaHCCh反应生成2moic。2

□磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6口4口2口1

（5）已知：苯环上有烷烧基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位：苯环上有竣基时，新引入的取代

基连在苯环的间位。根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的流程图（无机试剂任

选）O

20.研究处理NOx对环境保护有重要的意义。回答下列问题：

（1）一定条件下，用甲烷可以消除NOx的污染。

已知：①CH4（g）+4NC>2（g）簿94NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）Ki

②CH4（g）+4NO（g）皤92N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）K2

则甲烷与二氧化氮反应生成无污染气态产物化学反应平衡常数K=（用含有Ki、Ki的代数式表示）。

（2）在催化净化装置中CO和N2O发生反应CO（g）+N2O（g）簿炒CO2（g）+N2（g）,在160℃、220℃条件

下，分别向两刚性容器中充入2molCO和2molN2O,实验测得两容器中CO或CO2的物质的量随时间变化

如图：

实验测得丫正=1<正(:(。3)十320)、va=kac(CO2)-c(N2)(k^k逆为速率常数)该反应的Ea正Ea逆(填

“才“〈”或“=")，c、d两点中k『k逆较大的是(填"c”或"d")；若在c点升温10K,k正增大的倍数k

逆增大的倍数(填“或“=")。

(3)上述反应中产出的CO2可与H2生成甲醇，是目前推动“碳达峰、碳中和”的新路径。主要发生以下反

应：

i.CO2(g)+3H2(g)^?>CH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-49.4kJ・moH

1

ii.CO2(g)+H2(g)簿诊CO(g)+H2O(g)△H2=41.1kJ«mol

在3.0MPa下，向密闭容器中充入3moiFh和ImolCCh,C02的转化率与CH3OH、CO的选择性随温度的变

n(CH30H或CO)

化如图所示。已知CH30H(或CO)的选择性=X100%o

n(CC)2)起始-n(CC)2)平衡

求A

①达到平衡后，压缩容器的体积，甲醇的体积分数(填“增大”"减小''或"不变”)。

②C02的平衡转化率随温度升高先变小后变大的原因：,图中Y代表(填化学式)的选择性。

③250℃达到平衡的反应体系中H2的物质的量为2.6mol,则C02的转化率为,反应i的

Kp=(MPa)-2(列出表达式)。

1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是

A.医用酒精、含氯消毒剂的浓度越高其消毒效果越好

B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极的阴极保护法

C.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D.使用太阳能电池可以把电能转化为化学能，减少化石能源的使用

【答案】B

【详解】A.75%的医用酒精的消毒效果最好，不是浓度越高消毒效果越好，故A错误；

B.电热水器中的镁棒可防止内胆被腐蚀是由于镁的活泼性强于铁，发生电化学腐蚀时，

镁做原电池的负极被损耗，铁做正极被保护，这种保护金属的方法叫做牺牲阳极的阴极保

护法，故B正确；

C.碳纤维是一种新型无极非金属材料，不是新型有机高分子材料，故C错误；

D.使用太阳能电池可以把太阳能转化为电能，故D错误；

故选B。

2.下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.苯酚遇到空气变成粉红色

B.利用铝热反应焊接钢轨

C.84消毒液和洁厕灵不能混合使用

D.利用饱和FeCL溶液制备氢氧化铁胶体

［答案］D

【差解】A.苯酚放置在空气中由无色变为粉红色，是被空气中的氧气氧化，发生了氧化

还原反应，故A不选；

B.铝热反应焊接钢轨生成单质铁，铁、铝元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，故

B不选；

C.洁厕灵和84消毒液不能混合使用原因：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2t+H2O,该反应中Cl

元素化合价由-1、+1价变为0价，则属于氧化还原反应，故c不选；

D.将饱和氯化铁加入沸水中制备氢氧化铁胶体，没有元素化合价发生变化，不是氧化还

原反应，故D选；

故选D。

【答案】B

【详解】A.浓硫酸稀释需要在烧杯中进行，容量瓶不能用于稀释、溶解溶液，A错误；

B.球形冷凝管可用于冷凝回流，冷凝水下进上出，B正确；

C.长颈漏斗中的水会全部进入锥形瓶，不能控制反应，不可用该装置制备C2H2,C错

误；

D.用胶头滴管向FeSC)4溶液中滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2容易被氧化，应该隔绝

空气进行操作，D错误；

故选B。

4.下列各选项中，不能满足如图转化关系的是

XYZ

ACuSO4CU(OH)2Cu2O

BCO2Na2CO3NaHCO3

CCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

DFeFeCl3Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.CuS04和碱反应生成CU(OH)2,CU(OH)2和乙醛反应生成CU2O,C112O和硫酸

反应Cu和CuSC>4,A正确；

B.CO2和足量氢氧化钠反应生成Na2cCh,Na2cCh和水、CC)2生成NaHCCh,NaHCCh受

热分解生成Na2cCh和水、CO2,B正确；

C.CH3cH20H催化氧化生成CH3cHO,CH3cH0催化氧化生成CH3coOH,CH3COOH

能被硼氢化钠或氢化铝锂还原为CH3CH2OH,c正确；

D.Fe和氯气加热生成FeCb,FeCb和碱反应生成Fe(0H)3,Fe(0H)3无法一步生成铁，D

错误；

故答案选D。

5.如图为一种饲料添加剂的结构。X、Y、Z三种元素占据相邻的两个周期，Z是宇宙中含

量最多的元素，下列说法错误的是

A.电负性：Y>X>Z

B.X、Y元素的简单气态氢化物沸点：Y>X

C.Y与Z形成的化合物都只含极性共价键

D.X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

【答案】C

【分析】Z是宇宙中含量最多的元素，可知Z是H,由X、Y、Z三种元素占据相邻的两个

周期，以及添加剂的结构可知，X是N,Y是0。

【详解】A.同周期，从左到右元素电负性逐渐增大，同主族，从上到下元素电负性逐渐

减小，可知电负性：0>N,实验结果证明，在各种氮氢化合物中，电子云都是偏向氮这一

侧，说明氮吸引电子的能力比氢强，电负性：N>H,综上可知电负性：Y>X>Z,A项正

确；

B.X、Y元素的简单气态氢化物分别为：NH3、H20,因为水分子之间形成的氢键键能更

大，所以X、Y元素的简单气态氢化物沸点：Y>X,B项正确；

C.Y与Z形成的化合物有H2O、H2O2,H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C项错

误；

D.X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物，例如NH4NO3,又可形成共价化合物，例如

HNO3,D项正确；

答案选C。

6.下列实验装置及表述正确的是

温度计

KSCN

Fe

经煮沸，

化的3%(

NaCI附碎纸条

B.滴加KSCN溶液

A.验证NO2气体C.用该装置测定中D.用该装置制备

变红，可以证明锌

与水的反应和热NaHCO

比铁活泼3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.NO2为红棕色气体，此装置通过观察集气瓶中收集气体的颜色可以验证N02

气体与水的反应，故A正确；

B.锌比铁活泼，铁做正极被保护，滴加KSCN溶液变红，溶液不会变红，故B错误；

C.装置中小烧杯口没有与大烧杯口相平，小烧杯中的热量会散失到大烧杯中，导致测定

不准确，故C错误；

D.二氧化碳在水中的溶解度较小，短管进会使压强增大，饱和食盐水会进入长管内，而

氨气极易溶于水，所以应该是氨气从短管进，二氧化碳从长管进，故D错误；

故答案选A。

A.物质D中含有三种官能团B.反应①涉及到了两种有机反应类

型

C.物质D能使酸性高锌酸钾溶液褪色D.分子E中手性碳原子的个数为3

个

【答案】D

【详解】A.由结构简式可知，物质D的官能团为雄键、醛基和氨基，共3种，故A正

确；

B.由结构简式可知，反应□涉及到的反应为加成反应和取代反应，故B正确；

C.由结构简式可知，物质D中含有的醛基、氨基能与酸性高锌酸钾溶液发生氧化反应使

溶液褪色，故C正确；

D.由结构简式可知，分子E中含有4个连有不同原子或原子团的手性碳原子，故D错

误；

故选D。

8.实验室制备Li3N的原理是6N+N2'2ZJ3N。氮化锂(Li3N)是一种重要的化工试剂，在

空气中易潮解，某实验小组拟设计实验制备Li3N(装置可重复使用)。

下列说法错误的是

A.实验时应先点燃甲处的酒精灯

B.装置的连接顺序为甲一乙一丙一丁

C,若装置内空气没有排尽，则Li3N产品中会混有Li?。

D.甲装置主要发生反应：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2T+2H2O

【答案】B

A

【分析】甲装置是制取氮气的装置，发生反应：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2T+2H2O,实验时应

先点燃甲处的酒精灯，让产生的氮气来排尽装置中的空气，避免丙装置在加热时，发生副反

应生成Li2O；乙装置是干燥装置，可以除去氮气中的水蒸气；丙装置是制备Li3N的装置,

发生反应：6L/+N2i2LZ3N；由于U3N遇水能够剧烈反应，所以丙装置后面需要再接干

燥装置乙防止后续装置中水蒸气进入丙中与Li3N反应，丁装置用来收集多余的氮气。

【详解】A.实验需要先通入氮气排除空气的干扰，故应先点燃甲处酒精灯，A项正确；

B.根据分析可知，装置的连接顺序应为：甲一乙一丙一乙一丁，B项错误；

C.若装置内空气没有排尽，加热时发生副反应：4LZ+O2t2Li2O,则U3N产品中会混

有LizO,C项正确；

D,甲装置是制取氮气的装置，主要发生反应：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2f+2H2。，D项正

确；

答案选B。

9.碘广泛应用于医疗、染料等方面，如图是碘单质的一种制备方法，下列说法错误的是

AgNOj

净化除抵后

I探।作11一叱悬浊液一T转I化）-T靛r|

含碘废水|懂作2卜一G

沉淀

A.“操作1”的目的是富集碘元素

B.“操作2”可以有反萃取操作

C.“转化”过程每生成2mol沉淀，转移2mol电子

D.“氧化”过程中，CL与Feb物质的量之比为1.25：1时，发生的离子方程式为：2Fe2++4「

3+

+3Cl2=2Fe+2I2+6Cr

【答案】D

【分析】由题给流程可知，向净化除氯后的含碘废水中加入硝酸银溶液，将废水中的碘离

子转化为碘化银沉淀达到富集碘元素的目的；向反应得到的悬浊液中加入铁粉，将碘化银

转化为银和碘化亚铁，过滤得到银和碘化亚铁溶液；向溶液中通入氯气，将溶液中的碘离

子氧化为单质碘，反应所得溶液经萃取和反萃取、分液、蒸储制得单质碘。

【详解】A.由分析可知，操作1中加入硝酸银溶液的目的是将废水中的碘离子转化为碘

化银沉淀达到富集碘元素的目的，故A正确；

B.由分析可知，操作2为氧化所得溶液经萃取和反萃取、分液、蒸储制得单质碘，故B

正确；

C.由分析可知，转化过程发生的反应为2AgI+Fe=2Ag+FeL,反应生成21noi银时，转移

电子的物质的量为2mol,故C正确；

D.氧化过程中，当氯气与碘化亚铁物质的量之比为L25：1时，发生的离子方程式为

2+3+

2Fe+8r+5C12=2Fe+4I2+10CF,故D错误；

故选D。

10.硼烯被科学界认为是继石墨烯之后的又一种“神奇纳米材料”，具有优良的导电、导热

性能。如图为科学家人工合成的一种硼烯结构，下列说法正确的是

A.硼烯是一种有机物

B.BH,空间构型为正四面体

C.硼烯中硼原子的杂化方式为sp2

D.硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的负极材料

【答案】B

【详解】A.硼烯是只有一种元素形成的单质，不是有机物，选项A错误；

B.BH《中硼原子形成了4个。键，没有孤电子对，所以，硼原子采取sp3杂化，BH4的

空间构型为正四面体，选项B正确；

C.从图中可以看出，每个硼原子与3个硼原子相连，均为单键，杂化方式为sp3杂化，

选项C错误；

D.硼烯比石墨烯更薄、强度更高、导电导热性能更强，有望代替石墨烯作锂离子电池的

电极材料，为正极材料，选项D错误；

答案选B。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选

项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选

项实验操作和现象结论

A将二氧化碳通入氯化领溶液中，产生沉淀盐酸的酸性大于碳酸

B向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水后溶液变蓝反应后有C#+生成

室温时，将等体积、等物质的量浓度的FeCb、CuSO4溶探究Fe3+、Cu2+的催化

C

液分别加入等体积的30%的压。2溶液中效果的优劣

向相同物质的量浓度的NaCl、Nai混合溶液中滴加少量相同温度时Kp(AgI)<

D

稀AgNCh溶液，先有黄色沉淀生成Kp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.将二氧化碳通入氯化锁溶液中，不反应，无现象，A错误；

B.铜与浓硫酸反应后的溶液中存在大量浓硫酸，稀释时，应将溶液加入盛水的烧杯中,

边加边用玻璃棒搅拌，B错误；

2+

C.催化剂FeCb、CuSO4,不仅阳离子不同，阴离子种类也不同，无法比较Fe3+、CuW

催化效果的优劣，C错误；

D.向相同物质的量浓度的NaCl、Nai混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，先有黄色沉淀

生成，说明相同温度时Kp(AgI)<Kp(AgCl),D正确；

故答案选D。

12.工业上利用电解含有NaHPbCh的废液回收Pb,装置如图。下列说法错误的是

-_

A.M的电极电势高于N

B.若转移2moi电子，阴极室溶液质量减少207g

C.阴极电极式为HPbO；+2e-+H2O=Pb+3OH-

D.将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，对Pb的产率无影响

【答案】B

【分析】左侧电极OH-失去电子生成。2,则为阳极，电极反应为4OH-+4e-=O2+2H2O,M为

正极；右侧电极HPbO£得到电子生成Pb,为阴极，电极反应为HPbO；+2e-+H2O=Pb+3OH-,

N为负极，钠离子由左侧经阳离子交换膜到达右侧，据此解答。

【详解】A.根据分析，M为正极，N为负极，M的电极电势高于N,A正确；

B.阴极电极反应为HPbO£+2e-+H2O=Pb+3OH-,转移2moi电子，钠离子由左侧经阳离子

交换膜到达右侧为2moL阴极室溶液质量减少207g-2moix23g/mol=161g,B错误；

C.根据分析，阴极电极式为HPbO£+2e-+H2O=Pb+3OH-,C正确；

D.将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，多余的氢氧根离子经右侧到达左侧，对Pb的产率

无影响，D正确；

故选B。

13.以锌白矿(主要成分为ZnO,含少量FezCh、SiO2,CuO等)为原料制备草酸锌晶体

(ZnC2O4-2H2O),制备流程如图：

HCI适I/粹酚HQ,ZnO(NH,)2cq,

滤渣I滤渣2

下列说法错误的是

A.“浸取”过程中高温有利于提高浸取率

B.“滤渣1”主要成分为Cu和SiO2

2++3+

C.“氧化”过程中发生反应的离子方程式为2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

D.“沉淀”过程中可用Na2c2。4代替(NH4)2C2C>4制备草酸锌晶体效果更好

【答案】AD

【分析】第一步对用盐酸浸取，除Si02不溶于盐酸外，其余的组分都溶解成相应的金属阳

离子，加入适量锌粉，能将溶液中的Cu2+置换成Cu,过滤得到未溶于酸的Si02和置换出的

Cu,向滤液中加入过氧化氢，使溶液中的Fe元素全部为+3价的Fe3+,接着利用ZnO调节

溶液的pH,将Fe3+除去，最后向溶液中加入草酸钱最终获得草酸锌产品。

【详解】A.“浸取”时用的试剂是盐酸，盐酸易挥发，因此“浸取”过程中不宜使用高温，故

A错误；

B.由以上分析得，“滤渣1”为未溶于酸的SiCh和置换出的Cu,故B正确；

C.锌置换铜时也会与Fe3+反应生成Fe2+,所以“氧化”过程是将Fe?+转化为Fe3+,则反应离

2++3+

子方程式为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故C正确；

D.Na2c2。4的碱性比(NH4)2C2O4碱性强，操作时很容易产生Zn(OH)2杂质，故D错误；

故答案选ADo

14.三氟甲基(一CF3)在药物分子中广泛应用，如图为一种三氟甲基烯煌(工’)的氢烷基

化反应的反应机理，下列说法错误的是

A.LNFBr为该反应的催化剂

B.物质□质子化的反应历程有2种

C.反应过程中碳元素化合价未发生变化

D.当主要发生路径B的历程时，消耗镒粉的质量增多

【答案】CD

【详解】A.由图可知，LNFBr即是分步反应的反应物，也是分步反应的生成物，是总反

应的催化剂，A正确；

B.由图可知，物质口质子化可以转化为物质V,也可以转化为物质V',反应历程共有2

种，B正确；

C.由图可知，碳碳双键和碳碳单键中碳元素的化合价不一样，故反应过程中会有碳元素

化合价的变化，C错误；

D.由图可知，路径B没有消耗锦粉，所以当主要发生路径B的历程时，消耗镐粉的质量

会减小，D错误；

故选CD。

15.N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。室温下，通过调节pH,使混合溶液

c(NH+)c(NH2+)

中c(N2H4)+C(N2H；)+C(N2H：+)=0.01mol«L-1,1g水c(H+)与1g工；或炮'；二：的关

c(N2HJC(N2H5)

系如图所示，下列说法错误的是

lgc(H4)

A.曲线Li代表1g水c(H+)与］gC(N2Hd的变化关系

c(N2H；)

15

B.Kb2=10

C.Z点溶液中c(H+)>c(OH),溶液显酸性

D.Y点c(N2H4尸c(N2H；尸c(N2Hj+)

【答案】D

【详解】A-Kb尸''%='一/z口、—4Kb2<K”,pH相等时，

c(N2HJC(N2H；)

c(N,H：+)C(NH2+)

<>'(-<，所以曲线Li代表1g水c(H+)与lg/2*的变化关系，故A正

c(N2HJc(N2H；)C(N2HJ)

确；

B.根据图示，pH=7时，曳"2=10-8,所以Kb2=10」5,故B正确；

C(N2H^)

c.Z点溶液，随水电离的氢离子浓度减小，”N2H5,增大,可知溶液呈酸性，c(H+)>

c(N2H4)

c(OH-),故C正确；

D.根据图示，Y点乎再不等于1、空史2不等于1,所以c(N2HQ加(N2H

c(N2HJC(N2HJ)

+

；#C(N2H^),故D错误；

选D。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.科学工作者合成了含镁、银、碳3种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下

列问题：

(1)Ni的基态原子价电子排布式为。元素Mg与C中，第一电离能较小的是

(填元素符号)。

(2)科学家研究发现Ni与CO在60〜80°。时反应生成Ni(CO)4气体，在Ni(CO)4分子中与

Ni形成配位键的原子是(填元素符号)，Ni(CO)4晶体类型是0

(3)下列分子或离子与CO2具有相同类型化学键和立体构型的是(填标号)。

ASO2B.SCN-C,NO*D.I；

(4)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射

实验测得MgO的晶胞参数为anm,则KO")为nm(用含a的表达式表示)。

(5)铝祖合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数

为apm。结构中有两种八面体空隙，一种完全由保原子构成，另一种由粕原子和银原子共

同构成(如晶体中完全由银原子构成的八面体空隙与由铝原子和保原子共同构

成的八面体空隙数目之比为,两种八面体空隙中心的最近距离为pm。

【答案】(1)□.3d84s2D.Mg

(2)D.C□.分子晶体(3)BC

(4)返

4

(5)□.1：3□.—a

2

【小问1详解】

基态Ni原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2,则价电子排布式为3d84s2；同一周期元素，第一

电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，同一主族元素，从上往下，第一电离能逐渐减

小，Mg外围电子排布为3s2,该轨道处于全满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故

第一电离能：Mg<C；

【小问2详解】

CO分子中C、O原子均有孤电子对，但C的电负性较小，更容易给出电子，所以在

Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是C原子；根据题意可知Ni(CO)4的沸点较低，是

由Ni(CO)4分子构成的分子晶体；

【小问3详解】

CO2只含极性共价键，空间构型为直线形；

A.SO2分子中只含极性共价键，但S原子为sp2杂化，含一对孤电子对，空间构型为V

形，A不符合题意；

B.SCN-只含极性共价键，与CO2为等电子体，所以其空间构型为直线形，B符合题意；

C.NO；只含极性共价键，与CO2为等电子体，所以其空间构型为直线形，C符合题意；

D.口离子只含非极性共价键，中心原子周围有2个。键，根据价层电子对互斥理论，孤

电子对对数='(7+1-2?1)=3,空间构型是直线型，D不符合题意；

2

综上所述答案为BC；

【小问4详解】

CP一是面心立方最密堆积方式，面对角线是02-半径的4倍，即4r=0a，解得i=4至；

4

【小问5详解】

完全由银原子构成的八面体空隙在晶胞的体心，钳原子和保原子共同构成的八面体空隙在

棱心，二者的数目之比为1：3,而两种八面体空隙中心最近的距离是棱心和体心的距离，

冉加

为---apm

2o

17.以红土银矿(主要含有NiO、Fe2O3>AI2O3、SiCh、MgO)为原料，制取铁、银、铝、镁

和硅的化合物，工业流程如图：

已知：3Fe2(SO4)3+2NH3+12H2O=2NH4Fe3(SO4)2(OH)6M黄安铁砚)+5H2s04。

回答下列问题：

(1)根据如图判断“焙烧”的适宜条件为o

(2)NiO在焙烧时与(NH4)2SC>4反应生成(NH4)2Ni(SC)4)2的化学方程式为.

(3)NH3的作用为。

(4)流程中可以循环使用的物质除NH3、S03外还有。

(5)已知滤液6中MgSO4的质量远大于Na2s04。

①从滤液6中得到MgSO4晶体，可采用的方式为»

A.加热至40℃蒸发结晶B.加热至60℃降温结晶

C加热至60℃蒸发结晶D.加热至40℃降温结晶.

②已知Ksp(MgF2)=lxlO-u,可在废液中加入NaF的进行沉镁，完全沉镁需要控制废液中

c(F-)不低手。

【答案】(1)450℃和120min

(2)NiO+2(NH4)2SO4=(NH4)2Ni(SO4)2+2NH3T+H20

(3)使Fe3+转化生成Fe(0H)3沉淀与黄安铁矶沉淀

(4)NaOH(5)D.A□.lO^mol.K1

【分析】制取过程分析：矿石与(NHUzS。,在一定条件下进行焙烧得到熟料，矿石中金

属氧化物会生成相应的硫酸盐，SiCh不发生反应。熟料水浸时各种硫酸盐均能溶解，SiO2

与其他不溶性杂质通过过滤分离，所得废渣中主要含有SiCh,加入NaOH溶液后，SiCh反

应生成NazSiCh,过滤后滤液2中主要含有NaOH与NazSiCh,加入Ca(OH)2后，Na2SiO3

与之反应生成NaOH与CaSiO3沉淀，过滤分离得NaOH溶液与CaSiO3固体。水浸过滤后

的滤液中先加入H2O2,使溶液中的Fe?+氧化成Fe3+,再加NH