2022-2023学年辽宁省名校联盟高二上学期10月联考化学试卷带讲解

辽宁省名校联盟2022年高二10月份联合考试化学可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A厨房帮厨：炒菜时，时常会添加料酒将乙醇氧化为可调味的乙酸B工厂消毒：向各个办公场所喷酒“84”消毒液NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性杀灭病毒C社区服务人员给铁护栏粉刷油漆金属铁隔绝空气不易腐蚀D自主探究：锌、钢和柠檬为原料制作水果电池锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．添加料酒的目的是与其中的乙酸发生酯化反应产生具有特殊香味的乙酸乙酯，增加食品的气味，而不是为了将乙醇氧化为乙酸，A错误；B．NaClO具有强氧化性，能使病毒中蛋白质分子氧化变性而失去生理活性，B正确；C．金属铁易被空气腐蚀，则社区服务人员给铁护栏粉刷油漆是为了金属铁隔绝空气不易腐蚀，C正确；D．水果电池的原理是活泼金属能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应，从而实现化学能向电能的转化，D正确；故选A。2.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH＜0，达到平衡后，将体系的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】【详解】反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH＜0，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，根据化学平衡移动原理，当反应达到平衡后，将气体混合物的温度降低，物质的内能减小，反应速率减小，正、逆反应速率都减小，由于温度对吸热反应影响更大，所以逆反应速率减小的更多，减小反应速率后，放热方向速率减小的少，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向放热反应方向移动，故合理选项是D。3.已知：①②③④下列说法正确的是A.的燃烧热为B.C.相同质量的和完全燃烧，放出的热量多D.，理论上可利用该反应设计成原电池【答案】C【解析】【详解】A．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，由已知热化学方程式可知H2(g)的燃烧热为285.8

kJ•mol-1，A错误；B．由③可知，强酸与强碱反应产生可溶性盐和1molH2O时放出热量是57.3kJ，硫酸与Ba(OH)2发生反应，除产生水外，Ba2+与反应产生BaSO4时也会放出热量，所以该反应发生，产生1molH2O放出热量比57.3kJ多，即反应热△H＜-57.3kJ•mol-1，B错误；C．根据①可知1gH2(g)完全燃烧放出热量为Q1=，根据②可知1gCH3OH(l)完全燃烧放出热量为Q2=，故当两种燃料的质量相等时，H2(g)放出的热量更多，C正确；D．理论上，自发的氧化还原反应能设计成原电池，反应CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，因此不能设计成原电池，D错误；故选C。4.某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A.增大压强，，平衡常数不变B.加入催化剂，平衡时的浓度增大C.恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小【答案】B【解析】【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，A正确；B．加入催化剂，化学平衡不移动，则平衡时的浓度不变，B错误；C．恒容下，充入一定量的，的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，C正确；D．根据勒夏特列原理可知，恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小，D正确；故选B5.下列图示与对应的叙述不相符的是A.(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中能量变化B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C.由(c)图可知，D.(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中【答案】A【解析】【详解】A．(a)图中生成物能量高于反应物能量，则反应为吸热反应，而锌和稀硫酸反应为放热反应，故(a)图不可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化，A错误；B．(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，B正确；C．由(c)图可知，反应为吸热反应，，C正确；D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中，D正确；故选A。6.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO—CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。下图中显示的是反应路径中每一个阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差，则下列说法中不正确的是A.比更容易与CO发生反应B.C.整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大D.其他条件不变，增大压强可以增大反应速率同时提高反应物的转化率【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，第二阶段的活化能为215kJ/mol，第三阶段的活化能为326kJ/mol，反应的活化能越高，反应速率越慢，反应进行的程度越小，则第二阶段比第三阶段更易进行，即比更不容易与CO发生反应，A错误；B．三个基本反应阶段为：①NO(g)+NO(g)=，②+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)，③CO2(g)+N2O(g)+CO(g)=2CO2(g)+N2(g)，根据盖斯定律①+②+③得到总反应的，B正确；C．由图可知第一阶段、第二阶段、第三阶段的活化能分别为451kJ/mol、215kJ/mol、326kJ/mol，即三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大，C正确；D．是气体体积减少的反应，则其他条件不变，增大压强化学平衡正向移动可以增大反应速率同时提高反应物的转化率，D正确；故选A。7.下列实验能达到实验目的且操作正确的是ABCD用蒸发结晶的方法从氯化铵溶液中得到氯化铵晶体用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸测定锌与稀硫酸的反应速率(计量器未画出)比较、、S的氧化性强弱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．氯化铵蒸发浓缩过程中会受热分解，不能采用蒸发结晶提纯，故A错误；B．氢氧化钠和乙酸乙酯发生水解反应，不能使用氢氧化钠，故B错误；C．可以通过注射器、计时器测定收集气体的体积和时间，进而测定锌与稀硫酸反应的速率，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热，图示装置缺少酒精灯，反应不能发生，故D错误；故选C。8.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.该反应的化学方程式为B.，C.时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D.时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，平衡正向移动【答案】D【解析】【详解】A．根据图像可知，从反应开始至平衡，气体N减少6mol，气体M增加3mol，则N是反应物，M是生成物，二者改变的物质的量的比是2：1，则该反应的化学方程式为2N(g)M(g)，A正确；B．t1～t2min段，N的物质的量减少(6-4)mol=2mol，容器的容积是2L，则用N浓度变化表示的反应速率v(N)==mol/(L·min)，B正确；C．t3min之后，N、M的物质的量不再改变，反应到平衡状态，C正确；D．t4min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，由于不能改变任何一种物质的浓度，反应速率不变，因此化学平衡不移动，D错误；故选D。9.高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的的是A.M极电势低于N极电势B.电池工作时，电流方向：N→A→M→NC.N极的电极反应式为D.电池工作一段时间后，正极区中的物质的量减小【答案】D【解析】【分析】K2FeO4具有强氧化性，高铁电池工作时两极都产生红褐色悬浮物，即Fe发生失电子的氧化反应生成Fe(OH)3，K2FeO4发生还原反应生成Fe(OH)3，则M作负极，N作正极，负极反应式为Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3，正极反应式为。【详解】A．M作负极，N作正极，则M极电势低于N极电势，A正确；B．M作负极，N作正极，电流从正极流向负极，则电池工作时，电流方向：N→A→M→N，B正确；C．据分析可知，N极的电极反应式为，C正确；D．据分析可知，N极的电极反应式为，电池工作一段时间后，正极区中的物质的量增加，D错误；故选D。10.铅酸电池是一种可充电电池，其放电时的总反应为：。如图所示，利用铅酸电池电解溶液(a、b均为石墨电极)，可以制得、、较浓的和NaOH溶液。下列说法正确的是A.铅酸电池放电一段时间后，正、负极的质量均增加B.N和M溶液分别为稀和稀NaOH溶液C.a电极的电极反应式为D.当电路中有1mol电子通过时，b电极收集到的体积为【答案】A【解析】【分析】铅酸电池放电时的总反应为：，Pb发生失电子的氧化反应生成PbSO4，PbO2发生得电子的还原反应生成PbSO4，则Pb电极作负极，PbO2电极作正极，负极反应式为，正极反应式为，电解槽中a电极为阴极、b电极为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，阴极上水发生得电子的还原反应生成氢气，阴极反应式为4H2O+4e-=2H2+4OH-，钠离子通过阳膜生成NaOH、硫酸根离子通过阴膜生成硫酸，则M和N溶液分别为稀H2SO4和稀NaOH溶液。【详解】A．铅酸电池放电时，负极PbPbSO4，正极PbO2PbSO4，即正、负极的质量均增加，A正确；B．据分析可知，N和M溶液分别为稀NaOH溶液和稀，B错误；C．据分析可知，a电极为阴极，其电极反应式为4H2O+4e-=2H2+4OH-，C错误；D．O2的存在状态没有给出，不能计算O2的体积，D错误；故选A。11.下列关于各装置图的叙述错误的是A.图I装置为原电池装置，可以实现化学能到电能的转化B.图II装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“外加电流阴极保护法”C.图III装置可制备并能较长时间保持其颜色D.图IV装置可用于观察铁的吸氧腐蚀【答案】A【解析】【详解】A．图I中铜电极应该插在硫酸铜溶液中，银电极应该插在硝酸银溶液中，A错误；B．图II中防止金属腐蚀的方法为外加电流的阴极保护法，被保护的钢闸门应与外接电源的负极相连，B正确；C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，应该隔绝空气，阳极上铁失去电子生成亚铁离子、阴极上生成氢气，同时溶液中生成NaOH，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，煤油隔绝空气，所以制备的能较长时间保持其颜色，C正确；D．铁钉放在食盐水中性溶液中发生吸氧腐蚀，红墨水会在导管中上升，故图IV装置可用于观察铁的吸氧腐蚀，D正确；故选A。12.甲烷催化二氧化碳重整制合成气，可减少碳排放，变废为宝，其主要反应为：，在刚性容器中，采用“HSD-2型”催化剂，一定的温度及压强范围内，测得反应的速率方程为[表示气体分压，分压=总压×物质的量分数]，下列推理不正确的是A.使用催化剂，反应速率加快，不变B.升高温度能提高合成气的产率C.增大，反应速率和平衡常数均增大D.增大，反应速率和平衡常数均不变【答案】C【解析】【详解】A．催化剂降低反应所需活化能，加快反应速率，但不会改变，所以不变，A正确；B．该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，则能提高合成气的产率，B正确；C．一定的温度及压强范围内，测得反应的速率方程为，增大，反应速率加快，但平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，C错误；D．一定的温度及压强范围内，测得反应的速率方程为，增大，不变，所以反应速率不变，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，D正确；故选C。13.在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数2下列说法不正确的是A.升温不利于生成B.在25℃时，反应的平衡常数为C.在80℃时，测得某时刻，、CO的浓度均为，则此时D.在80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为【答案】C【解析】【详解】A．根据表中数据可知，升高温度化学平衡常数减小，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故升温平衡逆向移动不利于生成，A正确；B．在25℃时，反应的平衡常数为的平衡常数的倒数，为，B正确；C．在80℃时，测得某时刻，、CO的浓度均为，浓度商，平衡正向移动，则此时，C错误；D．在80℃达到平衡时，测得，则，设平衡浓度为xmol/L，温度不变化学平衡常数不变，则，解得x=2，故的平衡浓度为，D正确；故选C。14.温度为T℃，向容积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法不正确的是A.对c点容器加压，缩小容器容积，则此时B.T℃时，a、b两点时反应的平衡常数C.向a点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将减小D.图中a点所示条件下【答案】A【解析】【分析】图中b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行。【详解】A．在相同的反应时间内，c点对应的容器体积最大、压强最小，化学反应速率较慢，故其中二氧化氮的转化率较小，对c点容器加压，缩小容器体积，则化学反应速率加快，向正反应方向进行，此时v(逆)＜v(正），A错误；B．平衡常数只受温度影响，不受压强影响，因此，T°C时，a、b两点时反应平衡常数Ka=Kb，B正确；C．向a点体系中充入一定量NO2，相当于在原平衡的基础上增大压强（因为另一反应物是固体），化学平衡向逆反应方向移动，则达到新平衡时，NO2转化率将减小，C正确；D．由分析可知，a点反应达到平衡状态，则，D正确；故选A。15.根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，结合质子的是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】给出质子的物质是酸，结合质子的是碱，给出质子的能力越强，酸性越强，根据可知，给出质子能力：，根据可知，给出质子能力：；【详解】A．据分析可知，给出质子能力：，则酸性，A错误；B．据分析可知，给出质子能力：，，则酸性，B错误；C．据分析可知，给出质子能力：，则均不具有酸性，C错误；D．据分析可知，给出质子能力：，，则酸性，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.I.已知合成氨反应。在其他条件不变的情况下，探究改变起始时氢气的物质的量对合成反应的影响，实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时物质的量)（1）图像中和的关系是：___________(填“＞”“＜”“=”或“无法确定”)。（2）在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物转化率最大的是___________(填字母)。（3）若容器容积为，b点对应的，测得平衡时的转化率为60％，则平衡时的物质的量浓度为___________。II．已知：25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为，；次氨酸的电离平衡常数为；碳酸的电离平衡常数为，。回答下列问题：（4）的电离方程式为___________。（5）足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为___________；足量的溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为___________。（6）向的溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中___________。【答案】（1）>

（2）c（3）0.01（4）HClOH++ClO-（5）①.H2SO3+HCO=HSO+CO2↑+H2O②.ClO-+H2SO3=Cl-+SO+2H+（6）4.0×10-8【解析】【分析】II．题中H2SO3、HClO和H2CO3都属于弱电解质，其电离程度与电离平衡常数相关，电离平衡常数越大，电离程度越大，产生的氢离子越多，酸性越强，pH越低，酸性由强到弱的顺序为H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞。【小问1详解】起始氢气的物质的量相同时，反应为放热反应，温度越高，平衡逆向进行程度越大，氨气含量越少，所以T1＞T2；【小问2详解】随着氢气的物质的量增加，平衡正向进行的程度越大，消耗的氮气越多，氮气的转化率越大，所以氮气转化率最大的点应该为氢气的量最大的一点，即c点；【小问3详解】b点处NH3的百分含量最大，因此H2、N2是按照系数比投料的，此时n(H2)=0.15mol，故n(N2)=0.05mol，根据题意可列出三段式：，平衡时c(N2)==0.01mol/L；【小问4详解】HClO是弱酸，不能完全电离，电离方程式为HClOH++ClO-；【小问5详解】根据分析以及强酸制弱酸的原理，足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液发生反应生成NaHSO3、CO2和水，主要离子方程式为H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O；NaClO具有强氧化性，H2SO3具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，生成SO和Cl-，足量的H2SO3溶液加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为ClO-+H2SO3=Cl-+SO+2H+；【小问6详解】向0.1mol·L-1的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的c(H+)=0.05mol·L-1，设溶液中c(ClO-)=x，根据HClO的电离常数有，得x≈4.0×10-8。17.二草酸合铜(II)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(II)酸钾可采用如下步骤：I.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀，加热，沉淀转变成黑色，过滤。II．向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。III．将II的混合溶液加热至80～85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。IV.将III的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：（1）由配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是___________(填仪器名称)。（2）长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是___________。（3）I中的黑色沉淀是___________(写化学式)。（4）II中原料配比为，写出反应的化学方程式___________。（5）II中，为防止反应过于刚烈而引起喷溅，加入应采取___________的方法。（6）III中应采用___________进行加热。（7）IV中“一系列操作”包括___________。【答案】（1）分液漏斗（2）风化失去结晶水生成无水硫酸铜（3）CuO（4）（5）分批加入并搅拌（6）水浴（7）冷却结晶、过滤、洗涤【解析】【分析】取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，过滤，向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液，将和混合溶液加热至80～85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体。【小问1详解】由配制I中的溶液，需用天平称量一定质量的固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解固体，因此用不到的仪器有分液漏斗；故答案为：分液漏斗；【小问2详解】含有结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体；故答案为：风化失去结晶水生成无水硫酸铜；【小问3详解】据分析可知，I中的黑色沉淀是CuO；故答案为：CuO；【小问4详解】II中原料配比为发生非氧化还原反应生成、、CO2和水，依据原子守恒可知，反应化学方程式为；故答案为：；【小问5详解】为防止草酸与碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行分批加入并搅拌；故答案为：分批加入并搅拌；【小问6详解】III中将混合溶液加热至80～85℃，温度低于100℃，应采用水浴加热，使液体受热均匀；故答案为：水浴；【小问7详解】从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，则IV中“一系列操作”包括冷却结晶、过滤、洗涤；故答案：冷却结晶、过滤、洗涤。18.2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：（1）在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：I.II．①列说法正确的是___________。A．平衡时向容器中充入情性气体，反应I的平衡逆向移动B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C．平衡时的体积分数可能大于D．将炭块粉碎，可加快反应速率②反应平衡时，的转化率为70％，的物质的量为。此时，整个体系___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ，反应I的平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。（2）一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下。①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的___________(该温度下的，)。②吸收塔中被吸收的离子方程式为___________。③利用电化学原理，将电催化还原为，同时阳极得到氧气，阳极反应式为___________。【答案】（1）①.BD②.吸收③.40.23④.0.47（2）①.②.③.2H2O-4e-=O2+4H+【解析】【小问1详解】①A．平衡时向容器中充入情性气体，因为在恒容条件下，反应中各物质的浓度不变，平衡不移动，A错误；B．因为C是固体，根据质量守恒可知，混合气体的质量在变化，则恒容条件下混合气体的密度在变化，当混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，B正确；C．若I.，II．反应全部转化，则平衡时H2的体积分数为，但反应为可逆反应，不能进行彻底，故平衡时的体积分数小于，C错误；D．将炭块粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，D正确；故选BD；②设反应I中水转化的物质的量为a，反应II中水转化的物质的量为b，可列出以下式子：根据H2O(g)的转化率为70%，可得，CO的物质的量为0.1mol，可得a-b=0.1，解得a=0.4，b=0.3，则反应I吸收的能量为，反应II放出的能量为，故整个体系吸收热量；由以上计算可知，，，，，，恒温恒容条件下，物质的量之比等于压强之比得到，解得p=2.8MPa，则反应I的平衡常数=；【小问2详解】①的，所以，解得；②吸收塔中用溶液吸收一定量的生成KHCO3，则吸收塔中被吸收的离子方程式为；③由图可知，阳极中H2O失电子发生氧化反应生成O2，则阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+；19.以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：回答下列问题：（1）红渣的主要成分为___________(填化学式)，滤渣①的主要成分为___________(填化学式)。（2）黄铁矿研细的目的是___________。（3）还原工序中，S元素被氧化为硫酸根的化学方程式为___________。（4）沉铁工序中加入的溶液可用于___________的检验，现象为___________。（5）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为____