内蒙古赤峰市2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题B卷无答案

PAGEPAGE10内蒙古赤峰市2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题（B卷）（无答案）考试时间：90分钟总分：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）和（选考题）三部分。留意事项：1．答卷前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上。2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，在本试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、“十四五”规划提出：努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不能削减二氧化碳排放的是（）A．发展植树造林 B．发展水泥工业，加快基础设施建设C．发展核电、风电、光伏发电等新能源 D．利用合成聚碳酸酯类可降解塑料2．下列有关化学用语运用正确的是（）A．的电子式： B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．乙烯的球棍模型： D．钾原子结构示意图：3．下列有关仪器的运用方法或试验操作正确的是（）A．用坩埚灼烧干海带制海带灰B．蒸馏时，温度计水银球插入液面以下C．用长颈漏斗分别萃取碘后的水层与有机层D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体4．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转扮装置（如下图所示），闭合、断开时，制氢并储能；断开、闭合时，供电。下列说法错误的是（）A．制氢时，溶液中向Pt电极移动B．制氢时，X电极反应式为C．供电时，Zn电极旁边溶液的pH降低D．供电时，装置中的总反应为5．已知断裂中的H-H键须要汲取436kJ能量，断裂中的I-I键须要汲取151kJ能量，生成HI（g）中的1molH-I键能放出299kJ能量。下列说法正确的是（）A．和的总能量为587kJB．C．D．H-H键比I-I键更简洁断裂6．欲利用甲烷消退污染，在1L密闭容器中，限制不同温度，分别加入和，测得随时间变更的有关试验数据见表。组别温度时间/min01020①0.500.350.25②0.500.300.18下列说法正确的是（）A．YI5组中，0~20min内，用表示的反应速率为B．由试验数据可知试验限制的温度C．容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态D．若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢7．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．，说明HA属于弱酸B．水的电离程度：d点>e点C．c点溶液中：D．b点溶液中粒子浓度大小：8．我国利用合成气干脆制烯烃获重大突破，其原理是：反应①：反应②：反应③：反应④：，能量变更如图所示反应⑤：下列说法正确的是（）A．反应③运用催化剂，减小B．C．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能D．9．配制的KCl溶液，下列说法正确的是（）A．上述试验操作步骤的正确依次为：④①②③B．容量瓶须要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．试验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低10，可逆反应在恒容密闭容器中进行，下列状况达到平衡状态的是（）①单位时间内消耗的同时生成②、NO、的反应速率之比为2：2：1③混合气体内的颜色不再变更④混合气体的质量和密度不再变更A．③ B．①② C．②④ D．③④11．电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极 B．在石墨电极上发生氧化反应C．电流由石墨电极经导线流向Mg电极 D．溶液中向正极移动12．下列溶液确定呈酸性的是（）A．的溶液 B．C．含的溶液 D．pH<7的溶液13．室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的是（）A． B． C． D．14．以下试验设计能达到试验目的的是（）选项试验目的试验设计A检测某弱酸性溶液中是否存在向待测溶液中滴加KSCN溶液B除去试管内壁上附着的硫单质用或热的NaOH溶液洗涤试管C除去氯化钾中的硝酸钾将粗品溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶D同温下，向NaCl和的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先产生白色沉淀AgCl15．氢气于烟气的脱氮、脱硫的反应为。下列有关说法正确的是（）A．化学平衡常数表达式为B．上升温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C．运用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D．当时，达到平衡第Ⅱ卷（非选择题）二、必做题（共4题，每题10分，共40分）16．（10分）Ⅰ．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使一般分子变成活化分子所需供应的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。能量请仔细视察下图，回答下列问题。（1）下列变更中满意如图图示的是______（填选项字母）；A．镁和稀盐酸的反应 B．与的反应C．NaOH固体加入水中 D．乙醇燃烧Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满意不同的须要。以下每小题中的电池广泛运用于日常生活、生产和科学技术等方面，请依据题中供应的信息，填写空格。（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______（填选项字母）；A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片（3）溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为______g；（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：______，②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）（5）T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变更如图所示。①该反应的化学方程式为______，②10s内用B表示的反应速率为______。17．（10分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题：酸HCNHClO电离平衡常数（）（1）当温度上升时，值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是______、______（用化学式表示），②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是______（填序号），A．上升温度 B．加水稀释 C．加少量的固体D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体③依上表数据推断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，假如不能反应说出理由，假如能发生反应请写出相应的离子方程式______。（3）已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式______、______，试从电离平衡移动的角度说明的缘由______。（4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实______（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简洁的试验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：______。18．（10分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，请回答下列问题。（1）若反应经验5min达到平衡，则Y的平均反应速率为______；（2）相同条件下进行反应，在时刻，只变更下列某一种条件，其曲线图象如图甲。若，时刻变更的条件是______（填选项编号，A．升温B．降温C．加压D．减压E．如催化剂），______5min（填“>”“<”或“=”，下同）；（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量______0.9mol；（4）若将物质的量均为3.00mol的物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变更如图乙。①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是______，②温度时，2%渐渐增大的缘由是______。19．（10分）工业废水中的硫化物在酸性条件下会转化为毒性很大的气体逸出。某课外小组用碘量法测定废水中的硫化物（以计）浓度，试验装置如图所示，试验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、吹气、固硫：向如图所示的装置中先通入氮气一段时间，然后向装有水样的反应瓶中加入足量盐酸并水浴加热一段时间，维续通入氮气。Ⅱ．商定：将两个汲取管中溶液混合后，向其中加入的碘标准溶液200.00mL，待充分反应（）后将汲取液全部置于锥形瓶中，并加入少量的淀粉溶液，在酸性条件下用的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘（已知：）回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中起先通入的目的是______，汲取管中发生的固硫反应的离子方程式为______；（2）取用硫代硫酸钠标准溶液应运用______（填“酸”或“碱”）式滴定管，确定滴定终点的现象依据是______；（3）若滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准溶液，则水样中______，若只用一个汲取管，会导致测量结果______（填“偏高”或“偏低”）；（4）下图中三套装置均可用于试验室制备少量的（试剂是FeS与稀酸X），运用b制备的最大优点是______，盐酸、硫酸、硝酸为三大强酸，X不能是三大强酸中的______（填化学式），将生成的与混合通入水中，然后再加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发觉有白色沉淀生成，写出与在水中反应的离子方程式：______。三、选考题：共30分，请考生从2道题中任选一题做答，假如多做，则按所做的第一题计。20．【化学——选修3：物质结构与性质】（30分）Ⅰ．（10分）选择题（每小题只有一项符合题意，把正确选项写在容题卡相应的空格内）（1）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①（2）下列各组依次不正确的是（）A．微粒半径大小：B．热稳定性大小：C．熔点凹凸：石墨>食盐>干冰>碘晶体D．沸点凹凸：（3）磷酸的结构式如图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是（）A． B．C． D．（4）下列各组物质熔点凹凸的比较，正确的是（）A．晶体硅>金刚石>碳化硅 B．CsCl>KCl>NaClC． D．（5）下列关于丙烯（）的说法正确的是（）A．丙烯分子有7个键，1个键 B．丙烯分子中3个碳原子都是杂化C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同始终线上Ⅱ．（20分）铜单质及其化合物在许多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表______族；（2）的外围电子排布式为______；（3）Cu元素可形成，其中存在的化学键类型有（填序号）；①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键离子键（4）若具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为______（填字母）；a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V形（5）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，试验现象为先出现蓝色沉淀，最终沉淀溶解形成深蓝色的溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______；（6）的熔点比的______（填“高”或“低”），缘由______；（7）硫化锌是一种半导体材料，其品胞结构如图所示。已知：硫化锌晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值，则和之间的最短核间距（）为______nm