宁夏银川市长庆高级中学2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题

PAGEPAGE6宁夏银川市长庆高级中学2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题留意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷作答在答卷纸上。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Cu-64第I卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO22、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变更的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋3、下列微粒对CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解平衡有影响的是()A.H3O+ B.C.Ba2+D.NO3-4、下列过程须要通电后才可以发生或进行的是()①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A.①② B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤5、10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.H2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO36、下列说法正确的是A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2B．氢氧燃料电池可将热能干脆转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝7、下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是()A.铜离子在铜片表面被还原B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是正极,铜片上有气泡产生8、下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰和铵态氮肥不能混合运用；④试验室盛放N2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤9、下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是()A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生10、从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H++In-(黄色),对上述平衡说明不正确的是()A.上升温度平衡正向移动B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡正向移动,溶液显黄色D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色11、下列有关电化学装置完全正确的是()ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池12、已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A．100mL蒸馏水中 B．50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液 D．50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液13、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝2.0mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为()A．2.0mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.0mol·L－1D．0.50mol·L－114、依据下列事实:(1)X+Y2+X2++Y;(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑;(3)Z2+氧化性比X2+弱;(4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为:W2++2e-W,Y-2e-Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的依次是()A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>YC.Z>X>Y>W D.Z>Y>X>W15、下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A．在钢铁制品表面镀一层金属锌B．将钢铁制品放置在潮湿处C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以变更钢铁结构D．将钢铁制品与电源负极相连16、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EB．若从A点到D点，可采纳在水中加入少量酸的方法C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性17、常温下，体积相同、浓度均为1.0mol·L–1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变更如图所示，下列叙述正确的是（）A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．常温下HY的电离常数约为1.0×10–4C．溶液中水的电离程度：a点大于b点D．消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点18、下列叙述中不正确的是()A.肯定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其缘由是发生了如下反应:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)B.在常温下,10mL0.02mol·L-1盐酸与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12C.在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(H+)+c（NH4+）=c(Cl-)+c(OH-)D.5mL1mol·L-1CH3COONa溶液与5mL1mol·L-1盐酸混合液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)19、在给定的四种溶液中,选项中的离子能大量共存的是()A.滴加石蕊溶液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-B.常温下pH为1的溶液:Cu2+、Na+、Fe2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+20、用如图所示装置进行试验,下列叙述不正确的是()A.K与N连接时,铁被腐蚀B.K与N连接时,石墨电极产生气泡C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时,石墨电极反应:4OH--4e-2H2O+O2↑21、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液22、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液复原到电解前的状态,符合题意的一组是()组号阳极X阴极YZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体23、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH＝9的NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))C．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)=c（OH-）D．pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)24、探讨人员最近独创了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－===Mn5O102-C．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D．AgCl是还原产物25、常温下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列说法正确的是A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等B．浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者C．0.2mol·L－1HCOOH与0.1mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)第Ⅱ卷（非选择题共50分）26、（10分）如图所示,A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是(填标号,下同),属于电解池的是。

(2)A池中Zn发生(填“氧化”或“还原”)反应,Cu电极反应式为。

(3)B池中石墨是极,Pt极发生的电极反应为。

(4)C池中Cu是极,电极反应为,反应过程中,溶液浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。

27、（12分）Ⅰ．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H＋)＝___________。(2)HA的电离平衡常数K＝______________；(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。Ⅱ．室温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。(1)假如加入蒸馏水，就加入__________mL(2)假如加入pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL(3)假如加入0.008mol/LHCl溶液，应加入___________mL28、（11分）某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度（杂质不参加反应），试依据试验回答下列问题：（1）精确称量5.0g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。A．小烧杯中B．干净纸片上C．托盘上（2）滴定时，用0.1000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，可选用________作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应当放在_______（填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何推断达到滴定终点：_______________________________。（4）依据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50其次次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00（5）下列试验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①视察酸式滴定管液面时，起先平视，滴定终点俯视，则滴定结果______________。②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消逝，则滴定结果______________。③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果______________。29、（8分）在室温下,下列五种溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl②0.1mol·L-1CH3COONH4③0.1mol·L-1NH4HSO4④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L-1NH3·H2O请依据要求填写下列空白:(1)溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其缘由是(用离子方程式表示)。

(2)比较溶液②③中c（NH4+）的大小关系是②③（填“>”“<”或“=”)。

(3)在溶液④中,离子的浓度为0.1mol·L-1;NH3·H2O和离子的浓度之和为0.2mol·L-1。

(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度NH4+的水解程度(填“>”“<”或“=”）CH3COO与NH4+浓度的大小关系是-c(CH3COO-)c

（NH4+）(填“>”“<”或“=”)30、（9分）某探讨性学习小组依据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如图原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题:(1)此原电池的正极是石墨(填“a”或“b”),发生反应。

(2)电池工作时,盐桥中的SO42-移向（填“甲”或“乙”)烧杯。

(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲: ,

乙: 。

(4)若不考虑溶液的体积变更,MnSO4浓度变为1.5mol·L-1,则反应中转移的电子为mol。

化学答案选择题12