第6章达标检测卷-2021-2022学年沪教版化学九年级下册

第6章达标检测卷

（100分，90分钟）

题号―二三四总分

得分

可能用到的相对原子质量:H—10—16

一、选择题（本题包括14小题，1〜10小题每题2分，11〜14小题每题3分，共

32分）

1.溶液在我们的生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（）

A.碘酒B.食醋C.生理盐水D.牛奶

2.下列有关溶液的说法正确的是（）

A.将植物油加入水中搅拌，可得到溶液

B.溶液一定是无色透明的液体

C.蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂

D.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质

3.某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后变成10%,稀释后溶液中溶质

的质量是（）

A.50gB.10gC.100gD.40g

4.下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（）

溶质碘高镒酸钾

溶剂水汽油酒精水汽油

溶解性微溶易溶可溶易溶不溶

A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗

B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同

C.水、汽油、酒精都可以作溶剂

D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物

5.下列关于溶液的说法错误的是（）

A.与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀

B.20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30

C.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变

D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变

6.20℃时，NaCl的溶解度为36go配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl

溶液，下列说法正确的是（）

A.配制该溶液需要5gNaCl

B.该溶液为饱和溶液

C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出

D.配制溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液

浓度小于5%

7.KC1的部分溶解度数值如表所示，下列说法正确的是（）

温度/℃溶解度/g

2034

3037

A.KC1微溶于水

B.20℃时，100gKC1饱和溶液含有34g溶质

C.将30℃的饱和KC1溶液降温至20℃,会有KC1晶体析出

D.相同质量的水中加入不同质量的KCL所得溶液的溶质质量分数一定不同

8.K2co3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是

（）

温度/℃2040506080

K2CO3110117121126139

溶解度/g

KNO331.663.985.5110169

A.K2c03的溶解度大于KN03

B.乙代表K2c03的溶解度曲线

C.7应在50〜60℃之间

D.40℃时，100gKNCh饱和溶液中含63.9gKNO3

9.氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理不正确的是

（）

A.氢氧化钠易溶于水和酒精

B.温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同

C.40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%

D.20C时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊

氢氧化钠碳酸钠

溶剂

20℃40℃20℃40℃

水109g129g21.8g49g

酒精17.3g40g难溶难溶

10.要使图示装置中的小气球在一段时间内变瘪，则使用的固体和液体可以是

（）

①锌和稀盐酸②硝酸镂和水MSJ

彼体

③固体氢氧化钠和水④铁和食盐水

A.②④B.①③固体

C.①②④D.②③④

时，向一只盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，

烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（）

A.升高温度，上层清液变为不饱和溶液

B:℃时，熟石灰的溶解度为0.3g

C.烧杯中溶液的质量小于50.15g

D.上层清液中溶质质量分数大于0.3%

12.如果配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏

小，其原因可能是（）

A.称取的氯化钠固体质量偏大

B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上

C.量取水的体积偏小

D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

13.下列有关溶液的说法中正确的是（）

A.常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热至50℃,会使溶液由饱和溶液变

为不饱和溶液

B.从100mL溶质质量分数为25%的硫酸溶液中取出10mL,则取出的10mL

硫酸溶液的溶质质量分数仍为25%

C.20℃时，50g水中溶解了18gNaCl,则20℃时NaCl的溶解度为36g

D.将95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中KQ的溶质质量分数

为5%

14.某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响时，设计了如

下

实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（）

A.M的溶解度曲线为a曲线

B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊

C.M的饱和溶液从t2℃降温到ti℃时，溶质质量分数变大

D.如果念℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N

二、填空题（本题包括4小题，共36分）

15.（6分）指出下列溶液中的溶质或溶剂，用相关物质的化学式填空：

（1）浓盐酸中的溶质是.O

（2）石灰水中的溶质是0

（3）75%的酒精溶液中的溶剂是0

（4）镁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是,溶剂是0

16.（12分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

⑴衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能（填“溶解”或

“乳化”）油污。

⑵喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与有

关。

⑶相同条件下，碘微溶于水，高镒酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与

溶质的性质有关；碘微溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与

有关。此外，固体物质的溶解能力还与外界的

有关。

(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸储水溶解，用手触摸试管外壁，你会

感觉到试管外壁；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁

变凉，则加入的X固体可能是o

17.(10分)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

(1)加℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是0

(2用℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是

-----------g。

(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是

(4)小℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所

示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质

量分数的大小关系是o

18.(8分)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度:

温度/℃0102030405060708090100

KNO3/g13.320.93245.86485.5110138169202246

NaCl/g35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8

(1)以上两种物质的溶解度受温度变化影响较小的是o

(2)30℃时，KNO3的溶解度是go

(3)KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________________的方法提纯

KNO3O

（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）。

I.乘馀溶液一定是KNO3的饱和溶液

II.剩余溶液一定是NaCl溶液

in.上述方法可以将两者完全分离

IV.析出的晶体中一定只含有KN03

三、实验探究题（本题包括2小题，共24分）

19.（10分）下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图:

粗盐5g

A.称取5.0g粗盐B.量取10mL水

（1）仪器a的名称:。

⑵操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是

⑶操作B中还需用到的仪器是o

⑷操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止_____（填序

号）。

A.过滤速度慢

B.滤纸破损

C.不溶性杂质未经过滤就进入滤液

⑸操作C完成后滤液中还含有少量的氯化钙，写出除去氯化钙的化学方程式:

（6）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是

,说明引起产率偏低的原因_______。

20.（14分）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解其他物质、配制溶液。

⑴向50mL水（密度为1g/mL）中加入一定量KNCh固体的操作如下，请你根据下

图实验现象和溶解度曲线回答。

①A、B、C中一定是饱和溶液的是(填字母，下同)，一定是不饱和

溶液的是;

②当x=时，B中恰好没有固体剩余；

③使硝酸钾从其溶液中析出常用的方法。

(2)欲配制一定溶质质量分数的食盐溶液，根据下列仪器，回答下列问题。

①下面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有(填字母)；

②E的作用是,配

制的步骤可以概括为计算、称量和量取、、装瓶贴标签。

EVG

图2

四、计算题(本题包括1小题，共8分)

21.某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标

签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液

34g于烧杯中，加入一定量的二氧化镒，完全反应后，称得烧杯内剩余物

质的总质量是33.8g,将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3go

请根据要求回答下列问题：

(1)生成氧气的质量是go

(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？

(3)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g,需

加入水的质量是多少？

过氧化氢溶液

体积:500mL

溶质化学式:国。2

密度：1.2g/mL

溶质质量分数/

答案

一、l.D2.C3.B4.D5.B6.C7.C

8.B点拨：在不指明温度的情况下，无法比较溶解度的大小，A错误；根据溶解

度曲线，结合表格数据可知，乙代表K2c03的溶解度曲线,B正确;f应在60〜

80℃之间，C错误；40℃时，163.9gKNCh饱和溶液中含63.9gKNO3,D错

误。

9.C

10.A点拨：要使气球在一定时间内变瘪，则瓶中的气压一定减小，即有气体被

消耗或有吸热现象。

11.C点拨：氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而减小的，升温不能使其饱

和溶液变成不饱和溶液；0.15g氢氧化钙没有完全溶解到50g水中，所得溶

液的质量应小于50.15g,因此溶质的质量分数小于0.3%o

12.B点拨：称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质

质量分数偏大；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上，会导致

溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数

不变。

13.B点拨：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶

液变成不饱和溶液，故A错；由于溶液具有均一性，因此溶液各部分的溶质

质量分数相同，故B正确;20℃时,50g水中溶解了18gNaCl,所得溶液不一

定是氯化钠的饱和溶液，所以20℃时NaCl的溶解度不一定是36g,故C错;

将95gKC1溶液蒸干得到5gKC1固体，则原溶液中KC1的质量分数为就

X100%,而不是5%,故D错。

14.D点拨：氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，M物质的饱和溶液变浑浊,

所以M物质的溶解度随温度的升高而减小，M的溶解度曲线为b曲线，A错

误;NH4NO3溶于水吸热,N的饱和溶液变浑浊，则N物质的溶解度随温度的

降低而减小，所以降温可以使N的饱和溶液变浑浊,B错误;M的饱和溶液从

/2℃降温到h℃时，溶解度增大，溶质质量、溶剂质量都不变，所以溶质质

量分数不变，C错误；念℃时，N物质的溶解度大于M物质的溶解度，所以若

M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N,D正确。

二、15.(1)HC1(2)Ca(OH)2(3)H2O(4)MgSO4;H20

16.(1)溶解(2)温度(3)溶剂的性质；温度

(4)发热(或温度升高)；硝酸镂

17.(1)B(2)75(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)(4)A>C

点拨：(1)九℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系为B>A=C,因此饱

和溶液中溶质质量分数最大的是B。(2迫℃时,A的溶解度为50g,