2023新教材人教版化学作业与测评课件第1章 单元检测

第一章单元检测第一章化学反应的热效应时间：75分钟满分：100分一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是(

)A．在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化D．形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，ΔH<0答案解析

任何化学反应都有反应热，故A错误；物质的状态变化时伴随能量变化，例如升华过程要吸热，但不是化学变化，故B错误；焓变是生成物与反应物的焓值差，故C错误。解析2．下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是(

)A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B．异丁醇燃烧C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D．氧化钙溶于水解析答案答案解析

硫化氢的燃烧热指1molH2S(g)完全燃烧生成SO2气体和液态水时放出的热量，A错误；硫的燃烧热指1molS(s)完全燃烧生成SO2气体时放出的热量，B错误；根据盖斯定律可知，焓变只取决于始末状态，与过程无关，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，C正确；硫化氢的燃烧、硫的燃烧都是放热反应，所以ΔH3<ΔH1，ΔH3<ΔH2，D错误。解析4．已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2晶体中含有4molSi—O键。②Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)

ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。答案答案解析6．已知下面表格中的数据根据上述表格中的数据，推断下列反应为吸热反应的是(

)①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)③H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)④2HI(g)===H2(g)＋I2(g)A．①④ B．②③C．只有① D．只有④答案解析已知1个水分子中含有两个H—O共价键。对于①：ΔH＝4×463kJ·mol－1－496kJ·mol－1－2×436kJ·mol－1＝＋484kJ·mol－1；对于②：ΔH＝436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×432kJ·mol－1＝－185kJ·mol－1；对于③：ΔH＝436kJ·mol－1＋193kJ·mol－1－2×366kJ·mol－1＝－103kJ·mol－1；对于④：ΔH＝2×298kJ·mol－1－151kJ·mol－1－436kJ·mol－1＝＋9kJ·mol－1。解析答案解析答案解析答案解析答案解析解析答案解析12．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)

ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是(

)A．由图1、2可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔE1－ΔE2B．加入Pt2O＋作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知ΔE1大于ΔE2D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和答案解析偏大H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－56.8kJ·mol－1＝<解析(1)①若改为薄铁板，则有热量散失，测得的反应热将偏大。②该反应中50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液过量，其与50mL0.50mol·L－1的盐酸(即0.025mol)反应生成0.025molH2O，放出的热量为1.42kJ，那么生成1molH2O时放出56.8kJ的热量，即可书写出热化学方程式。(2)反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，所以光照和点燃条件下的ΔH相同。(3)常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因ΔH<0，则放出的能量越多反应热越小。解析

煤的利用率高；变成气体燃料后，使燃料充分燃烧②CE1＝E2＋E3＋E415．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol－1①CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1②又知CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1。CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋165.0kJ·mol－1ΔH3＝ΔH1＋ΔH2解析解析

(2)由①×2－②即可得出CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)

ΔH＝＋165.0kJ·mol－1。(3)由盖斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋Δ