广东省广州市高三第二次模拟考试化学试题

相对原子质量：H1；Li7；B11；C12；N14；O16；P31；Cl35.5；K39；Fe56；Ge73第I卷选择题7．化学与生活密切相关。下列对化学事实的解释错误的是选项事实解释A粮食酿酒发生淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B汽车排气管上加装“催化转化

器”使NO和CO转化为CO2和N2进行尾气处理C水中的钢闸门连接电源的负极利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐D纯碱溶液清洗油污油脂在碱性条件下发生水解反应生成溶于水的

甘油和高级脂肪酸钠8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃时，pH＝1的CH3COOH溶液中含有H＋的数目为0.1NA

B．0.1molH2(g)和0.2molI2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3NA

C．0.1molCH3OH分子中含有C－H键的数目为0.4NA

D．1.1g的11B中含有的中子数0.5NA9．下列关于（I）、（II）、（III）、（IV）化合物的说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物10．实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧下制取TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为：76℃、136℃，CCl4与TiCl4互溶）。下列说法正确的是A．①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH溶液B．②热水的作用是使CCl4气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C．③反应结束，先停止通N2，再停止加热D．分离④中的液态混合物，采用的操作是分液11．W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的前20号主族元素，W的原子中只有1个电子，X与Y同族，Y的一种单质在空气中易自燃，W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。下列说法正确的是A．W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Y的氧化物的水化物是强酸C．氢化物沸点：Y＞XD．简单离子半径：Y＞Z12．LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．a极是电池的负极B．电池工作时，正极可发生反应：Li1－xFePO4+xLi++xe＝LiFePO4C．电池充电时间越长，x值越小D．电池工作时，外电路中流过0.1mol电子，负极材料减重0.7g13．298K时，向20mL0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是[已知]A．加入10mLNaOH时，pH=1.9B．当c(H2A)=c(A2－)，pH=4.55C．=105.3D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)=c(OH－)第II卷非选择题26.（14分）高氯酸铵(NH4ClO4)是一种优良的固体火箭推进剂。（1）NH4ClO4高温分解时产生水蒸气和三种单质气体，从而产生巨大的推动力。①三种单质气体的化学式分别为________。②利用下图装置对分解产生的三种单质气体进行验证。装置A、B、C中所装试剂依次为________（填标号）。a.湿润的淀粉KI试纸b.湿润的红色布条c.NaOH溶液d.Na2SO3溶液e.CuOf.Cu（2）NH4ClO4的质量分数可通过甲醛法测定。已知：NH4ClO4与甲醛反应的离子方程式为：4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O

(CH2)6N4H+(CH2)6N4+H+K=7×106

实验步骤：

Ⅰ.取agNH4ClO4产品于锥形瓶中，用水溶解，加入40mL甲醛水溶液，充分反应。Ⅱ.以酚酞作指示剂，用cmol·L1标准NaOH溶液滴定。记录数据。Ⅲ.重复步骤Ⅰ、Ⅱ2~3次，处理数据。在此过程中：①实验室中得到标准NaOH溶液的方法是_______。

②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是_______。

③若实验平均消耗NaOH溶液的体积为bmL。NH4ClO4质量分数的计算式为_______。④实验中使用的甲醛常混有微量甲酸，会导致测定结果偏（填“高”或“低”）。混有甲酸的原因是_______。27.（14分）已知氧化锌烟尘主要成分为ZnO，还含有PbO、Ag2O、CuO、CdO、GeO2、

MnO、FeO等。从烟尘中回收锗锌的工艺流程如下：回答下列问题。（1）用过量焦炭高温还原GeO2的化学方程式为_______。（2）锌粉的作用有：除去铜、镉等杂质、______。（3）(NH4)2S2O8中S的化合价为+6，则S2O82－中含过氧键数目为_____。用(NH4)2S2O8除锰的离子方程式为____________。（4）“滤液B”的主要成份为______。“沉锌”中反应的化学方程式为____________。（5）若“滤液A”中c(Pb2+)＝2×109mol·L1，此时c(Ag+)＝_______mol·L1。

（已知：Ksp(PbSO4)＝2×108mol·L1，Ksp(Ag2SO4)＝1×105mol·L1）28.（15分）CO2加氢制备甲酸（HCOOH）可用于回收利用CO2。回答下列问题：

（1）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－394kJ·mol1

C(s)+H2(g)+O2(g)＝HCOOH(g)△H2＝－363kJ·mol1

反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H＝_____________。（2）温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)K＝1实验测得：v正＝k正c(CO2)·c(H2)，v逆＝k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。

①当HCOOH的体积分数为20%时，CO2的转化率为___________。

②T1时，k正＝_____（以k逆表示）。当温度改变为T2时，k正＝0.9k逆，则T2_____T1（填“>”、“<”或“＝”）。（3）用NaHCO3代替CO2作为碳源有利于实现CO2加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉，在300℃下反应2h，实验结果如下表。编号物质的量/mmol碳转化率/%NaHCO3CuAlⅠ21600Ⅱ20168.16Ⅲ2161629.10①实验III比II碳转化率高的原因是__________________________。②NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化率影响结果如图。由图可知，对碳转化率影响较大的是________（填“Al”或“Cu”）的用量。当碳转化率为30%时所采用的实验条件是_________。（4）采用电还原法也可将CO2转化为甲酸，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液

为电解液进行电解。CO2应通入区（填“阳极”或“阴极”），其电极反应式为_______。35．[化学─选修3：物质结构与性质]（15分）石墨烯（图a）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料，具有大π共轭体系。石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构发生改变，转化为氧化石墨烯（图b）。（1）图a中，1号C的杂化方式为，石墨烯中含有的化学键类型是________；图b中键角α___键角β。（填“>”、“<”或“＝”）（2）五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于新型电池，基态钒原子的价电子排布式为_____；同周期元素中最外层电子数与钛相同的有种；金属钒和钛熔点较高的是________，原因是_________。（3）醋酸铜可合成复合材料石墨烯/Cu，其制备原料为CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。①写出一种与SO42－互为等电子体的分子_______。②二聚醋酸铜的结构示意图如下所示，其化学式为________，Cu2+的配位数为______。（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60）。C60和K能形成新型化合物，其晶胞如图所示，晶胞参数为anm。该化合物中K原子和C60分子的个数比为______，该晶体的密度ρ=_____g·cm－3。36．[化学─选修5：有机化学基础]（15分）在光的引发下，烯炔的环加成是合成四元环化合物的有效方法。以下是用醛A合成一种环丁烯类化合物I的路线图：已知：①A生成B的原子利用率为100%

②回答以下问题：（1）A的名称为________。

（2）由C生成D和由F生成G的反应类型分别为________、________。

（3）D生成F的化学方程式为________。

（4）I的分子式为________。

（5）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是________（填化合物代号）。化合物X是H的同分异构体，其中能遇氯化铁溶液显色，且能发生银镜反应，除苯环外没有其他环的有________种。

（6）写出用与乙炔合成的路线图（其他试剂任选）。__________________________________。

7、C8、D

9、A

10、A

11.C

12、B

13、D26.(14分)(1)①KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+

3H2O(2分)②氯气中混有的HCl(1分)③NaClO、NaCl、NaOH

(3分)④溶液中存在平衡Cl2+H20=HCl+HClO,HCO3消耗H+，使平衡右移，HClO的浓度增大(3分)(2)①ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O

(2分)防止HClO分解(防止Cl2、I2逸出)

(1分)②3.7(2分)27.(15分)(1)①减小(2分)②温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小(4分)③(2分)(2)BCE(3分)(3)90(2分)；反应的活化能高(1分)氢原子利用率为100%

(1分)28.(14分)(1)(1分)(2)6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S

(2分)Bi3++H2O+Cl=BiOCl↓+2H+(2分)(3)2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi

(2分)；Cl2(1分)(4)

Pb2e=Pb2+(2分)Pb2++2e=Pb

(2分)(5)

没有污染性气体产生(1分)；NH4NO3(1分)35.[化学选修3:

物质结构与性质]

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