黄金卷02-【赢在中考·黄金8卷】备战2023年中考化学全真模拟卷(广州专用)(原卷版+解析)

【赢在中考·黄金八卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（广州专用）第一模拟（共20小题考试时间：60分钟试卷满分：90分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：中考全部内容5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A．铁粉可用作食品保鲜剂 B．稀有气体可制成多种用途的电光源C．二氧化碳用作气体肥料 D．氢气用作燃料2．日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是（）A．合金 B．塑料 C．合成橡胶 D．合成纤维3．分类是学习化学的重要方法，下列各组物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是（）A．五氧化二磷、汽水、乙酸 B．氧化镁、加碘食盐、碳酸钙C．氧气、稀盐酸、乙醇 D．干冰、液氮、甲醇4．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法，正确的是（）A．氮气化学性质不活泼，不和任何物质反应B．氧气具有助燃性，可用作燃料C．二氧化碳属于空气污染物D．稀有气体用于制造多种用途的电光源5．水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是（）A．水由氢元素和氧元素组成B．活性炭能够降低水的硬度C．长期饮用蒸馏水有益健康D．用水封存白磷是因为水能降低白磷着火点6．绿色冬奥是北京2022年冬奥会的一项宜要理念，下列做法不符合这一理念的是（）A．在各赛区推广电动汽车、氢燃料电池汽车B．使用生物可降解材料，减少白色污染C．使用煤炭焚烧放出的热量为体育场馆供暖D．冬奥火炬手制服选用无水印花制衣工艺，减少废水排放7．如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．氟的相对原子质量是19.00g B．氮原子的质子数是7C．钾属于非金属元素 D．氧原子在化学反应中易失去电子8．归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳完全正确的是（）A．化学与健康B．化学与环境①霉变的大米煮熟后可以食用②禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品③人体缺乏维生素会引起坏血病①工业废水未经处理就排放会造成水污染②为了节约和环保，分类回收生活垃圾③随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”C．化学与农业D．化学与生活①用铁桶配制农药波尔多液②用熟石灰改良酸性土壤③农业上采用喷灌和滴灌可节约用水①合金、玻璃钢、钢筋混凝土属于复合材料②炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭③用碳素墨水书写档案9．化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法不正确的是（）A．炒菜时油锅着火，应立即用锅盖盖灭或放入较多蔬菜B．利用汽油的乳化作用，可将白衬衣上的油渍迅速洗掉C．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌蚁酸，涂肥皂水（pH≈10）可减轻痛痒D．工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调食物10．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：下列说法正确的是A．表示3个氢气B．反应中元素的化合价都没有改变C．参加反应的H2与生成的NH3分子个数比为3：2D．生成物氨气是由N3﹣和H+构成11．有关金属和金属材料的说法中错误的是（）A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D．铜不能和稀盐酸发生反应12．下列除杂方法正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl晶体泥沙溶解、过滤、蒸发BCuO粉末木炭粉加入适量的稀盐酸CNa2SO4溶液Na2CO3加入适量的BaC12DO2水蒸气将混合气体通过稀硫酸13．下列实验操作、现象或变化、结论或解释对应关系正确的是（）选项实验操作现象或变化结论或解释A往盛有生锈铁钉的烧杯中滴加适量稀盐酸，待铁钉光亮后及时取出、洗净、擦干溶液变为浅绿色，铁锈逐渐消失盐酸能用来除锈B点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有白雾该气体一定是甲烷C称量镁条在空气中燃烧前后质量质量减少该反应不遵循质量守恒定律D在导电性测试装置的小烧杯中加入适量乙醇（C2H5OH）溶液，观察装置中的小灯泡没发亮乙醇溶液不导电14．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向试管中分别加入3.0gNa2CO3粉末和3.0gNaCl粉末，按图1，2进行实验。下列说法正确的是（）A．甲中加入的粉末是Na2CO3B．图2甲、乙试管中的溶液均是饱和溶液C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．（6分）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学特有的思维方式。(1)汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图，图中方框内应填的微观图示如下图，请将丁图补充完整______。下列说法正确的是______。A．该反应中含氧元素的物质有3种B．该反应是复分解反应C．生成丙和丁的分子个数比为1：1(2)某碳酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%，则该溶液中碳酸钠的质量分数是______。(3)已知：醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，具有较强的挥发性，溶于水时部分醋酸分子会发生解离。已知常见的醋酸盐有醋酸钠（CH3COONa）等。某同学取了一个烧杯，放入洗净的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙），然后放一些醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的表面皿盖住。①写出醋酸和碳酸钙发生反应的方程式：______。②玻璃片上澄清石灰水变混浊的反应方程式：______。③烧杯中鸡蛋壳表面有气泡生成，将此时烧杯里的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整______（粒子数目不做要求：不考虑空气、水）。16．（8分）近年来，我国航天事业成绩斐然。(1)嫦娥五号实现了月球表面采样返回任务，带回的月壤中含有丰富的氦-3，下图为氦-3的原子构成示意图，则氦-3的质子数为______，其相对原子质量为______。(2)下图是嫦娥五月球探测器示意图，图中标示的______属于有机合成材料。(3)祝融号火星车成功着陆火星，火星车的热控材料纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅结构与金刚石结构相似，则下列说法正确的是______。A．二氧化硅熔点很低 B．二氧化硅属于氧化物C．二氧化硅的硬度很大 D．二氧化硅中硅元素的化合价为+2(4)火星车传回的火垦地表图像在视觉上呈现为橘红色，因为其地表广泛分布赤铁矿，赤铁矿可用于工业炼铁，实验室模拟工业炼铁的化学方程式为______。(5)嫦娥五号、“天问一号”均由长征五号系列火箭运载升空，长征五号采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，液氢燃烧的化学方程式为______。17．（8分）有一包白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的一种或几种。为了确定其成分。某兴趣小组进行了如下探究：(1)白色沉淀A的成分有三种可能①BaSO4；②BaCO3；③___________。(2)步骤②发生的化学方程式为___________。(3)下列物质中能替代步骤③中酚酞溶液的是___________（填字母序号）。A．pH试纸 B．MgCl2溶液 C．盐酸 D．CO2(4)分析上述实验过程，原白色粉末中一定存在的是___________（填化学式）。(5)设计实验方案进一步确定原白色粉末的成分，完成下表。实验操作预期现象与结论___________若____，则原白色粉末还存在_____。（写一种可能即可）18．（6分）某学习小组同学在实验室用高锰酸钾制氧气时不慎把药品沾到实验服上，出现了棕褐色的污渍。经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗。于是同学们设计了如下实验对上述反应速率的影响因素进行探究。将大小相同的小布条均匀染上棕褐色后进行洗涤实验，实验数据如下：试验编号温度洗涤试剂及用量/mL布条褪色所需时间/s水2%草酸溶液0.5%硫酸溶液①20℃11361200②20℃X301158③20℃59601120④30℃5960195⑤40℃5960180(1)写出高锰酸钾制氧气的化学方程式___________。(2)X=___________。(3)由实验③④⑤可以得出的结论是___________。(4)完成本实验至少需准备草酸固体___________g（草酸溶液密度近似1g/mL），配制该草酸溶液需要用的玻璃仪器有___________（填字母序号）。19．（10分）金属铬（Cr）的活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相似，广泛用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。下表是常见含铬化合物的溶解性：物质CrCl2CrCl3Cr2（CO3）3Cr（OH）3Cr2（SO4）3在水中溶解性易溶于水形成蓝色溶液易溶于水形成紫色溶液难溶于水蓝绿色固体难溶于水灰蓝色固体易溶于水形成紫色溶液(1)往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，与空气接触后，溶液又由蓝色变成___________色，在这个过程发生的化学方程式依次为：①___________，②(2)铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往（1）所得废液中加入适量10%的氢氧化钠溶液，使溶液pH刚好为7时，即可除去废液中Cr3+，还可以除去过量的酸，在这个过程中可观察到：①___________，②溶液由紫色变无色。若处理废液时共消耗氢氧化钠溶液200g，则（1）中稀盐酸的质量分数为___________%。(3)已知硫酸铬【Cr2（SO4）3】易溶于水，设计两种制备硫酸铬的方案（要求含铬原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：方案预期发生的化学方程式依据的反应规律①___________某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水（反应前后元素化合价不改变）②___________其他复分解反应20．（10分）某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。(1)图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是_____（填“药匙”或“镊子”）。(2)同学们经过讨论获知：水能解离出少量H+、OH﹣，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，则A中反应的化学方程式为_____。同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。【提出问题】C中产生的白色不溶物是什么呢？【查阅资料】①Mg（OH）2和MgCO3均为白色不溶物。②Mg（OH）2和MgCO3均可与盐酸发生复分解反应。③Mg（OH）2和MgCO3加热均易分解，分别生成两种氧化物。④Mg（HCO3）2可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO3、H2O、CO2。⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。【提出猜想】(3)猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）2。猜想二：白色不溶物是纯净的_____。猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物。【实验验证】(4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想_____不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想_____成立。【拓展探究】(5)如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6克，装置E增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝_____。(6)装置F的作用是_____。【赢在中考·黄金八卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（广州专用）第一模拟（共20小题考试时间：60分钟试卷满分：90分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：中考全部内容5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A．铁粉可用作食品保鲜剂 B．稀有气体可制成多种用途的电光源C．二氧化碳用作气体肥料 D．氢气用作燃料【答案】B【解析】A、铁粉用作食品保鲜剂，是利用了铁与氧气、水反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故A选项错误；B、稀有气体可制成多种用途的电光源，是利用了通电时它们会发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故B选项正确；C、二氧化碳用作气体肥料，是植物利用二氧化碳进行光合作用的原料，利用了化学性质，故C选项错误；D、氢气可用作燃料，是利用了氢气的可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D选项错误。故选B。2．日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是（）A．合金 B．塑料 C．合成橡胶 D．合成纤维【答案】A【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，不属于有机合成材料；B、塑料属于有机合成材料；C、合成橡胶属于有机合成材料；D、合成纤维属于有机合成材料。故选A。3．分类是学习化学的重要方法，下列各组物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是（）A．五氧化二磷、汽水、乙酸 B．氧化镁、加碘食盐、碳酸钙C．氧气、稀盐酸、乙醇 D．干冰、液氮、甲醇【答案】A【解析】A、五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物；汽水是由碳酸、水等混合而成，属于混合物；乙酸含碳元素，属于有机物，符合题意；B、氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物；加碘食盐是由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，碳酸钙虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，稀盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物；乙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；D、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；液氮是液态氮气，是由同种物质组成，属于纯净物；甲醇含碳元素，属于有机物，不符合题意。故选A。4．空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法，正确的是（）A．氮气化学性质不活泼，不和任何物质反应B．氧气具有助燃性，可用作燃料C．二氧化碳属于空气污染物D．稀有气体用于制造多种用途的电光源【答案】D【解析】A、氮气化学性质不活泼，不易与其它物质反应，故选项说法错误；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可用作燃料，故选项说法错误；C、空气中含有二氧化碳，二氧化碳不属于空气污染物，故选项说法错误；D、稀有气体通电时能发生不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。故选：D。5．水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是（）A．水由氢元素和氧元素组成B．活性炭能够降低水的硬度C．长期饮用蒸馏水有益健康D．用水封存白磷是因为水能降低白磷着火点【答案】A【解析】A、水由氢元素和氧元素组成，说法正确；B、活性炭具有吸附性，能除去色素、异味等，不能除去可溶性钙镁化合物，不能够降低水的硬度，说法错误；C、蒸馏水不含有人体所需的其它矿物质，所以长期饮用蒸馏水对健康无益，说法错误；D、白磷的着火40℃，易自然，水封存白磷，是为了使白磷隔绝空气，说法错误。故选A。6．绿色冬奥是北京2022年冬奥会的一项宜要理念，下列做法不符合这一理念的是（）A．在各赛区推广电动汽车、氢燃料电池汽车B．使用生物可降解材料，减少白色污染C．使用煤炭焚烧放出的热量为体育场馆供暖D．冬奥火炬手制服选用无水印花制衣工艺，减少废水排放【答案】C【解析】A、在各赛区推广电动汽车、氢燃料电池汽车，可以减少使用传统燃料汽油等带来的尾气污染，符合绿色冬奥的理念，故该选项不符合题意；B、使用生物可降解材料，减少白色污染，符合绿色冬奥的理念，故该选项不符合题意；C、使用煤炭焚烧放出的热量为体育场馆供暖，煤燃烧会产生有害气体和烟尘污染空气，不符合绿色冬奥的理念，故该选项符合题意；D、奥火炬手制服选用无水印花制衣工艺，减少废水排放，符合绿色冬奥的理念，故该选项不符合题意。故选C。7．如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．氟的相对原子质量是19.00g B．氮原子的质子数是7C．钾属于非金属元素 D．氧原子在化学反应中易失去电子【答案】B【解析】A、由图可知，氟的相对原子质量是19.00，错误；B、原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，氮原子的质子数是7，正确；C、由汉字结构可知，钾属于金属元素，错误；D、氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，错误。故选B。8．归纳总结是学习化学的基本方法，下列知识点归纳完全正确的是（）A．化学与健康B．化学与环境①霉变的大米煮熟后可以食用②禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品③人体缺乏维生素会引起坏血病①工业废水未经处理就排放会造成水污染②为了节约和环保，分类回收生活垃圾③随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”C．化学与农业D．化学与生活①用铁桶配制农药波尔多液②用熟石灰改良酸性土壤③农业上采用喷灌和滴灌可节约用水①合金、玻璃钢、钢筋混凝土属于复合材料②炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭③用碳素墨水书写档案【答案】B【解析】A、①霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，不能食用，说法错误；甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，甲醛对人体健康有严重危害，禁止食用甲醛溶液浸泡过的海产品，说法正确；人体缺乏维生素C，会引起坏血病，说法正确；选项归纳不完全正确；B、①工业废水未经处理就排放会造成水污染，说法正确；②为了节约和环保，分类回收生活垃圾，说法正确；③随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”，说法正确；选项归纳完全正确；C、①铁的活动性由铜强，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶配制农药波尔多液，说法错误；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈弱碱性，可用熟石灰改良酸性土壤，说法正确；③农业上采用喷灌和滴灌可节约用水，说法正确；选项归纳不完全正确；D、①合金属于金属材料，玻璃钢、钢筋混凝土属于复合材料，说法错误；②炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，说法正确；③碳的化学性质在常温下化学性质稳定，可用碳素墨水书写档案，说法正确；选项归纳不完全正确。故选B。9．化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法不正确的是（）A．炒菜时油锅着火，应立即用锅盖盖灭或放入较多蔬菜B．利用汽油的乳化作用，可将白衬衣上的油渍迅速洗掉C．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌蚁酸，涂肥皂水（pH≈10）可减轻痛痒D．工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调食物【答案】B【解析】A、油锅着火，立刻用锅盖熄灭或放入较多蔬菜，能隔绝氧气或使温度降低着火点以下，故选项说法正确；B、用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能够溶解油污，故选项说法错误；C、蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，显酸性，涂肥皂水（显碱性）可减轻痛痒，故选项说法正确；D、工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹调食物，故选项说法正确。故选B。10．NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：下列说法正确的是A．表示3个氢气B．反应中元素的化合价都没有改变C．参加反应的H2与生成的NH3分子个数比为3：2D．生成物氨气是由N3﹣和H+构成【答案】C【解析】由微观示意图可知：该反应化学方程式：；A、由微观示意图可知：表示3个氢气分子，说法错误；B、反应中元素的化合价都发生改变，氮气中氮元素由0价变成-3价，氢气中氢元素由0价变成+1价，说法错误；C、由化学方程式可知：参加反应的H2与生成的NH3分子个数比为3：2，说法正确；D、生成物氨气是由氨气分子构成的，说法错误；答案C。11．有关金属和金属材料的说法中错误的是（）A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D．铜不能和稀盐酸发生反应【答案】B【解析】A、地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在，故选项正确；B、生铁和钢都是铁合金，但生铁的含碳量比钢的高，故选项错误；C、铝和氧气能形成一层致密的氧化铝薄膜，通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强，故选项正确；D、铜活泼性低于氢，铜不能和稀盐酸发生反应，故选项正确。故选：B。12．下列除杂方法正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl晶体泥沙溶解、过滤、蒸发BCuO粉末木炭粉加入适量的稀盐酸CNa2SO4溶液Na2CO3加入适量的BaC12DO2水蒸气将混合气体通过稀硫酸【答案】A【解析】A、除去氯化钠中混有的泥沙，溶解后形成氯化钠溶液，通过过滤将泥沙分离出来，之后将氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，选项正确，符合题意；B、除去氧化铜中混有的木炭粉，加入稀盐酸后，稀盐酸会与氧化铜发生反应生成氯化铜和水，而与木炭不反应，故无法除去木炭粉，选项错误，不符合题意；C、除去硫酸钠中混有的碳酸钠，加入氯化钡后，氯化钡与硫酸钠和碳酸钠都会发生反应，故除杂试剂氯化钡选择错误，选项错误，不符合题意；D、除去氧气中的水蒸气，将混合气体通过稀硫酸，稀硫酸的吸水性较差，不能将水蒸气完全去除，应通过浓硫酸，选项错误，不符合题意。故选A。13．下列实验操作、现象或变化、结论或解释对应关系正确的是（）选项实验操作现象或变化结论或解释A往盛有生锈铁钉的烧杯中滴加适量稀盐酸，待铁钉光亮后及时取出、洗净、擦干溶液变为浅绿色，铁锈逐渐消失盐酸能用来除锈B点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有白雾该气体一定是甲烷C称量镁条在空气中燃烧前后质量质量减少该反应不遵循质量守恒定律D在导电性测试装置的小烧杯中加入适量乙醇（C2H5OH）溶液，观察装置中的小灯泡没发亮乙醇溶液不导电【答案】D【解析】A、往盛有生锈铁钉的烧杯中滴加适量稀盐酸，待铁钉光亮后及时取出、洗净、擦干，因为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，所以溶液变为黄色，铁锈逐渐消失，故选项实验现象错误；B、点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，看到烧杯内壁有白雾也就是有水雾生成，只能说明该气体中含有氢元素，不能说明该气体一定是甲烷，还有可能是氢气等等，故选项说法错误；C、称量镁条在空气中燃烧前后质量，发现质量减少，是因为反应生成的氧化镁部分扩散到空气中，因此该反应遵循质量守恒定律，选故项说法错误；D、在导电性测试装置的小烧杯中加入适量乙醇（C2H5OH）溶液，观察装置中的小灯泡没发亮，说明乙醇溶液不导电，因为乙醇是由分子构成的，没有自由移动的离子，故选项说法正确。故选D。14．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向试管中分别加入3.0gNa2CO3粉末和3.0gNaCl粉末，按图1，2进行实验。下列说法正确的是（）A．甲中加入的粉末是Na2CO3B．图2甲、乙试管中的溶液均是饱和溶液C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量【答案】C【解析】A、0℃时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故选项错误；B、通过推导可知，甲是氯化钠，0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，故在该温度下10g水里最多可溶解3.57g氯化钠，所以0℃时甲溶液一定是不饱和溶液，故选项错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故选项正确；D、30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故选项错误。故选：C。二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15．（6分）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学特有的思维方式。(1)汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图，图中方框内应填的微观图示如下图，请将丁图补充完整______。下列说法正确的是______。A．该反应中含氧元素的物质有3种B．该反应是复分解反应C．生成丙和丁的分子个数比为1：1(2)某碳酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%，则该溶液中碳酸钠的质量分数是______。(3)已知：醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，具有较强的挥发性，溶于水时部分醋酸分子会发生解离。已知常见的醋酸盐有醋酸钠（CH3COONa）等。某同学取了一个烧杯，放入洗净的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙），然后放一些醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的表面皿盖住。①写出醋酸和碳酸钙发生反应的方程式：______。②玻璃片上澄清石灰水变混浊的反应方程式：______。③烧杯中鸡蛋壳表面有气泡生成，将此时烧杯里的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整______（粒子数目不做要求：不考虑空气、水）。【答案】(1)

；A；(2)10.6%；(3)

CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

；【解析】(1)①由图示可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为，则丁是N2，丁的微粒图为:；②A.该反应中含氧元素的物质为一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳三种物质,故正确；B.该反应的生成物中有一种单质,所以该反应不属于复分解反应,故错误；C.由化学方程式可知,生成丙(CO2)和丁(N2)的分子个数比为2:1,故错误。故选A。(2)某碳酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6%,则该溶液中碳酸钠的质量分数是4.6%÷（×100%）=10.6%。(3)①根据已知常见的醋酸盐有醋酸钠（CH3COONa）分析可得，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑；②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③由以上反应分析可知:醋酸具有较强的挥发性，与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故烧杯里的溶液中除了存在CH3COO-和H+外，还存在Ca2+，液面上方存在CH3COONa、CO2两种分子,其微观粒子图为。16．（8分）近年来，我国航天事业成绩斐然。(1)嫦娥五号实现了月球表面采样返回任务，带回的月壤中含有丰富的氦-3，下图为氦-3的原子构成示意图，则氦-3的质子数为______，其相对原子质量为______。(2)下图是嫦娥五月球探测器示意图，图中标示的______属于有机合成材料。(3)祝融号火星车成功着陆火星，火星车的热控材料纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅结构与金刚石结构相似，则下列说法正确的是______。A．二氧化硅熔点很低 B．二氧化硅属于氧化物C．二氧化硅的硬度很大 D．二氧化硅中硅元素的化合价为+2(4)火星车传回的火垦地表图像在视觉上呈现为橘红色，因为其地表广泛分布赤铁矿，赤铁矿可用于工业炼铁，实验室模拟工业炼铁的化学方程式为______。(5)嫦娥五号、“天问一号”均由长征五号系列火箭运载升空，长征五号采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，液氢燃烧的化学方程式为______。【答案】(1)

2；3；(2)聚酰亚胺塑料；(3)BC；(4)；(5)【解析】(1)氦-3属于氦元素，而氦元素的原子序数为2，因为原子序数=质子数，所以氦-3核内质子数为2，由图可知氦-3原子核内有两个质子和一个中子，相对原子质量质子数+中子数，所以氦-3的相对原子质量为3；(2)合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，故填聚酰亚胺塑料；(3)A.二氧化硅熔点高，此选项错误；B.二氧化硅由两种元素组成且其中一种元素为氧元素，符合氧化物的定义，此选项正确；C.二氧化硅的硬度很大，此选项正确；D.二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，设硅元素化合价为，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，可得，解得=+4，故二氧化硅中硅元素化合价为+4价，此选项错误；故选BD；(4)赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，工业炼铁用一氧化碳还原三氧化二铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为；(5)液氢燃烧是氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应方程式为。17．（8分）有一包白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的一种或几种。为了确定其成分。某兴趣小组进行了如下探究：(1)白色沉淀A的成分有三种可能①BaSO4；②BaCO3；③___________。(2)步骤②发生的化学方程式为___________。(3)下列物质中能替代步骤③中酚酞溶液的是___________（填字母序号）。A．pH试纸 B．MgCl2溶液 C．盐酸 D．CO2(4)分析上述实验过程，原白色粉末中一定存在的是___________（填化学式）。(5)设计实验方案进一步确定原白色粉末的成分，完成下表。实验操作预期现象与结论___________若____，则原白色粉末还存在_____。（写一种可能即可）【答案】(1)BaSO4和BaCO3；(2)；(3)A；(4)Na2CO3和NaOH；(5)

取少量白色沉淀A，于一支试管中，加入过量稀盐酸，振荡；有气泡冒出，沉淀完全溶解（或有气泡冒出，沉淀部分溶解）；BaCl2（或BaCl2、BaSO4）【解析】(1)白色粉末加入足量的水，得到白色沉淀A，A可能是Na2CO3和BaCl2反应生成的BaCO3白色沉淀，BaSO4不溶于水，也可能是BaSO4白色沉淀，故白色沉淀A的成分有三种可能①BaSO4；②BaCO3；③BaSO4和BaCO3；(2)加入过量BaC12溶液后生成白色沉淀B，则步聚②发生的反应只能是Na2CO3和BaCl2反应生成的BaCO3和NaCl，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；(3)步聚②中加入过量BaC12溶液，说明Na2CO3已完全反应，故使酚酞溶液变红的是NaOH，即替代酚酞溶液的物质能够检验NaOH的存在；A、pH试纸可以检验溶液的酸碱度，测得溶液pH＞7，即可证明NaOH的存在，故A符合题意；B、MgCl2与NaOH反应会产生Mg（OH）2白色沉淀，故可证明NaOH的存在，故B符合题意；C、NaOH与HCl反应无明显现象，故C不符合题意；D、CO2与NaOH反应生成Na2CO3后，Na2CO3可与过量BaCl2溶液反应产生白色沉淀，故可证明NaOH的存在，故D符合题意；故选：ABD；(4)步聚②③证明了NaOH与Na2CO3的存在，但白色沉淀A不能确定是Na2CO3和BaCl2反应生成的BaCO3沉淀还是白色粉末中原有的BaSO4，故NaOH与Na2CO3一定存在；(5)取少量白色沉淀A，于一支试管中，加入过量稀盐酸，振荡；若有气泡冒出，沉淀完全溶解，则原白色粉末还存在BaCl2（因为Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀，BaCO3与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，而BaSO4不溶于水也不溶于稀盐酸，故没有BaSO4），或若有气泡冒出，沉淀部分溶解，则原白色粉末还存在BaCl2和BaSO4。18．（6分）某学习小组同学在实验室用高锰酸钾制氧气时不慎把药品沾到实验服上，出现了棕褐色的污渍。经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗。于是同学们设计了如下实验对上述反应速率的影响因素进行探究。将大小相同的小布条均匀染上棕褐色后进行洗涤实验，实验数据如下：试验编号温度洗涤试剂及用量/mL布条褪色所需时间/s水2%草酸溶液0.5%硫酸溶液①20℃11361200②20℃X301158③20℃59601120④30℃5960195⑤40℃5960180(1)写出高锰酸钾制氧气的化学方程式___________。(2)X=___________。(3)由实验③④⑤可以得出的结论是___________。(4)完成本实验至少需准备草酸固体___________g（草酸溶液密度近似1g/mL），配制该草酸溶液需要用的玻璃仪器有___________（填字母序号）。【答案】(1)；(2)113；(3)其他条件相同时，温度越高，除去棕褐色物质速率越快；(4)

4.32g

；ABDE【解析】(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；(2)对比实验①②，只有一个变量，所以X=113；(3)由实验③④⑤可以得出的结论是其他条件相同时，温度越高，除去棕褐色物质所用的时间越短，速率越快；(4)需要2%草酸溶液为：6mL+30mL+60mL+60mL+60mL=216mL，需要草酸的质量：216mL×1g/mL×2%=4.32g；配制该草酸溶液需要用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒（共216mL草酸溶液，故选250mL的量筒）、玻璃，故选：ABDE。19．（10分）金属铬（Cr）的活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相似，广泛用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。下表是常见含铬化合物的溶解性：物质CrCl2CrCl3Cr2（CO3）3Cr（OH）3Cr2（SO4）3在水中溶解性易溶于水形成蓝色溶液易溶于水形成紫色溶液难溶于水蓝绿色固体难溶于水灰蓝色固体易溶于水形成紫色溶液(1)往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，与空气接触后，溶液又由蓝色变成___________色，在这个过程发生的化学方程式依次为：①___________，②(2)铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往（1）所得废液中加入适量10%的氢氧化钠溶液，使溶液pH刚好为7时，即可除去废液中Cr3+，还可以除去过量的酸，在这个过程中可观察到：①___________，②溶液由紫色变无色。若处理废液时共消耗氢氧化钠溶液200g，则（1）中稀盐酸的质量分数为___________%。(3)已知硫酸铬【Cr2（SO4）3】易溶于水，设计两种制备硫酸铬的方案（要求含铬原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：方案预期发生的化学方程式依据的反应规律①___________某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水（反应前后元素化合价不改变）②___________其他复分解反应【答案】(1)

紫

；；(2)

产生蓝色沉淀

；18.25%；(3)

；或【解析】（1）由题中信息可知金属铬（Cr）的活动性介于锌和铁之间，所以往盛有少量金属铬的烧杯中加入稀盐酸时，观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，因为铬与稀盐酸反应生成蓝色的CrCl2溶液和氢气，反应的化学方程式为Cr+2HCl=CrCl2+H2↑；又因为4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，所以与空气接触后，溶液又由蓝色变成紫色的CrCl3溶液；故答案为：紫；Cr+2HCl=CrCl2+H2↑。（2）由题中信息可知Cr(OH)3是难溶于水的灰蓝色固体，